電化學(xué)專練

班級姓名_

1.利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以NazCrCh為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為:

4Na2CrO4+4H2OJU.2Na2Cr2（）7+4NaOH+2H2+O2。則Na2Cr2O7&（填“陰''或"陽"）

極室制得，電解時通過膜的離子主要為

陰極

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稀NaCl><?<><><><><?<><><><><><><><><><><><><濃NaOH

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飽和NaClr><><><><?<?<><><><稀NaOH

陽離子交換膜

離子交換膜

（）2.鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鉆

的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.工作時，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)2CO>+2H2^^+O?，+4H

（）3.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L

為小燈泡，Ki、&為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極）。下列說

法不正確的是

A.斷開K2、合上冷，保鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能到電能

B.斷開Ki、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：

Cd+2NiOOH+2H2O"Cd（OH）2+2Ni（OH）2

（）4.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH-O2、N2H4-02、（CH3）2NNH2-O2清潔燃料電池，

下列說法正確的是

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗lmo0時，理論上N2HMb燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為U.2L

（）5.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為

Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoCh薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A.充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi*

放電時，電極為正極，反應(yīng)可表示為一①:=

c.RLilCo02+°Li+<rcLiCoO2

D,電池總反應(yīng)可表示為++

（）6.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中

間層中的H2O解離為H+和OH，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是

A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

Oo

un

ee

B,陽極上的反應(yīng)式為:-+2H++2e=H??<'（'II4-H2O

C.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子

D.雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移

電源

OO

ooH

IIIIOH—C—（^―H石

HO—C—C—H

鉛I墨

H

（乙醛酸）（乙二醛）、電

電+

極+極

OOO

Hoo,2Br

HO—C—OH，HO—C—C—H

（乙二酸）（乙醛酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶液

（）7.鋅浪液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用

電源等。三單體串聯(lián)鋅澳液流電池工作原理如圖所：下列說法錯誤的是

A.放電時，N極為正極

B.放電時，左側(cè)貯液器中ZnB「2的濃度不斷減小

C.充電時.M極的電極反應(yīng)式為Z1++2e-=Zn

D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過

（）8.全固態(tài)鋰硫電池能量空度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的

S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xSs=8Li2sx（2<x<8）o下列說法錯誤的是

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多

（）9.鈉離子電池具有儲量豐富、成本較低、充電時間快的特點，有望取代鋰離子電池。下圖是常

溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負(fù)極為鈉錫合金（NaisSn」）。

下列說法合理的是

A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.放電時，負(fù)極的反應(yīng)為：Na15sli4-15e-=15Na++4Sn

c.充電時，Na?會被吸附進入過渡金屬氧化層

D.充電時，a極接電源的負(fù)極，b極接電源的正極

至iwut物

10.中國科學(xué)家研究U-CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)

鋰片，則該電池中的CO?在（填"正''或"負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳

酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟IH的離子方程

式。

L2CO2+2e=C：Of

n.C2Of=co2+co2

m.______________________

IY.CO；-+2Li+=Li?CO3

11.研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

ICO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3cH2cH2OH）的電極反應(yīng)方程式為

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中（H+被還原為H2的反

應(yīng)可同時發(fā)生），相對能量變化如圖.由此判斷，C02電還原為CO從易到難的順序為

（用a、b、c字母排序）。

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