第八單元金屬和金屬材料單元綜合練

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版）

一、選擇題

1、北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航大科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下列

有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）

A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高B.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、

導(dǎo)彈等

C.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體D.合金中一定只含金屬元素

2、下列生活中的家用物品，其制作材料屬于合金的是（）

皿

A.雙層玻璃杯B.不銹鋼鍋

ir.r5T

C.■■棉質(zhì)洗碗布D.塑料收納箱

3、下列措施中，不能有效防止金屬銹蝕的是（

A.在金屬表面涂油或刷油漆B.金屬表面鍍上一層耐腐蝕的銘

C.鐵制品表面的鐵銹可用作防護(hù)層D.制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼

4、以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反應(yīng)制得的是（）

A.FeChB.MgSO4C.AgCID.CuCI2

5、金屬資源是稀缺的戰(zhàn)略資源，應(yīng)加強(qiáng)保護(hù)。卜列有關(guān)金屬資源的敘述中正確的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鈣

B.金屬制品一旦銹蝕后就沒有回收價(jià)值

C.我國稀土儲(chǔ)量居世界首位，應(yīng)大量勘探開采稀土金屬

D.可用犁料代替金屬制造管道和機(jī)器部件

6、下列關(guān)于生鐵和鋼的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵的含碳量大于鋼的含碳量B.生鐵的硬度大于鋼

C.鋼的性能比生鐵優(yōu)越D.生鐵和鋼不屬于合金

7、往AgN03和Cu（NCh）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中

加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，下面結(jié)論正確的是

A.濾液中一定有Ag+、Cu2+B.濾渣中一定有Ag粉，可能有鐵

C.濾渣中一定有Fe粉D.濾液中一定有FM+,可能有J2+

8、X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCI2=Z+YCI2X+ZCI2=Z+XCI2

Y+2HCI=YCb+H2個(gè)X-HCI不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

9、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分

別加入到FeSCU溶液中;②將Zn、Cu分別加入到ZnSCU溶液中;③將Zn分別加入到FeSO4.

CuSCh溶液中；④將Fe分別加入到ZnS04、CuS04溶液中。其中可行的是

A.①?B.①②C.②③D.③④

10、相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足最稀鹽酸反應(yīng)（甲、乙在

生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是（）

1

°反應(yīng)時(shí)間，min

A.甲、乙兩種金屬中，較活潑的是乙

B.甲、乙兩種金屬中，相對(duì)原子質(zhì)量較大的是甲

C.相同質(zhì)量的甲、乙與稀鹽酸完全反應(yīng)，甲產(chǎn)生的氫氣比乙多

D.甲、乙兩種金屬消耗鹽酸的質(zhì)量相等

11、等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)

生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）

氫

氫

氫

氯

氣

氣

氣

氣

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

A量

量

量

量

值

/g/g化

0反應(yīng)時(shí)間/s

12、下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng),且生成物為黑色固體的一組是（）

①M(fèi)g②Al③Fe@Au⑤Cu

A.①和③B.只有③C.③?⑤D.③和⑤

13、化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬

R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

R+2HCh=RCl2+H2t）,將R放入ZnSCh溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤

的是（）

A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+CuSO4=RSO4+Cu

C.R+H2so4=RSO4+H2TD.2A1+3RSO4=AI2（SO4）3+3R

14、某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成，現(xiàn)取ag固體于燒杯中，再加入足

量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸十（不考慮操作過程中物質(zhì)的損耗），得到

（a+14.2）g不含結(jié)晶水的固體，則a的取值范圍是

A.48<a<13.0B.11.2<a<13.0C.3.6<a<11.2D.4.8<a<11.2

15、現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶

液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可

能是

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

二、非選擇題

16、金屬材料用途很廣，我們要合理利用和保護(hù)金屬資源。

（1）銅火鍋可以用來涮肉，這是利用銅具有良好的性。

（2）焊錫比組成它的純金屬熔點(diǎn)（填“高”或“低”），可用于焊接金屬。

（3）除防止金屬銹蝕外，保護(hù)金屬資源的另一條有效途徑是。

（4）除去Fe"溶液中含有的少量CuCb雜質(zhì)，下列試劑最好的是（填序號(hào)）。

A鋅粒B鐵粉C銅絲

（5）衛(wèi)星制造使用了黃金制作衛(wèi)星的電子元件，利用了金的什么化學(xué)性質(zhì)？（填

序號(hào)）

A光澤好B耐磨、易加工（：容易導(dǎo)電D很難被氧化

（6）.衛(wèi)星的太陽能電池帆板用先進(jìn)的碎化錢主板和鋁合金邊框制成，鋁合金比純鋁具有

的優(yōu)勢(shì)是（寫出1條即可）。

17、黃銅是銅和鋅合金.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅樣品中銅的含量時(shí)，取黃銅樣

品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中剩余物的

2

總質(zhì)量為119.8g.請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g.

(2)求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)

18、金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。

(1)銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金

器，其中部分青銅器和金器上還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料

打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。

(2)我國的青銅文化歷史悠久。西漢時(shí)期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制

取銅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)鐵器時(shí)代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了

巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施：。

(4)鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到了大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗

腐蝕性能好，原因是_____________________________________________________

19、A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色

固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為；F的化學(xué)式為；

(2)寫出下列反應(yīng)方程式；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

(3)反應(yīng)①屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)基本類型)

20、A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，根據(jù)圖回答下列問題。

(DB的名稱是。

(2)溶液C中被溶解物質(zhì)的化學(xué)式為o

(3)D可用于制，③可證明A的金屬活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”

(4)②的基本反應(yīng)類型是。

(5)④的化學(xué)方程式為。

21、金屬制品與我們的口常生活密不可分。

(1)有鋁、鋅、銅二種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是

3

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其

中不合理的一組是（用序號(hào)①②③填空）

①Zn、CuSCU溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu.AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNO3

溶液

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo非金屬與金屬類似，

活潑性C12>Br2>l2,請(qǐng)寫出將CL通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

22、某同學(xué)設(shè)計(jì)了一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，裝置及所用藥品如圖所示。請(qǐng)回答下列問

題：

（1）為了避免A處玻璃管在加熱時(shí)發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先。

A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）B處能觀察到的現(xiàn)象是，證明有二氧化碳生成。

（3）C處酒精燈的作用是o

（4）該反應(yīng)利用了一氧化碳的—性，除CO外，還可用（填化學(xué)式）

還原氧化鐵。

23、為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):

甲乙丙

（1）實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是。

（2）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為o

（3）通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（4）若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是,

A溶液與B溶液分別是和o

（5）如果只用兩種金屬絲和一種溶液，來探究三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，

則所需要的金屬和溶液分別是，

24、為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究:

（一）探究銅綠的組成

4

【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（1）小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到：試管口內(nèi)有水珠出現(xiàn)，說明了銅綠中含有氫、氯

元素；澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有元素。

（2）小芳取下少量試管內(nèi)反應(yīng)后的剩余物，放入另一支試管中，滴入稀硫酸,

充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)色，說明銅綠中含有元素。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。

（二）探究銅生成銅綠的條件

【查閱資料】銅綠的化學(xué)式是CU2（OH）2c03,它受熱會(huì)分解生成三種氧化物。

銅綠分解的化學(xué)方程式為0

【猜想與假設(shè)】據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及

共同作川而形成的。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小梁設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件

的探究”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如圖2所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的為銅片）:

實(shí)驗(yàn)較長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中銅片最先生銹（填試管字母編號(hào)）。

【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】小區(qū)認(rèn)為小梁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一

個(gè)實(shí)驗(yàn)。

你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是

第八單元金屬和金屬材料單元綜合練（解析）

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版）

一、選擇題

1、北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下列

有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）

A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高B.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、

導(dǎo)彈等

5

C.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體D.合金中一定只含金屬元素

【答案】B

【解析】

A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，選項(xiàng)說法不正確：

B、鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高，密度小、可塑性好，易于加工和機(jī)械性能好等優(yōu)良性能，被廣

泛應(yīng)用于火

箭、導(dǎo)彈等，選項(xiàng)說法正確；

C、大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下都是固體，但汞是液體，選項(xiàng)說法不正確；

D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金

中不一定只含金屬元素，可能含有非金屬元素，選項(xiàng)說法不正確。故選B。

2、下列生活中的家用物品，其制作材料屬于合金的是()

LKJ

A.雙層玻璃杯B.不銹鋼鍋

D.塑料收納箱

【解答】解：A、雙層玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非

金屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、不銹鋼鍋是不銹鋼制成的，不銹鋼是鐵的合金，故選項(xiàng)正確。

C、棉質(zhì)洗碗布是用棉制成的，屬于有機(jī)高分子材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、塑料收納箱是用塑料制成的，屬于合成材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

6

3、下列措施中，不能有效防止金屬銹蝕的是（)

A.在金屬表面涂油或刷油漆B.金屬表面鍍上一層耐腐蝕的格

C.鐵制品表面的鐵銹可用作防護(hù)層D.制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼

【解答】解：A、在金屬表面涂油或刷油漆，能隔絕氧氣和水，能有效防止金屬銹蝕，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、金屬表面鍍上一層耐腐蝕的銘，能隔絕氧氣和水，能有效防止金屬銹蝕，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C、鐵制品表面的鐵銹很疏松，不能作防護(hù)層，不能有效防止金屬銹蝕，故選項(xiàng)正確。

D、制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼，能隔絕氧氣和水，能有效防止金屬銹蝕，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

故選：Co

4、以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反應(yīng)制得的是（）

A.FeChB.MgSO4C.AgCID.CuCI2

【解析】A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)顯+2價(jià)，故FeCb不是由鐵與鹽酸反應(yīng)直接生成的，故A

錯(cuò)誤；

B、鎂和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸鎂和氫氣，故B正確；

C、銀是不活潑金屬，故銀不能直接和鹽酸反應(yīng)生成AgCI,故C錯(cuò)誤；

D、銅是不活潑金屬，不能直接和鹽酸反應(yīng)生成CuCL,故D錯(cuò)誤。

故選Bo

5、金屬資源是稀缺的戰(zhàn)略資源，應(yīng)加強(qiáng)保護(hù)。下列有關(guān)金屬資源的敘述中正確的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鈣

B.金屬制品?旦銹蝕后就沒有回收價(jià)值

C.我國稀土儲(chǔ)量居世界苜位，應(yīng)大量勘探開采稀土金屬

7

D.可用塑料代替金屬制造管道和機(jī)器部件

【解答】解：A.地殼中含量最高的金屬元素是鋁，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.金屬制品一旦銹蝕后也應(yīng)回收重新利用，一是節(jié)約金屬資源，而是防止造成環(huán)境污

染，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.雖然我國稀十.儲(chǔ)量居世界首位，但是也不能大量勘探開采稀土金屬，因?yàn)橄⊥临Y源

屬于不可再生資源，應(yīng)合理開采，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.可用塑料代替金屬制造管道和機(jī)器部件達(dá)到節(jié)約金屬資源的目的，選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

6、下列關(guān)于生鐵和鋼的說法中錯(cuò)誤的是()

A.生鐵的含碳量大于鋼的含碳量B.生鐵的硬度大于鋼

C.鋼的性能比生鐵優(yōu)越D.生鐵和鋼不屬于合金

【答案】D

【解析】A、生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,故生鐵的含碳量大于

鋼的含碳量，正確；

B、含碳量越高，則硬度越大，故生鐵的硬度大于鋼，正確；

C、鋼的性能比生鐵優(yōu)越，正確；

D、生鐵和鋼屬于鐵合金，錯(cuò)誤；

故選：D.

7、往AgNO3和Cu(NCh)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中

加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，下面結(jié)論正確的是

A.濾液中一定有Ag+、Cu2+B.濾渣中一定有Ag粉，可能有鐵

C.濾渣中一定有Fe粉D.濾液中一定有Fe2+,可能有CF+

【分析】

8

由題意可知，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅

被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中

一定含有濾渣中一定含有、、由以上分析可知：

Fe(N03)2,AgFeCu,

【解析】A、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+,故A錯(cuò)誤；

B、濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,故B錯(cuò)誤；

C、濾渣中一定有Fe粉，故C正確；

D、濾液中一定有Fe2+,一定無Cu2+,故D錯(cuò)誤：

故選C。

、、、三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

8XYZY+ZCI2=Z+YCl2X+ZCI2=Z+XCI2

Y+2HCI=YCb+H2個(gè)X-HCI不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【解析】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反應(yīng)，說明X、Y的活動(dòng)性都比Z強(qiáng)，

而Y可以和鹽酸反應(yīng)，說明Y在氫前，而X不能和鹽酸反應(yīng)，說明X在氫后，所以X、Y、Z

的活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>X>Z.故選C。

9、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分

別加入到FeSCU溶液中;②將Zn、Cu分別加入到ZnSCU溶液中;③將Zn分別加入到FeSCU、

CUSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSOcCuS04溶液中。其中可行的是

A.(D@B.①②C.②③D.③④

【解析】①將Zn、Cu分別加入到FeSO,溶液中，Zn與FeSO,溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活

動(dòng)性鋅>鐵；銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵〉銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性

鋅>鐵>銅：故該方案合理。

②將Zn、Cu分別加入到ZnSCU溶液中，均不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅,銅，但無法確定鐵和

銅、鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。

③將Zn分別加入到出5。八3504溶液中，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明了金屬活動(dòng)

9

性鋅,H；Zn與CuSCh溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鋅〉銅；但無法確定鐵和銅、鋅

的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。

④將Fe分別加入到ZnS04、CuS04溶液中，F(xiàn)e與CuS04溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性

鐵,銅：Fe與ZnSCU溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅,鐵：由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅,

鐵〉銅；故該方案合理。

故①@方案可行。

故選：Ao

10、相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別與相同溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)的足吊稀鹽酸反應(yīng)（甲、乙在

生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是（）

S

氣

質(zhì)

量

A.甲、乙兩種金屬中，較活潑的是乙

B.甲、乙兩種金屬中，相對(duì)原子質(zhì)量較大的是甲

C.相同質(zhì)量的甲、乙與稀鹽酸完全反應(yīng)，甲產(chǎn)生的氫氣比乙多

D.甲、乙兩種金屬消耗鹽酸的質(zhì)量相等

【解答】解：A、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，至完

全反應(yīng)，甲用的時(shí)間少，乙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，

則金屬活動(dòng)性順序甲〉乙，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（甲、乙

在生成物中均為+2價(jià)），由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反

比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量甲〈乙，故

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)氫氣的質(zhì)量不再發(fā)生改變，甲高于乙,

則甲產(chǎn)生的氫氣比乙多，故選項(xiàng)說法正確。

10

D、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氧氣來源于酸中的氫元素，甲產(chǎn)生的氫氣比乙多，則甲、乙兩種金

屬消耗鹽酸的質(zhì)量甲〉乙，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

11、等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，卜列圖像能正確表示產(chǎn)

生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）

氫

氣

質(zhì)

量

-gz

【分析】

在金屬活動(dòng)性順序中，Mg>Zn,則鎂的反應(yīng)速率最快，鋅的反應(yīng)速率慢，等質(zhì)量的硫酸與

足量的鎂、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同。

【解析】A、根據(jù)分析，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣

的質(zhì)量相同，圖象中生成氫氣的質(zhì)量不同，不符合題意；

B、圖象中生成氫氣的質(zhì)量相同，且鎂的斜線最陡，表明鎂反應(yīng)的速率快，鋅的斜線最平緩,

表明鋅的反應(yīng)速率慢，鎂反應(yīng)的時(shí)間短，鋅反應(yīng)的時(shí)間長，符合題意；

C、圖中鋅反應(yīng)的時(shí)間短，鎂反應(yīng)的時(shí)間長，表明是鋅比鎂反應(yīng)的速率快，錯(cuò)課，不符合題

意；

D、圖中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不同，不符合題意。

故選B。

11

12、下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是（）

①M(fèi)g②Al③Fe?Au⑤Cu

A.①和③B.只有③C.③?⑤D.③和⑤

【答案】D

【解析】所給五種物質(zhì)中僅有Au不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的其他四種物

質(zhì)中僅有鐵和銅與氧氣反應(yīng)可以得到黑色固體產(chǎn)物.氧化鎂、氧化鋁為白色固體.

13、化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬

R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

R+2HC12=RC12+H2T）,將R放入ZnS04溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤

的是（）

A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+C11SO4=RSO4+C11

C.R+H2so4=RSO4+H2TD.2A1+3RSO4=A12（SO4）3+3R

【答案】A

【解析】

將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性R>H；

由R+2HCl2=RCb+H2T可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，

說明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即Zn>RHA、由「金屬活動(dòng)性Mg>Zn>R,所以R不能

與MgSCh反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R>H>Cu,所以R能與CuSCh反應(yīng)，化學(xué)方

程式R+CuS04=RS04+CU,正確；C、金屬活動(dòng)性R>H,R能與H2sCh反應(yīng)，化學(xué)方程式

R+H2sO4=RSO4+H23正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al>Zn>R,所以Al能與RSO4反應(yīng)，化

學(xué)方程式2Al+3RSO4=Ah（SO4）3+3R,正確。故選A。

14、某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成?現(xiàn)取ag固體于燒杯中，再加入足

量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干（不考慮操作過程中物質(zhì)的損耗），得到

（a+14.2）g不含結(jié)晶水的固體，則a的取值范圍是

A.48<a<13.0B.11.2<a<13.0C.3.6<a<11.2D.4.8<a<11.2

12

【解析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；

鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCI=ZnCI,+H2T；

鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,

充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干（不考慮操作過程中物質(zhì)的損耗），得到（a+14.2）

g不含結(jié)晶水的固體，故最后得到的是鹽酸鹽混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

前后，元素的質(zhì)量不變，故該鹽酸鹽混合物中氯元素的質(zhì)量為：（a+14.2）g-ag=14.2g：

假設(shè)該金屬固體全部是鎂，設(shè)鎂的質(zhì)量為x

Mg+2HC1=MgCl,+H2T氯元素質(zhì)量

2471

x14.2g

24A

假設(shè)該金屬固體全部是鋅，設(shè)鋅的質(zhì)量為y

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T氯元素質(zhì)量

6571

y14.2g

65y

7T嗝y=13g;

假設(shè)該金屬固體全部是鐵，設(shè)鐵的質(zhì)量為z

Fe+2HC1=FeCl2+H2T氯元素質(zhì)量

5671

z14.2g

56_z

7?"14.2gZ=11，2g；

故a的取值范圍為:4,8<a<13.0o

故選Ao

15、現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.58鋅、1.6呂碳混合而成的粉末，把它加入到一定顯的硝酸銀溶

13

液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可

能是

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸

銀溶液中，由于金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Ag,故鎂光與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完

全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、

洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可

能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅己經(jīng)置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應(yīng)。

鎂與硝酸銀反應(yīng)：Mg+2AgNO〕Mg（NOJ+2Ag,24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完全

反應(yīng)，生成21.6g銀，

鋅與硝酸銀反應(yīng)：Zn+2AgNO，=Zn（NO）+2Ag,65份鋅置換出216份銀，故6.5g鋅完全

反應(yīng)能置換成21.6g銀，

由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故濾渣的質(zhì)量：

2L6g+6.5g+l.6g=29.74濾渣質(zhì)量V2L6g+21.6g+l.6g=44.8g。

故選Bo

二、非選擇題

16、金屬材料用途很廣，我們要合理利用和保護(hù)金屬資源。

（1）銅火鍋可以用來涮肉，這是利用銅具有良好的性。

（2）焊錫比組成它的純金屬熔點(diǎn)（填“高”或"低”）,可用于焊接金屬。

（3）除防止金屬銹蝕外，保護(hù)金屬資源的另一條有效途徑是。

（4）除去FeCb溶液中含有的少量CuCL雜質(zhì)，下列試劑最好的是（填序號(hào)）。

A鋅粒B鐵粉C銅絲

（5）衛(wèi)星制造使用了黃金制作衛(wèi)星的電子元件，利用了金的什么化學(xué)性質(zhì)？（填

序號(hào)）

A光澤好B耐磨、易加工C容易導(dǎo)電D很難被氧化

14

（6）II星的太陽能電池帆板用先進(jìn)的神化錢主板和鋁合金邊框制成，鋁合金比純鋁具有

的優(yōu)勢(shì)是（寫出］條即可）。

【答案】（1）導(dǎo)熱（2）低（3）尋找金屬替代品（4）B（5）D（6）耐

腐蝕

【詳解】（1）銅火鍋可以用來涮肉，這是利用銅具有良好的導(dǎo)熱性。（2）焊錫比組成它的

純金屬熔點(diǎn)低，可用于焊接金屬。（3）除防止金屬銹蝕外，保護(hù)金屬資源還可以尋找金屬

替代品。（4）A鋅活動(dòng)性大于鐵，會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)，錯(cuò)誤；B鐵和氯化銅生成氯化亞鐵和

銅，固體可以過濾除去，正確；C銅加入溶液后，不參與反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選B；（5）里星制

造使用黃金制作衛(wèi)星的電子元件，是因?yàn)榻鸷茈y被氧化，光澤、耐磨容易加工、容易導(dǎo)電

都屬于物理性質(zhì)；故填：D;（6）鋁合金比純鋁具有的優(yōu)勢(shì)是耐腐蝕、硬度大等；故填：耐

腐蝕。

17、黃銅是銅和鋅合金.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅樣品中銅的含量時(shí)，取黃銅樣

品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中剩余物的

總質(zhì)量為119.8g.請(qǐng)計(jì)算:

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g.

（2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過程）

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)最守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)最為：20g+l（X）g-119.8g=0.2g.故

答案為：0.2.

（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t

652

x0.2g

2Q65

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：r-ix100%=67.5%.

20g

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.

15

18、金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。

（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金

器，其中部分青銅器和金器上還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料

打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。

（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時(shí)期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制

取銅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）鐵器時(shí)代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了

巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施：。

（4）鋁的利用距今10（）多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)審得到了大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗

腐蝕性能好，原因是_____________________________________________________

【答案】⑴延展（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）刷漆（合理即可）（4）鋁和氧氣反應(yīng)，表

面生成一層致密

的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被腐蝕

【解析】（1）通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，體現(xiàn)了金屬具有延展性；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性表，鐵活動(dòng)性大于銅，故鐵能把銅從銅的金屬化合物溶液中置換出來;

（3）金屬防銹措施，刷漆；

（4）鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，常溫下可以與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化膜，阻止鋁

進(jìn)一步反應(yīng)。

19、A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色

固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為：F的化學(xué)式為：

（2）寫出下列反應(yīng)方程式；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

16

（3）反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）

【解答】解：（1）A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，B為黑色固體，D為紅色固體單

質(zhì)，A、B高溫會(huì)生成C和D,所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E

會(huì)與紅色固體F反應(yīng)，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會(huì)

生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成G,所

以G是鐵，鐵和硫酸銅等會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)

正確，所以B是CuO,F是Fe2O3；

（2）反應(yīng)①是碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

古*日

rojinn

C+2CuO2CU+CO2t，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置

換反應(yīng)；反應(yīng)②為碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

io]inn

C+CO22C0；

（3）反應(yīng)①屬于置換反應(yīng).

故答案為：（I）CuO,Fe2O3;

f51

(2)C+2CuO向皿2CU+CO2t,C+CO?m2c0；

（3）置換反應(yīng).

20、A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，根據(jù)圖問答下列問題。

17

(1)B的名稱是。

(2)溶液C中被溶解物質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)D可用于制，③可證明A的金屬活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”

(4)②的基本反應(yīng)類型是o

(5)④的化學(xué)方程式為。

［答案］(1)四氧化三鐵(2)FeSO4(3)導(dǎo)線(合理即可)強(qiáng)(4)置換反應(yīng)

高溫

(5)Fe2O3+3CO------2Fe+3CO2

［解析］A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液C,則C

是硫酸亞鐵溶液;鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，則黑色固體B是四氧化三鐵;鐵和硫

酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則紅色固體D是銅;紅棕色粉末E與一氧化碳在高溫下反

應(yīng)生成鐵,則E是氧化鐵。

21、金屬制品與我們的日常生活密不可分。

(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

(3)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其

中不合理的一組是(用序號(hào)①②③填空)

①Zn、CuS04溶液、Ag②ZnS04溶液、Cu、AgN03溶液③Zn、Cu、AgNOj

溶液

(4)由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo非金屬與金屬類似，

活潑性Cl2>Br2>l2,請(qǐng)寫出將CL通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________Q

【答案】Cu或銅致密氧化膜③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

【解析】(1)根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>(氫)>銅可知，銅位于H之后不能

與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。

18

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下

能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；

(3)①Zn與CuSCU溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng),

說明了活動(dòng)性銅,銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

②Cu與AgNCh溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動(dòng)性銅,銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應(yīng)，說

明了活動(dòng)性鋅》銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

③Zn、Cu都能與AgN03溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無法比較鋅、銅的活動(dòng)

性強(qiáng)弱，符合題意。故選③。

(4)由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe＞Cu,Fe+CuS(L=FeSO4+Cu。由于金屬鐵能把銅從硫

酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動(dòng)性強(qiáng)

的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑

性C12＞Br2＞l2,將CI2通入NaBr溶液中，氯氣會(huì)將浸氣置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CI2+2NaBr=2NaCI+Br2o

22、某同學(xué)設(shè)計(jì)了一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，裝置及所用藥品如圖所示。請(qǐng)回答下列問

題：

A氧化鐵

澄清的

石灰水一

(1)為了避免A處玻璃管在加熱時(shí)發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先

A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(2)B處能觀察到的現(xiàn)象是,證明有二氧化碳生成。

(3)C處酒精燈的作用是o

19

（4）該反應(yīng)利用了一氧化碳的—性，除CO外，還可用（填化學(xué)式）

還原氧化鐵。

【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在加

熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；在高溫條件下，

氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3co+Fe2（X一向皿一Fe+3co2；故填:通一會(huì)i氧化碳;3co+Fe2（）3向皿IC+3CO2；

（2）二氧化碳和氫氧化彷反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀加水，所以B處能觀察到澄清石灰

水變渾濁，證明有二氧化碳生成；故填：澄清石灰水變渾濁；

（3）尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，若直接排放到空氣中會(huì)造成污染，所以可用點(diǎn)

燃的酒精燈將未反應(yīng)劇毒的一氧化碳用燃燒的方法轉(zhuǎn)化成無毒的二氧化碳；故填：將未

反應(yīng)劇毒的一氧化碳用燃燒的方法轉(zhuǎn)化成無毒的二氧化碳；

（4）該反應(yīng)中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，將其還原為鐵的單質(zhì)，體現(xiàn)了一

氧化碳的還原性，碳、氫氣也具有還原性，也能將氧化鐵還原為鐵的單質(zhì)；故填：還原;

C（或H2）。

23、為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

■一銅絲?一鐵絲—金屬C-----

j-鹽溶滿A溶滿B

g_AgNOsCuSO4

克溶滿溶滿

甲乙丙

（1）實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是。

（2）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為o

（3）通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（4）若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是,

20

A溶液與B溶液分別是和。

（5）如果只用