第10講金屬材料開發(fā)利用金屬貨物

復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.知道金屬材料常見類型，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)材料

組成、性能及應(yīng)用的聯(lián)系。

科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能說明常見元素及其

2.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，了解依據(jù)物

化合物的應(yīng)用(如金屬冶煉等)對(duì)社會(huì)發(fā)展的

質(zhì)性質(zhì)及其變化綜合利用資源和能源的方

價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在

法。

自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)于構(gòu)建清潔低碳、安全高效的

值。

能源體系所能發(fā)揮的作用，體會(huì)化學(xué)對(duì)促進(jìn)

人與自然和諧相處的意義。

考點(diǎn)一鎂、鋁及其化合物

一、鎂

1.物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的

導(dǎo)電、傳熱和延展性。

2.化學(xué)性質(zhì)

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

點(diǎn)燃

②2Mg+CO2=^=2M&()+C

③Mm+2H2O=^=Mg(OH)2+H2t

④Mg+2H+=MF++H2]

通電

3.工業(yè)制備：MgCL(熔融)=Mg+Cl2t

4.用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。

[微思考I]

Mg3N2極易水解，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式c

提示：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NEt

二、鋁及其化合物

1.鋁

(1)存在和物理性質(zhì)

①鋁是地殼中含量地多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。

②鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

④2A1+2OFT+6H2O=2|A1(OH)4「+3H2t

⑤2Al+Fe2Q3亶=AbO3+2Fe

通電

⑶工業(yè)制備：化學(xué)方程式為：2AKh(熔融)祿前=4A1+3O2t。

(4)用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。

[微思考2]

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能？

提示：鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而

鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。

2.氧化鋁

3.氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀固體，有較強(qiáng)的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①AI(OH)3+3H'=A|3++3H2O；

②AKOHX+OH=聞(OH)4r:

③2Al(OH)戶與=A12O3+3H9.

⑶制備

①向鋁鹽溶液中加入NH3H2O,離子方程式為：

A13++3NHrH2O=Al(OH)3Q+3NH*：

②向四羥基合鋁酸鹽溶液中通入足量的CO2,離子方程式為：

[A1(OH)4]十CO2=A1(OH)3I十HCOzr：

③Na[Al(OH)M溶液與AI03溶液混合，離子方程式為：

31Al(OH)4「+A13+=：4A1(OH)3).

4.一種重要的復(fù)鹽——明研

(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬陽離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。

⑵明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)242H2O,其凈水的原理涉及的離子方程式表示為：AF++

3H20A1(OH)3(膠體)+3H,因A1(OH)3膠體微粒吸附雜鹿形成沉淀而凈水。

[微思考3]

請(qǐng)列舉化學(xué)中常見的既能與鹽酸反應(yīng)，乂能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)。

提示：①A1、②AbCh.③A1(OH)3、④多元弱酸的酸式鹽(如NaHCCh)、⑤弱酸的筱粉[如

(NHSCQI⑥氨基酸。

(DMgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()

(2)工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻。()

(3)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽。

(4)明機(jī)可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用。()

(5)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：AI2O3坨雪Na［AI(OH)4］(aq)與

A1(OH)3.()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

［典例］鋁是化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放

出的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)I可答下列問題：

(I)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H?的體積之比是。

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體枳、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生

H2的體積之比是。

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HC1、NaOH溶液中，二者產(chǎn)

生的H?相等，則HCI和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是。

［解析］(l)2AI4-6HCl=2AlCh+3H2t,

2Al+2NaOH+6H2O=2NaLA1(OH)4J+3H2t,

通過化學(xué)方程式可以看出，等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，金

屬是不足的，所以生成氧氣的物質(zhì)的量相等，所得H2的體積之比是1：1;

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，氫氧

化鈉和鹽酸是不足的，通過化學(xué)方程式可以看出，Imol的鹽酸會(huì)生成0.5mol的氫氣，Imol

的氫氧化鈉會(huì)生成1.5mol的氫氣，所以產(chǎn)生H2的體積之比是1:3；

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HQ、NaOH溶液中，二者產(chǎn)

2

生的Hz相等，通過化學(xué)方程式可以看出，生成Imol的氫氣需要鹽酸2mol,需要?dú)溲趸c？

mol,所以HQ和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3：I。

［答案］(1)1：1(2)1：3(3)3：1

［延伸探究］

甲、乙兩燒杯中各盛有10()mL3moi的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等

質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后.測(cè)得生成的氣體體積比為H甲)：V(乙)=1：2,試計(jì)算加入鋁粉

的質(zhì)量。

提示：應(yīng)加入5.4g鋁粉。

［對(duì)點(diǎn)練I］(鎂、鋁的性質(zhì))將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別

加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()

A.3moi『HCI

B.4molL-,HN03

C.8mol-L'NaOH

②寫出下列化學(xué)方程式：

銅在空氣中加熱：2CU+O2=1=2CUO；

銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：2CU+S=^=CU2SO

2.銅的重要化合物

(1)氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅氧化亞銅

顏色黑色磚紅色

與酸反應(yīng)

42+

CuO+2H=CU+H20Cu2O+2H'=Cu2++Cu+Hg

甘)

A△

與H2反應(yīng)CUO+H2=CU+H2OCu2O+H2=2CU+H2O

轉(zhuǎn)化關(guān)系4CUO^^2CU2O+C)2t

(2)氫氧化銅

①物理性質(zhì)：藍(lán)色丕溶于水的固體。

②化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CU(OH)2^=CUO+H2O

+2+

反應(yīng)②的離子方程式：CU(OH)2+2H=CU+2H2O

(3)銅鹽

?CU2(0H)2c03的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕空氣中

△

被腐蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuMOH)2co3=^=2CuO+H2O+CCht.

@CUSO4-5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽磯，其受熱分解的化學(xué)方程式為

CUSO4-5H2O=^CUSO4+5H2O,藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無水CuSC)4遇水變藍(lán)色(生

成CuSOQHzO),據(jù)此可用來檢驗(yàn)水的存在。

I微思考1

將表中物質(zhì)的顏色填入對(duì)應(yīng)空格中：

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

Cu________色CuS04________色

________色________色

CuOCUSO4-5H2O

________色________色

Cu2OCU2(OH)2CO3

________色________色

Cu2sCU(OH)2

提示：紫紅白黑藍(lán)磚紅綠黑藍(lán)

(l)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成CU(0H)2。()

(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。()

(3)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水。()

(4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕。()

答案：⑴X(2)X(3)J(4)J

題點(diǎn)一銅及其化合物的性質(zhì)

1.下列關(guān)于銅的化合物的說法正確的是()

A.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成

C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CUO+2H'=CU2++H2O

D.向CuSCM溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一

會(huì)兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”

解析:A藍(lán)色硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；

常溫下銅與氯氣不反應(yīng)，需在點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng)，觀賣到有棕色的煙生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅

銹的成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，C項(xiàng)借誤；CuSO”溶液中滴入過量NaOH溶液充分反

應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留下的是黑色物質(zhì)CuO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題點(diǎn)二含銅化合物的性質(zhì)探究

2.新制氫氧化銅存在平衡：CU(OH)2+2OH-[CU(OH)4]2—(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下

列實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是1)

A.①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B.③中現(xiàn)象是CU(OH)2+2OH-[CU(OH)/L正句移動(dòng)的結(jié)果

C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D.對(duì)比②和④可知CU(OH)2氧化性強(qiáng)于[CU(0H)4]L

解析：DCuSCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,A正確；新制Cu(OH)2

-2-

存在平衡：CU(OH)2+2OH[CU(OH)4],加入NaOH,氫氧根離子的濃度增大，平衡

正向移動(dòng)，B正確；③中加入碗萄糖溶液有磚紅色的沉淀生成，說明桶萄糖中含有醛基，所

以葡萄糖具有還原性，C正確；在堿性條件下，④中氧化葡萄糖的是[CU(OH)4]2,而②中未

2-

生成磚紅色沉淀，可知氧化性：CU(OH)2<[CU(OH)4],D錯(cuò)誤。

題點(diǎn)三含銅化合物的制取

3.CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4o

@Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②該方法制CuSCU存在的不足是(寫出任意一條)。

(2)實(shí)驗(yàn)小組采取如下方法制CuSO4o

實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSCh的反應(yīng)速率，加，央原理可表述為

i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

ii.....

ii的離子方程式是。

解析：⑴①Cu與濃魂酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2so?濃)二』CuSCh+SCH+

2H2O；②該方法反應(yīng)產(chǎn)生SO2,對(duì)環(huán)境有污染，濃硫酸濃度減小后，反應(yīng)停止，濃硫酸利

2+3+

用率不高。⑵生成的Fc2.被氧氣氧化，4FC+O2+4H^=4FC+2H2OO

答案：(1)①Cu+2H2soM濃)=^=CuS04+S02f+2H2O

②反應(yīng)產(chǎn)生so2,對(duì)環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高(其他合理答案正確均可)

23+

(2)4Fe++O2+4H+=4Fe+2H2O

考點(diǎn)三金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

1?合金

2.常見金屬材料

(1)黑色金屬材料——鐵合金

①鋼是用量最大，用途最廣的合金。

(2)有色金屬材料——銅合金和鋁合金

①銅合金

我國使用最早的合金是青銅,常見的銅合金有黃銅和白銅。

②鋁合金

I微思考I

卜.表中是四種金屬的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

金屬NaAlCuFe

熔點(diǎn)/℃97.8166010381535

沸點(diǎn)/℃883246725672750

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納出兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？

(2)概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件。

提示：(l)Nd—Cu,Na—Fc(2)要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合

金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)。

3.金屬礦物的開發(fā)利用

(1)金屬在自然界中存在的形式

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

(3)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)

(4)鋁熱反應(yīng)

鎂帶：為鋁熱反應(yīng)的起始反應(yīng)

提供高溫條件，作引發(fā)劑

實(shí)驗(yàn)—L筑酸鉀:為鎂條繼續(xù)

八//燃燒提供銳氣

裝置喝L氧化鐵和鋁粉

v的混合物

7人

實(shí)驗(yàn)①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高

現(xiàn)象溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中

實(shí)驗(yàn)高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+

X.溫

結(jié)論FezO?----2Fe+AI2O3

原理①制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于AI的金屬務(wù)、鎰、鋁等；②金屬焊接，如野外

應(yīng)用焊接鋼軌等

(1)合金中至少含有兩種金屬元素，不含非金屬元素“()

(2)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。()

(3)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。()

(4)電解AlCb、FcCb、CuCb的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、AL()

(5)人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。()

(6)翎饃合金能大量吸收H?形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料。()

答案：(1)X(2)X(3)J(4)X(5)X(6)V

題點(diǎn)一金屬冶煉方法的選擇

1.下列說法正確的是()

A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備A1不涉及氧化還原反應(yīng)

石灰乳燃燒電解

D.MgCh(aq)----Mg(OH)2----MgO-----Mg

解析：B電解NaCl溶液生成NaOH、H2和C3得不到單質(zhì)鈉，A錯(cuò)誤；電解熔融AhO3

發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCh而不是MgO,D錯(cuò)誤。

2.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS?)冶煉銅的主要流程如F：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收(填字母序號(hào))。

a.濃硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液d.氨水

(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)以CuSCh溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、ZIKAg、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，

下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中C#+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

..?11

答案：⑴cd(2)3Cu：O+2AI^=A12O3+6Cu

⑶bd

［練后歸納］冶煉銅的“3方法”

(1)火法煉銅(還原法煉銅)：CU2S4-02=^=2CU+S02O

火法煉銅得到的銅為粗銅，粗銅中銅的含量為99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、

Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%?99.98%的銅。

(2)濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(3)生物煉銅：某些微生物能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化亞銅礦

石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。

題點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用

3.鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱

反應(yīng)解答下列問題：

(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還芍。

A.KC1B.KCIOs

C.MnOzD.Mg

(2)用等物質(zhì)的量的MgO和FezCh組成的混合物在一定條件卜.與鋁粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。

①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是。

②產(chǎn)物中單質(zhì)是(寫名稱)。

(3)取少量(1)中鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2so4,滴加KSCN溶液

無明顯現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無FezCh,理由是(用離子方程式說明)。

答案：(1)BD(2)①加少量KCIO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃②鐵⑶不能Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2。、Fe+2Fe3，=3Fe2+

1.從海水中提取鎂的流程

⑴流程

(2)主要化學(xué)反應(yīng)

①制石灰孚L：CaCO3=^=CaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2；

2+2

②沉淀Mg2+：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+Ca^；

③制備MgCh：Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O；

電解

④電解MgCh：MgCb(熔融)=Mg+CLto

2.從鋁土礦(含SiCh、FezCh、MgO等雜質(zhì))提取AI2O3的流程

方案一：堿溶法

討論回答下列問題：

(1)寫出①③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(2)步驟③中不用鹽酸(或H2so4)酸化的理由是。

(3)步驟④中得到較純的AI2O3,可能含有雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：。

--

答案：(1)?AI2O3+20H+3H2O=2(A1(OH)4],SiCh+ZOH=SiOa+H?。。

③[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)3I+HCO。SiOr+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2HCOT

(2)因?yàn)閇A1(OH)4「與酸反應(yīng)生成的Al(0H)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量：

CCh廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCCh用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好

(3)SiO2由于SiCh的熔點(diǎn)很高，在加熱到1000C左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度

方案二：酸溶法

討論回答下列問題：

(1)寫出①②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3t的原因：。

+3+

答案：(1)?AI2O3+6H"=2AP+3H2O,Fe2O3+6H*=2Fe+3H2O

②AP++4OH-=[A1(OH)4「，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3I

(2)A1(OH)3只能溶于弱堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和A1(OH)3分離

1.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCb時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HCI氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

答案：B

2.(2022弓可南鄭州外國語檢測(cè))利用鋁灰(主要成分為Al、AI2O3、AIN、FeO等)制備鋁

糅劑[主要成分為A1(OH)2。]的一種工藝如下：

(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90C時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為

，“水解”采用90,C而不在室溫下進(jìn)行的原因是。

(2)“酸溶”時(shí)，AKh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“廢渣”的成分為(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是。

答案：(DA1N+3H2O=^=A1(OH)3+NH3f加快A1N的水解反應(yīng)速率，降低NH’在水

中的溶解度，促使NFL逸出

+3+

(2)AI2O3+6H=2AI+3H2O

(3)2Fe2++2Hf+C10==2Fe3++CP+H2O

(4)Fe(OH)3

(5)防止A1(OH)2C1水解生成AI(OH)3

1.(2021.河北卷，1)“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn),陶弘

景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟

鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe?O3

解析：CA.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B.綱的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，

隨著含碳量的增大而增大，故B正確；C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再能打成鋼，

說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤：D.赤鐵礦的主要成分是FC2O3,可用于冶煉鐵，故D

正確。

2.(2021?湖南卷，6)一種T業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)X常選川生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

商溫

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Ch=^=MgC12+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCb

解析：DA.物質(zhì)X的作用是使Mg?*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO

2+2+

+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正確；B.Mg是較活潑金屬，工

業(yè)上常用電解熔融MgCk制備金屬鎂，B正確；C.由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、

Ch.C,生成物之一為MgCh.C在高溫下能將「。2還原為CO.則“氣體”為CO.反應(yīng)

高溫

方程式為MgO+C+Q2=MgC12+CO,C正確；D.“燃燒”后得到MgO,MgO和鹽酸

反應(yīng)得到MgCb溶液，由于MgCb在溶液中水解為Mg(OH)2和HC1,將所得溶液加熱蒸發(fā)

HQ會(huì)逸出，MgCb水解平衡正向移動(dòng)，得到Mg(OH)2,得不到無水MgCb,D錯(cuò)誤。

3.(2020.江蘇卷，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.