化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第五章第27講“硒、碲、磷、砷”及其化合物的制備復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解第ⅥA族元素硒、碲的性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解第ⅤA族元素磷、砷的性質(zhì)及應(yīng)用。課時(shí)精練考點(diǎn)一氧族元素——硒、碲考點(diǎn)二氮族元素——磷、砷內(nèi)容索引考點(diǎn)一氧族元素——硒、碲1.氧族元素概述(1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)，價(jià)層電子排布為ns2np4。(2)硫、硒、碲與大多數(shù)金屬元素形成共價(jià)化合物。硒、碲在自然界無單質(zhì)存在，常存在于重金屬硫化物礦中。少量硒對(duì)人體新陳代謝起調(diào)節(jié)作用，過量則有毒；有光電性質(zhì)，用于電影傳真和制造光電管。整合必備知識(shí)2.硒及其化合物的性質(zhì)(1)單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等，化學(xué)方程式分別為SeO2+2H2S===Se+2S+2H2O、3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O。(3)亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2，反應(yīng)為H2SeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Se↓，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸，反應(yīng)為H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。3.碲及其化合物的性質(zhì)(1)碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。(2)TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。(3)H2TeO3具有氧化性和還原性，如H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Te，H2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl。1.硒(34Se)元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se，含有CuSe、拓展綜合應(yīng)用Ag2Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如上：請(qǐng)回答下列問題：(1)已知濾液A中主要成分是Na2SeO3，可用于治療克山病，則Na2SeO3的化學(xué)名稱為

；濾液C中主要成分是Na2Se，則Na2Se的電子式為

。亞硒酸鈉

(2)上述流程圖中的括號(hào)內(nèi)，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是

、

。(3)寫出高溫下用焦炭還原固體B的化學(xué)方程式：_____________________

。(4)濾液C中析出硒的離子方程式為_________________________________

。粉碎過濾Na2SeO4+4C

Na2Se+4CO↑

2.碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上用銅陽極泥(主要成分除含Cu2Te、TeO2外，還有少量Ag和Au)經(jīng)如圖工藝流程得到粗碲。已知：TeO2是兩性氧化物，TeOSO4為正鹽。(1)已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2===2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4===TeOSO4+H2O?！昂诮鲆骸钡娜苜|(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是

(填化學(xué)式)。CuSO4(2)操作Ⅰ的分離方法是

；從浸出渣中分離出Au的方法是_____________________________________。(3)“電解沉積除銅”目的是除去溶液中的Cu2+，電解初級(jí)階段陰極的主要電極反應(yīng)是

。過濾加稀硝酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥Cu2++2e－===Cu(4)向“含碲硫酸銅母液”中通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(Ⅳ)濃度從6.72g·L－1下降到0.10g·L－1，在一定條件下，碲沉淀率與還原時(shí)間、溫度的變化曲線分別如圖1、圖2所示：①由圖可知，最適宜的溫度和還原時(shí)間分別為______

。②圖2中80℃后，升高溫度，碲沉淀率幾乎不再升高，80℃，甚至有下降趨勢?？赡艿脑蚴莀__________________________________

。③生成粗碲的離子方程式：

。2.0hSO2的溶解度隨著溫度的升高而降低，SO2濃度降低，粗碲的產(chǎn)率會(huì)降低

返回考點(diǎn)二氮族元素——磷、砷1.氮族元素概述(1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)。(2)主要化合價(jià)：－3、0、+3、+5(其中N還有+1、+2、+4等價(jià)態(tài))。(3)元素性質(zhì)①能形成氫化物RH3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HRO3或H3RO4。②隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。砷雖是非金屬，卻已表現(xiàn)出某些金屬性，而銻、鉍明顯表現(xiàn)出金屬性。(4)化合物的性質(zhì)①NH3、PH3、AsH3穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)。②酸性：H3BiO4<H3SbO4<H3PO4<HNO3。整合必備知識(shí)2.磷及其化合物(1)磷的常見同素異形體常見的同素異形體有兩種：①白磷(分子晶體，分子式為P4)，在空氣中容易自燃，易溶于CS2；②紅磷。(2)磷的化學(xué)性質(zhì)①在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5(產(chǎn)生大量白煙)。②P2O5是酸性氧化物，P2O5+3H2O2H3PO4。P2O5常用作干燥劑，H3PO4是穩(wěn)定的非氧化性酸，具有酸的通性。偏磷酸(HPO3)不穩(wěn)定，易水解為H3PO4。③在氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3(液態(tài))；PCl3+Cl2PCl5(固態(tài))。現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色煙霧。(3)磷的氫化物(PH3)磷的氫化物PH3(磷化氫)與氨分子的結(jié)構(gòu)相似，也呈三角錐形。PH3是一種較強(qiáng)的還原劑，穩(wěn)定性較差，在水中的溶解度很小。(4)磷的含氧酸含氧酸能電離的氫離子通常是羥基上的氫。磷的含氧酸如下表：名稱磷酸亞磷酸偏磷酸次磷酸多磷酸化學(xué)式H3PO4H3PO3HPO3H3PO2Hn+2PnO3n+1結(jié)構(gòu)

酸性三元中強(qiáng)酸二元弱酸一元弱酸一元弱酸－聚酸結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)nH3PO4—→Hn+2PnO3n+1+(n－1)H2O(類似有機(jī)的縮聚反應(yīng))。3.砷及其化合物(1)砷的常見同素異形體單質(zhì)以灰砷、黑砷和黃砷三種同素異形體的形式存在。(2)砷的氫化物(AsH3)砷與氫氣結(jié)合生成有劇毒的砷化氫(AsH3)，砷化氫相當(dāng)不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解為單質(zhì)砷，砷化氫還是一種很強(qiáng)的還原劑。(3)砷的氧化物砷有兩種氧化物，三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。三氧化二砷，俗稱砒霜，有劇毒，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜。(4)砷的含氧酸①亞砷酸為三元弱酸，其結(jié)構(gòu)為

，具有較強(qiáng)的還原性。②砷酸為三元弱酸，其結(jié)構(gòu)為

，砷酸具有弱氧化性，可與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2。1.磷元素有白磷、紅磷、黑磷等常見的單質(zhì)，其中黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.黑磷中磷原子采取sp2雜化B.白磷、紅磷、黑磷互為同素異形體C.黑磷能導(dǎo)電，黑磷屬于混合型晶體D.白磷是非極性分子，白磷難溶于水、易溶于CS2√拓展綜合應(yīng)用由圖可知，黑磷中磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且存在1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，白磷、紅磷、黑磷互為同素異形體，B正確；黑磷晶體有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電，屬于混合型晶體，C正確；白磷分子為四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，白磷難溶于水、易溶于CS2，D正確。2.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法正確的是A.在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑B.由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C.因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D.上述反應(yīng)中河蝦中的+5價(jià)砷被氧化√該反應(yīng)中+5價(jià)As被還原為+3價(jià)，說明維生素C具有還原性，作還原劑，A、D錯(cuò)誤；砒霜(As2O3)中As元素為+3價(jià)，所以有毒，B正確；+5價(jià)砷無毒，所以河蝦可以食用，C錯(cuò)誤。3.[2019·全國卷Ⅲ，35(5)]NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為

(用n代表P原子數(shù))。(PnO3n+1)(n+2)－由三磷酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，中間P原子連接的4個(gè)O原子中，2個(gè)O原子完全屬于該P(yáng)原子，

4.(1)中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①砷元素有+2、+3、+5等常見價(jià)態(tài)。雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是

。Ⅰ

中發(fā)生的離子方程式是

。－24H++2Sn2++2As2S3===2H2S↑+2Sn4++As4S4②Ⅱ

中，雄黃在空氣中加熱至300℃會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28gAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole－，則a為

(填化學(xué)式)，砒霜(As2O3)可用雙氧水將其氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。SO2As2O3+2H2O2+H2O===2H3AsO4若4.28

g(即0.01

mol)As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28

mol

e－，則1

mol雄黃失去28

mol電子，其中As元素失去4

mol電子，所以1

mol

S元素失去6

mol電子，其化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，則a為SO2。(2)AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，0.4molAsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出bkJ熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是

。2AsH3(g)+3O2(g)===As2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=－5bkJ·mol－1返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案CBADDCDC題號(hào)910

11答案CC

D答案1234567891011121314答案123456789101112131412.

答案123456789101112131413.

答案123456789101112131414.

1.《本草綱目》中記載：“砒石，生者名砒黃，煉者名砒霜(As2O3)，砒霜毒尤烈，鼠雀食少許即死，貓犬食鼠雀亦殆”。下列有關(guān)敘述不正確的是A.“砒黃”含有砷元素B.“砒霜”的毒性很大C.As2O3可以與水反應(yīng)生成H3AsO4D.“砒霜”可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑√1234567891011121314答案1234567891011121314“砒石，生者名砒黃，煉者名砒霜(As2O3)”，As2O3為砷的氧化物，“砒黃”含有砷元素，A項(xiàng)正確；“砒霜毒尤烈”即“砒霜”的毒性很大，B項(xiàng)正確；As2O3中砷的化合價(jià)為+3價(jià)，砷酸(H3AsO4)中砷的化合價(jià)為+5價(jià)，As2O3微溶于水生成亞砷酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“砒霜毒尤烈，鼠雀食少許即死，貓犬食鼠雀亦殆”，“砒霜”可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑，D項(xiàng)正確。答案2.已知硒(Se)為第ⅥA族元素，下列有關(guān)硒元素的化合物的說法不正確的是A.其同族氫化物的熔、沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.SeO3只有還原性C.BaSeO4與BaSO4相似，均難溶于水D.H2SeO4溶于水破壞共價(jià)鍵√1234567891011121314答案1234567891011121314

答案3.下列說法正確的是A.SO2與TeO2分子是含有極性鍵的極性分子B.SO2與TeO2中鍵角都為120°C.碲原子(52Te)基態(tài)核外電子排布式為[Kr]5s25p4D.第ⅥA族元素單質(zhì)的晶體類型相同√1234567891011121314答案1234567891011121314S和Te是同主族元素，SO2與TeO2中心原子的最外層都存在孤電子對(duì)，則二者都是含有極性鍵的極性分子，A正確；SO2與TeO2的中心原子都采取sp2雜化，由于成鍵電子受孤電子對(duì)的排斥作用，使鍵角減小，所以鍵角都小于120°，B不正確；碲原子(52Te)基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，可簡寫為[Kr]4d105s25p4，C不正確；第ⅥA族元素單質(zhì)的晶體類型中，氧、硫的單質(zhì)形成分子晶體，釙的單質(zhì)則形成金屬晶體，所以晶體類型不完全相同，D不正確。答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案根據(jù)反應(yīng)②可知H3PO2與足量NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，故NaH2PO2為正鹽，A正確；根據(jù)反應(yīng)①可知，每消耗2

mol

P4，生成2

mol

PH3，轉(zhuǎn)移6

mol電子，D錯(cuò)誤。

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

7.黑砷在催化電解水方面受到關(guān)注，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，與石墨類似。下列說法不正確的是A.黑砷中As—As的強(qiáng)度不完全相同B.黑砷屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體C.黑砷與石墨均可作為電的良導(dǎo)體D.黑砷單層中As原子與As—As的個(gè)數(shù)比為3∶2√1234567891011121314答案1234567891011121314答案根據(jù)圖知，黑砷中存在的As—As的鍵長不同，則鍵能不同，故A正確；C60屬于分子晶體，黑砷晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似，石墨晶體為混合型晶體，所以黑砷屬于混合型晶體，故B正確；黑砷晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似，石墨是電的良導(dǎo)體，則黑砷也是電的良導(dǎo)體，故C正確；1234567891011121314答案

8.(2024·武漢模擬)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為H2S2B.HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能

穩(wěn)定存在C.步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D.步驟Ⅳ除砷的化學(xué)方程式為3H2S+2H3AsO3===As2S3↓+6H2O1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案9.純磷酸可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到。制備純磷酸的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：純磷酸熔點(diǎn)為42℃，磷酸純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成雜質(zhì)2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置m不能用球形冷凝管代替B.實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的包括

使溶液受熱均勻C.磷酸過濾時(shí)需要控制溫度低于20℃D.磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸與水形成分子間氫鍵√1234567891011121314答案1234567891011121314答案直形冷凝管一般用于冷凝收集，球形冷凝管一般用于冷凝回流，裝置m用于產(chǎn)物的冷凝收集，不能用球形冷凝管代替，A正確；水浴加熱可避免直接加熱造成的反應(yīng)過度劇烈，并能最大限度保證溫度低于100

℃，避免磷酸分子間脫水生成焦磷酸等，B正確；過濾時(shí)應(yīng)控制溫度為30~42

℃，使磷酸以晶體形式存在，而雜質(zhì)2H3PO4·H2O為液態(tài)，通過過濾除去雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；1234567891011121314答案磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，其中的羥基可以與水分子形成氫鍵，從而提高除水難度，D正確。10.鐵鹽法是處理含砷廢水的主要方法，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸鐵、砷(Ⅴ)酸鈣的溶解度很小。以下是硫酸廠酸性含砷(Ⅲ)廢水的處理步驟：(1)向含砷廢水中加入消石灰，調(diào)節(jié)廢水的pH至5~6，過濾后再加入一定量綠礬，得到混合溶液；(2)向上述混合溶液中加入高濃度雙氧水作為氧化劑，攪拌至溶液由無色透明液變?yōu)辄S褐色渾濁液；(3)待步驟(2)完成后，加入堿調(diào)節(jié)反應(yīng)后的混合溶液pH至7~9，出現(xiàn)大量褐色沉淀，攪拌充分反應(yīng)后，靜置、過濾、回收濾渣，檢測濾液中砷含量，達(dá)標(biāo)外排。1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，向含砷廢水中加入消石灰的目的是中和溶液中的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，則亞砷酸根離子應(yīng)在濾液中，過濾得到的濾渣為硫酸鈣，故A錯(cuò)誤；步驟(2)中雙氧水的作用是將溶液中的三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，同時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，使反應(yīng)生成的鐵離子與砷酸根離子生成難溶的砷酸鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，也能將溶液中的三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，同時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，達(dá)到生成砷酸鐵沉淀的目的，故C正確；1234567891011121314答案步驟(3)中，工業(yè)上調(diào)節(jié)反應(yīng)后的混合溶液pH所用堿最好選用廉價(jià)易得的氫氧化鈣，目的是調(diào)節(jié)溶液pH的同時(shí)，還能將溶液中的砷酸根離子轉(zhuǎn)化為砷(Ⅴ)酸鈣，提高處理廢水的效果，故D錯(cuò)誤。

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

12.硒是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。粗硒經(jīng)過下列流程可獲得亞硒酸鈉(Na2SeO3)。1234567891011121314答案(1)硒與硫是同主族的相鄰元素，Na2SeO3中硒的化合價(jià)為

，硒元素在周期表中的位置為

。(2)已知在氧化器中粗硒轉(zhuǎn)化為SeO2，則攪拌槽中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

。+4第四周期第ⅥA族

(3)由濾液獲取Na2SeO3·5H2O晶體的操作為_____________

、過濾、洗滌。Na2SeO3·5H2O脫水制取Na2SeO3時(shí)，須在真空箱中進(jìn)1234567891011121314答案行，原因是

。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶防止Na2SeO3被空氣中的氧氣氧化1234567891011121314答案由Na2SeO3溶液得到Na2SeO3·5H2O晶體，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；Na2SeO3·5H2O中硒的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，因此Na2SeO3·5H2O脫水制取Na2SeO3時(shí)在真空箱中進(jìn)行，可以防止被空氣中的O2氧化。

1234567891011121314答案

C1234567891011121314答案

1234567891011121314答案的電離度為α，則其電離常數(shù)K=

(用含α的計(jì)算式表示，忽略水的電離)。

1234567891011121314答案

13.(2024·荊州模擬)三氯氧磷(POCl3)是一種化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和1234567891011121314答案PCl3為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知PCl3和POCl3的性質(zhì)如表：1234567891011121314答案

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3－112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)儀器乙的名稱是

，進(jìn)水口為

(填“a”或“b”)。(2)裝置B中長頸漏斗的作用是_____________________________________

。(3)干燥管中堿石灰的作用是

。1234567891011121314答案球形冷凝管a平衡氣壓(或與大氣相通，保持裝置壓強(qiáng)恒定或防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，用溫度計(jì)控制溫度在60~65℃，溫度不宜過高也不宜過低的原因是

。1234567891011121314答案溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，原料易揮發(fā)，利用率低2PCl3+O22POCl3(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。1234567891011121314答案Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1AgNO3溶液20.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記錄所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgSCN)=1.03×10－12。

1234567891011121314答案b

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是__________________________________________________。1234567891011121314答案使生成的沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN加入硝基苯可將生成的氯化銀沉淀與溶液隔開，如果不加硝基苯，根據(jù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，可知在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN，使得實(shí)驗(yàn)中生成的AgSCN偏多，測定結(jié)果將偏小。③所測Cl元素的含量為_____________________(列出表達(dá)式)。1234567891011121314答案

14.我國科學(xué)家潘錦功發(fā)明了碲化鎘薄膜太陽能電池，又稱“發(fā)電玻璃”，被譽(yù)為“掛在墻上的油田”，使得碲元素重新走進(jìn)人們的視野。以錫碲渣1234567891011121314答案(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，回收錫酸鈉并制備碲單質(zhì)的流程圖如圖。已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g·L－1，其理由是______