高二化學(xué)上冊(cè)教案5篇

高二化學(xué)上冊(cè)教案精選篇1一、教學(xué)目標(biāo)

1.物理知識(shí)方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生

的原因。

(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分

析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然

事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是

液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永

不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這

是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升

水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過(guò)程

(-)引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下

面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)

明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象

加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

(二)新課教學(xué)過(guò)程

1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做

無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這和無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、

墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，

將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆

粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將

一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成

像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微

粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌

跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不

規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種

運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在

運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

(2)換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)

動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，者環(huán)存在布朗運(yùn)動(dòng)。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

(互)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓

強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將

做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有

定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。

又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不

是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成

的。

布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液

體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)

自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，

微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的

撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10

-'m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10-"m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因

此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作

用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚

至觀察不到。

高二化學(xué)上冊(cè)教案精選篇2—、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電律移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋"法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類(lèi)

比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合吩變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由更習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的彳匕學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化

還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電

子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

［情景引入］由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、

鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［練習(xí)］學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

［過(guò)渡］我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于

氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

2Na+CI2=2NaCI

2Fe+3CI22FeCI3

H2+CI22HCI

CI2+H2OHCI+HCIO

Ca(CI0)2+C02+H20=CaCI2+2HCI0

2HCIOO2T+2HCI

［練習(xí)］學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

［敘述］現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后

的化合價(jià)。

［思考與討論］學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

［敘述］講述如何用"雙線橋”法表示上面所得到的信息。

［板書(shū)］

［敘述］氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可

以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

［思考與討論］辨析在2Na+CI2=2NaCI的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

［板書(shū)］

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

［思考與討論］

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的

代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二化學(xué)上冊(cè)教案精選篇3—、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，"乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容

有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化

學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物"（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和

研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。

（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到

因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課

從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)

識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道煌的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);

能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立"（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。

（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立像結(jié)構(gòu)模型。

（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)

我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以"乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生

對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我

們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這

一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣

的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢,

從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

Q）乙醇與鈉的反應(yīng)

我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與衲反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣

體。接下來(lái)提出鈉與煌不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與煌分子中的氫的連

接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討

論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出一0H即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體

結(jié)構(gòu)模型。從中提出煌的衍生物的概念,并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代麻、硝基苯都屬于煌的衍生

物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián),我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不

同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建

立有機(jī)物"結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。

接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，

銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此

提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生

的分析與解決問(wèn)題的能力。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其也的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生

回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

我也會(huì)給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜

集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處

不在。

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè),

我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高二化學(xué)上冊(cè)教案精選篇4教學(xué)內(nèi)容分析：

學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化氈晶

胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)

進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。

教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：

1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化鉗、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學(xué)方法建議：分析、歸納,討論、探究

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

［引入］1.什么是離子鍵?什么是離子化合物？

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物？

Na2ONH4CIO2Na2SO4NaCICsCICaF2

3我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

［板書(shū)］離子晶體

［展示］NaCI、CsCI晶體模型

［板書(shū)］陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子

(2)相互作用：離子健

(3)種類(lèi)繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展

［思考］下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？

干冰、NaOH.H2so4、K2so4、NH4CLCsCI

［投影］離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCLKN03、

(NH4)2SO4

BaS04xCaC03

［板書(shū)］離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高二化學(xué)上冊(cè)教案精選篇5—、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，

新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外,還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其

原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類(lèi)十分重要。能源又是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。

人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)

中的能量變彳匕具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)

生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二

為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會(huì)有

關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。如把一些問(wèn)題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì)、生

活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于學(xué)生理

解所學(xué)的知識(shí)和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，

減少污染，開(kāi)發(fā)新能源等。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，

了解燃料充分燃燒的條件。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，理解信息并得出結(jié)論的自

學(xué)能力。又通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和培養(yǎng)學(xué)

生語(yǔ)言表達(dá)能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境的教育，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義精

神和辨證唯物主義思想，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)

新精神。同時(shí),通過(guò)設(shè)置家庭小實(shí)驗(yàn)和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生的探

究能力和實(shí)踐能力。

4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變叱;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立

二、說(shuō)方法

因?yàn)榇缶V對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求我們可嘗試通過(guò)設(shè)計(jì)開(kāi)放性問(wèn)題情境和實(shí)驗(yàn)情境，

使具有不同思維優(yōu)勢(shì)的學(xué)生都能夠參與到課堂中來(lái)，通過(guò)自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來(lái)感受成功的喜悅,

同時(shí)在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，既活躍了學(xué)生的思維活動(dòng)，又

使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，使課堂真正成為學(xué)生的課堂。

改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學(xué)生

的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

三、說(shuō)程序

本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識(shí)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息