初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)、公式大全（最全）

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu?02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒:4AI+302點(diǎn)燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）:4P+502點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+02點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2C

+3H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+302點(diǎn)燃2CO2

（3）氧氣的來(lái)源：

13（玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0加熱Hg+02?

14（加熱高鎰酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02?（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

1）

15（過(guò)氧化氫在二氧化銃作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H20+02?（實(shí)

驗(yàn)室制

氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16（水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）:2H2。通電2H2?+02?

17（生石灰溶于水:CaO+H20==Ca（0H）2

18（二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19（鎂在空氣中燃燒:2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

20（鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuS04===FeS04+Cu

21（氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H20

22.鎂還原氧化銅:Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒:C+02點(diǎn)燃C02

24（木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+C02?

25（焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26（煤爐的底層:C+02點(diǎn)燃C02

27（煤爐的中層:C02+C高溫2C0

28（煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2C0+02點(diǎn)燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29（大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）:

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2?

30（碳酸不穩(wěn)定而分解:H2c03==H2O+CO2?

31（二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

32（高溫?zé)煙沂üI(yè)制二氧化碳）:CaCO3高溫CaO+C02?

33（石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca（OH）2?CO2===CaCO3?iH2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34（一氧化碳還原氧化銅:C0+CuO加熱Cu+C02

35（一氧化碳的可燃性:2C0+02點(diǎn)燃2CO2

其它反應(yīng)：

36（碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02?

五、燃料及其利用：

37（甲烷在空氣中燃燒:CH4+2。2點(diǎn)燃C02+2H2O

38（酒精在空氣中燃燒:C2H50H+302點(diǎn)燃2CO2+3H2O

39（氫氣中空氣中燃燒:2H2+02點(diǎn)燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40（鎂在空氣中燃燒:2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

41（鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱:2Cu+02加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜:4AI+302=2AI2O3

(2)金屬單質(zhì)+酸........鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2?

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2?

47.鋁和稀硫酸2AI?3H2SO4=AI2(SO4)3i3H2?

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2?

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2?

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2?

51(鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2?

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液).......新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55(3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬........鹽+氫氣(見(jiàn)上)

(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

60(鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.拈酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCI?Ca(OH)2==CaCI2?2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng):H2so4+2NaOH==Na2SO4-2H2O

(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64(大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02?

65(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02?

66(碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02?

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng):H2s04+BaCI2==BaS04?+2HCI

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68(苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+C02==Na2CO3+H20

69(苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+S02==Na2SO3+H20

70(苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+S03==Na2SO4+H20

71(消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2+C02==CaC03?+H20

72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2+S02==CaS03?+H20

(2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)

(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03?+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)鹽?酸-----另一種酸?另一種拉

75(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c03+2HCI==2NaCI+H20+C02?

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02?

(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03?+2Na0H

(4)鹽+鹽……兩種新鹽77(氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCI+AgN03==

AgCI?+

NaN03

78(硫酸鈉和氯化鋼:Na2s04+BaCI2==BaS04?+2NaCI

1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(02)?2、水煤氣:一氧化碳(C。)和氫氣(H2)?3、煤氣：

一氧化碳(C0)?4、天然氣:甲烷(CH4)?5、石灰石/大理石:(CaC03)?6、生鐵/

鋼:(Fe)?7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(。？8、鐵銹:(Fe2O3)??七、初中化學(xué)常

見(jiàn)物質(zhì)俗稱？1、氯化鈉(NaCI):食鹽？2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿，蘇打，口

堿？3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉？4、氧化鈣(CaO):生石灰？5、氫

氧化鈣(Ca(0H)2):熟石灰，消石灰？6、二氧化碳固體(C02):干冰？7、氫氯酸

(HCI):鹽酸？8、堿式碳酸銅(Cu2(0H)2co3):銅綠？9、硫酸銅晶體

(CuS04.5H2O):藍(lán)磯，膽磯？10、甲烷(CH4):沼氣？11、乙醇(C2H50H):酒

精？12、乙酸(CH3co0H]:醋酸？13、過(guò)氧化氫(H2O2):雙氧水？14、汞(Hg):

水銀？15、碳酸氫鈉(NaHC03):小蘇打？？

一價(jià)氫氮鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全

銅市二價(jià)最常見(jiàn)單質(zhì)為零要記清負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根

正一價(jià)的是錢根

一、輸記下列元素名稱、符號(hào)：

1、。氧H氫N氮CI氯(：碳P磷S硫

2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂AI鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎘Ba欽

二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：

1、單質(zhì):H2氫氣。2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

(1)氧化物：

H20水C02二氧化碳CO一氧化碳S02二氧化硫S03三氧化硫P2O5五氧化

二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅

ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵Mn02二氧化銃Na2O氧化鈉

(2)酸：HCI鹽酸H2SO4硫酸HNO31肖酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3

亞硫酸(3)堿：

NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋼

Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵AI(OH)3氫氧化鋁

Mg(OH)2氫氧化鎂(4)鹽：

NaCI氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCI2氯化鋅CaCI2氯化鈣KCI氯化鉀

Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCI氯化銀FeCI3氯化鐵FeCI2氯化亞鐵

AICI3氧化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸

鈣BaCI2氯化鋼BaSO4硫酸鋼KCIO3氨酸鉀KMnO4高銃酸鉀K2MnO4銃

酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4CI氯化核

NH4NO3硝酸鍍(NH4)2SO4硫酸鎮(zhèn)NH4HCO3碳酸氫鎮(zhèn)NaHCO3碳酸氫鈉

Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

(5)有機(jī)物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)

CO(NH2)2尿素

?、金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)

三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色:紅P、Cu、Fe2O3紅褐色:Fe（0H）3淺綠色:Fe2+鹽的溶液

黃色:S、Fe3+鹽的溶液綠色:Cu2（0H）2c03紫黑色:KMn04晶體

藍(lán)色：Cu（0H）2、CuC03、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色:KMn04溶液黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2,Fe3O4

白色:BaS04、AgCkMgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2.CaC03.

KCI03、KCkNaCkBaC03.CuS04、Na2c03等

無(wú)色氣體:空氣、02、H2、C02、CO、CH4、N2、S02

刺激性氣味氣體:S02、HCLHN03等

無(wú)色透明:金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞C02二氧化碳CO一氧化碳CH4甲烷CaO（水銀）（干冰）（煤氣）（沼氣天然

氣）

氧化鈣（生石灰）Ca（0H）2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaC03碳酸鈣（石灰石、大

理

NaCI氯化鈉KMnO4高銃酸鉀C2H5OH乙醇CH3C00H石）（食鹽）（灰鎰氧）（酒

精）

乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）

NaHCO3

HCI氫氯酸CUSO4-5H2O五水硫酸銅（NH4）2SO4碳酸氫鈉（小蘇打）（鹽酸）（膽

磯、藍(lán)磯）

NH4HCO3碳酸氫筱Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅NH4NO3硫酸筱（硫錢）（碳

錢）（銅綠）

硝酸錢（硝錢）K2CO3碳酸理（草木灰主要成分）

五、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng):A+B?C2、分解反應(yīng):C?A+B

3、置換反應(yīng):A+BC?B+AC4、復(fù)分解反應(yīng):AB+CD?AD+CB

2、化學(xué)變化和物理變化的杈本區(qū)別是:有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生

一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)

性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性

等。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不"：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞

藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道.

2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，

一般取最少量，即液體取L2mL,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不"：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)

室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或空度較大的固休顆粒一般用銀子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過(guò)的銀子或鑰匙應(yīng)立即用干

凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用?一用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入受受藥液的儀器中，不要

讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;

不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向

著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒注意:量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不

能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)泠或過(guò)熱的液體，不宜加

熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng):A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后

必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕

對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi).E、不用酒精燈時(shí)，要蓋

上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀埸等;可以加熱的儀器，但必

須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固

體約品，約品要鋪平，要把成管口梢向卜傾斜，以防止水到流入試管而使試管破裂；

加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要咫試管向上傾斜45