2025年黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古高考化學真題

一、單選題

1．東北三省及內蒙古資源豐富，下列資源轉化的主要過程不屬于化學變化的是

A．石灰石煅燒B．磁鐵礦煉鐵C．煤的液化D．石油分餾

2．侯氏制堿法突破西方技術壟斷，推動了世界制堿技術的發(fā)展，其主要反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓

+NH4Cl。下列有關化學用語或說法正確的是

A．CO2的電子式：B．H2O的空間結構：直線形

C．NH4Cl的晶體類型：離子晶體D．溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

3．Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是

A．反應中各分子的σ鍵均為p?pσ鍵

B．反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C．Cl?O鍵長小于H—O鍵長

D．HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對

4．鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為NA

B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA

C．反應③中1molNa2O2與足量H2O反應轉移電子的數(shù)目為2NA

?1?

D．100mL1mol?LNaClO溶液中，ClO的數(shù)目為0.1NA

5．一種強力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅰ有2種官能團B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離

C．常溫下Ⅱ為固態(tài)D．該反應為縮聚反應

6．微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是

選

顏色變化解釋

項

空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅

A2CuO+CHOH=CHCHO+CuO+HO

色25322

3Mg(OH)(s)+2Fe3+=2Fe(OH)(s)+

BMg(OH)懸濁液中加入FeCl溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色23

233Mg2+

2+3?+

CFeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍色渾濁Fe+[Fe(CN)6]+K=KFe[Fe(CN)6]↓

2??2?

DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O7+2OH=2CrO4+H2O

A．AB．BC．CD．D

7．化學家用無機物甲(YW4ZXY)成功制備了有機物乙[(YW2)2XZ]，開創(chuàng)了有機化學人工合成的新紀元。其中W、X、

Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子。下列說法正確的是

A．第一電離能：Z>Y>XB．甲中不存在配位鍵

C．乙中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6:1D．甲和乙中X雜化方式分別為sp和sp2

8．巧設實驗，方得真知。下列實驗設計合理的是

A．除去Cl2中的HClB．制備少量NO避免其被氧化

C．用乙醇萃取CS2中的SD．制作簡易氫氧燃料電池

A．AB．BC．CD．D

9．NaxWO3晶體因x變化形成空位而導致顏色各異，當0.44≤x≤0.95時，其立方晶胞結構如圖。設NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．與W最近且等距的O有6個B．x增大時，W的平均價態(tài)升高

30

243.5×10?3

C．密度為3g?cm時，x=0.5D．空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同

a?NA

10．人體皮膚細胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上的堿基發(fā)生了如下反應。下列

說法錯誤的是

A．該反應為取代反應B．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生酯化反應

C．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生水解反應D．乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷

11．某工廠利用生物質(稻草)從高錳鈷礦(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫

?20.4

度下Ksp(CoS)=10，下列說法錯誤的是

A．硫酸用作催化劑和浸取劑

B．使用生物質的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生

C．“浸出”時，3種金屬元素均被還原

D．“沉鈷”后上層清液中c(Co2+)?c(S2?)=10?20.4

12．化學需氧量(COD)是衡量水體中有機物污染程度的指標之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗O2的量(單位為

?1?

mg?L)來表示。堿性KMnO4不與Cl反應，可用于測定含Cl?水樣的COD，流程如圖。

下列說法錯誤的是

?+2+

A．Ⅱ中發(fā)生的反應有MnO2+2I+4H=Mn+I2+2H2O

?

B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制I被O2氧化及I2的揮發(fā)

C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水樣的COD值越高

D．若Ⅰ中為酸性條件，測得含Cl?水樣的COD值偏高

13．一種基于Cu2O的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。

關于圖中裝置所示電池，下列說法錯誤的是

A．放電時Na+向b極遷移

B．該電池可用于海水脫鹽

??+

C．a極反應：Cu2O+2H2O+Cl?2e=Cu2(OH)3Cl+H

D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力

?2?4?+

14．一定條件下，“BrO3?SO3?[Fe(CN)6]?H”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動反應器中，體系pH-t

振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發(fā)生反應①~④，①②為快速反應。下列說法錯誤的是

2?+?

①SO3+H=HSO3

?+

②HSO3+H=H2SO3

??2??+

③3HSO3+BrO3=3SO4+Br+3H

?

④H2SO3+BrO3→

?+4??3?

⑤BrO3+6H+6[Fe(CN)6]=Br+6[Fe(CN)6]+3H2O

A．原料中c(H+)不影響振幅和周期

?2??+

B．反應④：3H2SO3+BrO3=3SO4+Br+6H

+2?

C．反應①~④中，H對SO3的氧化起催化作用

D．利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化

?1

15．室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?LNH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質的量不變，pX-pH曲線

+++++

如圖，Ag+NH3?[Ag(NH3)]和Ag+2NH3?[Ag(NH3)2]的平衡常數(shù)分別為K1和K2：NH4的水解常數(shù)

+?9.25

Kh(NH4)=10。下列說法錯誤的是

++?+

A．Ⅲ為[Ag(NH3)2]的變化曲線B．D點：c(NH4)?c(OH)>0.1?c(H)

3.24?3.52?1

C．K1=10D．C點：c(NH3)=10mol?L

二、解答題

16．某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

2+

已知：①“氧化浸出”時，PbSO4不發(fā)生變化，ZnS轉變?yōu)閇Zn(NH3)4]；

?14.8

②Ksp[Pb(OH)2]=10；

③酒石酸(記作H2A)結構簡式為HOOC(CHOH)2COOH。

回答下列問題：

(1)H2A分子中手性碳原子數(shù)目為。

2?

(2)“氧化浸出”時，過二硫酸根(S2O8)轉變?yōu)?填離子符號)。

(3)“氧化浸出”時，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因為。

(4)“除銅”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)濾渣2中的金屬元素為(填元素符號)。

(6)“浸鉛”步驟，PbSO4和Na2A反應生成PbA。PbA產率隨體系pH升高先增大的原因為，pH過高可能生成

(填化學式)。

(7)290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為。

17．某實驗小組采用如下方案實現(xiàn)了對甲基苯甲酸的綠色制備。

反應：

步驟：

Ⅰ．向反應管中加入0.12g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測反應進程。

Ⅱ．5h時，監(jiān)測結果顯示反應基本結束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應后，用乙酸乙酯洗滌，

棄去有機層。

Ⅲ．用稀鹽酸調節(jié)水層pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。

Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機層，無水Na2SO4干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標產物。

回答下列問題：

(1)相比KMnO4作氧化劑，該制備反應的優(yōu)點為、(答出2條即可)。

(2)根據(jù)反應液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰)監(jiān)測反應進程如下圖。已知峰面

積比a:b:c:d=1:2:2:3，a:a′=2:1。反應2h時，對甲基苯甲醛轉化率約為%。

(3)步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是。

(4)步驟Ⅲ中反應的離子方程式為、。

1818

(5)用同位素示蹤法確定產物羧基O的來源。丙酮易揮發(fā)，為保證O2氣氛，通O2前，需先使用“循環(huán)冷凍脫

16

氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的O2，操作順序為：①→②→→→(填標號)，重復后四

步操作數(shù)次。

同位素示蹤結果如下表所示，則目標產物中羧基O來源于醛基和。

反應條件質譜檢測目標產物相對分子質量

18

太陽光，O2，室溫，CH3COCH3，5h138

18

太陽光，空氣，室溫，CH3COCH3，5h136

18．乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣(CO、H2)為原料合成乙二醇具有重要意義。

催化劑

Ⅰ．直接合成法：2CO(g)+3H2(g)?HOCH2CH2OH(g)，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。

溫度298K355K400K

平衡常6.51.3

1.0

數(shù)×104×10?3

(1)該反應的Δ?0(填“>”或“<”)。

?1?1?1

(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃燒熱(ΔH)分別為?akJ?mol、?bkJ?mol、?ckJ?mol，則上述

合成反應的ΔH=kJ?mol?1(用a、b和c表示)。

(3)實驗表明，在500K時，即使壓強(34MPa)很高乙二醇產率(7%)也很低，可能的原因是(答出1條即可)。

Ⅱ．間接合成法：用合成氣和O2制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個均放熱的連續(xù)反應，其中MG生成乙二醇

的反應為可逆反應。

n(H)

(4)在2MPa、Cu?SiO催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應，初始氫酯比2=52.4，出口處檢測到DMO的實

2n(DMO)

n(該物質)

際轉化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質的選擇性=生成×100%]。