專題2：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第三節(jié)離子反應(yīng)第二單元:鈉、鎂及其化合物下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（），屬于電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液練習(xí)：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：無論是在水溶液還是在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物單質(zhì)和化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電復(fù)習(xí)：電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的量濃度相等的溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)

。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（）練習(xí)：二、電離方程式HCl＝H+＋Cl－

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaOH＝Na＋＋OH－弱電解質(zhì)的電離：HAcH＋＋Ac－

NH3·H2ONH4＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

練習(xí)：書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液微觀變化情況Cl－＋Ag＋＝AgCl↓離子反應(yīng)碳酸鈉溶液與澄清石灰水碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)前溶液中的微粒Na+CO32－Ca2+OH－Na+CO32－Ca2+Cl-實(shí)際參與反應(yīng)的微粒CO32－Ca2+

CO32－Ca2反應(yīng)后溶液中的微粒Na+OH－Na+Cl-反應(yīng)實(shí)質(zhì)CO32－＋Ca2+＝CaCO3↓三、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)成為離子反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子濃度的減少。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。四、離子方程式的書寫方法請(qǐng)大家寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)。稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

H＋＋OH—＝H2O練習(xí)：一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)2、鹽酸與氨水反應(yīng)3、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)4、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)練習(xí)：二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是

和

。溶劑溶質(zhì)AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10-433.3液氨8697.20.803．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH

B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

D．CaCO3+H2O+CO2

＝Ca(HCO3)24．能用H++OH-

＝H2O表示的是(

)A．Ba(OH)2溶液和