綜合測試（三）

（時間:90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lC—12N—140—16Na—23

S—32Ba—137Fe—56

一、選擇題（本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合

題目要求的,不選、多選、錯選均不得分）

1.（?嘉興9月份考試）下列屬于堿性氧化物的是（）

A.NazOzB.Si02C.CaOD.CO?

答案C

解析過氧化鈉為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故A錯誤;Si。為酸性氧化物,故B錯誤;CaO為堿性

氧化物,故C正確;CO?為酸性氧化物，故I）錯誤。

2.下列儀器可用作反應容器的是（）

答案A

解析圓底燒瓶可用作反應容器,量筒用于量取液體,容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,分液

漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離。

3.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CRCHQHB.氯氣

C.氫氧化鉀固體D.NH

答案D

解析氨氣屬于非電解質(zhì)，但溶于水生成氨水，氨水能導電。

4.下列反應屬于氧化還原反應的是()

A.MgCl2+2NaOH_Mg(0H)21+2NaCl

B.2NaHC03^=Na￡03+C()2t+1U)

C.S02+H20~H2sOa

I).2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2

答案D

解析2NaBr+Ck_2NaCl+Bm屬于置換反應，也屬F氧化還原反應。

5.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()

A.W吸收CO」產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO;具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C.Si。?硬度大,可用于制造光導纖維

D.NH,易溶于水,可用作制冷劑

答案A

解析人呼出氣體中含有的Oh可與N&B反應生成Ch,故N02O2可用作呼吸面具的供氧劑,R項正

確;C1()2具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒,B項錯誤;Si(L可用于制造光導纖維不是因為其

硬度大，兩者無對應關系,C項錯誤;Nlh易液化,液氨汽化時吸收大量的熱是其可用作制冷劑的原

因,D項錯誤。

6.常溫下，下列物質(zhì)不能與燒堿溶液反應的是()

A.SiO2B.CkC.FeCl2D.Mg

答案D

解析常溫下,NaOH溶液能與SiO2.CL.FeCL溶液等物質(zhì)反應,Mg與強堿溶液不反應。

7.下列有關化學用語的使用正確的是()

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3

B.CS?的結(jié)構(gòu)式:S-C-S

C.過氧化氫的電子式：H1?-0??0??產(chǎn)/

????

D.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖:0+11281

答案B

解析丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH..=CHCH；b選項A錯誤;過氧化氫為共價化合物不是離子化合物,選項C錯

誤;Na.的結(jié)構(gòu)示意圖為0+1128，選項D錯誤。

8.下列說法正確的是（）

A.氯氣不可用于自來水的消毒B.鎂可用于制造信號彈和焰火

C.氫氧化鐵膠體不能用于凈水D.二氧化硫不可用于漂白紙漿

答案B

解析氯氣常用于自來水消毒,選項A錯誤;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈和焰火,選項B

正確;氫氧化鐵膠體具有吸附性,可用于凈水,C項錯誤;二氧化硫能漂白紙漿,選項D錯誤。

9.下列反應屬于吸熱反應的是（）

A.酒精在氧氣中的燃燒

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C.Ba（0H）2?8H2O晶體與NH.C1晶體反應

D.鋅粒與稀硫酸反應制取出

答案C

解析Ba（0H）2-8HQ晶體與NH.C1晶體的反應屬于吸熱反應。

10.（?嘉興9月份考試）下列實驗操作不正確的是（）

A.保存FeCL溶液時,常加入少量鐵粉

B.用10mL量筒量取6.4mL稀鹽酸

C.用濱水除去甲烷中的少量乙烯

D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物

答案D

解析Fe"具有還原性,容易被Q2氧化,因此保存FeCk溶液時,常加入少量的鐵粉,防止Fe?‘被氧化,故

A說法正確;選擇量筒的規(guī)格時，應選比待量取液體體積大而接近的，故B說法正確；甲炕不與溪水反

應，且不溶于濱水，乙烯能與濱水發(fā)生加成反應，故C說法正確;苯和汽油互溶，應用蒸儲的方法進行

分離,1）項錯誤。

11.（?嘉興9月份考試）下列說法正確的是（）

A.乙酸和硬脂酸互為同系物

B.0^CH3和O^CHa互為同分異構(gòu)體

和互為同素異形體

c.H2OD2O

C2H5

D.CH3cHeH2cHz的名稱為2-乙基丁烷

答案A

解析乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CIlsCOOH,硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡式為371135cOOH,都符合CJLA的通式，兩者互為同

系物，故A正確；O=CHa和CtcHa屬于同一種物質(zhì),B錯誤;同素異形體研究的對象為單

儼

質(zhì)，卜M）和1）2為化合物，故C錯誤;根據(jù)烷煌的命名規(guī)則,CH3CHCH2CH3應命名為3-甲基戊烷，故

D錯誤。

12.一定溫度下，在固定容積的密閉容瑞中發(fā)生下列反應:21II（g）一IL（g）1（g）。若111的濃度由

0.1mol?I/降到0.07mol?L時需要15s,則HI的濃度由0.07mol-I?降到0.05mol?時，

所需時間為（）

A.等于15sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

答案C

解析若c(HI)由0.Imol?L”降到0.07mol,L1時，需要15s,即減少0.03mol?L-1需要15s,前15s反

應速率為O002mol?L1?sL若反應速率始終不變時，c（HI）力0.07mol?L降到0.05mol-L需要

10s,但反應物的濃度越小,反應速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,答案選Co

13.下列離子方程式正確的是（）

A.二氧化鎰和濃鹽酸反應:MML+4HC1（濃）金加*2Ckt+2H.0

B.氯氣和水反應:Ck+IW）-2H+C1+C10

C.碳酸鋼和稀鹽酸反應:比）=+2/=_CO2t+HQ

D.銅和氯化鐵溶液反應：2Fe%Cu=_2Fe2T+Cu2t

答案D

解析氯化氫是可溶性的強電解質(zhì)，應該拆分為離子形式,A項錯誤;次氯酸為弱酸,應寫化學式,不能

拆分為離子形式,B項錯誤;碳酸鋼屬于難溶物,應寫化學式,不能拆分為離子形式,C項錯誤，

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外

層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑:心Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y〉X>W>Z

D.元素X、Z、、的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

答案A

解析同周期元素,原子半徑從左到右依次減小,Z的原子半徑大于W的,X原子半徑大于Y的:選項A

錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性強弱有關,非金屬性越強的元素,最高價氧化物對

應水化物的酸性越強,選項B正確；最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性強弱有關:非金屬

性越強,氫化物越穩(wěn)定,選項C正確;W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,W為P,則X為N,Z為

Si,X、Z、N的最高化合價等于最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)，選項D正確。

15.下列說法正確的是（）

A.一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B.CCL分子的比例模型為

()

-E-O—CIICH2—O—

CHJCH-CH,

可由環(huán)氯丙烷V和C（）2縮聚制得

C.全降解塑料CH3

D.一定條件下,完全燃燒14g含氧的質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質(zhì)量為18（l-a）

g

答案D

16.下列說法正確的是（）

A.煤的氣化和液化均屬于物理變化

B.淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同

C.油脂都是高級脂肪酸甘油酢,油脂堿性條件下能發(fā)生電化反應

D.“乙醉汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物

答案C

解析煤的氣化和液化是化學變化,A項錯誤;淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,蔗糖水解的最終產(chǎn)物是

葡萄糖和果糖,B項錯誤;油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在堿性條件下能發(fā)生皂化反應,C項正確；乙

醇汽油是汽油中加入乙醇,屬于混合物,不是新型化合物,D項錯誤。

17.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原目池。①②相連時,外電路電流從②流

向①;①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出;③?相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這

四種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.①③②@B.①③④②C.③④②①D.③①②④

答案B

解析由原電池原理判斷金屬活動性，①②相連,外電路電流從②流向①，②為正極,金屬活動性:①〉

②;①③相連，③為正極，金屬活動性:①》③;②④相連,②上有氣泡仇)逸出，②為正極,金屬活動性：

④>②;③@相連,③質(zhì)量減少,則金屬活動性③〉④,即金屬活動性順序為①〉③>①>②,B項正確。

18.下列操作會促進1120的電離，且使溶液呈堿性的足()

A.將純水加熱到95℃B.向水中加少量NaOH

C.向水中加少量FeCl3D.向水中加少量CH^COONa

答案I)

解析水的電離是吸熱過程,將純水加熱到95c可以促進水的電離，c(H')增大,溶液的pH減小，但溶

液仍呈中性,A項錯誤；向水中加入少量的NaOH,抑制水的電離,B項錯誤；向水中加少量氯化鐵,溶液

3

中發(fā)生反應FeV3H.O-Fe(OH)3+3H；水的電離程度增大，由于消耗了0H,所以最終溶液中的濃度

增大,溶液呈酸性,C項錯誤;向水中加少量CH3COONa,溶液中發(fā)生反應CH3COO+H2-CH￡OOH+OH,

水的電離程度增大，由于消耗了H；所以最終溶液中0H的濃度增大,溶液呈堿性,D項正確。

19.通過以下反應均可獲取H2c下列有關說法不正確的是()

①太陽光催化分解水制氫氣：

-1

2H2(1)-2H2(g)+02(g)AM=+571.6kJ-mol

②焦炭與水反應制氫氣：

C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)A^=+131.3kJ-mol,

③甲烷與水反應制氫氣：

C1L.(g)+110(g)—CO(g)+3IL(g)A/Z=+206.1kJ?mol-1

A.由反應①可知,4的標準燃燒熱為-571.6kJ?mol-1

B.反應②中生成物的總能量大于反應物的總能量

C.反應③若改用新催化劑，△“不變化

-1

D.CHt(g)-C(s)+2H2(g)A滬+74.8kJ?mol

答案A

解析由反應①可知,上的標準燃燒熱為-285.8kJ-mol1,A項錯誤;反應②的培變大于0,說明該反應

為吸熱反應,生成物的總能量大于反應物的總能量,B項正確;反應③使用催化劑,可以增大反應速率,

但足催化劑不影響反應熱,所以使用催化劑后△"不變,C項正確；根據(jù)蓋斯定律,③②可得:Qh(g)

-C(s)+2H2(g)△滬+74.8kJ?mo『，D項正確。

20.下列敘述中正確的是()

A.干冰升華與石英熔化需克服的微粒間的作用力相同

B.NCh、PCL各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.MaQ與中所含化學鍵完全相同

D.水的沸點高于硫化氫的,這是因為水分子間存在氫鍵

答案D

解析干冰與石英屬于不同類型的晶體,干冰升華時需克服分子間作用力,石英熔化時需克服共價

鍵,A項錯誤;PC15中各原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),B項錯誤;Na?。?中含離子鍵、共價鍵,壓止中只含共價

鍵,C項錯誤。

21.(-嘉興9月份考試)CO(g)和H2O(g)以1：2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進

行反應:CO(g)+H2O(g)r：(L(g)+山(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始時平衡時達到平

實心溫度H2的C02的衡所

組/℃物質(zhì)的量物質(zhì)的量需時間

/mol/mol/min

A6504.001.3050

B9002.000.4010

C6502.000.6510

下列說法不正確的是（）

A.從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應的正反應是吸熱反應

B.實驗A中,在0~10min內(nèi),以/（上）表示的反應速率大于0.013mol,L1,min1

C.從生產(chǎn)效益分析，實驗C的條件最佳

I）.比較實驗B、C,說明實驗C使用了更高效的催化劑

答案A

解析對比實驗B和C可知,升高溫度,平衡時CO,的物質(zhì)的量減少,說明升高溫度,平衡向逆反應方向

移動,即正反應是放熱反應，故A錯誤;實驗A中,達到平衡時,MCOz）畀mol-L1-min-

=0.013mol-L1-min\同一反應中物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即

1

r（H2）=F（C0＞）=0.013mol?L-min隨著反應的進行,反應物的濃度減小，化學反應速率減

小,O'lOmin小。也）＞0.013mol-L1?min-1,故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗C溫度低，原料投入

量少,達到平衡所需時間短，產(chǎn)物的產(chǎn)率大，因此從生產(chǎn)效益分析，實驗C的條件最佳,故C正確；實

驗B的溫度高于實驗C的溫度，但達到平衡所需時間相等，說明實驗C使用/比較高效的催化劑,故

I）正確。

22.（?臺州中學第一次統(tǒng)練）設照為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.一定條件下,2.3gNa完全與02反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1A；

B.18g以）和18g乩0中含有的質(zhì)子數(shù)均為101

C.標準狀況下,22.4LCHCL中含有的氯原子數(shù)目為3加

D.25℃時,pH=13的NaOH溶液中含有0H的數(shù)目為0.LM

答案A

解析2.3gNa的物質(zhì)的量是0.Imol,完全與反應生成鈉的氧化物失去的電子數(shù)為0.1A；,故A正

確；18gHQ的物質(zhì)的量是ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為10，%而18gD?0的物質(zhì)的量小于Imol,含有的質(zhì)子數(shù)

小于10M,故B錯誤;標準狀況下,CHCL是液體,22.4LCHCL中含有的氯原子數(shù)目大于3M故C錯

誤;25℃時,pH=13的NaOH溶液中含OH的濃度為0.Imol?L”,但溶液體積未知,無法求得CH的數(shù)目,

故D錯誤。

23.(?湖南師大附中月考)若往20mL0.01mol-1/如a(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶

液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關說法不正確的是()

A.HNO：的電離平衡常數(shù):c點4點

B.b點混合溶液顯酸性：c(Na)>c(N02)>c(H')>c(0H)

C.c點混合溶液中：c(0H)>c(HNOj

D.d點混合溶液中：c(Na')>c(0H)>c(N0。>c(H')

答案B

解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高，電離平衡常數(shù)越大,所以電離平衡常數(shù):c點為點，故A正

確;c點時HNQ和NaOH恰好反應完全,至d點時NaOH已過量,溶液呈堿性，故B錯誤;a~c溶液的溫

度升高,c點對應溶液的溫度最高,說明c點兩者恰好完全反應,而c-d溶液的溫度降低,所以為N02

的水解為主,所以c點得到的MaNO?是強堿弱酸鹽,NO2水解使溶液呈堿性,所以c(OH)>c(HNW,故C

正確;d點混合溶液中當c(Na(M)較大吐得到NaOH和NaNO?混合溶液,所以離子的濃度為

c(Na)〉c(0H)〉c(NO￡)〉c(H),故D正確。

24.(?臺州中學第一次統(tǒng)練)以硅孔雀石［主要成分為CuCO3?CU(0H)2、CuSiOa?2Ho含SiO2.

FeCO：,、FezOs等雜質(zhì)］為原料制備CuCk的工藝流程如下:

如酸co?黑氣試劑x

琳孔雀石希?

淀渣1逾&2母液

已知:S()C12+1U)ASO2t+2HC1t,下列說法不正確的是

A.“酸浸”時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為C12+2Fe'-2F/+2C1

C.“調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe；0H)3的形式除去

D.“加熱脫水”時，加入S0C1?的目的是生成HC1,抑制CuCL的水解

答案C

解折該工藝流程制備的足CuCL,用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他雜質(zhì)，再者流程中也標明了

“酸浸”時加入鹽酸，故A正價;硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子

22

為Fe;所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe--2Fe，2C「,故B正確;常溫

下,Fe”在pH約為3.7時就全部以Fe(011)3的形式沉淀了，若pH過高,則也會轉(zhuǎn)化為沉淀,所以

“調(diào)pH”時不能控制在堿性區(qū)域,故C錯誤;CuCb是強酸弱堿鹽,CuCL?燉0“加熱脫水”時,C/

會水解而得不到CuCL,所以加入S0C1?的目的是生成HC1,抑制CuCL的水解，故D正確。

25.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:C「、SO：、S01\NH］、Na\為確認溶液組成進行

如下實驗:①取100mL上述溶液，加入足量BaC12溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀

4.50go若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色

的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56

L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，下列說法正確的是()

A.一定存在S0*、SO*、NHj,可能存在Na'

B.一定存在SO*、SO-NH，一定不存在C「、Na,

C.溶液中可能含有Cl,且Na'濃度至少為0.15mol-L1

D.c(S0^)=0.1mol?L',c(NHt)<c(SOf)

答案C

解析由①可知溶液中含有SO：和S0F各為0.Olmol,由②可知溶液中含有0.025molNH；,由電荷守恒

可知溶液中一定含有Na'且至少(不含CL時)為0.015mol,因此選項A、B錯誤,選項C正

確；c(NH1)=0?25mol?L：c(S0*)(SO簿=0.Imol?L,選項D錯誤。

二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)

26.(6分)已知A、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物,B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)

發(fā)展水平的標志,C是食醋中含有的成分,A、B、C、D之間有如圖轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)中官能團的名稱為。

(2)A的用途為o

(3)寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應生成D的化學方程

式:O

答案(D碳碳雙鍵

(2)乙醇汽油的原料(合理即可)

濃硫鈍

(3)C2H3OH+CH3COOH'△CHEOOCJHS+HQ

解析B是乙烯,C為食醋中的成分，則C為CH3COOH,A為C2HSOH,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成D,D為

乙酸乙酯。

27.(6分)化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如卜.圖流程探究其組成：

(5.928化皺相_

請回答：

(1)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應,反應的化學方程式

為：

(2)將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。

寫出該反應的離子方程式。

(3)化合物M的化學式為。

答案(1)Cu+2FeCl3-2FeCk+CuCb

32

(2)2Fe*+S02+H20_2Fe++S0^+4H'

(3)Fe3sq

3

解析(DE加入KSCN變?yōu)檠t色，則E中有Fe；與銅反應的方程式為Cui2FeCl3―2FeCl2iCuCl2o

(2)A使品紅溶液褪色,則A為SO、SO?具有還原性與E中Fe"反應,溶液酸性增強,離子反應為

3，2

2Fe+S02+H20-2Fe*+S0『+4H'O

(3)1)為Fe203,/〃(FC2()3)=4.80g,/?(Fc)=0.06mol,/?(Fe)=3.36g,/〃(S)=2.56g,〃(S)=0.081noi，化合

物M的化學式為Fc3s“0

28.(4分)右圖表示在沒有通風櫥的條件下，用濃鹽酸等化學試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時

設計的實驗裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾。

(1)儀器c的名稱是0

(2)水槽中盛放的是飽和食鹽水,其作用是_。

(3)6molHC1與足量二氧化鋅反應，標準狀況下產(chǎn)生的氯氣(填或"二”)33.6

Lo

答案(1)分液漏斗(2)除去CL中的HC1(3)<

解析該氣體發(fā)生裝置中,C為分液漏斗;氯氣中的雜質(zhì)主要有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，氯化氫可用

飽和食鹽水吸收;6moiHC1與足量二氧化鈦反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下不足33.6L,因為氯化氫

在反應過程中揮發(fā)以及反應到后期由于鹽酸濃度下降，反應停止。

29.(4分)將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生

成的C(h(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO%在水中的溶解)o試計算：

*co2yL

0.448.............r......—7----------

(I501IMI15(1200ViHCiymL

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol-I?。

(2)該樣品中NaOH與Na￡Q,物質(zhì)的量之比為。

答案(1)0.4(2)2：1

解析(DC。?的生成是由于發(fā)生如下反應:NaHCCVHCl-NaCl+COzt+HQ

。，02.01,則MHC1—也飾)?匚二

⑵生成(:①之前發(fā)生的反應依次為NaOH+HCl-NaCl+H20,Na2C0；＜+HCl-NaCl+NaHCO；b由于生

成NaHCO,消耗的IIC1和NallCQ,生成CO?消耗的HC1相等，故NaOH消耗鹽酸100mL,Na2c0」生成NaHC03

消耗鹽酸50mL,則NaOH和Na2c。3物質(zhì)的量之比為2：1。

30.(10分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醉。

⑵己知：

甲醇脫水反應2CIWH(g)iCMXU(g)+H?0(g)

A"=—23.9kJ-mol'1①

甲醇制烯點反應2cH30H(g)^C2H4(g)+2H20(g)

△%二一29.1kJ-mol-1②

乙醇異構(gòu)化反應GH2H(g)IHOaUg)

A/Z=+50.7kJ-moT'③

則乙烯氣相直接水合反應C2H」(g)+H?0(g)-C?H50H(g)的△盾kJ-mol。

與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是

⑶下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系[其中〃(H?0)：l]o

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)降(用平衡分壓代替平衡

濃度計算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強(R、R、口、口)的大小順序為，理由

是_______________________________________________________________________________________

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290°C、壓強6.9

=

MPa,?2o-C2H.,0.6：1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變

反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有

答案(2)-45.5污染少、腐蝕性小，無副產(chǎn)品，原子利用率高等

⑶①0.07②0力力反應中氣體物質(zhì)的量減小，相同條件下，壓強增大，平衡正向移動，

乙烯的轉(zhuǎn)化率提高

③不斷將產(chǎn)物乙醇液化除去或增大水和乙烯的物質(zhì)的量比(其他合理答案也可)

解析(2)由蓋斯定律,①-②-③得A/AA/Z-A//-A〃=-45.5kJ-mol1;比較兩個流程,可看出氣相直

接水合法減少了反應步驟,增大了產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時減少了污染物的排放,不用硫酸作反應物,減少

了對設備的腐蝕。(3)?A點時乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,用立衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓

X物質(zhì)的量分數(shù)。

(3)①C2H4(g)+上0(g)-Cz出OH(g)

開始/mol110

轉(zhuǎn)化/mol0.20.20.2

平衡/mol0.80.80.2

0.2molX100即」,乙烯和水各占

在A點反應達到平衡時,J

0.8mol+0.8mol+0.2mol9*

0.8moiX100%=，,則乙醇的分壓為7.85MPaX：=0.87.MPa,乙烯和水的分壓分別為

0.8mo)+0.8mol+0.2mol

7.85MPaxl=3.49MPa,

心電)0.87

所以其產(chǎn)■=0.07。

(C2H力?(H2)3.49x3.49

②由題圖可知，在相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率是由于反應是個氣體物質(zhì)的量減小的

反應，增大壓強,平衡右移，乙烯的轉(zhuǎn)化率變大,所以

③增大一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,除了溫度和壓強的因素之外，還可以采取增加另一種反應物的濃度

或移走產(chǎn)物。

31.(10分)某淺綠色晶體X[X(NH.)2SO,?.vFeSO)?加⑼在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成,

某小組同學進行如卜實驗:

I.NH；的測定

采用蒸儲法,蒸儲裝置如圖所示。

相關的實驗步驟如下:

①準確稱取19.60g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準確量取50.00mL1.0100mol-I?H2soi溶液于錐形瓶中;

③向二頸燒瓶中加入足量NaOJ溶液，充分反應后通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;

④用0.0400mol-LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mLNaOH

標準溶液。

(1)儀器M的名稱為o

(2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為

蒸氨結(jié)束后，為了減小實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法

是O

⑶步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的〃(陽］)的值將(填“偏大”“偏

小”或“不變”)。

II.SO：含量的測定

采用重量分析法,實驗步驟如下：

①另準確稱取19.60g晶體X于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCL溶液；

②將得到的濁液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為23.30go

(4)步驟①中，判斷BaCL溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象

是_______________________________________________________________________________________

(5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀,其主要目的

是<>

(6)結(jié)合實驗I、II通過計算得出晶體X的化學式為°實驗I

的步驟①中，溶液中離子濃度由大到小的順序為o

答案(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2W2H2O-4Fe(OH)3用蒸喇水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次將洗滌

液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后,取上層清液少許于試管中，向試管中加入「2滴

BaCk溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則說明BaCL溶液已過量(答滴加Na2sol溶液，出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給

分)(5)盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差

(6)(NH<)2S0.1?FeSOq-6H20c(S0f)>c(NH])>c(Fe")>c(H')>c(0H)

解析I.(1)儀器M的名稱為分液漏斗。

(2)亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵沉淀進一步被氧氣氧

化為氫氧化鐵，發(fā)生反應的化學方程式為4Fe(0H)2+02+2H20-4Fe(0H)3。蒸氨結(jié)束后，直形冷凝管

中會殘留一些氨水,會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，因此為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處

理”，，，處理”的操作方法是用蒸播水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中。

(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，消耗氫氧化鈉的量減小,則測定錐形瓶內(nèi)容液中

剩余的硫酸的最減小，與氨氣反應的硫酸的最增多,造成所測〃(NILj)的值偏大。

II.(4)判斷氯化鋼溶液是否過量,可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液,若沒有新的沉淀生

成,則說明溶液中沒有硫酸根離子，即氯化鋼溶液已經(jīng)過量。也可向上層清液中滴加Na2sol溶液,若

出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象,可說明氯化鋼溶液已過量。

(5)選用冷水洗滌,其主要目的是盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差。

(6)與NaOH溶液反應的硫酸的物質(zhì)的量為〃(H2sOJ="(NM)H)=；XO.0400mol?If

lX0.025L=0.0005mol;與氨氣反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.05000LX1.OlOOmol?L

0.0005mol=0.05mol,則氨氣的物質(zhì)的量〃(NH3)=2〃(H2so0=0.Imol;由實驗II可知

〃(so*)=尸0.Imol,〃(陽T)二任等1，〃(S0力二二'：：：；；二0.1,則x+y%、即

X=y,令x=l,則。匕吃二0.1,則Z3,即x=l,y=l,z=6,貝晶體X的化學式為(NHJ2SO1-FeSO.?6HQ;

令尸2,則小二二()?1，則2=12,此時晶體X的化學式仍為(NHjzSOi?FeSO,?6H0,所以晶體X

02

的化學式為(NHJ2soi?FeSOs?6也0。將晶體(陽后04?FeSO,?6H2加水溶解后,鉞根離子、亞鐵離

子相互抑制水解,但是錢根離子濃度起點大,所以c(NIEp>c(Fc2?)