2025屆云南省文山州馬關(guān)縣一中高二下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH3和H3O+ D．HCl和HS-2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:3、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．4、某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是A．X2+具有還原性B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定C．XO2具有強氧化性D．該元素是第ⅡA族元素5、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：+CH3CHO+H2O下列相關(guān)敘述正確的是()①B的相對分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦6、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO27、室溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，下列敘述正確的是(

)A．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．9、下列敘述中正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④10、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)D．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面11、下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強13、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應(yīng)C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性14、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-15、（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于檢驗該物質(zhì)官能團(tuán)的試劑和順序正確的是A．先加入溴水；后加入銀氨溶液，水浴加熱B．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水16、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。18、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。20、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部21、氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號）。a．增大壓強b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不選；B．NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。2、D【解析】A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。3、A【解析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。4、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價的Pb不穩(wěn)定，有強氧化性，會把HCl氧化為氯氣。因此會看到產(chǎn)生黃色氣體A．Pb最外層有4個電子，所以X2+具有還原性，正確。B．根據(jù)題意可知X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，正確。C．XO2在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)強的氧化性。正確。D．該元素的原子最外層失去2個電子，還有2個，是第IVA族的元素?？键c：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的性質(zhì)的知識。5、C【解析】

的分子式為C7H6O，相對分子質(zhì)量為106，官能團(tuán)為醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，的的分子式為C9H8O，相對分子質(zhì)量為132，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。【詳解】①B的相對分子質(zhì)量為132，A的相對分子質(zhì)量為106，B比A大26，故錯誤；②A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯誤；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基，故錯誤；④A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，故正確；⑤A的官能團(tuán)為醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；⑥B的同類同分異構(gòu)體可能苯環(huán)上有一個取代基，苯環(huán)在取代基上有2種位置異構(gòu)，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對3種位置異構(gòu)，共有4種，故正確；⑦A中的苯環(huán)和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯誤；④⑤⑥正確，故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。6、A【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項不符合題意；本題答案選B。【點睛】根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，明確孤電子對個數(shù)中各個字母的含義是解答易錯點。7、D【解析】

室溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，根據(jù)c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12mol/L，則c（H+）＝0.01mol/L，這說明HA為弱酸，結(jié)合選項中的問題解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知HA為弱酸，則A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成，HA濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯誤；D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會促進(jìn)酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸。8、A【解析】分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2。詳解：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。點睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。9、A【解析】

：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，①錯誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯誤；③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；④電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學(xué)變化，④錯誤；故合理選項是A。10、D【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)。【詳解】A項、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D項、分子中兩個苯環(huán)與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團(tuán)與有機物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、C【解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應(yīng)，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體CO和氫氣；12、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據(jù)題目信息推出各個元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據(jù)該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規(guī)律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。13、D【解析】

A、氧化鋁熔點和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)；B、應(yīng)是利用金屬的焰色反應(yīng)；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質(zhì)的角度回答。【詳解】A、氧化鋁具有硬度大，熔點高的特點，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應(yīng)，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加入一些鹽，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，然后進(jìn)行分離提純，蛋白質(zhì)仍具有活性，故D正確?！军c睛】易錯點是選項B，顏色反應(yīng)一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應(yīng)：某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)出來，屬于物理變化。14、C【解析】

在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。15、B【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，均能被強氧化劑氧化，應(yīng)先利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅）檢驗-CHO，再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，以此來解答。詳解：A．先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，-CHO被氧化，不能檢驗，A不選；B．先加新制氫氧化銅，加熱，可檢驗-CHO，酸化后再加溴水，可檢驗碳碳雙鍵，B選；C．先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，-CHO被氧化，不能檢驗，C不選；D．先加入銀氨溶液，不加熱，不能檢驗-CHO，D不選；答案選B。16、C【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區(qū)別化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。18、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。19、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。20、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機