2021-2022學(xué)年度高一化學(xué)期中試卷

I.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆取菁”的分子‘直徑為分

子式為句恢復(fù)了磁性?！般@限菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素與

植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是‘)

A.分子直徑比鈉離子小

B.“鉆酉太菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

C.在水中所形成的分散系屬于忌濁液

D.在水中所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

2.下列對(duì)物質(zhì)分類全部正確的是,)

①純堿

②鹽酸

③石灰石

④燒堿

⑤液態(tài)氧

⑥高缽酸鉀

A.堿：①@B.純凈物：③④⑤

C.鹽：??D.混合物：②③⑤

3.影響Imol氣體所占體積大小的主要因素’)

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子間作用力的大小D.分子數(shù)目的大小

4.用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是,)

A.1rao叫所含有的原子數(shù)為必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，'版網(wǎng)中含有的分子數(shù)為必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2Z■氯化氫所含的原子數(shù)為必

5*ILZ_X?L硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為必

D.

5.海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，每千克海水中氯化物含量如圖所示，其中物質(zhì)的量

濃度最大的離子是‘)

30r27J

201%

a%

5.11的

0.721Ml//

flnrari_KX1u&ci

KCI(Ml,MsKljN?CI

A.Na-B,C,yDM

6.K時(shí)，若20滴水恰好為1mL,那么1滴水中含有的水分子數(shù)為‘用叫表示阿伏加

德羅常數(shù)的值”)

9f▲肛991▲上

A.元B.癡C.萬(wàn)D.石

7.新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬丁膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述,

正確的是,)

A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B.膠體的本質(zhì)特征是具有「達(dá)爾效應(yīng)

C.霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即做布朗運(yùn)

動(dòng)

8.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將

含等物質(zhì)的量的入""和EWJ的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后

?55nm

加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體.下列

說(shuō)法中正確的是,‘

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C,所得的分散系中分散質(zhì)為明”

D.所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分了直徑

9.美國(guó)科學(xué)家制成了用J作不輪的“納米汽年”‘如圖所

示I每輛“納米汽車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)G分子

構(gòu)成，直徑約6到9納米。“納米汽車”可以用來(lái)運(yùn)輸

單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法不正確的是‘,

A.’?屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.聯(lián)可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化

C.%與碳納米管互為同素異形體

D.用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸儲(chǔ)水中形成的分散系，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)

明亮的光路

10.下列有關(guān)分散系的敘述中，不正確的是，)

A.溶液、膠體相對(duì)較穩(wěn)定，而懸濁液和乳濁液均不太穩(wěn)定

B.區(qū)別助膠體和收4溶液可利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

c.M物膠體的制備可向煮沸的稀氫氧化鈉溶液中滴加幾滴溶液

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在

Jnm~JOOrnn一

之x間

11.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是‘)

①酒精溶液

②膠體

④云、霧

⑤泥漿水

A.?@B.?@?C.@@?D.?@?

12.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是‘)

A.2molNaCl的摩爾質(zhì)量和ImolNaCI的摩爾質(zhì)量

TOOmUmoL工一/皿c(CT).100mL2moLLKCL.

Bo.口溶液中和溶液

中

2moZ.Efaoa溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和Jmof?L溶液的溶質(zhì)的物

c.

質(zhì)的量

D.80g三氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化碳中的氧原子數(shù)

13.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法中，下列正確的是‘)

A.頊°皿粉末加入100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.將鹽酸溶液加熱蒸發(fā)至50mL溶液，鹽酸的物質(zhì)的量濃度變

JOmoIA

為

C.將小^-碗皿叫容液與90mL水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

O./moi/L

D.向100mL飽和澄清石灰水中加入lOgCaO,攪拌，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，

所得溶液的物質(zhì)的量濃度不變

14.下列說(shuō)法正確的是‘)

A.可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL某物質(zhì)的量濃度的的a’溶液的配

制

Qhnnl

B.將一氧化鈉溶于水并配成IL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為

O.imoi/L

c5mL0.3moI/LNa^0SmLO.emol/LNaNOrNa*.

c.yS4容液和r‘溶液物質(zhì)的

量相等

lOOmLO.lmal/L6.02Xm

D.硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)約為

15.已知某飽和溶液的：①溶劑的質(zhì)量；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾

質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。下列組合不能用來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量

濃度的是《)

A.????B.④⑤?C.?@?D.②?④⑤

16.美國(guó)UNC化學(xué)教授如皿-"嘰等研發(fā)了安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一

種可表示為加』,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物.已

知/偷皿以/溶液含航I的數(shù)目為N個(gè)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為'J

tf

AWX/0mol/L：

A.B.1.1MK103mol/L

---------mol/L

cD.

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是,J

17.

A.質(zhì)量相等、密度不等的和COB.等體積等密度的CO和

C.等溫等體積的“和D,等壓等體積的馬和00

18.實(shí)驗(yàn)室配制"5溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是''

A.用托盤天平稱取18gNaOH固體

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后需晾干再使用

C.配制過(guò)程中玻璃棒的作用主要是攪拌和引流

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

19.0Mtom''做"溶于180g水中，溶液中"。和""個(gè)數(shù)之比約為

A.I：25B.1：55C.1：5D.1：100

VLCuSO

20.把一質(zhì)量為mg的鋅棒插入.溶液中，待溶液藍(lán)色完全褪去后，測(cè)得金屬棒

的質(zhì)量為ng,則原溶液的濃度為‘)

A.mmoI/LB.nmol/lC^.FD.r

21.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“”,體枳為10mL,物質(zhì)的量濃度為立皿血的稀%^彳中加入

VmL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為此時(shí)物質(zhì)的量濃度為6raoM,則下列關(guān)系

正確的是.)

人￥>JO2C=Q「V<J02C>C

A.3B.3/

V>1O2C2<QV>JO2C3>Cj

22.在KCh"&孫曲方形成的混合溶液中，B)—

邙町力=0.25nuM?CT)=01mWL/際))

OJSmoi/L0.2Cmoi/L_0.25moi/L?0.4€maI/L

A.B.C.D.

23.下列溶液中的硝酸根濃度與禽的硝酸初中相同的是‘

2OOmUmoi/LJOOmLISmoI/L

A.的硝酸鈉溶液B.的硝酸鎂溶液

2WmL0.5mtM200mL2mol/L

C.的硝酸鋁溶液D.的酸鉀溶液

JOOmLOJmoi/LNa^O^^50ml￡-2moi/1M(SOJ,……人匚*、力1SOj-,

24.產(chǎn)'溶液和rKl6溶液混合后，溶液中?的物

質(zhì)的量濃度約為4)

G.2QnnoUL-0.2Smol/L_0.4moi/L_0.5mol/L

A.B.C.D.

25.由阿伏加德羅常數(shù)徨和-個(gè)水分子的質(zhì)量3一個(gè)水分子的體積內(nèi)不能確定其

近似物理量的是，)

A.1mol水的體積B.1mol水的質(zhì)量

C.Imol水蒸氣的質(zhì)量D.Imol水蒸氣的體積

26.由0°七%、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣

體中%CO的體積比不可能為‘)

A.29：8：13B.39：24：5C.13：8：29D.26：16：57

27.已知有反應(yīng)2ra‘°’一？*°*今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和

叫反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是‘)

a

A.B.C.D.

28,必為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是.)

①2與［所含的分子數(shù)一定相同

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與"'的混介氣體的體積約為

MF/VI22￡1

③常溫常壓下，‘個(gè)'分子占有的體積為一

④常溫常壓下，92g的1ra?和必“混合氣體中含有的原子數(shù)為磯

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由5和G區(qū)組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2M

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為M

A.①??B.②??C.①??D.②@④⑥

BaCl

29.把500m有和KC1的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,

恰好使M完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使,完全沉淀。

則該溶液中k濃度為‘)

10(b—2a)mol/L5(b-lafmol/L

B.

2(b-afmioUL10(2a—b)mQUL

?D.

30.用密度為/如叫勺硫酸溶液逐滴滴入WS】溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已

知所生成的溶液的質(zhì)量等于原WS1溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為《)

八5.67moi/L「21.9%C.OQmoUL

A.B.C.D.無(wú)法計(jì)算

2X^-AT+BT+2C1

31.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：，測(cè)得反

應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下為密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是,)

24gAnoi48gAnoiSOgAnoi96gAnoi

A.D.C?D?

32.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將““叩0氣體溶于IL水中，所得鹽酸溶液的密度為,雄陽(yáng)1,該鹽

酸的物質(zhì)的量濃度為‘)

l.OSmoUL門l.lOnujUL_l.lOmoUL-23QmoUL

A.B.C.D.

33.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)

量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中硫酸和流酸銅的物質(zhì)的量濃度之比為‘)

A.1：7B.2：7C.1：2D.3：8

34.I*%由和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為小的鹽酸恰好反應(yīng)，

蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體質(zhì)量為,,

1工地「"勿八也

AA.8?gpB.C.D.X

35.將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成%標(biāo)準(zhǔn)狀況則

原混合物的質(zhì)量不可能是.)

4.4g&2s12.7S及題

A.D.lx?IL/.

36.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備實(shí)瞼并檢驗(yàn)半透艘

「火一Fe(0H)3膠體

其相關(guān)性質(zhì)。能舜蒸溜水

口若將飽和FR溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠

體的是;

A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液

0寫出制備砌膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式；

旬取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量“溶液，觀察到的現(xiàn)象o

紗巾助膠體區(qū)別于FR溶液最本質(zhì)的特征是；

AF<D碼膠體粒子的直徑在［?1*"之間

B助膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.M?助膠體是均-的分散系

D.M°助膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙

目將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置后，取少量半透膜

外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察'填“有”或

“無(wú)”，丁達(dá)爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)

象為0

37.有下列化學(xué)儀器：

①電子天平

②玻璃棒

③藥匙

④燒杯

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦膠頭滴管

勾現(xiàn)需要配制51"1a.L的硫酸溶液，需用質(zhì)曷分?jǐn)?shù)為財(cái)密度為上盟酬匕一

的濃硫酸mLo

何上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，進(jìn)行編號(hào)排列的是。

包容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是。

網(wǎng)關(guān)于硫酸溶液的稀釋，下列操作正確的是0

A.將蒸飾水級(jí)慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

B.必須的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶和電子天平

C.濃硫酸溶于水放熬，需等溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶中定容

◎若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度影響偏大的是。

①轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后的燒杯未洗滌

②未冷卻趁熱將溶液注入容量瓶

③容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水

38.配制250亳升，密度為,的稀鹽酸，需用，密度為R的濃

鹽酸多少亳升？需加水多少克‘亳升’？

39.某學(xué)生用"WC"和”匹〃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)‘鹽酸的物質(zhì)的

量濃度相等,：

50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸

"混合物，92gJS.7g27.6g

*34示準(zhǔn)狀況JZ2W3.36L王3色

試計(jì)算:

勾鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

@混合物中“甌”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：““鉆酎菁”分子‘直徑為"xRmNE,?半徑小于Inm,分

子直徑比鈉離子大，故A錯(cuò)誤；

B.“鉆酷菁”分子'直徑為=5叫能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B

錯(cuò)誤；

c.鉆酷菁”的分子'直徑為1dxW"1"】-玉苗其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，屬于膠

體，故C錯(cuò)誤：

D.鉆獻(xiàn)菁”的分子'直徑為"x"r、1='E,在水中形成的分散系屬于膠體，具有

丁達(dá)爾現(xiàn)象等性質(zhì)，故D正確。

故選：Do

“鉆酎菁”的分子'直徑為在水中形成的分散系屬于膠體分散

系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)。

本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，掌握膠體分散系的本

質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。

2.【答案】C

【解析】解：①純堿是碳酸鈉屬于鹽，屬于純凈物；

②鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物：

③石灰石主要成分為碳酸鈣，為混合物；

④燒堿是氫氧化鈉，為臧，屬于純凈物；

⑤液態(tài)氧是純凈物，是非金屬單質(zhì)；

⑥高鎰酸鉀是純凈物，屬于鹽；

A.屬于堿的有：④，故A錯(cuò)誤；

B.屬于純凈物的有：①④⑤⑥，故B錯(cuò)誤；

C.屬于鹽的有：①⑥，故C正確；

D.屬于混合物的有：②③，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

B.?種物質(zhì)組成的為純凈物：

C.金屬陽(yáng)離子或鏤根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽：

D.不同物質(zhì)組成的為混合物。

本題考查了物質(zhì)組成、純凈物和混合物、堿、鹽等概念的理解應(yīng)用，題目難度不大，屬

于基礎(chǔ)知識(shí)的考杳。

3.【答案】B

【解析】解：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要

是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，氣體分子間距離為影響

體積大小的主要因素?，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無(wú)關(guān)，

故選：B。

由于氣體的分子間距離五大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子

數(shù)目以及分子間距離，以此解答。

本題考查了氣體體枳的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影

響氣體體積，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：4'E氮?dú)庵泻?moi氮原子，所含有的原子數(shù)為叫故A錯(cuò)誤；

B.l6g氨氣的物質(zhì)的量小于Imol,含有的分子數(shù)小于犯，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，2Z■氯化氫的物質(zhì)的量為1mol,含有2moi原子，所含的原子數(shù)為也，故

C錯(cuò)誤；

立311上蝙皿?工7硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)°金皿，優(yōu)M硫酸鈉中含有Im。］鈉離子,

所含的鈉離子數(shù)為“，故D正確；

故選：D。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等.

5.【答案】B

【解析】解：海水中，由KCI電離出的離子濃度為：aR—s?由電離出的

離子濃度為：蟲片2c<9,由*Na電離出的離子濃度為：肛■片2ctM廣4由

Na。電離出的離子濃度為：碓。二吶。?則海水中

c總(?！?=c(K+)+2c(Ca2+)+2c(M/+)+c(Na+),故物質(zhì)的量濃度最大的離子是

CT

9

故選：Bo

根據(jù)各物質(zhì)構(gòu)成，由KCI電離出的離子濃度為：aR=S2由電離出的離子

濃度為：Q=2知叩J“如離出的離子濃度為：巾=2*7由Na。

電離出的離子濃度為：/■片版1據(jù)此解答。

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目很簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是掌握各物質(zhì)電離出來(lái)的離子濃度間

的關(guān)系。

6.【答案】B

—=0.05mL

【解析】解：20滴水恰好為1mL,1滴水的體積為2,質(zhì)量為

1Mlix&鵬滴水中含有的水分子數(shù)為費(fèi),22

故選：Bo

代時(shí)，水的密度為‘2,由公式求算水的質(zhì)量，進(jìn)而求算水的物質(zhì)的量和分

子數(shù)。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)是與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】C

【解析】解：從「達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與其他分散系，但不能區(qū)分溶液與濁液，故A錯(cuò)

誤；

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠休，故膠體的木質(zhì)特征是分散

質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯(cuò)誤；

C.霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體粒子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)屬于布

朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選:仁

A.丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與其他分散系，但不能區(qū)分溶液與濁液；

B.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大?。?/p>

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，膠體和溶液的分離方法，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單.

8.【答案】B

【解析】解：根據(jù)題意截流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5、一珈屬于膠體的范畸，

具備膠體的性質(zhì)。

A.分散質(zhì)粒子直徑在5、?笫之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；

B.該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮

的通路，故B正確：

C.分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而叫”是紅褐色的，故不是小氣故C錯(cuò)誤；

D.該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒很多分子的集合體，

不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)判斷屬于該分散系為膠體分散系分散系，根據(jù)膠體的性質(zhì)分

析.

本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征是分散

質(zhì)的粒度大小.

9.【答案】B

【解析】解：,常見的無(wú)機(jī)非金屬材料如氮化硅、晶體硅、二氧化硅、J等，其中.為

新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，展和金剛石屬于不同物質(zhì)，所以G1在一定條件下轉(zhuǎn)化為

金剛石是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.,品與碳納米管均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，該分散系為膠體，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

A.常見的無(wú)機(jī)非金屬材料如氮化硅、晶體硅、二氧化硅、7等，其中曝為新型無(wú)機(jī)非

金屬材料；

B.有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化；

C.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

本題考查了基本概念、狡體性質(zhì)、同分異構(gòu)體的概念等，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)

用。

1().【答案】C

A

【解析】解：溶液穩(wěn)定、膠體由于膠粒帶相同的電布互相排斥較穩(wěn)定，懸濁液和乳濁

液易聚沉，均不太穩(wěn)定，故A正確；

B.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故助膠體和”,容液可利用膠體具有丁達(dá)爾效

應(yīng)區(qū)分，故B正確；

C.向煮沸的稀氫氧化鈉溶液中滴加幾滴容液生成助沉淀，助膠體的制

備可向沸水中滴加幾滴容液，觀察溶液變?yōu)榧t褐色停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.膠體區(qū)別于其它分散系的木質(zhì)特征是膠休粒子直徑在之間，溶液的粒子直

徑小于Inm,濁液的子直徑大于lOOnm,故D正確；

故選：Co

A.溶液穩(wěn)定、膠體較穩(wěn)定，懸濁液和乳濁液均不太穩(wěn)定；

B.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)：

C.9助膠體的制備瓦向沸水中滴加幾滴溶液：

1?JOQmn

D.膠體中分散質(zhì)的直徑為之間。

本題考查物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)，注意分類的依據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)，題目較基礎(chǔ)，難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：①酒精溶液為溶液分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選；

②助膠體屬于膠體分散系，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選；

③溶液為溶液分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選；

④云、霧屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選；

⑤泥漿水屬于濁液分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選；

故選：Ao

]?lOOnm

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散系特有的性質(zhì)，分散質(zhì)了粒子直徑介于的分散系，屬

于膠體，以此進(jìn)行判斷.

本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握股體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別為解答關(guān)鍵，注

意掌握膠體的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解:4施皿10的摩爾質(zhì)量和ImolNaCl的摩爾質(zhì)最是相同的，都鏟如叫

故A錯(cuò)誤；

B.。溶液中，溶

液中二者溶液中氯離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；

c.溶液體積不知，2"H.LMS/液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和加皿.L溶液的溶質(zhì)的物

質(zhì)的量不能判斷，故C錯(cuò)誤；

==7moj

D.三氧化硫物質(zhì)的量*卬s-^I，含氧原子物質(zhì)的量3moi，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧

化碳物質(zhì)的量"J"J',含氯原子物質(zhì)的量為'2,前者剛好是

后者兩倍，故D正確；

故選：D“

A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，單位為曲數(shù)值上等于其相對(duì)分子

質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度”離子數(shù)；

C.溶液體積不知不能判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量；

n.=——r---------

D.計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量”，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化碳物質(zhì)的量”槐餐園

本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，注意概念的理解應(yīng)

用，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：4碳酸鈣不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C.混合后溶液體積約是100mL令混合后氯化鈉的濃度為c,所以

G.QILXO.imoi/L=0.11xc.=0.0Jmoi/L.....,

，解得，故C錯(cuò)誤a；

D.向100mL飽和澄清的石灰水中加入lOgCaO,攪拌、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，部分

水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，剩余的溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變?

所得溶液中助物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；

故選：Do

A.碳酸鈣不溶于水；

B.加熱蒸發(fā)導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)；

C.混合后溶液體積約是100mL根據(jù)稀釋定律混合前后氯化鈉的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)

算稀釋后溶液濃度；

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度只與溫度有關(guān)。

本題考查物質(zhì)的量濃度概念與計(jì)算，難度不大，注意飽和溶液中溶質(zhì)濃度隨溫度變化,

試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

14.【答案】C

【解析】解：.配制490mL該濃度的砒鼻溶液，應(yīng)該用500mL的容量瓶配制，不能用

250mL的容量瓶分兩次配制，否則誤差會(huì)較大，故A錯(cuò)誤；

0fynoi0Ijnoi02mal

B.將一氧化鈉溶于水并配成1L溶液，-氧化鈉溶于水得到-氫氧化鈉，

所得溶液的濃度為〃，故B錯(cuò)誤;

/LNQQO/、…口上X

C.5mLO.3moiF溶液含鈉離子物質(zhì)的量為G3mWL0.005LX2=O.OO^moi

5mIQ6moMWaNO*.、Na晨，一，0.005LX0.6moI/L=0.003moi

溶液物質(zhì)的量為,二者鈉含離子

物質(zhì)的量相等，故C正確;

D.IOh皿硫酸溶液中，含有的氫離子數(shù)約為

O.hnoULxO.ILx2x=0.02N

A,改D午日送：

故選：Co

A.配制490mL溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶;

BQ.h5n、oi化鈉溶于水得0到2m-o氫i氧化鈉；

w={V

C.依據(jù)，結(jié)合硫酸鈉、硝酸鈉結(jié)構(gòu)組成計(jì)算；

D.硫酸為二元強(qiáng)酸，水溶液中完全電離。

本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念，熟悉物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解:4根據(jù)“①溶液的質(zhì)量.②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④溶質(zhì)

的摩爾質(zhì)量，結(jié)合.計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的審，由⑥溶液的密度，結(jié)合展鸚鬟計(jì)

溶液密度

算溶液體積，再根據(jù)看計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，故A正確；

a=-----

R.由⑤溶質(zhì)的溶解度,結(jié)合*口可以計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),由④溶質(zhì)的摩爾局量、⑥溶液

的密度，結(jié)合*可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，故B正確；

C.由③④⑤無(wú)法計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則無(wú)法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的

量濃度，故C錯(cuò)誤；

a=-----

D.由⑤溶質(zhì)的溶解度，結(jié)合“皿可以計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合②溶液的質(zhì)量可以計(jì)算溶

質(zhì)的質(zhì)量，再由④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，結(jié)合”計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再由③溶液的體

積，結(jié)合。,可計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，故D正確;

故選：Co

?JODOtfa?

c=-=n=-

物質(zhì)的量濃度'1f，根據(jù).計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積

溶液質(zhì)量a=——

V=，溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量,進(jìn)行判斷。

溶液密度

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，熟悉物質(zhì)的量

濃度的計(jì)算公式及各個(gè)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

16.【答案】B

【解析】解：N個(gè)1M的物質(zhì)的量為：W'i

根據(jù)化學(xué)式”3的組成可知"3的物質(zhì)的量為:moi

則該*溶液的物質(zhì)的量濃度為：―一而一—行刖，

故選：Bo

it=*

根據(jù)孫計(jì)算出N個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式.支的組成計(jì)算:產(chǎn)3H的物

質(zhì)的量，最后根據(jù)■計(jì)算出該“3溶液的物質(zhì)的量濃度.

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物

質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

17.【答案】B

4n=Z=-=-

【解析】解：氧氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)J此可

知分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；

B.體積相等，密度相等的CO和昭的質(zhì)量相等，由于必啊="出”,則物質(zhì)的量相等,

分子數(shù)相等，故B正確；

c根據(jù)""11m'可知，如果壓強(qiáng)不相等，溫度相同，為積相同的“和叼的物質(zhì)的量不

等，則分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)""11m'可知，如果溫度不同，壓強(qiáng)相同，體積相同的皿和的物質(zhì)的量不等,

則分子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；

17

故選一

本題考查阿伏加德羅定津及其推論，題FI難度中等，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是

氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵.

18.【答案】C

【解析】解：在實(shí)驗(yàn)室配制溶液，容量瓶選取500ml的容量瓶,

丁生“

m=M-n=cvM=0.51XJmolAX40ff/mol=20.0^“，應(yīng),m用電子天平稱取20.&NOOR向E

體，故A錯(cuò)誤;

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故B錯(cuò)誤；

C.玻璃棒在溶解固體作用攪拌加速固體溶解，轉(zhuǎn)移液體作用引流，故C正確;

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)?！隹芍?/p>

溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.實(shí)驗(yàn)室配制鎖1HL1NaOH溶液，容量瓶選取500ml的容量瓶，

來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，托盤天平的精確度為-唐；

B.容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，因定容還需要加水；

C.依據(jù)玻璃棒在溶解固體和轉(zhuǎn)移液體作用解答；

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大。

_■

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)“一‘進(jìn)

行誤差分析，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】解：237中含有鈉離子的物痂的量為：,

人…1、O.ImolX10=Imoi

含有水分子的物質(zhì)的里:為：

二，,=10mol

180g水的物質(zhì)的量為：”

Imol4-/(bnaZ=IJmoi

則該溶液中含有水的總物質(zhì)的量為：

微粒個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的審之比，所以溶液中1fa和“。個(gè)數(shù)之比為：

Umoi=1

：5,

故選：Bo

根據(jù)"，計(jì)算出18(電水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出“?'咽°中含有鈉離

子、水分子的物質(zhì)的量，從而可知溶液中般和％。的物質(zhì)的量之比，個(gè)數(shù)之比就等于

其物質(zhì)的量之比.

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏加德

羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考杳，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算

能力.

20.【答案】D

【解析】解：鋅與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：消耗小。1

鋅固體質(zhì)量減少lg?

則Zh+CuSO4=ZnSO4-+Cu.Am

ImolIg

n(CuSOJ(m—n)g

則imoi：屈="：曲一解得皿50'"'"1-#"1#,則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的

量濃度n',

故選：D.

鋅與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：消耗imol鋅固體質(zhì)量減

__■

少1g,依據(jù)產(chǎn)量法計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確差量法在方程式計(jì)算中的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

21.【答案】C

【解析】解：假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為出的硫酸溶液密度為8嗎質(zhì)量分?jǐn)?shù)為'%的硫酸溶

液密度為旬硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的濃度越大密度越大，故

…7水J

J0XDX10K_“n

c/i---------------g_

稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的叱彳質(zhì)量不變，故稀釋后溶液質(zhì)量為：8%，故加入

7K的質(zhì)量為皿一廢”］叫加入水的體積V=lODg10D

mL,^|?于

P(水)g/mLp(水)

"限，故用符工

J00BDX20N/00OtfX/M

小工2C<c

根據(jù)*可知,,由于，故22

故選：Co

本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與

質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，明確硫酸溶液的濃度越大密度越大.

22.【答案】D

【解析】解：KC1、"血\形成的混合溶液中，巾）=01mM

c(M^)=0.25mai/Lc(CT)=0.2moi/L

設(shè)刖”為x,由電荷守恒可知,

O.hnoULX7+0.25mai/LX2=0.2moi/Lx/+rxi

解得

故選：Do

根據(jù)溶液不顯電性，則陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來(lái)解答.

本題考查離子濃度的計(jì)算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.

23.【答案】D

【解析】解：43M1血"0M的硝酸鈉溶液，硝酸根離子濃度為1MM

J00mLi.5moi/L,卜必…4Kg.'、人』、,L5mol/Lx2=3moi/l

B.的z硝酸鎂溶液，硝酸根離子濃度為

200mL0.5moi/L..…皿?0.5moi/LX3=1.5moi/L

C.的硝酸鋁溶液，硝酸根離子濃度為：

200mL2moi/L,,…,士、*2m01AXJ=2moi/L

D.的酸鉀溶液，硝酸根禺子濃度為t

故選；D。

200mUmoi/L的,.硝7M酸A鋼…溶3液所含人的，，7邙"=見X2=2mol/L，溶液中離子的物質(zhì)的

量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的最濃度*一個(gè)溶質(zhì)電離出該離子的個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)的最濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確電

解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液濃度及溶質(zhì)電離出離子個(gè)數(shù)有

關(guān)，與溶液體積無(wú)關(guān)。

24.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題注意溶液混合后總物質(zhì)的量除以溶

液的總體積即得溶液中50r的物質(zhì)的量濃度。

【解答】

lOOmLO.^moI/LNa^SO^^,SOi~,,,,O.ILXO.3moi/L=0.03moL

加溶液中M的物質(zhì)的量為,

Xs溶液中彳的物質(zhì)的量為，'混合

SOi~0OimoL+003moL=006moiSOi~

后的總?的物質(zhì)的量為--一，溶液混合后，溶液中.的

壬±=G.4mWL

物質(zhì)的量濃度為：ft/x,故C符合題意。

故選C。

25.【答案】D

【解析】解：的體積故A正確；

B.lmol水的質(zhì)量=.也，故B正確；

C.lmol水蒸氣的質(zhì)量.叼故c正確；

D.題目未給分子間距，無(wú)法確定Imol水蒸氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.液態(tài)物質(zhì)分子間距小，體積由微粒數(shù)和微粒直徑?jīng)Q定；

B.lmol水的質(zhì)量等于阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的質(zhì)量和；

C.物質(zhì)質(zhì)量不隨物質(zhì)狀態(tài)改變而改變；

D.氣體體積由氣體分子數(shù)和分子間距決定。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解?，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

26.【答案】A

【解析】解：叫、外和co組成的混合氣體在同溫、同壓下與外的密度相同，則混合

氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28,由于CO的相對(duì)分子質(zhì)量

為28,則8’和％的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，CO的體積不受限制，利用十字相乘

法得二氧化碳和氫氣的體積之比：

44、26

則叫產(chǎn)的體積之比為26：砧=’3：g,CO的體積為任意體積,所以BCD正確、A

錯(cuò)誤，

故選：Ao

根據(jù)‘0'、/和CO碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤芍旌蠚?/p>

體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28,而CO的相對(duì)分子質(zhì)量也為

28,則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量必須為28,據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查混合氣體的計(jì)算，難度不大，明確相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)

量之比計(jì)算即可，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握十字交叉法

的運(yùn)用。

27.【答案】D

【解析】解：無(wú)論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無(wú)論容器中存在的微粒是什么，但密閉

容器中各種元素原子個(gè)數(shù)不變，

根據(jù)”也知，各種元素的原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，即尸岬°)：

[h(NO)-i-2n(O2)]=amoi(a+2b)moi=a(a-^-2b),,

：：i故選D。

無(wú)論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無(wú)論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元

素原子個(gè)數(shù)不變，據(jù)此分析解答.

本題考查物質(zhì)的