第06講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像1．會判斷速率與時間圖像，知道速率變化的原因。2．會分析全程速率與時間圖像，能解釋速率突然變化的原因。3．會判斷含量與時間、含量與溫度/壓強等各類圖像，深化對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理的認識。1．速率與時間圖像中速率突變的原因。2．含量與時間、含量與溫度/壓強圖像中，能判斷有關(guān)量的大小及其原因。1．速率與時間圖像判斷。2．含量與時間、含量與溫度/壓強圖像的分析。一、速率－時間圖像1．含“斷點”的速率—時間圖像圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)壓強增大減小增大減小正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)2．“漸變”類速率—時間圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度3．全程速率—時間圖像如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：①AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大；②BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。二、反應(yīng)進程折線圖此類圖像一般縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間。解題的關(guān)鍵是找轉(zhuǎn)折點。①轉(zhuǎn)折點之前，用外因?qū)λ俾实挠绊懛治鰡栴}，用“先拐先平，數(shù)值大”的規(guī)律判斷不同曲線表示溫度或壓強的大?。虎谵D(zhuǎn)折點之后是平衡狀態(tài)或平衡移動，解題時要抓住量的變化，找出平衡移動的方向，利用化學(xué)平衡移動原理推理分析。反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH類型轉(zhuǎn)化率－時間－溫度轉(zhuǎn)化率－時間－壓強含量－時間－溫度含量－時間－壓強圖像說明p一定時，ΔH＜0T一定時，a＋b＞c＋dT一定時，a＋b＜c＋dT一定時，a＋b＝c＋dp一定時，ΔH＞0T一定時，a＋b＞c＋d解題策略“先拐先平”速率大，壓強大或溫度高，再根據(jù)勒夏特列原理判斷圖像變化從而得出結(jié)論三、恒壓(或恒溫)線此類圖像的縱坐標(biāo)為某物質(zhì)的平衡濃度或轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強，解答此類問題，要關(guān)注曲線的變化趨勢，有多個變量時，注意控制變量，即“定一議二”。反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH圖像結(jié)論a＋b＞c＋d，ΔH＞0a＋b＞c＋d，ΔH＞0四、其他圖像aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH類型圖像說明百分含量－時間圖t1點時，C的百分含量的增加量為狀態(tài)Ⅰ大于狀態(tài)Ⅱ；條件改變時，平衡不發(fā)生移動。所以狀態(tài)Ⅰ改變的條件有兩種可能：①使用催化劑；②增大壓強，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變百分含量－溫度圖T1為平衡點。T1點以前，v(正)＞v(逆)，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)；T1點以后，隨著溫度的升高，C的百分含量減小，表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0百分含量－壓強圖p1為平衡點。p1點以前，v(正)＞v(逆)，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)；p1點以后，隨著壓強的增大，C的百分含量減小，表示化學(xué)平衡向增大方向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正大于v逆；則L線的右下方(F點)，v正小于v逆速率－時間圖t1時刻，外界條件發(fā)生變化，使v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)＞v(正)，平衡逆向移動速率－溫度圖交點處正、逆反應(yīng)速率相等，是平衡點。交點往后，溫度升高，使v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)＞v(正)，平衡逆向移動，可推出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)速率－壓強圖交點M是平衡狀態(tài)，壓強繼續(xù)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正反應(yīng)向移動百分含量－投料比圖按照化學(xué)計量數(shù)之比投料，生成物的百分含量最高，a＝a∶b；溫度升高，生成物的百分含量增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)轉(zhuǎn)化率－溫度圖T0之前未達平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；T0后繼續(xù)升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)的ΔH＜0，也可能發(fā)生副反應(yīng)有關(guān)平衡圖像題的解題策略考點一：速率與時間圖像例1．（2023·新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團部分名校高二上學(xué)期期中）在一定條件下反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0達到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A．圖①改變的條件可能是增大A的濃度，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大B．圖②改變的條件是加壓，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率不變C．圖③改變的條件可能是減小A的濃度，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小D．圖④改變的條件是升溫，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】A項，圖①改變條件的瞬間，v正'瞬時增大，但v逆'瞬時不變，平衡正向移動，故改變的條件可能是增大A的濃度，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；B項，圖②改變的條件不可能是加壓，因為加壓后v正'、v逆'均增大，且v正'＞v逆'，平衡正向移動，錯誤；C項，圖③改變的條件不可能是減小A的濃度，因為減小A的濃度的瞬間，v正'瞬時減小，但v逆'瞬時不變，錯誤；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖④改變的條件是升溫，升溫平衡逆向移動，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小，正確。考點二：反應(yīng)進程折線圖例2．（2022·湖南益陽市高二上學(xué)期期末）在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，溫度分別為T1和T2時，SO3的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示，平衡時體系的壓強分別為p1、p2。下列說法正確的是A．T1＞T2B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．p1＜p2D．若T1、T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2【答案】C【解析】由圖可知，T2條件下反應(yīng)先達到平衡，說明溫度T2大于T1，T2條件下反應(yīng)達到平衡時的三氧化硫體積分數(shù)小于T1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項，由分析可知，溫度T2大于T1，錯誤；B項，由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變ΔH小于0，錯誤；C項，由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，由理想氣體狀態(tài)方程可知，平衡時體系的壓強p1小于p2，正確；D項，由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K1大于K2，錯誤。考點三：綜合圖像例3．（2023·江西贛州高二上學(xué)期期中）已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1溫度不同(T2＞T1)。下列圖象正確的是圖象選項ABCD【答案】B【解析】A項，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，H2的平衡體積分數(shù)增大，由于T2＞T1，定壓強，由圖可知T2的H2體積分數(shù)小于T1，與理論相反；反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，H2的平衡體積分數(shù)減小，圖中為增大，錯誤；B項，由于T2＞T1，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，正確；C項，由于T2＞T1，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正逆反應(yīng)速率瞬時均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，錯誤；D項，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，錯誤?？键c四：投料比—轉(zhuǎn)化率相關(guān)圖像例5．采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示。則催化劑中eq\f(n(Mn),n(Cu))約為________時最有利于二甲醚的合成?！敬鸢浮?.0【解析】由圖可知當(dāng)催化劑中eq\f(n(Mn),n(Cu))約為2.0時，CO的轉(zhuǎn)化率最大，二甲醚的產(chǎn)率最大，生成的二甲醚最多。1．（2023·河北邢臺市高二上學(xué)期期末）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)最終達到平衡狀態(tài)的是A．①②③ B．②③ C．③ D．④【答案】D【解析】因為是恒容密閉容器，且反應(yīng)物與生成物都是氣體，密度在反應(yīng)過程中始終不變，圖①不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；ΔH與反應(yīng)過程無關(guān)，圖②不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；容器中開始未充入生成物，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，逆反應(yīng)的初始速率為0，圖③不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；反應(yīng)過程中O2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡時達到最大，圖④能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；綜上所述，只有圖④能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D項符合題意。2．（2023·遼寧凌源市高二上學(xué)期11月月考）往某一密閉的容器中充入一定量的NO和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH，反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．p1＜p2C．加入合適的催化劑，ΔH的大小和CO的平衡轉(zhuǎn)化率均保持不變D．適當(dāng)?shù)亟档蜏囟龋墒乖摲磻?yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】A項，根據(jù)圖像知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則說明平衡逆向移動，即該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確；B項，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則增大壓強有利于平衡向正向移動，可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由圖像知，同一溫度下，p1壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率較p2的大，則說明壓強：p1＞p2，錯誤；C項，合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，但反應(yīng)熱和CO的平衡轉(zhuǎn)化率不改變，正確；D項，上述反應(yīng)放熱，則適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大，正確。3．（2023·北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＜0；其它條件不變時，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．狀態(tài)X時，v消耗(CO)＝v生成(CO)B．一定壓強下，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．相同溫度時，增大壓強，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D．狀態(tài)X時，選擇合適催化劑，可以提高相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】250℃之前，反應(yīng)未平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的升高而增大，250℃，反應(yīng)達到平衡，250℃后，溫度升高，平衡逆向移動，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的升高而減小，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A項，由分析可知，X點反應(yīng)未平衡，反應(yīng)表現(xiàn)為正向進行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，錯誤；B項，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正確；C項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此相同溫度時，增大壓強，平衡正向移動，可提高CO的轉(zhuǎn)化率，正確；D項，狀態(tài)X時，反應(yīng)未平衡，選擇合適催化劑，反應(yīng)速率增大，可以提高相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，正確。4．（2022·河南邢臺高二上學(xué)期第一次月考）一定溫度下，在體積分別為V1、V2(V1＞V2)的兩個恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)，下列圖示中，能正確表示Z的體積分數(shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系的是(p1、p2分別表示體積為V1、V2的密閉容器的壓強)A． B．C． D．【答案】B【解析】由容器的體積V1大于V2可知，壓強p1小于p2，壓強越大反應(yīng)速率越快，壓強為p2時下反應(yīng)先達到平衡，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的體積分數(shù)越小，則平衡時壓強為p2的Z的體積分數(shù)小于p1，所以圖B能正確表示Z的體積分數(shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系，故選B項。5．（2023·福建漳州高二上學(xué)期期末）在2L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH。根據(jù)圖像，下列說法正確的是A．一定溫度下，y表示平衡常數(shù)或壓強B．平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為50%C．t1改變的條件為降低壓強D．該反應(yīng)的ΔH＞0【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)正方向氣體體積減少，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，壓強減小，錯誤；B項，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO2消耗量為1mol，O2的消耗量為0.5mol，因此平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為EQ\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，正確；C項，t1時，v正突然增大，改變的條件可能為增大壓強或升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，錯誤；D項，由圖可知，T2時反應(yīng)達到平衡，T2到T3，升高溫度SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯誤。6．（2022·河南洛陽高二上學(xué)期期中）已知：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1，改變某一反應(yīng)條件(溫度T1＜T2)，下列圖象正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A項，升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖象不符，錯誤；B項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡所需時間較短，且升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象不符，錯誤；C項，增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡體積分數(shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡體積分數(shù)減小，與圖象不符，錯誤；D項，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖象相符，正確。7．（2023·山東濰坊高二上學(xué)期期中）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣，CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2，反應(yīng)原理為CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0，NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是A．速率大?。簐(a)＞v(c)B．p1＜p2C．平衡常數(shù)：Ka＜Kb＜KcD．使用合適的催化劑，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A項，相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則v(a)＜v(c)，錯誤；B項，該反應(yīng)是氣體計量分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則p1＜p2，正確；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則Ka＞Kb＞Kc，錯誤；D項，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，不改變物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，錯誤。8．（2022·山東高二上學(xué)期12月月聯(lián)合調(diào)研）根據(jù)圖示，下列得出的結(jié)論錯誤的是A．圖1是mA(g)＋nB(g)pC(g)中平衡時C的百分含量與壓強的關(guān)系，說明m＋n＞pB．圖2是A＋BC中A的百分含量隨溫度變化的曲線，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．圖3是對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)其他條件一定時A的百分含量隨壓強變化的圖像，其中E點v正＞v逆D．圖4是對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖示可知：增大壓強，C的含量增大，說明增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為：m＋n＞p，正確；B項，根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在A%達到最小值時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，升高溫度，A%增大，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C項，根據(jù)圖示可知E點的A%比該溫度下平衡狀態(tài)的高，說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，則E點反應(yīng)速率：v正＞v逆，正確；D項，加入B，可促進化學(xué)平衡正向移動，從而促使A的轉(zhuǎn)化，但該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此壓強對該反應(yīng)的平衡移動無影響，壓強與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系與圖像不符，錯誤。1．（2023·北京豐臺區(qū)高二上學(xué)期期中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖象與條件變化一致的是A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強D．加入催化劑【答案】D【解析】A項，平衡后升高溫度平衡向吸熱方向移動即左移，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；B項，平衡后增加氮氣濃度平衡右移，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；C項，由甲圖知P2達到平衡用的時間短，P2＞P1，P2到P1壓強減小，平衡逆向移動，氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)減小，錯誤；D項，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，正確。2．（2023·山西長治市、忻州市高二上學(xué)期10月月考）某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)D(g)＋2E(g)ΔH＜0，反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A．t1～t2時間段內(nèi)，3v正(B)＝2v逆(E) B．t2～t3時間段內(nèi)平衡向右移動C．t2時刻改變的條件是降低溫度 D．t2時刻向容器中加生成物的同時分離出反應(yīng)物【答案】D【解析】A項，t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時B的正反應(yīng)速率和E的逆反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則2v正(B)＝3v逆(E)，錯誤；B項，t2～t3時間段內(nèi)v逆＞v正，平衡向左移動，錯誤；C項，若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時速率，錯誤；D項，由于改變條件時逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正反應(yīng)速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，正確。3．（2023·廣東佛山高二上學(xué)期期末）反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，SO2轉(zhuǎn)化率α隨時間變化如圖所示。要使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，可采取措施是A．升高溫度 B．加大O2的投入量 C．加催化劑 D．增大壓強【答案】A【解析】由題干圖像信息可知，由過程a變?yōu)檫^程b，則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)速率加快。A項，升高溫度反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，SO2轉(zhuǎn)化率減小，符合題意；B項，加大O2的投入量即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，不合題意；C項，加催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，即SO2的轉(zhuǎn)化率不變，不合題意；D項，增大壓強即壓縮容器的體積，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，則增大平衡平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，不合題意。4．（2023·江蘇揚州邗江區(qū)高二上學(xué)期期中）一定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲所示：T1＜T2，該反應(yīng)的ΔH＜0B．圖乙所示：若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a＋b＜c＋d，則P1＞P2＞P3C．圖丙所示：點E時，v正＞v逆D．圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a＋b＞c＋d【答案】C【解析】A項，如圖，溫度T2對應(yīng)的曲線斜率大，所以T2＞T1，C為生成物，溫度越高，C的百分含量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＞0，錯誤；B項，如圖乙，若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a＋b＜c＋d，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，C的百分含量減小，所以P1＜P2＜P3，錯誤；C項，如圖丙，曲線上的點為平衡狀態(tài)v正＝v逆，E點未達平衡，且A百分含量大于平衡時的，平衡正向移動，v正＞v逆，正確；D項，如圖丁，壓強p之前，隨著壓強增大，生成物C的百分含量增大，未達平衡狀態(tài)；壓強p之后，隨著壓強增大，C的百分含量減小，說明增大壓強平衡逆向移動，a＋b＜c＋d，錯誤。5．（2023·湖南邵陽市武岡市高二上學(xué)期期中）已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C【答案】C【解析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以p1＜p2；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以T2＞T1。A項，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質(zhì)量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質(zhì)量A＜C，錯誤；B項，二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，A、C溫度相同，壓強p1＜p2，則容器體積A＞C，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，錯誤；C項，A、B是等壓條件下，且溫度T2＞T1，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)，正確；D項，相同溫度下，壓強越大反應(yīng)速率越大，A、C溫度相同，壓強p1＜p2，所以反應(yīng)速率A點小于C點，錯誤。6．（2023·山西太原高二上學(xué)期期中對于2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，且壓強p1＜p2。下列圖像中曲線變化錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A項，2A(g)＋B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越快到達平衡，平衡后，溫度高時平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，正確；B項，是放熱反應(yīng)，同一壓強下，溫度越高，平衡逆反應(yīng)移動，C的百分含量越低；該反應(yīng)也是氣體體積系數(shù)減小的反應(yīng)，同一溫度下，壓強越大，平衡向著正反應(yīng)方向移動，C的百分含量越大，若壓強p1＜p2，則圖像符合，正確；C項，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以500℃的平衡常數(shù)比400℃的小，錯誤；D項，其他條件不變時，溫度越高，正逆反應(yīng)速率變大，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率升高的程度比正反應(yīng)大，正確。7．（2023·山東滕州高二上學(xué)期期中）對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列描述平衡移動的圖象正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A項，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所需時間越少，則當(dāng)溫度為500℃時達到平衡所需時間小于100℃，應(yīng)先出現(xiàn)平臺，錯誤；B項，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度和增大壓強，平衡均會向正反應(yīng)方向移動，AB3的體積分數(shù)增大，正確；C項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯誤；D項，使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，A2的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。8．（2022年四川遂寧市上學(xué)期期末）在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(I)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(I)和(II)說法不正確的是A．x＝1B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若P3＞P4，則y軸可表示B的質(zhì)量分數(shù)D．若P3＞P4，則y軸可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】C【解析】據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強相同時，曲線b比c先達到平衡，故T1＞T2；降溫(T1→T2)時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，曲線b比a先達到平衡，故壓強P2＞P1，增大壓強(P1→P2)時，C%增大，即平衡正向移動，故x＜2即x＝1；即該反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)。A項，據(jù)圖像(Ⅰ)知，曲線b比a先達到平衡，故壓強P2＞P1，增大壓強(p1→p2)時，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x＝1，正確；B項，曲線b比c先達到平衡，故T1＞T2；降溫(T1→T2)時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C項，相同溫度下增大壓強平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以若P3＞P4，y軸不能表示B的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；D項，相同溫度下增大壓強平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量變大，所以若P3＞P4，y軸可以表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，正確。9．（2023·浙江杭州市高二上學(xué)期期中）已知：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時改變的條件：向容器中加入AB．平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)＝φ(I)C．t2～t3時反應(yīng)向正方向移動D．平衡時A(g)的