化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第八章熱點(diǎn)強(qiáng)化14物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)選擇題專練1.(2024·襄陽(yáng)一模)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯

化碳中的溶解度B.O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C.石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D.水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性

不同√臭氧是弱極性分子，H2O是極性分子，四氯化碳是非極性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A錯(cuò)誤；因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；石墨層間靠范德華力維系，但是層內(nèi)碳原子之間的共價(jià)鍵鍵能大，石墨的熔點(diǎn)很高，C錯(cuò)誤；水晶內(nèi)部微粒排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，D正確。2.(2023·海南，4)下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.P4分子呈正四面體，鍵角為109°28'B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子√P4分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為60°，A錯(cuò)誤；NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯(cuò)誤；Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價(jià)層電子排布式為3d104s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；OF2的結(jié)構(gòu)是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確。3.(2024·黃岡模擬)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2，它們的結(jié)構(gòu)類似CO2，均為直線形分子。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.COS和CO2分子中碳原子的雜化方式均為spB.CO2是非極性分子，COS和C3O2也是非極性分子C.COS、C3O2分子全部由雙鍵構(gòu)成D.COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√COS結(jié)構(gòu)式為S==C==O，CO2結(jié)構(gòu)式為O==C==O，C價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為2且無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式均為sp雜化，故A正確；CO2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，COS結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C3O2結(jié)構(gòu)式為O==C==C==C==O，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；COS、C3O2兩種分子全部由雙鍵構(gòu)成，故C正確；COS、C3O2分子中，碳原子、硫原子和氧原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。4.(2024·湖北高中名校聯(lián)盟模擬)組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋ABe的第一電離能大于BBe、B分別失去的是2s、2p能級(jí)上的電子，2p能級(jí)上的電子的能量比2s能級(jí)上的高BP能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3原子軌道：P有3d軌道，N沒有C相同溫度下，電離平衡常數(shù)Ka()<Ka()氫鍵：

中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+DFe(SCN)3溶液中滴加NH4F溶液，紅色褪去√

5.(2024·武漢模擬)對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋AHNO3的沸點(diǎn)較低HNO3存在分子內(nèi)氫鍵BNO2可發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)NO2中N的一個(gè)sp2雜化軌道上有未成對(duì)電子，兩分子NO2易結(jié)合形成σ鍵CCH2==CHCH2Cl與HClO加成的主要產(chǎn)物是ClCH2CHClCH2OHCH2==CHCH2Cl中Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；HClO中帶正電性的Cl易連在帶負(fù)電性中心碳原子上D利用“杯酚”可分離C60和C70超分子具有自組裝的特征√超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征，分離C60和C70是利用“杯酚”的分子識(shí)別的特征，D錯(cuò)誤。6.(2023·河北，7)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子BBF3與NH3形成加合物[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)D不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N—F鍵√氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，相比之下，氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A不符合題意；三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤電子對(duì)的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成加合物[H3N→BF3]，故B不符合題意；堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故C符合題意；氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D不符合題意。7.(2024·安徽，7)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。

√

NH2OH為分子晶體，[NH3OH]Cl為離子晶體，故熔點(diǎn)：NH2OH<[NH3OH]Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

O的電負(fù)性大于N，O—H的極性大于N—H，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O—H…O>N—H…N，D項(xiàng)正確。8.(2024·黃岡模擬預(yù)測(cè))石墨烯可以看作是單層石墨，利用如下方法對(duì)石墨烯進(jìn)行“切割”。已知①→③反應(yīng)慢于③→④反應(yīng)，該反應(yīng)可類比烯烴的氧化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.導(dǎo)電性：①>④，水溶性：①<⑤B.抗氧化性：①>③C.①和⑤中碳原子的雜化方式相同D.每形成1mol碳氧雙鍵轉(zhuǎn)移4mol電子√①、④相比，④中原有的鍵被破壞，引入了氧原子，故導(dǎo)電性下降，則導(dǎo)電性：①>④；水溶性與分子極性相關(guān)，①、⑤相比，引入O原子后分子極性變大，且⑤中含有醛基，可與H2O形成氫鍵，故水溶性：①<⑤，故A正確；已知①→③反應(yīng)慢于③→④反應(yīng)，可知①更難被高錳酸鉀氧化，抗氧化性：①>③，故B正確；①和⑤中碳原子都是形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，因此都是sp2雜化，故C正確；每形成1

mol碳氧雙鍵，可以看做增加1

mol

O原子，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－2價(jià)，轉(zhuǎn)移2

mol電子，故D錯(cuò)誤。9.(2024·湖北模擬預(yù)測(cè))科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T?碳。T?碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成的一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)，T?碳的密度約為金剛石的一半。下列說(shuō)法不正確的是A.1個(gè)金剛石晶胞含8個(gè)碳原子B.T?碳中鍵角是109°28'C.T?碳與金剛石互為同素異形體D.a∶b＝1∶2√

10.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元如圖所示，其中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.磷化硼的化學(xué)式為BP，其晶體屬于分子晶體B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均參與形成4個(gè)共價(jià)鍵D.磷化硼晶體在熔化時(shí)需克服范德華力√

11.碘和鈣形成的某種可溶性二元化合物常用于醫(yī)藥方面，其熔、沸點(diǎn)分別為779℃、1100℃，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式是CaI2B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電C.該化合物熔、沸點(diǎn)高于氟化鈣