第五章第一節(jié)

硫及其化合物121、物理性質黃色晶體，俗稱硫磺；硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)2、化學性質S-2S0S+4S+6硫元素在化學反應中能獲得2個電子，具有較弱的氧化性；又能形成共用電子對，顯+4、+6價，具有較弱的還原性。

一硫3

一硫Sulfurburnsinthepureoxygen氧化性

Fe+SFeS(黑色)2Na+SNa2S(爆炸)2Cu+SCu2S(黑色)Hg+SHgS(除有毒的汞)2Ag+SAg2S(黑色)1）能跟大多數(shù)金屬反應△△△2、化學性質結論：氯氣的氧化性比硫強4

一硫2、化學性質2）跟非金屬反應還原性氧化性H2+SH2S

S+O2SO2

點燃△3）硫與其他物質的反應3S+6NaOH=可用于清洗除硫2Na2S+Na2SO3+3H2O△5

一硫3、硫的用途6

二、硫化氫物理性質:無色、臭雞蛋性氣味的氣體，比空氣重，劇毒，是大氣污染物，可溶于水（1：2.6）

氫硫酸(弱酸的溶液)化學性質:1、不穩(wěn)定性:H2S=S+H2△2、可燃性:2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O

(氧氣充足)點燃2H2S＋O2=2S＋2H2O

(氧氣不足)點燃3、還原性:2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓4、硫化氫弱酸性實驗室制法:FeS＋2HCl＝FeCl2

＋H2S↑或FeS＋H2SO4

＝FeSO4

＋H2S↑檢驗:濕潤的醋酸鉛（或硝酸鉛）試紙，若試紙變黑色(PbS↓),證明是硫化氫思考:能否用濃硫酸或濃硝酸來代替?7硫化氫可燃性弱酸性不穩(wěn)定性還原性2H2S+O2=2S+2H2O點燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O點燃2H2O+3S2H2S+SO2=H2S=H2+S△H2S+Cl2=2HCl+S

二、硫化氫8

古代一些酒商在運輸葡萄酒的時候，由于運輸路程遠、時間長，酒經(jīng)常會發(fā)生氧化變酸的現(xiàn)象。有些酒農(nóng)發(fā)現(xiàn)，如果這些酒被裝在用硫磺蠟燭熏烤過的橡木桶里就可以避免葡萄酒變質?，F(xiàn)代釀酒時，SO2已經(jīng)成為必不可少的添加輔料，它起著至關重要的作用：1.殺死葡萄自身攜帶的雜菌，防止微生物污染；2.

防止多酚、單寧、色素等物質氧化；3.讓葡萄酒的酸度保持穩(wěn)定；4.穩(wěn)定葡萄酒的色澤，加快澄清過程……SO2含量一直屬于葡萄酒檢測中要嚴格監(jiān)控的項目。每個國家對釀酒過程中能加入的SO2最大限度都有專門的法律規(guī)定。根據(jù)我國標準，無論是進口還是國產(chǎn)，葡萄酒含硫量標準都不能超過250mg/L，甜酒為400mg/L，比歐盟標準還要嚴格。在這個范圍內(nèi)，對99%的人都是安全的。思考：在葡萄酒生產(chǎn)過程中，常在酒中通入一定量的二氧化硫，否則葡萄酒很容易在短短的幾個月之內(nèi)壞掉。你能猜測SO2表現(xiàn)哪些性質和作用嗎？

三、二氧化硫91、物理性質顏色毒性氣味強烈的刺激性氣味有毒密度溶解性沸點

無色氣體比空氣大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點為—10度1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。三、二氧化硫10[實驗5-1]將裝滿SO2氣體的試管倒立在水槽中，在水下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升情況；在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。2、化學性質（1）具有酸性氧化物的通性（和CO2性質相似）①與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？

在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。三、二氧化硫SO2

是酸酐,是酸性氧化物11可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。說明：

SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。1、正反應和逆反應均不徹底且同時進行2、反應物和生成物共存。12亞硫酸的特點：1、只能存在于溶液中2、不穩(wěn)定，容易分解H2SO3=SO2+H2O3、是二元中強酸，在水溶液中能電離出H+H2SO3

H++HSO3-HSO3-H++SO32-SO2+H2OH2SO313⑴具有酸性氧化物的通性（和CO2性質一樣）①與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應

SO2不足時：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

③與堿性氧化物反應：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）SO2過量時：SO2+NaOH=NaHSO3

實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。(除去燃煤中的S)2、化學性質三、二氧化硫④與某些鹽反應142、化學性質（2）漂白性[實驗5－2]這是檢驗SO2的方法之一.實驗步驟現(xiàn)象結論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色

SO2

與某些有色物質化合生成無色物質，但是這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色?！掀灼自恚喝⒍趸?5幾種具有漂白性物質的性質比較：具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭實質氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暫時性永久性范圍可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子2、化學性質三、二氧化硫（2）漂白性162、化學性質-20+4+6試設計實驗來探究驗證你的結論SO2S0表現(xiàn)氧化性,需加入還原劑來實現(xiàn),如H2S。表現(xiàn)還原性,需加入氧化

劑來實現(xiàn),如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。氧化性還原性H2SSO2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2H2S=3S↓+2H2OS+6H2SO4三、二氧化硫172、化學性質（2）氧化性（3）還原性SO2+2H2S=3S+2H2O有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。2SO2+O22SO3（可逆反應）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。工業(yè)上就是利用上述性質將硫先轉化為SO2，再轉化為SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水、溴水、碘水褪色，表現(xiàn)有還原性。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?不同！前者是SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應；后者是其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。問題探究三、二氧化硫18二氧化硫和二氧化碳性質的比較SO2CO2色味態(tài)無色，有刺激性氣味的氣體無色、無味氣體酸性氧化物還原性SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

／氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O／漂白性品紅褪色／制取SO2+H2OH2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+H2OH2CO3H2CO3=CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3Na2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+Na2SO4CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2三、二氧化硫192、化學性質SO2與H2O反應與堿性氧化物反應氧化性還原性酸酐+4價漂白性特性重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！與堿反應SO2有較強的還原性，很容易被氧化，較弱的氧化性三、二氧化硫20三、二氧化硫3、實驗室制法（1）藥品：亞硫酸鈉固體和質量分數(shù)為70%的濃硫酸（體積約比為1:1）（2）反應原理：（3）反應裝置：固液不加熱制氣裝置（4）收集裝置：向上排空氣法（5）檢驗方法：品紅溶液Na2SO3（s）＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑圓底燒瓶+分液漏斗21SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑4、SO2的用途三、二氧化硫22思考與交流1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅溶液褪色，實質相同嗎?不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應，后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應，其漂白是暫時的。2、怎樣除去CO2中的SO2?用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3

=Na2SO3+CO2

+H2O23

不能用澄清石灰水；（1）聞氣味，有刺激性氣味的是SO2。（2）通入硫化氫溶液，若氣體為SO2，則會有黃色沉淀產(chǎn)生。（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，若氣體為SO2，則高錳酸鉀溶液會褪色。（4）通入品紅溶液，若氣體為SO2則品紅溶液褪色，且加熱后變回紅色。3、如何鑒別SO2、CO2，能否使用澄清石灰水？241、物理性質：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO3+H2O=H2SO4

SO3

也是酸酐,是酸性氧化物。2、制備：2SO2+O2

2

SO3催化劑

△四、三氧化硫SO3

易升華晶體，常溫液態(tài)、0℃固態(tài)、加熱氣態(tài)3、SO3的化學性質——主要體現(xiàn)酸性氧化物的通性①與水反應（H2SO4）②與堿反應（硫酸鹽+水）③與堿性氧化物反應（硫酸鹽）④與某些鹽反應25硫酸五、稀硫酸H2SO4=2H++SO42-1、可以使紫色石蕊試液變紅2、與堿反應3、與金屬反應5、與某些鹽反應4、與某些金屬氧化物反應酸的通性26六、濃硫酸1、物理性質①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體②沸點高：純硫酸難揮發(fā)，沸點338℃。(高沸點酸)③密度大：質量分數(shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3④易溶于水，稀釋時放出大量的熱

回憶：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。應用：高沸點物質制取低沸點物質NaCl（s）+H2SO4===NaHSO4+HCl↑微熱(2016·上海高考)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr六、濃硫酸1、物理性質2728【演示實驗1】將膽礬晶體投入濃硫酸中，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?。原因：膽礬的結晶水被濃硫酸吸收，變?yōu)闊o水硫酸銅。（1）吸水性：是指吸收濕存水和結晶水。(現(xiàn)成的水)2、化學性質（酸性不再重復講）六、濃硫酸29演示實驗2（1）用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙片上寫“化學”兩個字，觀察結果。由此又想到在實際應用過程中應注意什么呢？（2）蔗糖脫水試驗：向盛有適量蔗糖的小燒杯中滴加幾滴水，然后向其中加入適量濃硫酸并用玻璃棒攪拌，讓玻璃棒插在燒杯中間，觀察現(xiàn)象。

蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體。

現(xiàn)象：蔗糖炭化濃硫酸吸水放熱C12H22O11

蔗糖濃硫酸12C

+11H2O？302、化學性質六、濃硫酸（2）脫水性（3）強氧化性①與大多數(shù)金屬（Ag以及之前）反應：濃H2SO4能夠將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去。【實驗5-3】?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O常溫下,無明顯現(xiàn)象加熱后,品紅溶液褪色,反應后生成的水溶液呈現(xiàn)藍色現(xiàn)象:生成SO2氣體生成CuSO4溶液（氧化性）（酸性）31?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O金屬單質+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△

加熱時，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，且能將變價金屬的單質氧化到最高的價態(tài)，但不產(chǎn)生H2。反應中表現(xiàn)出酸性和氧化性。

2、化學性質六、濃硫酸（3）強氧化性①與大多數(shù)金屬（Ag以及之前）反應：322、化學性質六、濃硫酸（3）強氧化性②鈍化演示實驗：把表面經(jīng)砂紙打磨過的鐵片和鋁片分別放入事先盛有濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：常溫下鐵片和鋁片在濃硫酸中鈍化思考：濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？運濃硫酸的鐵罐車

常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化?；瘜W

常溫下，F(xiàn)e、Al與濃HNO3也會生成致密的氧化膜，發(fā)生“鈍化”過程332、化學性質六、濃硫酸（3）強氧化性③與非金屬單質反應：C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O還原劑氧化劑失去4e－得到2×2e－

濃硫酸在加熱的條件下能將多種非金屬氧化生成最高價氧化物或對應的酸。34

④與含低價非金屬的化合物反應⑤與含低價金屬的氧化物反應2、化學性質六、濃硫酸（3）強氧化性

在實驗室中常用濃硫酸作氣體的干燥劑。下列氣體中，哪些不能用濃硫酸干燥？(1)O2(2)HCl(3)HBr(4)HI(5)SO2(6)H2S(7)NH3不能干燥溴化氫、碘化氫、硫化氫和氨氣，因為：2HBr+H2SO4

（濃）=Br2+SO2+2H2O

2HI+H2SO4

（濃）=I2+SO2+2H2O

H2S+H2SO4(濃）=S↓+SO2+2H2O

2NH3+H2SO4

（濃）=(NH4)2SO4

思考：35白脫水性、強氧化脫水吸水強氧化黑蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體總結：濃H2SO4的性質36思考在實驗室中硫酸可制取哪些氣體？濃硫酸HClCl2較濃硫酸稀硫酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl

△MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

△SO2SO2H2H2SCO2公元650-683年“煉石膽取精華法”（《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》）CuSO4·5H2O==CuO+SO3+5H2OSO3+H2O==H2SO418世紀40年代前，歐洲很多地方以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒制硫酸2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2+SO3+14H2OSO3+H2O==H2SO4△△思考：古代制硫酸存在很多問題，現(xiàn)代工業(yè)又是如何制備的呢？能耗大原料少副產(chǎn)物多產(chǎn)量小難以大規(guī)模生產(chǎn)...3、硫酸的工業(yè)制備:37400～500℃燃燒98.3%的濃硫酸吸收V2O5(催化劑)硫黃或黃鐵礦空氣SO2SO3H2SO4工業(yè)制備硫酸工藝中用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水SO3與水生成硫酸的反應,放出大量的熱。用水或稀硫酸作吸收劑時容易形成酸霧,吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。FeS2寫出每一步的化學方程式：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2或S+O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

3、硫酸的工業(yè)制備:沸騰爐接觸室吸收塔38SO2SO3H2SO4O2H2OFeS23、硫酸的工業(yè)制備:3940404、硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO441【課堂練習】下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的那些性質？1、把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。______2、把濃硫酸露置在空氣里，質量會增加。__3、把鋅粒放入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。____4把銅放入濃H2SO4里并加熱，會產(chǎn)生SO2__5、利用濃硫酸和食鹽固體反應，制HCl氣體________脫水性吸水性酸性強氧化性難揮發(fā)性42【問題研討】已知C+2H2SO4(濃)=2SO2↑+CO2↑+2H2O請設計實驗方案，驗證C和濃硫酸反應的產(chǎn)物，并畫出簡要裝置圖。品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2即：檢驗水→檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2將混合氣體→無水硫酸銅（變藍）→品紅溶液（褪色）→足量酸性KMnO4→品紅溶液（不變化）→澄清石灰水（變渾濁）現(xiàn)象：43科學研究的一般過程提出問題方法收獲猜想假設形成解釋制定方案評價反思

【素養(yǎng)提升】

濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較H2SO4分子H+、SO42-強弱Fe+H2SO4=FeSO4+H2?Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4

+SO2

?

+2H2O量變質變S+6H+14445方法三：各取少量加蒸餾水稀釋方法一：觀察狀態(tài)方法二：用手掂掂重量方法四、各取少量試樣，分別投入膽礬晶體方法五、露置于空氣中一段時間后稱重方法六：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字方法七：向盛有蔗糖的燒杯中分別兩種試劑方法八：各取少量試樣，向其中投入鐵片現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、稀硫酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，請同學們用已學的知識幫老師鑒別它們?（C6H10O5）n……..46濃硫酸的五大性質

酸性

強氧化性

脫水性

吸水性

難揮發(fā)性2、掌握SO42-、SO32-的檢驗方法H2SO4H+SO42-H2SO4+647絕大多數(shù)硫酸鹽易溶于水難溶：BaSO4PbSO4

微溶：CaSO4Ag2SO4七、硫酸鹽1、硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O3H2O2150～170℃+

石膏熟石膏2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H2O

故用于制造模型，作石膏繃帶。調節(jié)水泥凝結時間2、硫酸鋅ZnSO4·7H2O（皓礬）

無色晶體收斂劑（使有機體組織收縮，減少腺體的分泌）鐵路施工用作木材防腐劑印染工業(yè)的媒染劑（使染料固著于纖維上）制造白色顏料（鋅鋇白）483、硫酸鋇BaSO4（重晶石）

白色，不溶于水，不溶于酸，不易被X射線透過。

白色顏料鋇餐（x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑）七、硫酸鹽49

八、硫酸根離子的檢驗

實驗：在三支試管里分別加入少量稀硫酸，Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，再各滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。再加入少量鹽酸，振蕩。繼續(xù)觀察并把現(xiàn)象記錄在表中。加BaCl2溶液加入鹽酸稀硫酸現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解化學方程式---Na2CO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡化學方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解化學方程式----H2SO4+BaCl2

=BaSO4

↓+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4

↓+2NaClNa2CO3+BaCl2

=BaCO3

↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O50八、硫酸根離子的檢驗應用1：粗鹽提純思考與討論：（1）經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質,若要除去它們,應加入什么試劑?

雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

(2)加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？(3)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？引入了Ba2+、CO32-、OH-試劑的用量和順序，試劑過量后的處理51問題：請結合上述分析思路，粗鹽提純過程加入試劑有通常哪幾種順序？①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸52應用2：如何鑒別Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3三種溶液？⑴用三支試管分別取少量未知溶液并編號

⑵分別向三支試管中滴入少量BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。⑶再分別注入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解的則原溶液是Na2SO4。另兩支試管中白色沉淀消失并產(chǎn)生氣體。⑷將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的則原溶液是Na2SO3,無明顯變化的則原溶液為Na2CO3。（能否用石灰水鑒別？）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO253九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化SO2H2SO4大氣中沒有硫酸，是什么物質形成的硫酸型酸雨SO2SO3H2SO4O2H2OSO2H2SO3H2SO4O2H2O

SO2H2SO4SO3H2SO3九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化54大氣中沒有二氧化硫，大量的二氧化硫從何而來？九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化5556固硫法：煤中加入堿性物質（如生石灰）吸收法：煙道氣通入堿性溶液或含溴溶液吸收選擇條件：經(jīng)濟、環(huán)保、效率高、可操作性強植物凈化：梧桐、柳杉吸收九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化歸納提升：認識以S元素為核心的物質本質。SH2SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO3Na2SO4

氫化物單質酸鹽氧化物＋４０－２＋６物質類別化合價H2SSSO3SO2H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化57化合價0+6+4-2物質類別氫化物氧化物酸鹽Na2S思考1：從橫向看，相同價態(tài)的含硫物質之間可以發(fā)生哪些轉化，寫出對應反應的化學方程式？FeS2CuFeS2SO3H2SO4H2SSO2SH2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S2O3H2S+2NaOH==Na2S+2H2ONa2S+2HCl==2NaCl+H2S↑H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2OSO2+H2OH2SO3H2SO3====SO2+H2O九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化58化合價0+6+4-2物質類別氫化物氧化物酸鹽Na2SFeS2CuFeS2SO3H2SO4H2SSO2SH2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S2O3思考2：從縱向看，從低價態(tài)的硫轉變?yōu)楦邇r態(tài)的硫需要加哪一類物質？常用的氧化劑：O2、KMnO4、HNO3、濃硫酸、氯水、溴水、碘水、H2O2、Na2O2、HClO、NaClO、Fe3+等九、不同價態(tài)含硫化合物的轉化59化合價0+6+4-2物質類別氫化物氧化物酸鹽Na2SFeS2CuFeS2SO3H2SO4H2SSO2SH2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S2O3思考3：從高價態(tài)的硫轉變?yōu)榈蛢r態(tài)的硫需要加哪一類物質？常用的還原劑：I-、Br-、SO2、S2-、