5.氧化還原反應與電化學原理1.C根據(jù)反應體系中的粒子可以判斷發(fā)生氧化還原反應,錳元素的價態(tài)為+7價和+2價,S2O82-中含過氧鍵,根據(jù)圖像可知,乙為反應物,甲為生成物,相同時間反應的物質(zhì)的量之比為5∶2,由此推知,甲為MnO4-,乙為S2O82-。甲為高錳酸根離子,乙為S2O82-,A正確;高錳酸根離子為紫紅色,S2O82-為無色,若溶液由無色變?yōu)樽霞t色,則反應已發(fā)生,B正確;根據(jù)價態(tài)變化可知,每消耗1mol乙時轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯誤;根據(jù)元素守恒和電子守恒,可以得到反應的離子方程式為5S2O2.B在反應①中,氧化產(chǎn)物為P2O5,還原產(chǎn)物為KCl,其物質(zhì)的量之比為3∶5,A項錯誤;6.2gP物質(zhì)的量為0.2mol,0.2molP完全反應時轉(zhuǎn)移1mol電子,B項正確;H3PO4分子和水分子之間存在分子間氫鍵,導致磷酸易溶于水,C項錯誤;磷酸是中強酸,在水中部分電離,D項錯誤。3.C鎳電極廢料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質(zhì))經(jīng)過稀硫酸“酸浸”后,得到Ni2+和少量的Al3+和Fe2+等,調(diào)節(jié)pH,將Al3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀,再過濾除去不溶性雜質(zhì),則濾液中含有Ni2+,Ni2+經(jīng)過KClO的氧化,得到NiOOH?！八峤焙笕芤褐械慕饘匐x子除Ni2+外還有少量的Al3+和Fe2+等,則發(fā)生反應:Ni+2Fe3+===2Fe2++Ni2+,則氧化性:Fe3+>Ni2+,A項正確;Ni2+經(jīng)過KClO的氧化,得到NiOOH,反應的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-===2NiOOH+Cl-+H2O,B項正確;除雜過程包括:調(diào)節(jié)pH,將Al3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀,再過濾除去不溶性雜質(zhì),C項錯誤;電解堿性Ni(OH)2懸濁液制備NiOOH,陽極反應為Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH↓+H2O,若加入一定量的KCl,氯離子在陽極上失電子生成氯氣,氯氣在堿性條件下生成ClO-,ClO-將Ni(OH)2氧化為NiOOH,有助于提高生產(chǎn)效率,D項正確。4.D實驗Ⅰ中發(fā)生反應CrO3+2H2O2===2H2O+CrO5(深藍色),溶液變深藍色,Cr最高價為+6價,則CrO5中Cr元素也是+6價,該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應,故A正確;實驗Ⅱ中,少量Fe2+被氧化為Fe3+溶液變?yōu)辄S色,H2O2中O元素化合價降低,體現(xiàn)了H2O2氧化性,故B正確;實驗Ⅱ中,少量Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇到KSCN溶液變紅,過量H2O2在Fe3+的催化作用下分解產(chǎn)生了氧氣,故C正確;實驗Ⅲ滴加的幾滴H2O2溶液量很少,不足以將NaOH溶液耗盡,可以表明溶液褪色的原因為H2O2有氧化作用,將酚酞氧化而使溶液褪色,不能體現(xiàn)H2O2的弱酸性,故D錯誤。5.B根據(jù)工作原理圖分析可知,b電極上H+獲得電子生成氫氣,則b作正極,電極反應式為2H++2e-===H2↑,因此a作負極,Fe2+失去電子,電極反應為Fe2+-e-===Fe3+。b作正極,電極反應式為2H++2e-===H2↑,則b電極發(fā)生還原反應,A錯誤;a電極反應為Fe2+-e-===Fe3+,若用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液則生成Fe(OH)2、Fe(OH)3覆蓋在電極a上,阻止反應繼續(xù)進行,B正確;H+的遷移方向為a電極→b電極,C錯誤;題干未告知H2S所處的狀態(tài)是否為標準狀況,故無法計算每生成2gH2,負極區(qū)需消耗H2S的體積,D錯誤。6.C由于通入SO2氣體以后可以把I3-還原,當打破I-和I3-平衡以后,測硫儀便立即進行電解,將I-氧化為I3-(失去電子),故與M極相連的Pt為陽極,與N極相連的Pt為陰極,所以M接電源的正極,故A錯誤;檢測前,發(fā)生反應SO23I-+SO42-+4H+,產(chǎn)生H+,電解時,要消耗H+產(chǎn)生氫氣,pH要發(fā)生變化,故B錯誤;根據(jù)反應過程關(guān)系:S~SO2~I3-~2e-,若電解消耗電量為b庫侖,設(shè)SO2的含量為xmol,12e-=xbf,解得x=b2fmol,64·b2fa=32baf(g·L-1),故C正確;待測氣體中O2能將部分I-氧化為I3-,對于反應:SO2+I3-7.D圖像顯示,放電時a極二氧化錳發(fā)生還原反應生成錳離子,所以a極為原電池的正極,則b極為原電池的負極;放電時,a極為原電池的正極,a極電極反應式為MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O,氫離子濃度減小,所以周圍溶液pH增大,故A正確;放電時陽離子移向正極,陰離子移向負極,則硫酸根離子通過c離子交換膜進入中間室,c為陰離子交換膜,鉀離子通過d離子交換膜進入中間室,則d為陽離子交換膜,故B正確;充電時,a極為電解池的陽極,b極為電解池的陰極,c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜,則中間室硫酸根離子經(jīng)c離子交換膜進入a電極室,鉀離子經(jīng)d離子交換膜進入b電極室,所以中間室K2SO4溶液濃度減小(假設(shè)溶液體積保持不變),故C正確;放電時,b極為原電池的負極,b極電極反應式為-2ne-===+2nK+,則充電時b極電極反應式為+2ne-+2nK+===,故D錯誤。8.C由溫度曲線可知,鐵發(fā)生銹蝕的反應是放熱反應,溫度升高,A正確;t2~t3溫度降低是因為裝置中氧氣被消耗,導致鐵被銹蝕的反應速率減慢,B正確;BC段壓強減小是因為鐵在氧氣、水共同作用下反應生成了鐵銹,鐵銹主要成分為氧化鐵,C錯誤;t3~t4壓強變大是因為注射器中的鹽酸被壓入三頸燒瓶中,鹽酸和鐵反應生成氫氣,發(fā)生了鐵的析氫腐蝕,D正確。9.B由圖可知,左池為原電池,Zn電極為原電池負極,b電極為原電池正極,則與原電池相連的右池為電解池,與原電池負極相連的c極為電解池陰極,與原電池正極相連的d極為電解池陽極。c為陰極,d為陽極,c電極的電勢比d電極的電勢低,A錯誤;丙室中陽極上水失電子產(chǎn)生氧氣,電極反應式為2H2O-4e-===4H++O2↑,當電路中轉(zhuǎn)移2mole-時,丙室產(chǎn)生氧氣減少的質(zhì)量為16g,同時會有2mol質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室,則丙室溶液質(zhì)量減少量為16g+2mol×1g·mol-1=18