2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識網(wǎng)絡(luò)】

2Mg+O=2MgO

2停BVi極忸.傳H得出風(fēng)用索收的金

快條在空氣中劇烈燃蟒.發(fā)出錯眼的白

KC?N?MtAlZnFeSnPb(HCuHZAePrAn

光，產(chǎn)生大量的熱,生成一種白色固體

,金H活動性由強(qiáng)逐漸及弱____________

2Cu+。2今2CuO金屬與氫曾,活動性皎強(qiáng)的金,里能把另一硼舌曬滿

續(xù)在空氣中不能燃燒,發(fā)出紅光,的反應(yīng)金屬的活蛻一的全星從它的鹽的水溶液中置授出來

衣面有一種圣色的蟲休生成動性順厚’('近基加B?金層可?雄里B?氫出陽來

3Fe+20=FeO全星得失電子能力的強(qiáng)弱,拗比前面

234二■、的全屬,越容易失去電子泌陽灌子

更烈燃燒、火星四射,生成黑色的固體

金屬化.澧法煉錮Fe+CuSOq=FeSO4+Cu

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f學(xué)性質(zhì)

Zn+H2SO4=ZnSO<+H2f株鐫蝕與空氣

有氣泡產(chǎn)生，畏產(chǎn)生氣泡速度比悴快~醫(yī)和水有關(guān),還

A*；與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有

鐵燈銹蝕的條件探究/

由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成HiftfgL金「鐫(

另一種單表和另一種化合物的反應(yīng)百我漢及I

厚二暗一如油漆、您決幡、自

封后、身氧化腹里護(hù)層等

(及杳內(nèi)部結(jié)榭夫加Cr.Ni制不襖鋼

【知識掌握】

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬跟氧氣的反應(yīng)

有些金屬能在空氣中燃燒，如鐵；

有些金屬能在純氧中燃燒,如鐵：

有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化

鋁。

②金屬跟酸的反應(yīng)

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

③金屬跟某些鹽溶液反應(yīng)能生成新的鹽和新的金屬

2.金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：

金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。

金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較

弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

3.金屬銹蝕的條件：空氣和水分

金屬防銹措施：保護(hù)膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼

4.金屬的污染與除污

危害：浪費資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬

會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染

措施：分類回收有用垃圾；對工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放：對工業(yè)廢渣中的金屬實行

循環(huán)再生；

用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬

【例題精析】

例1.取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸外壁會感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2HC1—MgCl2+H2to下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象

B.反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫

D.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少

【解答】解：A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

B、用手摸外壁會感覺發(fā)燙，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項說法錯誤。

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl-MgC12+H2t,反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫，故選項說法

正確。

D、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，故選項說法錯誤。

故選：Co

例2.為了探究甲、乙、丙三種金屬活動性順序，小龍設(shè)計了如圖實驗。實驗可知三種金屬活動性

強(qiáng)弱排列順序正確的是（）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞'丙C.丙＞乙＞甲D.丙＞甲＞乙

【解答】解?：位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙兩種金屬分別加入稀鹽酸中，乙表

面有氣泡產(chǎn)生，甲無明顯變化，說明乙的金屬活動性比氫強(qiáng)，甲的金屬活動性比氫弱，即乙、H、

甲。

位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把甲、內(nèi)兩種金屬分別加入硝酸

銀溶液中，甲表面有銀析出，丙表面有無銀析出，說明用的金屬活動性比丙強(qiáng)，即甲〉丙。

故三種金屬的活動性順序是乙>甲>丙。

故選：Bo

例3.在利用黃銅（?種合金）制作機(jī)器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、

Cu和CuO。下列分析錯誤的是（）

A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生

B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解

C.根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬

D.根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強(qiáng)弱

【解答】解：A、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,其中Zn在金屬活動性順序中位于氫前，

因此會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故選項正確；

B、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,Cu在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸發(fā)生

反應(yīng)，因此黃銅屑不會全部溶解，故選項錯誤：

C、根據(jù)題目信息，黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和Cud因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬，故

選項正確；

D、黃銅屑主要含Zn、ZnO>Cu和CuO,加入稀硫酸后，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu不

和稀硫酸反應(yīng)，證明Zn的活潑性強(qiáng)于Cu,故選項正確；

故選：Bo

例4.如圖所示，兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難

易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的（）

A.顏色B.熔點C.金屬延展性D.金屬活動性

【解答】解：兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難易

及劇烈程度不同，說明鎂與鋅具有不同的金屬活動性。

故選：D。

例5.小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如

圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

25亳升溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為12%的硝

酸銀溶液

乙

A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7:X

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1:I

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

【解答】解：由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25亳升

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：

Fe+2AgNOs-Fe（NO3）2+2Ag

56216

Cu+2AgNOs=€u(NO3)2+2Ag

64216

A、鐵和銅都有剩余時.，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因

此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1,故A錯誤；

B、鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m,則生

成銀的質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為空巴：與"二7：8,故B錯誤；

6456

C、鐵剩余，說明鐵過量，銅沒有剩余，說明銅完全反應(yīng)或者不足，由A、B選項分析可知，甲、

乙生成的銀的質(zhì)量在7：8?1：1之間，故C錯誤；（本題官方給的答案是C,待官方修訂試卷之

后第一時間修改）

D、等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤；

故選：Co

例6.取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Mg+2HCl=MgC12+H2to下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象

B.反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少

D.反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫

【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HC1==

MgC12+H2t,由氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，說明放出了熱量，

故選項說法錯誤。

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HC1=Mg02+H2t，每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣,

溶液的質(zhì)量會增加，故選項說法錯誤。

D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為乂8+214。一乂8。2+142k反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫，故選項說

法正確。

故選：D。

例7.向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，將過濾得

到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾濯中一定存在的金屬離子是（）

A.Mg2\Fe2'B.Mg2\Cu2+C.Fe2+,Cu2+D.只有

【解答】解：向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先和硝酸銅反應(yīng)

生成硝酸鎂和銅，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，充分反應(yīng)后過漉，將過濾得到的固體洗滌、

干燥后加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵和鎂，即硝酸亞鐵沒有反應(yīng)，硝酸銅部分

或全部反應(yīng)，則濾液中一定存在的金屬離子是Mg2+、Fe2\

故選；A。

例8.如圖為某小組探究金屬叱學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。

ng5。源硫酸ng59湍鹽酸

（1）實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為

不夠合理，理由是酸的種類不同，金:屬的表面積是否相同（寫兩條）。

（2）描述實驗H中C試管內(nèi)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象銅絲麥面有?層銀白色物質(zhì)，溶液由無色，變?yōu)樗{(lán)

（3）實驗H中要驗證C'u、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是CD（填字母序號）。

【解答】解：（I）從圖可以看出選取的酸的種類不同，金屬的表面積是否相同，因此以“金屬表

面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)港來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱不夠合理；

（2）由圖示可知，實驗II中C試管內(nèi)的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，反應(yīng)的現(xiàn)象

是：銅絲表面有?層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色：

（3）由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅,銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的

銅，說明活動性鐵,銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，所以實驗II中要驗證Cu、Fc、Ag的金

屬活動性順序，至少要做的實驗是CD”

故答案為：（1）酸的種類不同，金屬的表面積是否相同；

（2）銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；

（3）CD。

例9.某科學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬活動性順序相關(guān)知識后，他們做了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，

反應(yīng)時產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀，并產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)，并沒有看到紅色銅生成。

（1）為了弄清其中的原因，他們查閱資料獲知：鈉在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成一種堿和一

種氣體，氫氧化銅受熱易分解。并進(jìn)行了如下實驗；

①取一小粒的金屬鈉，放入盛有適量蒸循水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上，熔化成一個銀白

色小球四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒。

②取少量上述反應(yīng)所得溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。

③將上述試管加熱，藍(lán)色絮狀沉淀變成黑色固體。

請根據(jù)題中相關(guān)信息和實驗現(xiàn)象，解釋鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象鈉與硫酸銅溶液中的水

反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反附牛成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反

應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅。

（2）硫酸銅溶液是用硫酸胴晶體（CUSO4?5H2O）和水配制而成的，請計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反

應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧

化銅；故答案為：鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反

應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧

化銅。

<2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=04+5Z+10X4+5XQlb+1XZ）x100%=36%

答：硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)晟分?jǐn)?shù)為36%

【鞏固提高】

一.選擇題（共11小題）

1.某科學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關(guān)藥品設(shè)計了如下

實驗方案（實驗用到的三和金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀：②硫酸銅溶液、鋁、

銀；③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動

性順序的是（）

A.②③B.①②C.③④D.①④

【解答】解：①稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、

銅檢驗；

②銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸

銅溶液、鋁、銀檢驗；

③銅能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，可以用銅、

硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗；

④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗。

由以上分析可知，②③能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序，A符合題意。

故選：Ao

2.興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾

渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）

加入一定量口

n的氯化鋅溶液II

A.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCb、ZnCI2ftCuCl2

B.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn

C.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

D.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

【解答】解：由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能

與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀

鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn。所以：

A、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCb、ZnCh，可能含有CuCb，說法不正確；

B、由上述分析可知，漉渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn,故說法正確；

C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加,

故說法正確；

D、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅,鐵：能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵,

銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故說法正確；

故選：Ao

3.用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三和金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）

反應(yīng)時間

A.反應(yīng)后?定有剩余的金屬是鎂和鐵

B.反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵

C.從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)最相等

D.曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況

【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，

65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe,

X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬Mg一定有剩余，故錯誤：

B、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的

鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fc,X、Y生成

氫氣的質(zhì)量相同，則金屬Mg一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；

C、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg,Y是鋅，Z是鐵，由圖

像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量最多，則三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故

錯誤；

D、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg,Y是鋅，Z是鐵，故

錯誤；

故選：Bo

4.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向左右兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀硫酸，天平平衡，若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量，等表面積的鋅粒和鎂粒，待充分反應(yīng)后，發(fā)

現(xiàn)兩燒杯中固體均有剩余，則天平指針發(fā)生的偏轉(zhuǎn)是（）

A.一直偏向右B.先偏向左后偏向右

C.先偏向右后偏向左D.先偏向左后平衡

【解答】解—：鎂的活動性大于鋅，一開始鎂反應(yīng)速度快，生成的氫氣比鋅快，先向鋅那側(cè)偏，即

向左偏，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中金屬均有剩余，說明稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣質(zhì)

量相等，天平平衡，則天平指針最終不動。

故選：Do

5.實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。如圖

的表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“嬤””表示（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

2+2+

A.ZnB.SO4'C.OH'D.H

【解答】解：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,反

應(yīng)前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鋅

溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子,反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，實驗“?

表示硫酸根離子，故選：Bo

6.小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)

B.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為mi時，溶液變?yōu)闊o色透明

C.點b時過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡

D.若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變

【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，當(dāng)加入

鐵粉質(zhì)量為mi時，恰好完全反應(yīng)，點a時的溶液中有金屬銅生成，故錯誤；

B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為皿時，恰好完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯誤；

C、點b時，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡，故正確；

D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入,

總質(zhì)量在增加，故錯誤;

故選：Co

7.向一定質(zhì)鼠的硝酸銀和硝酸亞鐵溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。將濾渣洗滌、干燥后再

稱量，得到濾渣的質(zhì)量仍為mg,據(jù)此分析下列說法錯誤的是()

A.取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈無色

B.濾渣中的物質(zhì)最多含有三種，最少含有兩種

C.取反應(yīng)后的濾液插入銅絲，銅絲表面有固體附著

D.向少量硫酸銅溶液中加入足量濾渣，溶液可能變?yōu)闇\綠色

【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn>Fe>Ag,向一定質(zhì)量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶

液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65216

所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；

Zn+Fc(NO3)2=Zn(NO；)2+Fc

6556

所以析出鐵的過程是固體質(zhì)量減少的過程；

而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是ing,說明硝酸銀被置換完了，硝酸亞鐵也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣

一定含有銀和鐵，可能含有鋅：濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，所

以

A、濾液可能含有硝酸亞鐵，因此濾液可能呈現(xiàn)淺綠色，故正確；

B、濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅，故正確；

C、濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，取反應(yīng)后的濾液插入銅絲，硝

酸鋅、硝酸亞鐵都不會與銅反應(yīng)，銅絲表面沒有固體附著，故錯誤；

D、濾渣一定含有銀和鐵，可能含行鋅，向少量硫酸銅溶液中加入足量濾渣，如果鐵勺硫酸銅反

應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故正確。

故選：Co

8.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸鏘水，b管中是

干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時間后觀察。下列推斷錯誤的

是()

煮沸的蒸儲水

A.a管中的鐵釘會銹蝕

B.L端的液面低于R端

C.該實驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水

D.若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹

【解答】解：A、a管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，會銹蝕，該選項正確。

B、a管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，會銹蝕，過程中消耗氧氣，導(dǎo)致氣壓減小，從而導(dǎo)致L

端的液面高于R端，該選項不正確。

C、a中浸泡在水中的鐵釘不生銹，露出的生銹，證明需要空氣，該選項正確。

D、若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實驗，常溫下a中銅釘會生銹（與水、氧氣、二氧化碳

同時接觸），b中銅釘很難生銹（與水隔絕），該選項正確。

故選：Bo

9.為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中不合理的是（）

心容液溶港溶液蹄滿

C.ZnSOAgNO?D.C11SO4AgNO

【解答】解：A、鋅與CuSCM溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，說明了活動性鋅〉銅；銀與CuS()4

溶液不反應(yīng)，說明了活動性銅,銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項錯誤。

B、銀、銅與ZnS04溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銀，鋅〉銅，但無法確定銀和銅的活動性

強(qiáng)弱，該方案不合理，故選項正確。

C、銅與ZnSCU溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銅；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，

說明了活動性銅〉銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項錯誤。

D、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，說明了活動性鋅,銅；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成

硝酸銅溶液和銀，說明了活動性銅〉銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項錯誤。

故選：Bo

10.向AgNCh溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)

于該濾渣和濾液有下列分析，其中正確的是()

A.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

B.濾液中一定有Cu(NOj)2、一定不含AgNCh、可能有Mg(NO3)2

C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加

D.該過程至少發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)

【解答】解：A、得到藍(lán)色的濾液，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，即鎂完全反應(yīng)，濾渣中

含有銀或銀和銅，銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；

B、濾液中一定有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、可能含AgNCh，該選項說法不正確：

C、鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，后銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和

銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，濾液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減少，該選項說法不正確；

D、得到藍(lán)色的濾液，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，并且鎂完全反應(yīng)，該選項說法正確；

故選：Do

11.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()

A.CuO?Cu(Oil)2D.DaCh?Ba(NO3)2

C.Cu(OH)2^CuCl2D.Fe-FeCh

【解答】解：A、氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故選項符合題

意；

B、氯化鋼與硝酸銀溶液反應(yīng)牛.成氯化銀沉淀和硝酸鋼，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故選項不符合題意；

C、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故選項不符合題意；

D、Fe-＞FeC12可通過Fe與稀鹽酸或者氟化銅等反應(yīng)一步實現(xiàn)，故選項不符合題意；

故選：Ao

二.實驗探究題（共2小題）

12.如圖為家庭制氧機(jī)內(nèi)桶構(gòu)造示意圖，桶上設(shè)有制氧劑投藥口和出氣口。

已知：i.制氧劑的主要成分是過碳酸鈉（Na2c04）和催化劑。

ii.本產(chǎn)品用于人體保健吸氧，產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。

（1）制氧時，從投藥口中投入藥品后，立即將其關(guān)閉。

①過碳酸鈉加入水中后，反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：Na2CO4+H2O=

NazCOa+FhCh.過氧化氫再在催化劑的作用下產(chǎn)生氧氣。②氧氣的出口為a。

（2）若在裝置的I、【I中放入其它試劑，可以研究金屬的性質(zhì)：在I中加入較多鐵屑和過量稀

鹽酸，II中只加入鋅粒，關(guān)閉a口。一段時間后，I【中可以觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液

由淺綠色變成無色。

【解答】解：（1）①過碳酸鈉加入水中后，反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：

Na2cO4+H2O=Na2cO3+H2O2。過氧化氫再在催化劑的作用下產(chǎn)生氧氣。

②氧氣的出口為a（b中產(chǎn)生的氧氣需要通過a制度水才能夠?qū)С觯?/p>

故答案為：①Na2cO4+H2O=Na2cO3+H2O2；②a。

（2）在I中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，II中只加入鋅

粒，關(guān)閉a口，一段時間后，氯化亞鐵和氯化氫的混合溶液進(jìn)入II中，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生.成氯化

鋅和氫氣，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，可以觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液由淺綠色變成

無色。

故答案為；產(chǎn)生氣泡，溶液由淺綠色變成無色。

13.請按要求完成下列物質(zhì)性質(zhì)的實驗：

研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：

（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱）

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M2+2HC1=MRC12+H2t:

研究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)：

（2）向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，將濾出的固體與

稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣泡。貝］下列有關(guān)說法中，正確的是CO

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵

C.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

D.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅或硝酸銅和硝酸銀

【解答】解：（1）打磨后的鐵條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反

應(yīng)生成了氯化鎂與氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2t；故答案為：放熱：Mg+2HC1

=MgCl2+H2t；

（2）鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入?定量的鐵粉，鐵先

與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反

應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)停止后過濾，將濾出的固體與稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣

中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鐵，即鐵是過量的。

A、漉出的固體中一定含有銀和銅，同時一定含有鐵，故選項說法錯誤；

B、濾出的固體中一定含有銀、銅、鐵，故選項說法錯誤；

C、鐵是過量的，濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故選項說法正確；

D、濾液中?定有硝酸亞鐵，?定沒有硝酸銀和硝酸銅，故選項說法錯誤：

故答案為：Co

三.計算題（共2小題）

14.“波爾多液”是一種無機(jī)銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復(fù)鹽。由法國人米

亞爾代于波爾多城發(fā)現(xiàn)其殺菌作用而得名?！安柖嘁骸北仨氃趬A性環(huán)境中配制，否則會生成過

多的氫氧化銅沉淀而失去藥效。配制方法是：在塑料容器中加入膽帆，加水制成硫酸銅溶液，在

另一容器里加入生石灰，加水配成石灰乳，然后將兩者混合成“波爾多液”。試回答下列問題：

（I）為什么不能用鐵桶或鋁桶配制波爾多液（用化學(xué)方程式表示）2AI+3CuSO4—Ab（S04）

3?3Cu或「c?CuSC>4=FcSO41Cu。

（2）硫酸銅溶液和石灰乳混合時，應(yīng)該怎樣操作才能避免失去藥效容器里加入生石灰，加水

配成石灰乳，降溫至室