四川省武勝烈面中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H22、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C．當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol3、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加H2的量B．升高溫度C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D．增加鐵的質(zhì)量4、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl25、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na6、已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶17、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤8、已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液9、下列氣體溶于水，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO210、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A．HXB．XH3C．H2XD．XH411、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來12、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸13、下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度15、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑16、下列敘述正確的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)B．動物的皮、毛、酶、木材、蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液D．淀粉和纖維素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化學(xué)性質(zhì)相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)19、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為______，B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式________；A中能體現(xiàn)該物質(zhì)性質(zhì)的原子團(tuán)的名稱為______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________；反應(yīng)④________________。(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________，反應(yīng)類型是______。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。2、B【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。3、D【解析】分析：根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解：A項，由于容器的體積可變，增加H2的量，容器的體積增大，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢；B項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C項，壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；D項，F(xiàn)e呈固態(tài)，增加鐵的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響；對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是D項，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意：①固體的濃度是一個常數(shù)，增大固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，增大固體的表面積可加快反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上通過濃度的改變來實(shí)現(xiàn)，恒容時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒壓時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。4、B【解析】

A．O2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項錯誤；B．H2S具有還原性，會被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項正確；C．SO2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。5、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點(diǎn)：考查離子化合物和共價化合物的概念相關(guān)知識6、B【解析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比?！驹斀狻縩（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，金屬鈉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確鈉與水反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過量計算，為易錯題。7、B【解析】分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強(qiáng)，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤。故選B。8、D【解析】

A.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加過量鐵粉，鐵粉和銅離子反應(yīng)生成Cu，所以能觀察到紅色固體析出，故A正確；B.依據(jù)溶度積常數(shù)可以求出各陽離子開始沉淀所需要的c(OH-)，在陽離子溶液相同的條件下，F(xiàn)e3+開始沉淀時的c(OH-)最小，可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B正確；C.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，故C正確；D.向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水，氧化Fe2+為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸，不能得到純凈的CuSO4溶液，故D錯誤；故選D。9、C【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。10、B【解析】試題分析：由元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，故A不選；B、XH3中X的化合價為-3價，故B不選；C、H2X中X的化合價為-2價，故C選；D、XH4中X的化合價為-4價，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用點(diǎn)評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。11、C【解析】試題解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，C選；D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選，答案選C?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理12、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體，故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性?！驹斀狻緼.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì)，A不正確；B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍(lán)色，故由上而下是紅、紫、藍(lán)，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。13、C【解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長導(dǎo)致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，②正確；③煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因?yàn)槊喝紵龝r生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，③正確；④磷元素是植物的營養(yǎng)元素，濃度大會造成浮游植物的瘋長，導(dǎo)致水體缺氧，動植物大量死亡，④錯誤。答案選C。14、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指單位時間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故D錯誤；答案：C。15、B【解析】

A．Zn、H元素的化合價變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價變化，故D不選；

故選B。16、A【解析】分析：A.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì)，木材屬于纖維素；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的條件不同。詳解:A.乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),故A正確；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì)，但木材屬于纖維素，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),不能除雜,應(yīng)利用溴水來除雜,故C錯誤；

D.淀粉和纖維素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的條件有所不同，纖維素需要在較濃硫酸條件下水解，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；所以A選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機(jī)物反應(yīng)類型。18、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。19、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅