廣西欽州市欽州港區(qū)中學2016屆高三3月月考化學試卷一、選擇題1.某溶液中存在下列平衡：NH4++H2O?NH3·H2O、NH3·H2O+H+?NH4++H2O，已知該溶液的pH=9，下列說法正確的是：A.溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O）B.溶液中c（OH-）=c（H+）C.溶液中c（OH-）>c（H+）D.溶液中c（NH4+）>c（NH3·H2O）2.下列關于原子結構與元素周期律的敘述正確的是：A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強D.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強3.下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.反應速率越大，反應時間越短B.反應速率越大，反應的平衡常數(shù)越大C.溫度越高，反應速率越快D.反應物濃度越大，反應速率越慢4.下列關于化學鍵的說法正確的是：A.化學鍵是分子間的作用力B.化學鍵是原子間的相互作用C.共價鍵是兩個原子共享一對電子形成的D.離子鍵是電子從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子形成的5.下列關于有機化合物分類的說法正確的是：A.含有碳元素的化合物都是有機化合物B.有機化合物只含有碳和氫元素C.有機化合物的結構復雜多樣D.有機化合物的性質(zhì)與無機化合物相同二、填空題1.氯化銨固體在加熱條件下會發(fā)生分解，生成氨氣和氯化氫氣體。該反應的化學方程式為：__________。2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：__________。3.某金屬元素的原子序數(shù)為23，該元素的最高價氧化物的水化物的化學式為：__________。4.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：__________。5.下列反應中，屬于置換反應的是：__________。三、簡答題1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述化學鍵的形成原理。3.簡述有機化合物的分類方法。四、計算題要求：根據(jù)所給條件，計算出下列問題的答案，并寫出計算過程。1.已知25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3.75，計算醋酸的解離常數(shù)Ka。2.在一個密閉容器中，存在下列平衡：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，初始時N2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，反應達到平衡時，氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol，求平衡常數(shù)Kc。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，回答下列問題。1.實驗室制取氫氣的方法之一是鋅與稀硫酸反應，寫出該反應的化學方程式，并說明實驗中需要注意的事項。2.在測定某溶液中氯離子的含量的實驗中，通常采用硝酸銀溶液與氯離子反應生成氯化銀沉淀的方法。請寫出該反應的化學方程式，并說明如何通過實驗結果計算氯離子的濃度。六、綜合應用題要求：結合所學知識，分析下列問題，并給出解答。1.隨著科技的進步，新能源的開發(fā)和利用變得越來越重要。請列舉兩種新能源，并簡要說明它們的優(yōu)缺點。2.食品安全問題一直是人們關注的焦點。請列舉兩種常見的食品添加劑，并說明它們的用途和可能產(chǎn)生的問題。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：pH=9，說明溶液呈堿性，OH-濃度大于H+濃度，因此選項C正確。2.C解析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，這是因為非金屬性強的元素更容易吸引電子，使得氧化物的水化物中的氫離子更容易釋放出來，形成強酸。3.C解析：溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快。4.C解析：共價鍵是兩個原子共享一對電子形成的，這是共價鍵的定義。5.C解析：有機化合物的結構復雜多樣，這是有機化學的特點。二、填空題1.NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)解析：氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體。2.NaCl解析：NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。3.Mn(OH)2解析：原子序數(shù)為23的金屬元素是釩（V），其最高價氧化物的水化物為Mn(OH)2。4.H2O解析：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子通過共價鍵結合而成的共價化合物。5.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag解析：這是一個典型的置換反應，銅置換出硝酸銀中的銀。三、簡答題1.解答：化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑的存在、反應物的物理狀態(tài)等。2.解答：化學鍵的形成原理是原子之間通過共享、轉(zhuǎn)移或共用電子來達到穩(wěn)定狀態(tài)。3.解答：有機化合物的分類方法包括：根據(jù)官能團、分子結構、來源等不同方式進行分類。四、計算題1.解答：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]已知pH=3.75，則[H+]=10^(-pH)=10^(-3.75)由于醋酸是弱酸，其解離程度較小，可以近似認為[CH3COOH]≈初始濃度=0.1mol/L代入公式計算Ka=(10^(-3.75))^2/0.1≈1.8×10^(-5)2.解答：Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)已知平衡時[NH3]=0.6mol，初始[N2]=1mol，[H2]=3mol代入公式計算Kc=(0.6)^2/(1×(3)^3)≈0.011五、實驗題1.解答：化學方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑注意事項：確保鋅粒大小適中，防止反應過快產(chǎn)生大量氫氣，造成安全隱患。2.解答：化學方程式：AgNO3+Cl-→AgCl↓+NO3-計算氯離子濃度：首先通過沉淀反應得到AgCl沉淀，然后通過稱量沉淀的質(zhì)量或使用滴定法確定沉淀中氯離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)溶液的體積計算氯離子的濃度。六、綜合應用題1.解答：新能源：太陽能、風能優(yōu)點：太陽能清潔、可再生、分布廣泛；風能清潔、可再生、利用潛