2025屆江蘇省揚州市紅橋高級中學化學高二下期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應的總反應為放熱反應B．使用催化劑，不可以改變反應進行的方向C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．△H2═△H1+△H2、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述3、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應大力推廣使用C．工業(yè)廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質，屬于混合物4、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni125、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料6、最近一個科學硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是A．電源的b極為負極B．在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陰極向陽極移動C．陰極電極反應式為：OX+4H++4e﹣═GC+H2OD．為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl7、現(xiàn)有下列各組物質：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質量一定，各組中的兩種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質組8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA9、下列說法正確的是A．氫鍵是化學鍵B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D．含極性鍵的分子一定是極性分子10、下列裝置能達到實驗目的的是A．實驗室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對化學反應速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗證苯和液溴發(fā)生取代反應11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NAB．500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應，轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA12、下列有關敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si0213、下列物質屬于純凈物的是()①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧14、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大15、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A．屬于高分子化合物B．聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點C．單體為CH2=CH-COORD．1mol分子中有n個碳碳雙鍵。16、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（）A．石墨烯性質穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。20、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________(計算結果取4位有效數(shù))。21、鉀和碘的相關化合物在化工醫(yī)藥材料等領域有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)K原子中，核外運動狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.（3）IO3-離子的立體構型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.因為反應物的總能量比生成物總能量高,故總反應為放熱反應,A正確；B.加入催化劑，改變反應的活化能，不能改變反應進行的方向，B正確；C.據(jù)圖可知，因為①中反物的總能量比生成物總能量低,故反應①為吸熱反應,②中反應物的總能量比生成物總能量高,故反應②為放熱反應,C正確；D.由圖所示，反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,根據(jù)蓋斯定律可知：反應①+反應②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯誤；綜上所述，本題選D。2、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B?！军c睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。3、D【解析】

A.氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C.工業(yè)廢水經過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。4、A【解析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結構單元示意圖可知，該結構單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學式可表示為LaNi5，故選A。5、C【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。6、C【解析】

該裝置為電解池，由結構示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O。【詳解】A項、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯誤；B項、電解過程中，陽離子由陽極向陰極移動，則在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陽極向陰極移動，故B錯誤；C項、b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O，故C正確；D項、該電解池選用的是固體聚合物電解質，不是電解質溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和兩極反應物和生成物的分析，明確電極與反應類型的關系和電解質的類型是解題的關鍵。7、C【解析】

只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值，以此解答。【詳解】只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C?！军c睛】注意有機物燃燒特點，如只要總質量一定，二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值。8、C【解析】白磷(P4)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個分子中含4個C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價鍵，A錯誤。Cl2溶于水，一部分與水反應生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反應，以游離態(tài)的Cl2存在，B錯誤。S2、S4、S8最簡式相同，硫原子物質的量為6.4/32=0.2(mol)，個數(shù)為0.2NA，C正確。Cl2與水反應為可逆反應，無法計算，與NaOH反應，轉移0.1NA電子，D錯誤。正確答案為C點睛：1.許多學生不知道白磷的結構為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵而選A答案，了解常見物質的化學鍵情況，如金剛石為正四面體結構、石墨為六邊形的平鋪結構、CO2、NH3及有機物的結構都是常考知識。2.Cl2溶于水，只有部分反應，且為可逆反應，若不能正確判斷，則易選B和D答案。9、C【解析】

A.氫鍵是分子間作用力，比化學鍵的強度弱得多，故A錯誤；B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，故B錯誤；C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負電中心重合，是非極性分子，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A.右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，A錯誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，B錯誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；D.揮發(fā)出的溴進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發(fā)生取代反應生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。11、C【解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯誤；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應①：則轉移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應②：則轉移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。12、D【解析】分析：A、元素符號左上角數(shù)字表示質量數(shù)、左下角數(shù)字表示質子數(shù)，以及中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質結合成無色物質；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．詳解：A、Ir的質子數(shù)為77，質量數(shù)為192，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質子數(shù)的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。13、B【解析】

①氨水為氨氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物；②重水只含有D2O，屬于純凈物；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀，屬于純凈物；④純堿為碳酸鈉，屬于純凈物；⑤天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；⑥氧氣屬于純凈物；⑦漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑧鋁熱劑是鋁粉和其它金屬氧化物形成的混合物，所以屬于純凈物的是②③④⑥，答案選B。14、C【解析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應是氣體體積不變的反應，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】

A．聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒有固定熔沸點，故B正確；C．根據(jù)聚丙烯酸酯的結構，它是由CH2=CH-COOR經加成聚合反應生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D．聚丙烯酸酯結構中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。16、A【解析】

A.石墨烯是只由碳原子構成的單質，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導特性可以導電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構成，是C原子形成的單質，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結構可知，Cu+位于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結構相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結構式[N=N=N]-；（6）A．電解質在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。19、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。20、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)