思考：圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？圖書管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行了分類思考：大型超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠快速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途將商品進(jìn)行了分類。如何在超市中找到你想吃的薯片？食品服裝辦公用品……水果膨化食品飲品糧食……上網(wǎng)如何快速找到所需信息？固然要分類啊啥叫分類？一、簡樸分類法及其應(yīng)用1、分類：把某些特性相似的事物歸類到一起的辦法試想想：沒有分類的世界模樣會如何？分類的目的和意義：分類是一種行之有效、簡樸易行的科學(xué)辦法。能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)成目的。第一節(jié)物質(zhì)的分類思考·交流請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反映進(jìn)行分類，并與同窗交流。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、FeO2、HeCaO、CO2HCl、H2SO4Ca(OH)2NaCl、K2CO3空氣、碘酒、石油空氣

O2

CuHe

Fe

CaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4碘酒石油化學(xué)反映按反映前后種類、類別分類按得氧、失氧分類化合反映A+B=AB分解反映AB=A+B置換反映A+BC=AC+B復(fù)分解反映AB+CD=AD+CB氧化反映還原反映這是什么分類辦法？樹狀分類法特點：同一層次的物質(zhì)類別間普通是互相獨立、沒有交叉的。（2）樹狀分類法—對同類事物進(jìn)行再分類P25實踐活動：3題導(dǎo)與練P18要點二導(dǎo)與練P18要點一Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3（1）交叉分類法:對一種事物以多個原則進(jìn)行分類特點：物質(zhì)所屬類別有交叉部分2、分類的辦法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類分類的原則交叉分類法舉例1、教材P29練習(xí)2鹽酸含氧酸硝酸無氧酸氫硫酸一元酸硫酸二元酸磷酸三元酸課堂練習(xí)2、對下列化學(xué)反映進(jìn)行分類（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒[分類原則1]：是不是化合反映：化學(xué)反映(1)(2)(3)(4)為一類，都是化合反映；[分類原則2]:反映物的特點：反映(1)(2)為一類，都是非金屬與氧氣反映，(3)(4)為一類，都是金屬與氧氣反映；[分類原則3]:是不是氧化還原反映：化學(xué)反映(1)(2)(3)(4)(5)為一類，都是氧化還原反映。3、下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并闡明區(qū)別的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨氣、金剛石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2（1）Fe，活動性在氫之前（2）玻璃，混合物（3）KCl，無氧酸鹽（4）NaClO，含氧酸鹽

1.樹狀分類法：對同一分類進(jìn)行再分類,系統(tǒng)性強(qiáng)，適合層次包含關(guān)系2.交叉分類法：最少同時運(yùn)用兩種分類原則，彌補(bǔ)單一原則的局限性如何進(jìn)行分類？擬定分類原則選擇分類辦法得出對的分類小結(jié)酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……物質(zhì)的分類按電離出的H+數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有無氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類鹽從是否溶于水分按構(gòu)成離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根與否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類…………還能夠按構(gòu)成分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分物質(zhì)的分類化合反映：A+B=AB分解反映：AB=A+B置換反映：A+BC=B+AC復(fù)分解反映：AB+CD=AD+CB按照反映物生成物種類及多少（從形式上）分為化學(xué)反映化學(xué)反映的分類按參加反映的微粒與否有離子參加（從本質(zhì)上）分為分子反映離子反映按照反映中有無電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分為氧化還原反映非氧化還原反映待學(xué)初中已學(xué)化學(xué)反映分類5.堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽常見的化合反映重要涉及1.金屬+氧氣→金屬氧化物2.非金屬+氧氣→非屬氧化物3.酸性氧化物+水→可溶性含氧酸4.堿性氧化物+水→可溶性堿1．不溶性堿→堿性氧化物+水2．不穩(wěn)定的含氧酸→酸性氧化物+水3.某些不穩(wěn)定含氧酸鹽→堿性氧化物+酸性氧化物4．高價含氧酸鹽受熱分解常見的分解反映重要涉及常見的置換反映重要涉及3.非水溶液中的置換反映1.金屬+酸→鹽+氫氣2.金屬+鹽溶液→另一種金屬+另一種鹽5.堿性氧化物+酸→鹽+水常見的復(fù)分解反映重要涉及1.酸+堿→鹽+水2.鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽+酸→新鹽+新酸4.鹽+鹽→兩種新鹽溶液中復(fù)分解反映的條件是什么？注意：基本反映類型不能涉及全部化學(xué)反映，也不能反映化學(xué)反映的實質(zhì)6.酸性氧化物+堿→鹽+水森林中炫麗的光線，你懂得是什么因素嗎？夜晚都市中光怪陸離的霓虹燈，這又是什么因素呢？概念舉例分散系分散質(zhì)分散劑把一種（或多個）物質(zhì)分散在另一種（或多個）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水水二、分散系及其分類（一）分散系1、概念2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：（氣、液、固）來分，有9種類型。分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水、自來水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠、干燥劑吸潮有色玻璃、合金、寶石常見的某些分散系閱讀課本P26，思考下面的問題：當(dāng)分散劑是水或其它液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,分散系能夠分為哪幾類？畫出樹狀分類圖。劃分的根據(jù)是什么？分散質(zhì)粒子大于100nm分散質(zhì)粒子不大于1nm（即10-9m）分散質(zhì)粒子在1nm~100nm分散系分類的實質(zhì)根據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液（二）膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之間的分散系叫做膠體。膠體中分散質(zhì)粒子常稱為膠粒。注意：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000·上海)用特殊辦法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子含有相似數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液C（1）Fe(OH)3

膠體的制備：飽和FeCl3

溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色方程式中Fe(OH)3

不用加↓△

注意：

當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”的現(xiàn)象。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)：（1）因素：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。（2）運(yùn)用丁達(dá)爾效應(yīng)是分辨膠體與溶液的一種慣用物理辦法。2、膠體的制備及性質(zhì)科學(xué)探究分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜外觀穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明均一、透明不均一、不透明（3）布朗運(yùn)動閱讀教材P28（4）膠體的聚沉討論：如何將膠體中的離子或小分子分離出去？4、膠體的凈化與精制——滲析法滲析：用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。（半透膜：只能允許某些分子或離子通過的薄膜）一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉實例：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河與海的交匯處形成的沙洲。⑤淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。加入電解質(zhì)