北京市西城區(qū)第8中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7kJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)△H＝+10.4kJ·mol—1B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)2、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的試管中滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置，用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體B向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性：ClO2＞Fe3＋C將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已變質(zhì)D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3A．A B．B C．C D．D3、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O4、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)B將過(guò)量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍(lán)色氧化性:Fe3+>I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D6、下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2A．A B．B C．C D．D7、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同8、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線9、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性10、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

D

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

A．A B．B C．C D．D11、下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO）C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3）12、已知25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強(qiáng)B．常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇14、下列化學(xué)用語(yǔ)表示或描述不正確的是A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，形成配位鍵15、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C16、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：18、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。19、環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過(guò)濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問(wèn)題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。20、白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_(kāi)______mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0221、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表元素代號(hào)XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為_(kāi)_____、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為_(kāi)_________________。(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)V＝20時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，也可由物料守恒[c(Na+)＝c(F－)+c(HF)]及電荷守恒[c(H＋)+c(Na+)=c(F－)+c(OH－)]來(lái)求，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，結(jié)合B選項(xiàng)的分析，由于HF為弱酸，因此F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)＝0.05mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關(guān)系可能為c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知得到的液體為AgI膠體，A正確；B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為ClO2＞Fe3+，B正確；C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明Na2SO3已變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則白煙的主要成分為NH4NO3，D正確；答案為A。3、A【解析】分析：A．碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應(yīng)；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應(yīng)、碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的后續(xù)反應(yīng)。4、C【解析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為8︰1，故C錯(cuò)誤；D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。5、C【解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過(guò)量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、將過(guò)量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，說(shuō)明氧化性:Fe3+>I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成了硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性。6、B【解析】

發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。7、C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。9、A【解析】

根據(jù)上表可以看出Q主要化合價(jià)只有-2價(jià)，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價(jià)有+4和-4價(jià)，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據(jù)主要的化合價(jià)分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；B．Mg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯(cuò)誤；C．Al2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯(cuò)誤；D．S的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S，D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】

A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會(huì)生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來(lái)分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與生石灰CaO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來(lái)，再冷凝就得到純的無(wú)水乙醇，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。11、A【解析】

A．二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價(jià)為+2，Cl的化合價(jià)為-1，S的價(jià)電子數(shù)為VIA，滿足6+|+2|=8，Cl的價(jià)電子數(shù)為VIIA，滿足7+|-1|=8，所以二氯化硫(SCl2)分子中

S、Cl均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價(jià)分別為+1、+1、-2，H：1+|+1|=2，Cl：7+|+1|=8，O：6+|-2|=8，所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H不滿足，故B錯(cuò)誤；C．六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價(jià)分別為+6、-1，Xe：8+|+6|=14≠8，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價(jià)分別為+3、-1，B：3+|+3|=6≠8，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于ABn型分子，若：A或B原子的價(jià)電子數(shù)+|A或B元素的化合價(jià)|=8，則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12、B【解析】

A.常溫下，Ka1>Ka，則相同濃度的H2SO3比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，A正確；B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B錯(cuò)誤；C.常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會(huì)升高，D正確；答案為B13、A【解析】

A、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A正確；B、銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、乙醇是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解析】

A.Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯(cuò)誤；B.價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒(méi)有孤電子對(duì)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，共3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C.NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為0，故C正確；D.NH3的電子式為，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。15、B【解析】

A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案：B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。16、D【解析】試題分析：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(正）=υ(逆）>0，B錯(cuò)誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯(cuò)誤；D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，D正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。19、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來(lái)水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開(kāi)旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開(kāi)旋塞放氣，而不是打開(kāi)玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷