高中化學(xué)【九大專題】總復(fù)習(xí)（55頁全）

專題1物質(zhì)的分類及計量...............................1

專題2研究物質(zhì)的基本方法.............................5

專題3從海水中獲得的化學(xué)物層.......................10

專題4硫及環(huán)境保護(hù).................................18

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性......................20

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化..........................29

專題7氨與社會可持續(xù)發(fā)展..........................36

專題8有機化合物的獲得與應(yīng)用......................39

專題9金屬與人類文明..............................53

專題1物質(zhì)的分類及計量

一、根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類

中金典單鷹（如Fc）

*I非金馬，質(zhì)《如C

酸也箕化物（如）

乳化物（一*

\也性次化物（*Na.O）

?樁強弱（強酸（*HCLHXO.JISO.）

依［一無馥（*HC1）

他基也離出的II敦二元版（如H,SO,）

凈化?￥七鍛（*H.PO,）

物

合V

〃強堿（如NAOH）

物按強的..

\弱&《如NIL?H.O）

一七&（加NaOH）

按電禹出的（）H敕，二元城［*

多元減［如Ee（（）ll）;t

正拉（如Na；C（>.）

4破火線（如NaHC（>j）

<x.ar^cu?（（）H）.co1

①混合物：由兩種及兩種以上物質(zhì)組成（由兩種及兩種以上的分子構(gòu)成）

②純凈物：只有一種物質(zhì)（只有一種分子）以上兩種按物質(zhì)種類來分。

③單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。例如：02、H2、N2、Fe>Mg....

④化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。例如：NH.i、H2O、CaO、CO?、KMMh、

CaCOs...

⑤氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。例如：H?O、CaO、CO?...

2.幾種類型氧化物的定義?

（1）酸性輒化物：，堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以自

任何其它物質(zhì)生成）.

如CO?和MnK>：CO2+2NaOH?Na>COj+H2O,Mn^OCKOH=2KMnO^HQ.

（2）堿性輒化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的鈍化物（JI生成物只能有一種鹽和水.不可以有

任何其它物質(zhì)生成）。5UNa2O:Na2O+2HCl=NaCl+H2Oo

酸：電離出的陽離子全部是H+的化合物。

堿：電離出的陰離了全部是0H.的化合物。

鹽：金屬陽離子或鏤根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。

2.元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)

（1）游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

（2）化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

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二、常見的物質(zhì)名稱

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

網(wǎng)（。3純堿、蘇打KOII苛性鉀

燒堿、火堿、

NallCOi小蘇打NaOH

苛性鈉

膽磯熟石灰、消石灰

CuS()4?5ILOCa(()II)2

軻生石灰

FeSO4-7H2OCaO

明研石灰石

KA1(SO4)2?12H2OCMQ

?生石膏天然氣、沼氣

CaSO42H2O(H4

：熟石仔酒精

2CaSO4?H2O(H3CH2OH

重品石修酸

BaSO4(ll3(()()11

NaCI食鹽——

三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化

（1）物質(zhì)的性質(zhì)

①物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在顏色、熔沸點、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、

光澤和延展性等。

②化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

（2）物質(zhì)的變化

物理變化化學(xué)變化

特征（宏觀上）沒有土空一生成有斯物新生成

只有化學(xué)鍵的斷裂或

有陽化學(xué)鍵的斷裂，同時

實質(zhì)（微觀I-.）生成，或兩者均沒彳j

有新化學(xué)鍵的牛成

發(fā)生變化

四、化學(xué)反應(yīng)類型

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以卜.物質(zhì)反應(yīng)生成一種其他物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化

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五、物質(zhì)的量

（1）含義：物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n,常用單位為摩爾（簡

稱摩，符號為moL）。

（2）計量對象：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。

應(yīng)該用化學(xué)式指明粒了的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。

（3）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：

（〃表示物質(zhì)的量，健示粒子數(shù)）。關(guān)系式中4的單位是moL

注意：Imol某種微粒集合體中所含有的微粒數(shù)約為6.02X1023。含阿伏加德羅常數(shù)（約6.02

X1023）個微粒的集合體的物質(zhì)的量是ImoL

六、摩爾質(zhì)量

n=?（，俄摩爾質(zhì)量，力為物質(zhì)的質(zhì)量）3

在收〃和加中，已知任意兩項求第三項；若必

-1

的單位是g,mol時，則0的單位是g0

提醒：4!）.相對原子.（或分壬）.質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同二?個物理量」里位丕回一只

是.在數(shù)值上相笠?…

六、化學(xué)方程式中的物偵的量關(guān)系

（1）關(guān)系?A++JD

化學(xué)計量數(shù)abed

物質(zhì)的量之比色：力￡：L

結(jié)論：反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比變化學(xué)計量數(shù)之比.

七、氣體摩爾體積

定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

氣體摩爾體積的符號為Ym,單位為L-mor1,

氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm=-

n

：273K/10IkPa,1mol，壬何殳體的體積都約為22.4L。

條件標(biāo)準(zhǔn)對象數(shù)值

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0-C,lOlkPa）,氣體摩爾體積Vm~22.4L-moL

②在293K和lOlkPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L.mol1。

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八、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散系溶液懸濁液乳濁液膠體

舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OHb膠體

分分質(zhì)粒粒組巨大3府目的眾多分r布集合，

離子

成分子1第合體單個大分子

分散質(zhì)粒子直

<109m>10m10-9?]0-7m之間

徑

外觀特點均一，透明不均一,不透明均一，有的透明

檢定性植定不才怨定較穩(wěn)定

能否透過濾紙能透過不能透過不能透過能透過

能否透過半透

能透過不能透過不能透過不能透過

膜

擴散快慢慢慢

九、膠體的概念和性質(zhì)

（1）概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在Inm?lOOnm之間的分散系稱做“膠體工

■丁達(dá)爾效應(yīng)

現(xiàn)象：在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透

明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一條光亮的

通路，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)

原因：是粒子對光散射作用的結(jié)果。

應(yīng)用：可用來區(qū)分溶液和膠體

十、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)卜.能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等化合物。

（2）非電解質(zhì)：無論在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導(dǎo)電的

化合物。如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等化合物。

電解質(zhì)的電離

（1）概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

（2）電離方程式

、NaOH>NaCl溶于水后完全電離為水合陰、陽離子，但為了書寫方便，常寫成簡

單離子的形式。它們的電離方程式可表示為

?H2SO4：HSO,=2,ISO：

②NHOH：NHOH==+OH

（2）③NaCl：NaCl=Na^+（l

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專題2研究物質(zhì)的基本方法

一、實驗安全

意外事故處理方法

立即用大蜓的水沖洗，然后用3%~5%的NIHCO?M

濃酸濺到皮膚上瓢3

濃堿濺到皮膚上匯即用大貨的水沖洗，再涂上1%的硼酸溶液

f.........'"'

立即用NallCO、溶液（或稀懦做）中和，再用水沖洗，井

酸（或堿）灑到臬上

用抹布拭去

酸（或堿）栽到眼中立即用大量的水沖洗，邊洗邊眨眼瞄

溫度計水儂球不慎打破立即用破粉粒蓋汞滴并通風(fēng)

f......."..........

①酒精或共他仃機物小而枳在火用濕布或沙r薔火：

■火處理

②移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)

二、過濾：

過濾是除去溶液里混有的不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。適用于固體和液體的分離，或除去

混合物中的不溶性雜質(zhì)。

實驗原理：利用物質(zhì)溶解性的差異，將固液混合物分離開來的一種操作方法。

實驗用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺及濾紙。

實驗裝置：如圖所示。

?貼:將漉紙折疊好后放入漏斗,加少量

蒸憎水潤濕，使沌紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘

用氣泡

二低:灌紙上緣略低于漏斗上緣，倒入的

注液的液面略低產(chǎn)濾紙的上緣

三靠:傾倒混合物時燒杯的尖嘴緊掌玻璃

-棒；玻璃棒的下端靠在三層濾紙?zhí)?漏斗

頸的卜.端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁

二、兩種結(jié)晶方式

①蒸發(fā)結(jié)晶：利用加熱的方法，使溶液中的溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）

的過程。如從海水中獲得食鹽。

適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)從溶液中分離出來。

實驗儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架分（帶鐵圈）。實驗裝置如圖所示。

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三、蒸鏘與萃取和分液

（1）蒸儲：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。

實驗原理：可以分離沸點相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮

發(fā)的雜質(zhì)。如通過蒸鐳的方法，可以將海水淡化等。

實驗儀器：蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈、

鐵夾）、石棉網(wǎng)等。

實驗裝置：

蒸播中應(yīng)注意的問題

71

（1）蒸儲燒瓶中所盛液體不能超過其容積的一，也不能少于其容積的。

（2）為防止液體暴沸可在蒸福燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片）。

（3）應(yīng)先給冷凝管通冷去］水，后加熱蒸儲燒瓶；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出，一般

冷卻水的流向與蒸氣的流向相反。

（4）蒸餌時溫度計水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶支管口處。

萃取和分液

分離操作萃取分液

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不

將兩種互不相溶的液體分離

定義同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑

的操作

（也稱萃取劑）中，從而實現(xiàn)分離的方法

實例用四飆化碳提取浜水中的漢分離植物油和水的混合物

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方法：川跳KK取10ml,碘的飽和水解液,

倒人8）2&乂中.然后注入4mL3.萃取實驗的操作步驟

CC1.殿埔東

現(xiàn)象：液體分層.有色乂在陰卜房

憐〃分液漏4■是冷漏液

向分液漏斗中裝人用草取液和萃取制

方法：川行「東住分液漏冷,左r

握?。跶I溫］?把分液*斗倒轉(zhuǎn)過來倒轉(zhuǎn)分泄漏1■振偽,并不時旋開海寒放氣

振配便甫南體充分1K介

將分泳漏斗放在快果分上?舲日.液體分次

杷分液漏斗州上的活盥打開或使富fL的

方法：將分液M：??放在被架臺上靜置凹槽（或小孔）時準(zhǔn)分液副：|■上的小孔

現(xiàn)象：液體分反，上反：（BN，：.無色

卜U液體從卜’口故卅?上屋液體從上【I制出

下層：下"的gym,第色

方法：侍渣體分層H.將分液*4?上*的破

?寢打開（或使寒上的凹精或小孔對

淮04-上的/Ml）.再將分液04卜面

的活塞擰開,使下層液體沿畫曳出!

XF;上反液體從分液H中［□二HE

倒出

四、物質(zhì)的量濃度

單位體枳溶液中所含溶成B的物質(zhì)的量r溶痂B的物物的M濃度tmol）

（溶質(zhì)用字母B裊示）

MNAVm

符號為出

常用小位為nW—T溶液的體枳.不是溶劑的體枳:

II.1-.itml.

表達(dá)式“I7?如1L溶液中含有1mol溶質(zhì),

《變形式：nB=cBV,V=%)

溶質(zhì)的加贏加濃度為1molL1

cB

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五、原子核的結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成

11①每個版了帶一個單位上電荷

“q②相對版量約為文

原于核[①中子不帶電荷

原②相對質(zhì)砧約為4.

子[①困繞原子核做高速運動

核外電，②每個電子帶一個小位也電荷

[③相對版破為?個質(zhì)尸(中了)的]

注意：原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用A表

示0

(3)構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系

①庾量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

②質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。

(4)原子組成的表示方法

gx一元素符號

如作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的表示質(zhì)子數(shù)為工，質(zhì)量數(shù)為_12一的碳原子。

(6)同位素

(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。

(2)特點——兩同兩不同

①兩同：質(zhì)子數(shù)相司,元素相同；②兩不同：中子數(shù)___不同，原子不同。

質(zhì)子數(shù)同、/同一元素________/中子數(shù)不同

核電荷數(shù)同/生位置相同后示%質(zhì)■數(shù)不同

核外電"8dM/'、化學(xué)性質(zhì)相同'物理性質(zhì)不同

(3)用途

①放射性的TC用于考古斷代。②}H和：〃用于制造氫彈。

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2.電子層：

（1）概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域運動，把不同的區(qū)域簡

化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。

（2）電子層的表示方法及與能量的關(guān)系。

電子層序數(shù)（〃）1234567

電子層符號KLMNOPQ

電子與原f?核的距離由更到匹

電子的能量由低到血

3.核外電子的排布規(guī)律

①電子總是盡量先排在能量最低的電子層，即最先排K層，K層排滿了，再排上層

②原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。

③原子最外層電子數(shù)不能超過8（K層為最外層時不能超過2）,次外層電子數(shù)不能超過

18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖:

表示原子的核電荷數(shù)和核外電了?在原子核外各電了?層排布的圖示。

如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

電子層

層內(nèi)電了數(shù)

粒子符號原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

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專題3從海水中獲得的化學(xué)物層

第一單元氯氣及氯的化合物

一、氯氣的實驗室制法

（1）反應(yīng)原理

MnCh+MlCl（濃）==^=MnCh+Cl：t+2H2O

(1)氣體發(fā)生裝置類型：固+液,一氣

(2)發(fā)生裝置所用儀;8的名琳為分液口"、網(wǎng)壇燒肌.

(3)裝V?C的作川是除去/戶少送的IKI氣體.

(4)裝置D的件川足I烽海氣(或除大;&氣中的水道氣).

二、工業(yè)制取氯氣

人們把以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。

1.電解飽和食鹽水的原理

通電

2NaCl+21120=INaOH+H：t+Cht

2.電解飽和食鹽水的裝置及產(chǎn)物的驗證

(1)電解飽和食鹽水的裝置

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三、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；狀態(tài)：氣體；氣味：刺激性氣味；沸點：較低，易液化；密度：比空氣大

毒性：有毒；水溶性：能溶于水(1體枳水可溶解2體枳氯氣)

四、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

化學(xué)方程式現(xiàn)較

與。點燃盛烈燃送,火焰舉苴色，產(chǎn)4口煙

2\?1?2a2Na(l

點燃產(chǎn)，忖京褐色煙,溶水,溶液F里色

與與2FeIM2FKI,J

與Cu+CI,且與(uCI,產(chǎn)整處期,溶「水，溶液1.里色

2.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

在空氣中點燃?xì)錃?，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中?/p>

(1)與氫氣(比)反應(yīng)

現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。

點燃

化學(xué)方程式：H2+C12==2HC1

(2)氯氣與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：Cl2+H204-HC1+HC10

(1)次氯酸(HC10)的性質(zhì)

①不穩(wěn)定性

光照

次氯酸見光分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HCIO=^=2IICI+O2t

②強氧化性

i.能使有色物質(zhì)褪色，作漂白劑。ii.殺菌、消毒。

③弱酸性

HCIO的酸性比H2C0:(的弱，向NaClO溶液中通入足量8”化學(xué)方程式為:

NaC10+C02+H20=HC10+Nd4C03

五.氯氣與堿的反應(yīng)

(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)一一制取漂白液、吸收尾氣

①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②漂白液的有效成分是cl2+2NaoH-----Nacl+NacI。十H2ONacio

(2)與石灰乳反應(yīng)一一制取漂白粉

①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ca(OH)2十2cly——cac12十ca(CIO)2十2H2。

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五、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑

（1）概念：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)

出還原性；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性。

（2）兒組概念間的關(guān)系

氧化劑號交氧化性星斗得電子蟀化合價降低烏還原反應(yīng)壑被還原弊還原產(chǎn)物

fffttft

反應(yīng)物性質(zhì)本質(zhì)判據(jù)反應(yīng)類型過程生成物

還2劑旦還士性色經(jīng)失:子琴?化合1升高號■氧/反應(yīng)蹩被工化彗■輒上物

即：氧化劑一得到電子一所含元素化合價降低一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一得到還原產(chǎn)物；

還原劑f失去電子f所含元素化合價升高f被氧化f發(fā)生氧化反應(yīng)f得到氧化產(chǎn)物。

記憶口訣：氧f得f降f還一環(huán)f壞還f失f升f氧f氧f氧

（3）氧化還原反應(yīng)中的守恒

化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)

失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)

得（失）電子總數(shù)=化合價降低（升高）總數(shù)

七、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方司判斷

被還原

3

輒化劑，還燃劑一還原產(chǎn)物K化產(chǎn)物

（氮化性）’（還原姓）（還原性）'（R化性）

就我化

國化性，奧化劑〉砥化嚴(yán)布.

還朦懂，還檄荒＞還原產(chǎn)物.

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第二單元金屬鈉及鈉的化合物

一、鈉的物理性質(zhì)

導(dǎo)電、

顏色密度怵點硬度

導(dǎo)熱性

銀門色."（水）三0（鈉）

小?loor良好

仃金JW光澤二夕（燃油）

（2）鈉與氧氣的反應(yīng)

條件常溫（鈉放置在空氣中）加熱或點燃

Q酸璃片-

實驗步驟

（

媯

新切開的鈉具仃也1色的金屬光他先熔化成小瑋,然后劇烈燃燒，

實收現(xiàn)象

澤，在空氣中很快堂也火焰呈A色，生成送達(dá)色同體

點燃

、*+（力

化學(xué)方程式4Na-FO2=2Na2O23^Na2o2

實驗結(jié)論條件不同，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同

（3）鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象原因

浮鈉浮在水面h鈉的密度比水生

￡/1第熔成閃亮的小球鈉的燃點延11反應(yīng)放熱

鈉在水面上迅速游動反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動鈉游動

響發(fā)出“嘶嘶”聲響鈉與水反應(yīng)劇烈

紅溶液變紅反應(yīng)生成核性物質(zhì)

②實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH和H2,化學(xué)方程式是：2Na+2H2O=2NaOH-H2T

二、鈉的制備

通電

電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）===2Na+Cl?

三、鈉的保存

鈉易與空氣中的仇、比0反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度小，不與煤油反應(yīng)，故實驗

室常常將鈉保存在煤油中。

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四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式N-COjNaUCOj

俗名純皺或蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)白色同體白色固體

水溶性步濟(jì)f水水中易溶，僅比、azCOj的溶解度上

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第三單元離子反應(yīng)

一、強電解質(zhì)

(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。

(2)常見物質(zhì)

①強酸："SO］、HC1、HNO3、HBr、HI、HC10,等。

②強堿：NaOFLKOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2等。

③大多數(shù)鹽：NaCLBaSO,、KNO」、CaCO」等。

二、弱電解質(zhì)

(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。

(2)常見物質(zhì)

①弱酸：H2c(VCH.COOH、HC1O、H2s等。

②弱喊：陽?比0、Cu(0H)2等。

③少數(shù)鹽：醋酸鉛等1;

④水。

三、電離方程式的書寫

強電解質(zhì)電離方程式用“=="，弱電解質(zhì)電離方程式用“=""，多元弱酸分步電離。

如：H2so4==2H++SOJ

CHJCOOHCH;COO-+H*

NH3-HO-^NH;+OH-

++2

H2CO3電離:H2CO3^=^H+HCO；(i)HCO3^=^H+CO3'(^)

四、離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)書寫步驟(以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例)

⑦寫出正確的化學(xué)方程式

%a2CO3+2HCI一■-2'aCI+H?(>+C()」)

?把易溶解n.易電離的物質(zhì)寫成離f形式

2。+C(K+2H+2GI~+

H.Q+C(L，

1刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

CO?+2H——H>o+C(bf

愴任方程式兩邊是否符合V￡守恒和電荷守恒

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注意：書寫離子反應(yīng)，記住“三”拆“四”不拆：強酸、強堿、大部分可溶性鹽拆，單質(zhì)、

氣體、氧化物、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)不拆。(只有強電解質(zhì)中可溶于水的物質(zhì)才可以拆)

五、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理

剩余NaOH

2.過量

NaOII過濾后

溶液

-Mg(OH)：加鹽酸

*NaCI

剩余NaK'0)

過量

\a(<>.

剩余BaCb溶液CaCO；、BaCO；

SO?

溶液BaSOq

六、從海水中提取漠

(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

-

①2NaBr+CL===Br2+2NaCl；離子方程式為2Br+Cl,===Br2+2Cr

②吐+SO7+2lLO===2IIBr4-1LS0,：

+-2

離子方程式為Bj+SO?+2H20===4H+2Br+S04\

@2HBr+Cl2===2HC14-Br2o離子方程式為2BI「+CL===BQ+2C「0

［注意一海水提取澳的過程，將氧化一吹出一吸收又變回Br,主要目的是富集漠。

不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸儲獲取液態(tài)澳，因為此時溶液中BQ的濃度較低，

若直接蒸播，處理量大，成本高。

七、從海水中提取鎂

(1)流程

貝克?CaO,石灰乳鹽酸<HC1*

海水.沉淀池?氫鋰化鎂fQ舐^無水VgQ鬻Mg+Cl2T

(MgCl2-6H2O)

海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到MgCH)2沉淀，將沉淀過濾分離再加入

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鹽酸把它變成MgCl：之后，經(jīng)濃縮、干燥、電解，就可得到金屬鎂。

(2)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

MgS+Ca(OH)2==MgiOH)2I+CaCk；離子方程式為Mg2++20H-==Mg(0H)2I

42+

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H..O；離子方程式為Mg(0H)2+2H-===Mg+2H20

電解

MgCl2(熔融)==Mg+Cbf。

八、從海帶中提取碘

(1)流程

H.SO,溶液＞

水Na

溶CJI

液

一

氧I化

提純

過造

單

施

(2)主要化學(xué)反應(yīng)

-+

2I4-HA+2H===I24-2H20O

(3)加碘鹽中碘元素的檢驗

①食鹽中加碘添加的是碘酸鉀。

②食鹽中碘元素的檢驗方法

反應(yīng)原理：5F+10+6E，===3L+3H；：0

3

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

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專題4硫及環(huán)境保護(hù)

第一單元含硫化合物的性質(zhì)

一、硫單質(zhì)（俗稱硫黃）的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度密度溶解性

星溶于水,微溶「酒

一色或淡黃色固體偵脆，易研成粉末比水上

精,?MJ*cs2

二、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）硫的還原性

硫與o2的反應(yīng)：

現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡監(jiān)色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有

刺激性氣味的氣體S02o

反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2=^SO2

（2）硫的氧化性

與比反應(yīng)：S+比=^=H2SO與Na反應(yīng)：2Na+—=NES。

（3）硫和強堿（如NaOH）溶液反應(yīng)

3S+6NaOH----2Na,S+Na2SO:t+3H#。

二、二氧化硫的性質(zhì)及用途

1.S02的性質(zhì)與用途

（1）物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)密度溶解性

無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶r水a(chǎn)：40）

（I）化學(xué)性質(zhì)

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與水WH2。=112so3

'酸性］r-

氧化物J"［與氫半化鈉S()2+2NaOH-Na2s(引％。

｛氧化獎與H2sS()2+2H2S3Sl+2112O

催化劑

S()2-與氧氣27%")2l△二2S(%

與氯氣。2+502+2凡0=H2so4+2HQ

能使酸性高隹酸鉀溶液褪色

4漂白桃使品紅溶液褪色，加熱后乂恢復(fù)原色

2.酸雨的形成

途徑-SO2+H2OH2SO3、211只)3](L=2H：S0j

2SO3

途徑一_____________/SOJ+H，O=H2SO4

SO---------------->

2H2SO3一

"JoT

即。2形成

酸雨

SO3-----------------112soL

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專題S微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

一、原子結(jié)構(gòu)和元素化合吩的周期性變化

1.原子序數(shù)

(1)概念：按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數(shù)。

(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

二、微粒半徑大小的比較

(1)電r層數(shù)相同時，隨蟆r序數(shù)遞增，原子半徑減小(不包含稀奇氣體)?如:

原子r(N?)>KMg)>r(Ai)>r(Si)>r(P)>KS)>r(Cl)

*徑(2)最外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大.如:

<HK)<r(Rb)<r(Cs)

⑴同種元素的離子半徑：k陰陽子)>/"(原f)>r(陽離尸)；H低價離(高價

離子)。如：K(H>r(Cl)；M、a')<r(Na)；r(Fe)>r(Fe24)>r(Fe3*)

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離手,核電荷數(shù)越大，半徑越小。如:HN3戶四)>

高子

半徑

(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。

如：r<Li+)<r(Na^)<r(K+)<r(Rb*)<r((：s+)：&V)<r(S2)

(明帶電荷、電子乂均不同的離子可選一種離子參照比較。如：比較kK+)與

耳、也”)可選ZNa.)為參照，可知《K+)>rtNa.)>MMg")

三、判斷元素金屬性的強弱的方法

比較方法(規(guī)律)

①單腹與水(酸)反應(yīng)越容易置換出H?(相|司條件下反應(yīng)越劇烈),金屬性越強

②最高價較化物的水化

堿性越強，金屬性越強

物的臧性

③單質(zhì)間的置換反應(yīng)A能從水溶液中置換出B,則A的金3性比B的強

四、判斷元素非金屬性的強弱的方法

比較方法(規(guī)律)

①與小化介的難易與％越容易化合，|上金屬性越強

②筒帽氣態(tài)狙化物的熱檜定性購單氣態(tài)城化物越穩(wěn)定，1卜金制性越強

③最高價代化物的水化物的核性酸性越強，小金屬性越強

A能從水溶液或氣體中次換出B,則A的IE金屬性

④小腦間的過換反應(yīng)

比B的強

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五、兩性氫氧化物

(1)概念：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。

(2)氫氧化鋁的兩性

鹽酸NaOH

A1CLAl0HNaA10

F一-T-2

①Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

3+

離子方程式為A1(01I)J4-3H*===A1+3H20

@A1(OH):)+Na0H===NaA1024-2H20

-

離子方程式為Al(0H)34-0H