云南省大理州麗江怒江2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L2、下列關(guān)于四個實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液3、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)4、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料5、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O26、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA7、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時,K+向負(fù)極移動B．電池工作時，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC．負(fù)極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小8、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L9、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化為含-CHO的有機(jī)物是()A．①② B．② C．②③ D．③④10、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．11、戰(zhàn)國時成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是A．果糖 B．淀粉 C．麥芽糖 D．蔗糖12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHCH2D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—COH13、下列說法中，正確的是A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和為0.1NAB．46g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2分子D．電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數(shù)目為0.2NA15、下列說法不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動D．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素16、能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH317、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18、各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯19、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl220、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl（熔融）NaOHNaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HClNH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO321、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無法比較22、太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑D．該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）有甲、乙兩種物質(zhì)：(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______________________(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色24、（12分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO427、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。28、（14分）鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。（3）Al、Cl的電負(fù)性如下表：元素AlCl電負(fù)性1.53.0則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________（標(biāo)明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機(jī)合成中還原劑。①AlH4-的空間構(gòu)型為②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，N29、（10分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_________________________________。（2）E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項(xiàng)：B。點(diǎn)睛：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒規(guī)律；根據(jù)這一規(guī)律，很快就能計(jì)算出c(Al3+)。2、A【解析】分析：A.鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計(jì),通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。3、C【解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念和基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。4、B【解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項(xiàng)不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項(xiàng)不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項(xiàng)不符合；答案選B。5、B【解析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。【詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，D錯誤，答案選B。6、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。7、C【解析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。詳解：A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；B．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。9、C【解析】

①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C（CH3）2OH中與—OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含—CHO的有機(jī)物為②③，答案選C。【點(diǎn)睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關(guān)，有2~3個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。10、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。11、C【解析】

由題意可知，飴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成兩份葡萄糖是麥芽糖?！驹斀狻緼、果糖是單糖，不能水解，A錯誤；B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2mol，B錯誤；C、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正確；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】本題考查糖類的水解，注意掌握糖類水解方程式的書寫是解題的關(guān)鍵。12、A【解析】本題考查有機(jī)物的表示方法。詳解：鍵線式是比結(jié)構(gòu)簡式還簡單的能夠表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子，書寫時可以把C、H原子也省略不寫，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，B錯誤；丙烯分子的官能團(tuán)被省略，丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，C錯誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為—CHO，D錯誤。故選A。13、B【解析】

A.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者的最簡式一定是相同的，但不一定是互為同分異構(gòu)體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環(huán)烷烴之間不可能互為同系物的關(guān)系，C不正確；D、含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，D不正確.答案選B。14、C【解析】

A、由物料守恒關(guān)系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數(shù)目不同；C、最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故A錯誤；B項(xiàng)、46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個C-H鍵，故B錯誤；C項(xiàng)、乙酸、葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故C正確；D項(xiàng)、電解精煉銅時，粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)也會溶解，當(dāng)陽極溶解銅6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個，陰極得電子數(shù)目多于0.2NA，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意鹽類水解、同分異構(gòu)體、最簡式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關(guān)鍵。15、D【解析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，因此鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動，C正確；D.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，但由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯誤。答案選D。16、C【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。17、B【解析】

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)；④含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥不存在酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。18、D【解析】試題分析：同分異構(gòu)體是指有相同化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。考點(diǎn)：同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式點(diǎn)評：根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的問題在中學(xué)化學(xué)教材中詳細(xì)的學(xué)習(xí)了烷烴，其它有機(jī)物未作要求，但需了解19、C【解析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。20、C【解析】

A．電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧化鈉，故A錯誤；B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以Cl2HClNH4Cl各步轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。21、A【解析】分析：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合H++OH-=H2O分析。詳解：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。答案選A。22、A【解析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價降低到+2價，1molFe3O4中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應(yīng)生成Fe3O4，兩個反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同，所以反應(yīng)放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B錯誤；FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，判斷官能團(tuán)；(2)對比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，—Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，結(jié)合對同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書寫?！驹斀狻?1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、。【點(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書寫等知識，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。24、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8。【點(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

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，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。26、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設(shè)計(jì)一個空白對比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。27、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶