化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

——?dú)w納總結(jié)

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、化學(xué)基本常識(shí)歸納

固體顏豈白色

MgQ、P2O5xCaO、NaOH、Ca(OH)2、KCQ3、KCkNa2co3、Na。、無水CuSO,

黑色Mn。?、CuO、FcO、FC3O4、Fc粉、C粉、FcS、CuS、Cu2s

缸色Cu、紅磷（P）、鐵銹與赤鐵礦的主要成分（FezOj

綠色堿式碳酸銅[Cu2(()II)2C()J

藍(lán)色CU（OH）2、硫酸銅晶體（CuSOq-5H,O）

淡黃色砒磺（S）

紅褐色FC(OH)3

紫黑色高鋅皎鉀（KMnO4）

溶液族色

藍(lán)色Cd.的鹽溶液【如CuC"CuSO4.Cu(NO3)2J

淺綠色

Fe?+的鹽溶液【如FeCL、FcSO&、Fe(NO3)2]

黃色Fe3+的鹽溶液【如FeCh、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)J

紫紅色高鎰酸鉀溶液（KMnO，，紫色石蕊試液

火焰族色1燃燒淡藍(lán)色火焰；S燃燒微羽的淡藍(lán)色（空氣中）或明亮的藍(lán)紫色（氧氣中）；C碳氧氣中燃燒發(fā)

出明亮的白光，碳在空氣中燃燒發(fā)紅發(fā)熱，有黃色火焰；一氧化碳CQ、甲烷CII4燃燒藍(lán)色火焰。

沉淀顏色藍(lán)色CU(OH)2、CuCOj

紅褐色Fc(OH).

白色BaSO、AgCJ（不溶于酸），BaCO,（溶于痂峻，鹽酸，不溶于硫酸）

Fe（OH）2、CaCCh、Mg（OH）2.Al（OH）3xMgCO3（皆溶于三大強(qiáng)酸）

注：Fe（QH）2本身顏色是白色，但它極易被空氣中的。2氧化，變?yōu)镕e（OHb,所以

顏色由白變?yōu)榛揖G再到紅棕或紅褥。

氣體顏色無色氣體

出、。2、N2.CO2、co、CH$、C2H4、NC、HQ、NH3、SO2

有色氣體氨氣F2（淡黃綠色）氯氣Cb（黃綠色）

碘蒸汽12（紫色）洪蒸汽&2（紅棕色）

二氧化氮NO2（紅棕色）臭氧（淡藍(lán)色）

氣體氣味無氣味

CO（有會(huì)）、NO（有毒）、。2、出、N2XCO2、CH4

刺激性氣味

CQH2S、SO2、NH3、HCkNO2(皆有毒)

氣體溶解可溶于水

極多溶：、用、HC1,易溶;NO?、SO2,能溶，可溶：CO2、。2、H2S.BQ;微溶：

C2H2

不灌于水

難溶，不溶：。2、H2.CO、NO、CH4、C2H4、C2H6

與水反應(yīng)F2、NO?、Cb、Bn、CO?、SO2、NH3

元素含量1、人體中含量最多的元素是氧(O)2、人體中含量最多的金屬元素是鈣(Ca)

3、地殼中含量最多的元素是氧(O)4、地殼中含量最多的金屬元素是鋁(A1)

5、大％中含量最多的元素是氯(N)6、海洋中含量最多的元素是氧(O)

7、世界上導(dǎo)熱性最好的金屬元素是輟(Ag)8、非金屬元素中放不活潑的是氯(He)

9、目前人類使用最廣泛的金屬元素是鐵(Fc)

物質(zhì)俗名名稱化學(xué)式俗名名稱化學(xué)式俗名

硫S硫磺氯化銅NaCl食鹽

琳P白磷紅磷碳酸鈉Na2co3純堿蘇打

碳C石墨活性炭金剛石碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打

汞Hg水銀碳酸鈣CaCO.石灰石大理石

一氧化碳CO原氣五水硫酸銅CuS(%?5H2。膽磯、荒磯

二氧化碳固體CO?干冰高鎰酸鉀KMn()4灰鉉氧

過氧化氫H2O2雙氧水硫酸領(lǐng)BaSO，1領(lǐng)餐

氧化鈣CaO生石灰甲烷CH.(天然氣

三氧化二鐵Fe2O5赤鐵礦鐵銹甲等CH3OH工業(yè)酒精

四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦乙等C2H5OH酒精

氯化氫HC1鹽酸乙酸CH3coOH醋酸

氫氧化鈉NaOH火堿燒堿苛性鈉

堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3孔雀石鋼綠

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰消石灰

氫氧化鈣溶液Ca(OH)2石灰水

其他1、便帶火星的木條復(fù)燃的氣體是(“

2、使澄清石灰水變渾濁的氣體是C。2,但通入后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液

3、最簡單的有機(jī)物是CHq

4、天然最硬的物質(zhì)是金剛石(C)

5、吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO,

6、戢常見的液體物質(zhì)是H2O,相對原子質(zhì)量靛小的氧化物是H?O

7、常用的食品干燥劑是生石灰(CaO)

8、常用的食品脫氧劑是Fe粉

9、與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸松(或NaHCOD

10、與堿反應(yīng)(研磨)有N電產(chǎn)生的物質(zhì)是鐵鹽(鐵態(tài)氮肥)

11、在常溫下唯一有氨味的氮態(tài)氮肥是碳錠(NH4HCO5)

12、稀鋒硝酸錠(NH4NO3),吸熱

13、稀釋濃H2sO4,生石灰(Ca。)與水反應(yīng)，放熱

二、物質(zhì)的檢臉

1、4r見物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象

氧氣將帶火星的木條伸入集毛瓶內(nèi)木條復(fù)燃

二氧化碳將氣體通入澄清石灰水內(nèi)澄清石灰水變渾濁

氧氣點(diǎn)燃，在火焰上方率一個(gè)干而冷的燒杯，然后燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水沒變渾濁

迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，注入澄清石灰水。

一氧化碳點(diǎn)燃，在火焰上力罩一個(gè)干而冷的燒杯，然后燒杯內(nèi)理無水珠，澄清石灰水變渾濁

迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，注入澄清石灰水。

甲烷點(diǎn)燃，在火焰上方隼一個(gè)干而冷的燒杯，然后燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁

迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，注入澄清石灰水。

氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢臉試紙變藍(lán)

淀粉滴加碘酒呈現(xiàn)藍(lán)色

葡萄糖與新制的氫氧化鋼混合加熱至沸騰有紅色沉淀生成

蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，并有黑煙產(chǎn)生

注：點(diǎn)燃棉花纖維，能聞到燒紙的氣味

2、常見離子的檢臉

3f所用試劑現(xiàn)象備注

H+①加入紫色石蕊試液①紫色石蕊試液變紅

②使用pH試紙②pH<7

③加入活潑金屬③產(chǎn)生H2氣體

④加入碳酸鹽④產(chǎn)生能使點(diǎn)燃的木條熄滅的氣體

⑤加入金屬氧化物（例:CuO）⑤固體消失（溶解），溶液變藍(lán)色

⑥加入不溶性堿【例：Cu（OH）」⑥固體消失（溶解），溶液變藍(lán)色

OH-①入紫色石蕊試液，加入無色①紫色石蕊試液變藍(lán)，無色盼肽試

酚跌試液②使用pH試紙液變紅②pH>7

③加入含有C『或Fc"的溶液③生成藍(lán)色或紅褐色沉淀

crAgNQ,溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸加入稀HNO.3是為了

防SO產(chǎn)與CO3,的干擾

so?Ba(NO”2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于笳硝酸加入稀HNOa是為了

防COJ的干擾

CO3A鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁

wNaOH溶液和濕洞的紅包石蕊有刺激性氣味放出，且使?jié)駶櫟妮^態(tài)氮肥與堿反應(yīng)（研

試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)磨）產(chǎn)生剌激性氣味

三、酸堿鹽溶解性表(20℃)

離子C03”產(chǎn)S032-SiO3AP0?

OH-NO3'crso?

溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮不溶

NH/溶、揮溶您溶溶溶溶溶溶

K*溶溶溶溶溶溶溶溶溶

Na4溶溶溶溶溶溶溶溶溶

叱溶溶溶不不溶不不不

CaH微溶溶微不徼不不不

Mg”不溶溶溶微溶微不不

Al2+不溶溶溶—————不不

Mr?不溶溶溶不不不不不

Zn24不溶溶溶不不不不不

Fe24不溶溶溶不不不不不

Fe*不溶落溶———不不

C/不溶溶溶不不不不不

Ag"——溶不微不不不不不

C產(chǎn)不溶溶溶—————不不

Sn"不溶溶溶——不————不

Pb1*不溶不不不不不不

Bi34不溶—溶不不不——不

Hf—溶不微不不不——不

叱—溶溶溶不不不—不

鹽的溶解性口訣：

鉀鈉錠硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀;

硫酸鹽除硫酸領(lǐng)，碳酸鹽溶鉀鈉錠;

微熔鹽類有三種，硫酸鈣果碳酸鎂。

四、物質(zhì)的分類

c溶液

,混合液體\懸濁液

、孔濁液酸性氧化物

混合物<混合固體

‘非金屬氧化物

堿性氧化物

、混合氣體氧化物<

無機(jī)化合物金屬氧化物

其他氧化物

r含氧酸一元酸（例：CO、NO）

物質(zhì)I無氧酸J］二元酸

,化合物,（可溶性堿三元峻