階段檢測(cè)五化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（教師專用）

第I卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的）

1.如圖所示四種操作中，有兩處錯(cuò)誤的是（）

2.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）

3.下列存放試劑的方法正確的是（）

A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘【二

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗銖形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

5.分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖如下所示：

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是（）

A.①蒸懦;②過(guò)濾;③分液

B.①分液;②蒸馀;③結(jié)晶、過(guò)濾

C.①蒸溜;②分液;③分液

D.①分液;②蒸鐳;③蒸儲(chǔ)

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

A紫色褪去證明有乙烘生成

通入酸性高鎰酸鉀溶液

將滴有酚酸的碳酸鈉溶液加

B紅色變深水解反應(yīng)是吸熱的

熱

C把C12通入紫色石蕊溶液中紫色褪去C12具有漂白性

D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性:氯強(qiáng)于碳

7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.分離FC2O3、ALCh操作依次為溶解、過(guò)漉、灼燒

B.蒸馀、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化

C.通入過(guò)量CO?可除去NaHCCh溶液中的雜質(zhì)Na2cCh

D.向MgCb溶液中加入CaCCh粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FcCh

8.下列有關(guān)氣體的除雜或收集方法，說(shuō)法合理的是（）

A.要除去NO中混有的Nth,可以將混合氣體先通過(guò)足量水,然后用CaCL干燥

B.CO2中混有的CO氣體可用點(diǎn)燃法除去

C.除去H2s中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可

D.如圖裝置只能用來(lái)收集CCh,不能收集比、NH3等

9.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

苯酚渾

ANaOH溶液鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁

濁液

FcCh

BKSCN溶液飽和KC1溶液溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深

溶液

溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫

CKI溶液足量氯水乙醇

紅色，下層為無(wú)色

NazSOi生成n色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣

DBa(NCh)2溶液鹽酸

溶液體生成

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，旦能達(dá)到目的的是()

測(cè)定乙靜與例反應(yīng)滴定法測(cè)定硫酸

生成盆氣的體積的物質(zhì)的量濃度

11.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鈦酸鉀的紫紅色是Mn()4的顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)

你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是()

A.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色,表明溶液中的K?無(wú)色

B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉,振蕩、靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K/不反應(yīng)

C.在高鈦酸鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明Mn()4為紫紅色

D.將高鑄酸鉀晶體加熱分解，固體質(zhì)量減輕

12.下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

13.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（）

已知:CnO；-(叫)+比0(1)12CrOj-(aq)+2H+(aq)

(橙色)(黃色)

AH=+13.8kJ/mol

步驟：現(xiàn)象：

5Ml.2noin.

溶及X1跟S酸待試管b中顏色不變后與試管

yj.

a比較，溶液顏色變淺。滴加濃

硫酸，試管c溫度略有升高，溶

液顏色與試管a相比，變深

5ml.0.1malA.3Q,簫液

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使CnO有完全反應(yīng)

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)

D.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

AB

利用乙醇的消去反應(yīng)制取

目的驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯

乙烯

檢驗(yàn)乙烯、乙塊混合氣中比較乙醇分子中羥基氫原了?和水分了?中氫原

目的

的乙烯子的活潑性

15.下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、圖示操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是()

A.探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響B(tài).探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

試劑:淀粉溶液、碘水、唾液、

2NO2(g)-4N2O4(g)AH<0

2mol/LH2sCh溶液

試劑:燒瓶中各充入等質(zhì)量的N02

現(xiàn)象:圖中左邊試管溶液顏色一段時(shí)間后逐漸變藍(lán)

現(xiàn)象:一段時(shí)間后，右邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，左邊燒

色，右邊試管溶液顏色迅速變藍(lán)色

瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深

C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱D.驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法

0.1tnol/Lman.w*,co,ma

試劑:0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液、().1mol/L

Na2CO3

試劑:酸化的3%的NaCl溶液、鐵氟化鉀溶液

溶液

現(xiàn)象:一段時(shí)間后晌燒杯中滴加2滴鐵制化鉀溶液,

現(xiàn)象:圖中左邊試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，右邊試管無(wú)明顯現(xiàn)

象不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

16.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣膂容液以白色沉淀」■上沉淀不溶解

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液出壁幽幽蟠皿溶液分層線暨得上層液體

C證明酸性條件下KO2氧化性比I”雖:Nai溶液"1溶液,.硝酸及淀粉.溶液變籃色

D.鑒定鹽A的成分是FeBn：

適讓硝酸酸化

,的他NO,溶液fB

第n卷

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17.(12分)某課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組擬用工列裝置和藥品制備無(wú)水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解,100'C左右時(shí)

升華，完成下列問(wèn)題：

D

(1)不加熱條件下檢查A裝置氣密性的操作方法是。

(2)制備開(kāi)始時(shí)A裝置燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為。

(3)按氣流方向連接完整裝置:a—?_*_>—>—>b—>c—>—>(填儀器接口

字母編號(hào))。

(4)裝置F的作用是;

B裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)導(dǎo)管口處棉花的作用是;若無(wú)E裝置可能產(chǎn)生的后果

是.

(5)本實(shí)驗(yàn)合理的操作步驟為(按操作順序選擇序號(hào))。

①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性

④點(diǎn)燃A處酒精燈⑤點(diǎn)燃B處酒精燈

⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后該組同學(xué)將B裝置玻璃管內(nèi)的殘留物溶于水，對(duì)所得溶液中的陽(yáng)離子提出以下假設(shè)并設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)證明,完成表格中的內(nèi)容。

提出假設(shè)加入試劑及操作熨驗(yàn)現(xiàn)象提出結(jié)論

假設(shè)1:—溶液先無(wú)明顯變化.

含該離子

含一后變?yōu)榧t色

滴入幾滴KSCN溶

假設(shè)2:含F(xiàn)c3+溶液變?yōu)榧t色含F(xiàn)e3+

液

取A、B兩等份溶液

少許,A加A溶

假設(shè)3:含F(xiàn)e"

入______________液_______________,二者都存在

和Fe3+

_；B加入KSCN溶B溶液變?yōu)榧t色

液

18.(10分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO?最大使用量為0.25g/L。某興趣小組

用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO?,并對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究。

【.(1)儀器A的名稱是。

(2)儀器B中加入300niL葡荷酒和運(yùn)量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)反應(yīng)

方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________

H.小組同學(xué)為探究SO?的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)凜白性

用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去、ii中無(wú)變化。

①足量堿石灰的作用是_________________________________________________________________;

②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?

③實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：

取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2s。3固體和NaHSCh固體，兩支試管中的

品紅都褪色,于是得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒肯定是HSO3或S。：。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?

____________，理由是_________________________________________________________________________

(2)還原性

將SCh通入FeCb溶液中，使其充分反應(yīng)。

①SCh與FeCh反應(yīng)的離子方程式是，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)

所得含氧酸根離子?___________________________________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t檜色，靜置一段時(shí)間,變?yōu)闇\綠色。

已如:紅棕色為FeSOK墨綠色難溶物］與FeCb溶液形成的混合色;F/+可氧化S0￡則②中紅棕色變?yōu)闇\

綠色的原因是o

19.(10分)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛宮(主要成分為

PbSO。發(fā)生反應(yīng):PbS04(s)+COf(aq)=PbCC>3(s)+SOf(叫)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上

述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=。

(2)室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na：CO3和NaHCOs溶液均可實(shí)現(xiàn)上述

轉(zhuǎn)化，在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是。

⑶查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛［2PbC(>rPb(OH)2］,它和PbCCh受熱都易分解生成PbO。該

課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO。的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一:全部為PbCO3;

假設(shè)二:;

假設(shè)三:.

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。

①定性研究:請(qǐng)你將下表中的內(nèi)容填寫(xiě)完整。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

具體操作過(guò)程)

取一定量樣品充分干

燥,……

②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖。某同學(xué)由圖中信息得出

結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:

%7

22.4-

21.0.

0400熱度/兀

20.(10分)某含錦礦物的主要成分有MnCOi、MnCh、FeCCh、SiO2>AKh等。已知FeCCh、MnCCh難溶

于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鈦礦中提取金屬鋅，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如卜.:

含餞礦物

tttti

紅褐色沉淀

(1)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里鎬元素只以Mn??的形式存在，旦濾渣1中也無(wú)Mn02o濾渣1的主要成分是_

(填化學(xué)式)。

(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是.

(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在

Fe#:o

(4)設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:

(5)設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬鎰的電解裝置示意圖如下:

陰陽(yáng)子交換服

①電解裝置中粗箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流耳源的，極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)

極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為.

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止MM+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO?造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)

出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式:.

21.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料:

i.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6產(chǎn);[Fe(H2O)6p+發(fā)生如下水解反

應(yīng):[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+1!生0一[Fe(H2O)6n(OH)n產(chǎn)(黃色)+nH3O+(n=0?6)。

ii.[FeCWHzOb]為黃色。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I]

3滴1.5mol-L-13滴15mol?17'

，硝械,碣酸

ml.0.5mcl-L1--2mL0.5mol?L1-

J/Fe(：l、溶液力

①棕黃色溶液②溶液梃色③櫬黃色溶液④溶液變?yōu)辄S色

【實(shí)驗(yàn)H】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深;透光率越尢

溶液顏色越淺。

圖1FC(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線

圖2FeCh溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管②中溶液變?yōu)檗躺脑蚴?

(2)實(shí)驗(yàn)I中，試管③中溶液呈棕黃色與［FeC14(H?O)2函關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

(3)由實(shí)驗(yàn)【【圖1、2可知:加熱時(shí)，溶液顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變

(4)由實(shí)驗(yàn)【【可以得出如下結(jié)論：

3+

［結(jié)論一］FeCh溶液中存在可逆反應(yīng):［FeCLi(H2O)2］+4H20=［Fe(H2O)6］+4C1

得出此結(jié)論的理由是o

［結(jié)論二］結(jié)論一中反應(yīng)的AH(填“>0”或

(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案:取試管①中溶液,—

___________________________________________________(請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

答案精解精析

第I卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的）

1.＜答案BA項(xiàng),視線應(yīng)平視;B項(xiàng)應(yīng)將濃硫酸倒入水中,且不能在量筒中進(jìn)行稀釋;C項(xiàng),NaOH應(yīng)放在小

燒杯或表面皿中稱量;D項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒攪拌。

2.*答案BA項(xiàng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能用橡膠塞，一般用配有玻陶塞的細(xì)口瓶保存;B項(xiàng)，水和乙酸

乙脂互不相溶，可用分液漏斗分離;C項(xiàng),用量筒量取液體只能精確到0.1mL;D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中固體藥品要保存

在廣n瓶中，便于取用。

3.*答案DA項(xiàng)，氫氟酸會(huì)與玻璃口勺成分二氧化硅反應(yīng)，濃硝酸會(huì)腐蝕（氧化）橡膠塞;B項(xiàng),汽油或煤油會(huì)

使橡膠塞溶脹;C項(xiàng),碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液呈堿性，會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，且二者見(jiàn)光不分解，

不用放于棕色瓶中。

4.＜答案BA項(xiàng)，容量瓶是定量實(shí)驗(yàn)儀器，洗凈后自然晾下，不能放進(jìn)烘箱中烘干;B項(xiàng)，酸式滴定管用于

準(zhǔn)癰量取溶液的體枳冼用蒸鐳水洗凈后，再用待裝溶液潤(rùn)洗2-3次,否則將導(dǎo)致待裝溶液的濃度偏小，影響

實(shí)驗(yàn)結(jié)果;C項(xiàng)，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤(rùn)洗,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體枳增大，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;D項(xiàng)，配制溶液時(shí)，加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制，若用滴

管吸出多余液體，所得溶液的濃度將偏低。

5.＜答案D乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,乙酸、乙醉的溶解度大，三者均為液態(tài)物質(zhì)，①

采取分液法;分離后甲溶液為乙醇、乙酸鈉和水的混合物，根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，②采用蒸僧法;分離后乙

溶液為乙酸鈉的水溶液，要制得純凈的乙酸需加入硫酸進(jìn)行蒸飾，③采用蒸儲(chǔ)法。

6.*答案BA項(xiàng)，制得的乙烘中混芍的硫化氫、磷化氫等也可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色;B項(xiàng),加熱后紅

色加深，說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)，故水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng);C項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成的HC1具有酸性,HC1O具

有漂白性，所以將氯氣通入石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色;D項(xiàng),HC1不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

7.＜答案CA項(xiàng)，若用過(guò)量的NaOH溶液溶解FezCh、AI2O3的混合物,過(guò)濾后可得到Fez。?和NaAlO，

溶液，灼燒NaAlCh溶液時(shí)無(wú)法得到AhOb同理分析可知用過(guò)量的酸溶解上述混合物也無(wú)法經(jīng)題述三步操

作得到兩種氧化物;B項(xiàng),洗氣可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化;C項(xiàng)，在溶液中Na2cCh與CO?反應(yīng)可得到NaHCO3;D

2

項(xiàng)，雖然CaCCh粉末可促使Fe3+水解切底形成Fe（OH）3沉淀，但又會(huì)引入新雜質(zhì)Ca*0

8.*答案AA項(xiàng),NO中混有NO2時(shí)，先通過(guò)足量水,NO?與水發(fā)生反應(yīng)得到稀硝酸和NO,然后通過(guò)CaCb

干燥即可得到純凈的NO,正確。B項(xiàng)，由于CO2不支持燃燒，無(wú)法用點(diǎn)燃法除去CO2中混有的CO,可將混

合氣體通過(guò)灼熱的CuO,利用CO的還原性將CO除去,錯(cuò)誤。C項(xiàng),H2s具有還原性，能被濃硫酸氧化,錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，用圖示裝置收集氣體時(shí)，從a端進(jìn)氣可收集CO：等密度比空氣大的氣體，從b端進(jìn)氣可收集生、NH3

等密度比空氣小的氣體,錯(cuò)誤。

9.?答案AA項(xiàng),常溫下，苯酚的溶解度較小，加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液變澄

清;向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸，苯酚鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成苯酚，溶液又變渾濁。B項(xiàng),氯化鐵和硫制化鉀溶

液反應(yīng)生成硫制化鐵而使溶液呈紅色,加入飽和氯化鉀溶液，溶液被稀糕，顏色變淺。C項(xiàng)，水和乙騁互溶，

所以混合溶液不分層。D項(xiàng)，亞硫酸鈉和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成難溶性的亞硫酸鋼,加入稀鹽酸后，亞硫酸銀

被N01氧化生成難溶性的硫酸鋼，所以沉淀不溶解.

10?答案AB項(xiàng),應(yīng)該用堿式滴定管裝NaOH溶液;C項(xiàng)，氨氣不能使干燥的pH試紙顯色;D項(xiàng),溫度計(jì)

的水銀球應(yīng)在蒸僧燒瓶支管口處。

II*答案D證明高缽酸鉀的紫紅色是MnOq的顏色，而不是K-的顏色，可選擇其他的鉀鹽溶液,觀察顏

色，與其他物質(zhì)反應(yīng)后再觀察顏色，只有選項(xiàng)D與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)。

12.U答案BA項(xiàng)，驗(yàn)證FeCh的催化作用時(shí)須保證其他條件（如溫度［不變;C項(xiàng),Na2cCh溶液也與CO?反

應(yīng);D項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，干擾H2cCh和HzSQ酸性強(qiáng)弱的比較。

13?答案CA項(xiàng),反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),待試管b中溶液顏色不變的

目的是使反應(yīng)達(dá)到平衡,可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng);C項(xiàng),即使平衡不移動(dòng),加入氫氧化鈉溶液后，溶

液顏色也會(huì)變淺:D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，溶液顏色會(huì)變淺。

14.?答案DA項(xiàng)，利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計(jì)水銀球應(yīng)推入混合液中;B項(xiàng)，若澳的四氟化碳

溶液褪色，可證明有不飽和燒生成，但不一定是乙烯;C項(xiàng),乙烯、乙烘都能使潼性高鋅酸鉀溶液褪色;D項(xiàng)，

鈉虧水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快，說(shuō)明乙醉分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中氫原子差。

156答案CA項(xiàng)，淀粉水解生成藺萄糖,葡萄糖遇碘不變藍(lán);B項(xiàng)，二氧化效轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為

放然反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，二氧化氮濃度增大，顏色加深，所以現(xiàn)象應(yīng)為右邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，左邊

燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺;D項(xiàng)，采用該裝置可驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

16?答案BA項(xiàng),Na2sCh與Ba（NCh）2反應(yīng)生成的BaSCh可被HNO：氧化生成BaS04；B項(xiàng)，乙酸能與

Na2cCh反應(yīng)，上層是乙酸乙酯;C項(xiàng)，在Nai溶液中加HNCh酸化,HNQa可氧化I;D項(xiàng)，若鹽A是FeBn,也會(huì)

出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象。

第n卷

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.?答案（1）將管口a封閉,向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一段時(shí)間，若水難以滴下，則證明

裝置A的氣密性良好（其他合理答案也可）

+2+

(2)溶液中有氣泡同出，燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體MnO2+4H+2CI—Mn+Cht+2H2O

(3)hidefg

(4)吸收CI2中的HC1防止固體粉末堵塞導(dǎo)管口未反應(yīng)完的Ch污染空氣、空氣中的Hz0可使無(wú)水FeCh

水解(答出一點(diǎn)即可)

(5)②③①@⑥⑤

(6)Fe2t取所得溶液少許，先滴入幾滴KSCN溶液,然后再滴入幾滴氯水(或雙氧水等)少量高缽酸鉀溶液

(或其他有色的氧化劑)由紫色褪為無(wú)色(其他合理答案也可)

，蝴析首先制取CL,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng)，用冷凝法收集升華出的FeCb,最后連接盛有堿石灰

的干燥管,吸收未反應(yīng)的Cb、防止空氣中的水蒸氣使FeCb水解。(5)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意排除裝置中空氣的影

響，故需要首先點(diǎn)燃A處酒精燈，用Ch將裝置中空氣排盡,再點(diǎn)燃B處棲精燈使鐵與氯氣反應(yīng)。合理的操

作步驟為②③①④⑥⑤。(6)B中剩余固體可能為FeCb,也可能為FeCb與未反應(yīng)的鐵粉的混合物,故溶于

水后所得溶液中可能只含F(xiàn)e3?或只含F(xiàn)e??或含有Fe3,和Fe2\檢驗(yàn)Fe3用KSCN溶液，而檢驗(yàn)Fe?，可以利

用其還原件，如用酸件高鋅酸鉀溶液.

18”答案1.(1)冷凝管

(2)SO2+H2O2-H2sCh

II.(1)①防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入訂中干擾實(shí)驗(yàn),吸收二氧化硫防污染

②H2s03、HSO3、SQ2-

③否SO：和HSO冽會(huì)水解牛.成H2SO3

JO

⑵①2Fe3++SO?+2H2O—2Fe2++SOj-+4H+取少量反應(yīng)后的混合液，加入鹽酸酸化后滴加氯化鋼溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀，則混合液中含有soj-

②混合液中存在平衡FCSO3(S)-Fe2+(aq)+SO￡(aq),Fc3+與SO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉

淀溶解，最終生成淺綠色的FeS04溶液

析I.(I)儀器A為冷凝管。

(2)儀器C中SO?與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方.程式為SO2+H2O2―H2so4。

H.(1)②SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可使品紅褪色，因此使品紅褪色的微?？赡苁荋2s03、HS()3、SO%

③亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，所以不能確定使品紅褪色的微粒肯定是HSO3或S02-O

19.喏案(I畸

(2)Na2CO3Na2cO3溶液中的c(CO：)大

(3)全部為2Pbe03pb(0H)2PbCOj和2PbCOrPb(OH)2

(4)①

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

出具體操作過(guò)程)

充分加熱樣品，將產(chǎn)

生的氣體通入盛有若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，則假設(shè)一成立；

無(wú)水硫酸銅的干燥若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則假設(shè)一不成立

管

②同意，若全部為PbCO3,26.7mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3irg(或:不同意，實(shí)驗(yàn)最終得到固體的

質(zhì)量與全部為PbCCh分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的誤差引起的)

本題屬于開(kāi)放性試題，答案合理均可

，蝴析⑴根據(jù)PbS04(s)+CO*q)-PbCO3(s)+S0f(aq)知，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K嗜*(2)Na2C(h

溶液中c(「0Q較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,Na2cCh溶液中PhSd轉(zhuǎn)優(yōu)率較大。⑶根據(jù)題中佶息，提出另

外兩種假設(shè)。假設(shè)二:全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3-Pb(OH)2];假設(shè)三:為PnCCh和堿式碳酸鉛的混合物。(4)①

因?yàn)镻bCCh受熱分解不產(chǎn)生水,而堿式碳酸鉛受熱分解產(chǎn)生比0,所以可利用此不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。②因

為PbCO^—PbO+CChT，所以可以利用加熱前后固體質(zhì)量的改變量來(lái)魂定結(jié)論。

20.,案(l)SiCh

2++3+2++3+