第一節(jié)硫及其化合物第2課時三氧化硫和硫酸第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素二、硫酸1.硫酸的工業(yè)制備S+O2

SO22SO2+O2

2SO3

SO3+H2O===H2SO4沸騰爐接觸室吸收塔不用水，與水反應(yīng)放熱，形成酸霧影響吸收。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

純硫酸是一種難揮發(fā)的無色油狀液體，可與水以任意比互溶，并放出大量熱量。實驗室常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%，密度1.84g·cm-3，熔點10.38℃，沸點335.5℃。濃硫酸稀釋稀硫酸完全電離H2SO4＝2H＋＋SO42－酸的通性以分子形式存在具有特性H2SO4二、硫酸2.硫酸的物理性質(zhì)吸收氣體、液體中的水及結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常用做干燥劑。吸收現(xiàn)成的水奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水吸收混合氣體中的水蒸氣②

可干燥中性氣體（H2、O2、N2）、酸性氣體（HCl、Cl2、CO2、

SO2等）不可干燥:堿性氣體（NH3）

還原性氣體（H2S、HBr、HI等）洗氣瓶二、硫酸3.濃硫酸的特性(1).吸水性：二、硫酸4.濃硫酸的特性(2).脫水性：【實驗】蔗糖和濃硫酸的混合。蔗糖變黑，濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去，即脫水性。

強氧化性體積膨脹，放出大量熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體?！舅伎?】如何設(shè)計實驗驗證上述產(chǎn)物？二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O白色變?yōu)樗{色檢驗H2O的存在品紅溶液褪色檢驗SO2的存在KMnO4顏色變淺除去SO2氣體不褪色檢驗SO2是否除盡變渾濁檢驗CO2二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：現(xiàn)象：a試管中銅絲表面___________，b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開____，c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開____，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____。有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍色

加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，生成SO2氣體。二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：【思考1】可抽動的銅絲有什么作用？【思考2】銅絲為何螺旋狀？【思考3】浸有堿液的棉花團有什么作用？【思考4】濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？增大接觸面積。吸收尾氣，防止污染大氣。控制反應(yīng)發(fā)生與停止。生成SO2，表現(xiàn)氧化性；生成CuSO4，表現(xiàn)酸性。二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：【思考5】濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸能讓Fe、Al鈍化。Fe、Al與冷的濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)，從而保護金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是______變化，體現(xiàn)了濃H2SO4和濃HNO3的___________。

故可用鐵罐車或鋁槽車運輸冷的濃硫酸、濃硝酸?；瘜W強氧化性二、硫酸5.硫酸的用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等，工業(yè)上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料制備硫酸。

硫酸的產(chǎn)量被視為一個國家無機化工工業(yè)發(fā)展水平的標志。三、歸納總結(jié)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3)，溶于水放出大量的熱。吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體如NH3等，還原性氣體如H2S、HBr、HI等化學性質(zhì)除結(jié)晶水：使藍色CuSO4·5H2O變成白色CuSO4粉末脫水性

將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。(8)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。

(7)強酸性(1)脫水性

(2)吸水性

(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性隨堂訓練(8)強氧化性隨堂訓練1.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是選項①②預(yù)測②中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性需加熱化學變化√2.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗探究的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是（）隨堂訓練【重點補充】二氧化硫制備方法一：方法二：Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O

注意：濃硫酸的濃度70%左右：若濃度太高，氫離子濃度小反應(yīng)速率慢；若濃度太小，二氧化硫易溶于水，難以逸出。

利用濃H2SO4強氧化性強酸制弱酸3.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗探究的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是（）A.關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性SO2＋Na2O2===Na2SO42NA濃的氫氧化鈉溶液B隨堂訓練隨堂訓練4.50mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L-1的濃硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，被還原的硫酸______0.45mol，消耗銅的物質(zhì)的量_____0.45mol。原因是_____________________________________________。5.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是______(填字母)。A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子小于小于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)ACD第一節(jié)硫及其化合物

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(2)硫酸銅：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(膽礬)

白色藍色

主要用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。主要用于檢驗水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液。(3)硫酸鋇：又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過。主要用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”。二、硫酸鹽皓礬:ZnSO4.7H2O綠礬:FeSO4·7H2O

芒硝:Na2SO4·10H2O

明礬:KAl(SO4)·12H2O

瀉鹽:MgSO4·7H2O注意Ba2+有毒如何證明酸雨中含有硫酸？請簡述相關(guān)實驗操作步驟。

【思考1】能否用稀硝酸代替稀鹽酸？【思考2】能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？

四、粗鹽的提純海水曬鹽粗鹽精鹽難溶性雜質(zhì)：含泥沙等可溶性雜質(zhì)：MgCl2

、CaCl2、Na2SO4等除去雜質(zhì)四、粗鹽的提純【思考2】加入選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？Na2CO3必須加在BaCl2之后；鹽酸必須在過濾操作以后再加【思考1】粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。加入除雜試劑的順序可以是：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl②BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl【實驗器材及試劑】器材：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。試劑：粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L-1鹽酸、pH試紙。四、粗鹽的提純四、粗鹽的提純步驟1:溶解用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用_______攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。步驟2:除S向粗鹽水中滴加過量的________溶液(約2～3mL)，使____與______完全反應(yīng)生成_______沉淀，將燒杯靜置。步驟3:檢驗S是否沉淀完全靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液。若_______________，則表明已沉淀完全；若__________，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至沉淀完全。玻璃棒BaCl2BaSO4溶液不出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁

Ba2+四、粗鹽的提純步驟4:除Mg2+、Ca2+、及過量的Ba2+向粗鹽水中滴加過量的_______溶液(約0.25mL)，使Mg2+與_____完全反應(yīng)生成___________沉淀；然后滴加過量的飽和________