2025屆浙江省衢州四校化學高二下期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(14A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的質(zhì)子和中子C．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子2、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變3、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24、下列有機物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為D．葡萄糖的最簡式為CH2O5、下列敘述中正確的是①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn)④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④6、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是()A．CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B．ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C．Z4分子是非極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列對其化學性質(zhì)的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應9、有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法正確的是A．乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得10、下列反應中，反應后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入FeCl2溶液11、下列有關(guān)說法正確的是A．298K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＞0B．氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．25℃時Ka(HClO)＝3.0×10?8，Ka(HCN)＝4.9×10?10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)12、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體13、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應14、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()A． B．C． D．15、下列說法中，正確的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B．氫氧根離子與羥基具有相同的化學式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴D．醇與酚具有相同的官能團，但具有不同的化學性質(zhì)16、下列關(guān)系正確的是A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關(guān)于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學環(huán)境的氫原子有__________種。19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質(zhì)量/g充分反應后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。21、某抗癌新藥H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是____________。（2）B→C的反應類型是__________________。（3）吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）寫出E→F的化學方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（6）以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（）路線為（無機試劑任選）：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同，據(jù)此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。2、D【解析】

A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則計量數(shù)m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，由于此反應為氣體分子數(shù)不變的反應，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，故D正確。故選D。3、A【解析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應該是二價鐵離子，故A項錯誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。4、A【解析】

A．羥基為中性原子團，O原子最外層含有7個電子，其電子式為，故A錯誤；B．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故D正確；答案選A。【點睛】本題的易錯點為A，要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。5、A【解析】

：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，①錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯誤；③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；④電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學變化，④錯誤；故合理選項是A。6、B【解析】

X原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1則Z在第三周期VA族，是磷。A.CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子CO2是直線形分子，為非極性分子，選項A正確；B、磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空問構(gòu)型相似，為三角錐形，選項B不正確；C、Z4是P4，空間構(gòu)形為正四面體，分子是非極性分子，選項C正確；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性強，選項D正確。答案選B。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。8、D【解析】

該有機物中含有C=C和-CHO，可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應，以此解答該題。【詳解】A.因含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B.含有C=C和-CHO，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發(fā)生加成反應，-CHO可與溴發(fā)生氧化還原反應，但1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.C=C和-CHO都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物能與2molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選D。9、A【解析】

A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑，A正確；B、汽油是不可再生資源，B錯誤；C、福爾馬林是防腐劑，有毒不能用于食品的保存，C錯誤；D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說含有煤焦油及多種化工原料，D錯誤。故選A。10、B【解析】分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；

D.Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe。詳解:A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水,反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質(zhì)量減小,故A錯誤；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣,反應前固體為過氧化鈉,反應后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量增加,故B正確；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al,反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體,固體質(zhì)量不變,所以C選項是錯誤的；

D..Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe,反應前固體為Zn,反應后固體為Fe,二者物質(zhì)的量相同,則固體質(zhì)量減小,故D錯誤；

所以B選項是正確的。11、D【解析】

A.反應能自發(fā)進行，應滿足?H-T?S<0，而該反應S0，當?H>0時不能自發(fā)進行，當H0時低溫可自發(fā)進行，該反應298K時能自發(fā)進行，故?H<0，故A錯誤；B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動，?的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因為在同一溶液中，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該比值增大，故B錯誤；C.陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過程中陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯誤；D.25℃時，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D?！军c睛】判斷一個化學反應能否自發(fā)進行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當H-T小于零時才能自發(fā)進行。12、B【解析】

A、焰色反應是物理變化，A錯誤；B、防止其他雜質(zhì)產(chǎn)生的焰色，對檢驗物質(zhì)的焰色產(chǎn)生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應均為黃色，無法區(qū)分，D錯誤；答案選B。13、D【解析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；B、SO2具有較強還原性，與Na2O2這一強氧化劑反應生成Na2SO4，B項錯誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，D項正確；故合理選項為D。14、D【解析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1，B中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1，C中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶4，D中有兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2。選項D正確，答案選D。15、D【解析】A、酚類物質(zhì)中也含有-OH，但不屬于醇，選項A錯誤；B、羥基是中性基團，OH-帶一個單位的負電荷，二者的結(jié)構(gòu)不同，選項B錯誤；C、醇類、酚類等含C、H、O元素的有機物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O，選項C錯誤；D、雖然醇和酚具有相同的官能團，但由于二者的結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)不同，選項D正確。答案選D。16、B【解析】

A、烷烴中，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷，故A錯誤；B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度關(guān)系為：CCl4＞CHCl3>H2O>苯，故B正確；C、甲烷是含氫量最高的有機物，乙烷、乙烯、乙炔的含氫量為乙烷>乙烯>乙炔，因為苯的最簡式與乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氫量相同，正確的含氫量為：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔=苯，故C錯誤；D、C7H6O2可以表示為C6H6CO2，同物質(zhì)的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷>環(huán)已烷>苯=苯甲酸（C7H6O2），故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。18、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F，F(xiàn)系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構(gòu)，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進行推斷，側(cè)重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題?！驹斀狻竣?①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應，其化學方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！军c睛】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩＃?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應，使水解平衡向正反應方向移動，因此水解得比較徹底。20、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質(zhì)量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO