天津市寶城區(qū)大口屯高級(jí)中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應(yīng)N2O4=2N02a〃=+Qk『moir（Q>0）,獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/S020406080100

c(NO2)/mol?L”0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20?40s內(nèi)，v（NzO4）=0.004mobL-,?s-1

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

2、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

P

A.32gss與S6（弋葭7衣H）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

2-

B.ILLImogL^H2c2O4溶液中含C2O4離子數(shù)為I.INA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

3、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@5）

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O?H

C.用電子式表示N112O的形成過程；2Nat—*Na[:O:]Na

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

4、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化

B.在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性

C.陶瓷用堪不能用于熔融燒堿

D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇

5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:

I).中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P

C.次氯酸鈉的電子式：xa：o：G

6、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是(

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCL后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

7、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH乙醇溶液

乙醉先加幾滴0.】mol/LNaCl淡乙烷

乙酸溶液,再加幾滴0.1mol/L稀硫酸

Na,S溶液

rNa,SiO,

1mLO.lmol/L溶薪

AgNO,涼液酸性溶液Na,CO、

7KMnCh

飽和Na5col溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗(yàn)證濱乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

AB.BD.D

8、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N?和Hz合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/p>

9、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高缽酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸鐵飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲(chǔ)水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4CI的粗碘

燒瓶外壁的固體

B.BC.CD.D

10、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.ImolNz的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mo"L

11、下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

12、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H*和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷zO形成氫鍵

D.CO2和Si（h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

13、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca（ClO）2

14、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)（MVV。上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是（）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

15、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

H；C^~^-CH=CH-C三CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

16、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為1士。3、Si（h、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSO-HzO）,設(shè)計(jì)了如圖

流程：

XY

ZW

請(qǐng)回答以下問題:

(I)W在周期表中位置

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是__；

(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

19、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所

示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N2.?

(1)盛裝NthCl溶液的儀器名稱是___________<

(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式o

(4)D裝置的作用是o

(5)測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NM體積為VL(已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況)c

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集N%的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于")外界大氣壓。

②該LijN產(chǎn)品的純度為%(只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡)。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

20、廢定影液的主要成分為NaUAgSzOAJ.用廢定影液為原料制備AgNO?的實(shí)驗(yàn)流程加下：

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

IJJ

廢定影液fI沉淀|fI過濾l|fI反應(yīng)I―?|除雜|fI過濾2卜一AgN()3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_______。

(2)“反應(yīng)”步臊中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6o測定溶液pH的操作是o

(M)

(4)已知：2AgNO3>?)IlAg+lNOzt+OiT，2Cu(NO3)2-12cliO+4NO2T+。2〃AgN(h粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO?粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實(shí)驗(yàn)方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNO.,。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_______；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

21、聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式為：CH3COOCH3(I)+C6HBOH(I)^=^CH3COOC6HB(1)+CH3OH(1)

△

已知v止=k止X（CH3COOCH3）?X（C6H]3OH）,V?=k?X（CHJCOOC6HI3）X（CH3OH）,其中v止、v3c為正、逆反應(yīng)速率，k

正、k速為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

（?）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的A"0（填＞或348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=一（保留2位有效數(shù)字）。在

曲線①、②、③中,k正一k迤值最大的曲線是:A、R、C、D四點(diǎn)中,v正最大的是—.v■道最大的是___0

（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比一

時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（填增大、減小或不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是—o

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ar

B.根據(jù)。二一計(jì)算v（NO2）,再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2O4）;

Ar

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng);

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.20~40s內(nèi)，o=-^=°-2mol/1^12mol/L=o.（X）4mol-E*-s-1,則0（生04）=；"町）=0.0021口01匚中，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，刈。4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)己達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成OJmoINCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動(dòng)。

2、A

【解析】

A.S8與S6（\^7P與二°/）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S?S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S?S共價(jià)鍵，由于32gs8與

S6（弋之/與二/）的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolSf鍵，A選項(xiàng)正確；

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O4%所以Ll?lmol?LTH2c2O4溶液含CzO產(chǎn)離子數(shù)小于I.INA,B選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.密閉容器中2molNO與2moi。2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6（戈葭7P衣二f）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S?S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)

s?s共價(jià)犍是解答的關(guān)鍵。

3、D

【解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故R錯(cuò)誤;

2+,

c.Na2o為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：附0Na―?Na*[：6：]"Na故C

????

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

4、B

【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；

B.熟石灰與Na2c03反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,

故B錯(cuò)誤；

C.陶瓷生堪中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；

故選B。

5、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3,故錯(cuò)誤；

B.A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：磅》,故錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[!O：C!：]-,故錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號(hào)為：P,故正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號(hào)，每個(gè)原子符號(hào)周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對(duì)的數(shù)值和寫法。

6、B

【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

CCCh與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取02,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無法洗凈試管,

D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

7、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、1mL0.1mol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCI溶液生成白色沉淀AgCLAgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B;

C、乙烯、乙醇都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溪乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性O(shè)Si,故選D。

8、A

【解析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮（又稱高能固氮），B錯(cuò)誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯(cuò)誤。故選擇A。

9、C

【解析】

A.乙烯會(huì)被酸性高銃酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.高銃酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化缽，稀鹽酸和二氧化銃不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鉉飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲(chǔ)水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時(shí)碘升華，氯化鍍受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；

故答窠為Co

10、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmoIX28g/m°l=28g,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/moLImolCO?所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

11、A

【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

12、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷zO形成氫鍵，但HCI分子與H?O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CCh和竽。2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO?屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而Si(h

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、A

【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選A。

14、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項(xiàng)正確；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

15、B

【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙快中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：B.

【點(diǎn)睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

16、B

【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2(h、SiO2、AhOj,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為Si(h,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠帆，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe2\AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊二烯C7H4埃基加成反應(yīng)

□H

9[olI一尸)-I?山巴!H0CHSH芭HSCCH\OHCCHcCHcCOOH

YJ=廣0=()i"盅酸△

CH2OH

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀涇，分子式為CsH6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為臻基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CI2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀足，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為Q~「c，分子式為：C7HSO；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；臻

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

-2HzO,故答案為,

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OHOH

對(duì))，則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：@故答案為：9；?；

CH2OHCH2OH

(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：巴；OHCCH：CH：COOH,

011

故答案為，I~F°rI?八叫IIOCH/ni^HrCOOHOHCCHcCHKOOH0

?一能酸“激酸△

+++

18、三、VIIA|^H：N：HjH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O?=±NHyH2O+H

SO2+CI2+2H20=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【詳解】

(1)由上述分析可知：W為。元素，處于周期表中第三周期第vnA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子為NH4+,其電子式是［H：F：H『；Y為O元素，Z為

S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2s的沸點(diǎn)高,是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：

H2O分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中錢根離子水解NHr+H2O==NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

++

晶體,NH4+HzO^^NHj?H1O+H；

(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為S(h,SOz能與氯

氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Ch+2H20=2HC1+H2SO4,故答案為：

SO2+CI2+2H2。=2HCI+H2s。4；

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(02)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

2s。2+2s03,反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱19Q.0kJ,則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol,氧氣為ImoL生成2mol

SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2s02(g)+Ozg)==2SO3(g)4H=T90.0KJ/mol;故答案為：

2SOz(g)-Oz(g)2SO?(g)AH=-190.0kJ/molo

19、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體石

A

蠟油NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)等于

35Vxl(X)

偏高

22.4m

【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH’Q溶液和NaNOz溶液共熱制備Nz的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2,裝置

C為Nz和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此

解答。

【詳解】

(1)盛裝NH4。溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；

(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的

密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、

壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油

A

(3)亞硝酸鈉與氯化筱共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H20。答案為:

A

=

NaNO2+NH4ClNaCl+Nzt+2H2O；

(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空

氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；

(5)①氨氣壓強(qiáng)無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為:

等于；

VLV

②裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N+3HO=3LiOH+NH3t,根據(jù)題意有：/i(NH.0=---------------=——mol,貝ij

222.4L/mol22.4

V_i

o(Li3N)=224m0lx35g-m01X100%=35Vxl00%o鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，

還22.4m

測得產(chǎn)品純度偏高；答案為：35VX|(X);偏高。

22.4m

20、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3

+2NO2T+S+2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照將AgNCh粗產(chǎn)品加熱

并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解、

過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀