秘籍06高頻考點(diǎn)突破

目錄

考點(diǎn)1：物質(zhì)的變化

考點(diǎn)2：物質(zhì)的性質(zhì)及用途

考點(diǎn)3：物質(zhì)的分類

考點(diǎn)4：基本實(shí)驗(yàn)操作

考點(diǎn)5：用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

考點(diǎn)6：粒子結(jié)構(gòu)示意圖

考點(diǎn)7：元素周期表

考點(diǎn)8：化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)9：化合價(jià)的計(jì)算

考點(diǎn)10：化學(xué)用語

考點(diǎn)11：氧氣的性質(zhì)

考點(diǎn)12：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

考點(diǎn)13：微觀反應(yīng)示意圖

考點(diǎn)14：化學(xué)方程式

考點(diǎn)15：燃燒與滅火

考點(diǎn)16：溶液的形成

考點(diǎn)17：溶解度曲線

考點(diǎn)18：酸的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)19：堿的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)20：溶液的酸堿性

考點(diǎn)21：金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題

考點(diǎn)22：金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）

考點(diǎn)23：鹽及其化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)24：化學(xué)肥料

考點(diǎn)25：人體的重要營養(yǎng)物質(zhì)

考點(diǎn)26：化學(xué)元素與人體健康

考點(diǎn)1:物質(zhì)的變化

【突破秘籍】

1、判斷物質(zhì)變化類型的關(guān)鍵是：

從宏觀上抓住變化的本質(zhì)特征：是否有新物質(zhì)生成。有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生

成的是物理變化。

從微觀上把握構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化改變的是物質(zhì)的種類（分子種類），這是解

答此類題的關(guān)鍵。

2、常見典例

物理變化化學(xué)變化（又叫化學(xué)反應(yīng)）

形狀破碎、彎曲、拉絲、壓（切）片燃燃燒、因燃燒而引起的爆炸（汽油、

改變等燒火藥、煙花爆竹、天然氣等爆炸）

狀態(tài)熔化、凝固、汽化、液化、升華、變發(fā)酵、釀酒（醋）、發(fā)霉、腐爛、變

改變凝華、揮發(fā)、鑄造、結(jié)晶等質(zhì)饅等

實(shí)驗(yàn)銹

典例蒸t留、過濾、溶解、稀釋等鐵生銹、銅表面變綠（生成銅綠）

操作蝕

燈泡發(fā)光；活性炭吸附色素；金

屬導(dǎo)電；氣球、輪胎、高壓鍋、其殺菌消毒；光合作用；呼吸作用；

其他

鍋爐等爆炸；濃硫酸干燥氣體；他見光或受熱分解等。

海水曬鹽等。

【真題解析】

例如：（2024.山東濟(jì)南.中考真題）物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是

考點(diǎn)2：物質(zhì)的性質(zhì)及用途

【突破秘籍】

1.性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì);性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì);

2.判斷物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)鍵是看物質(zhì)性質(zhì)的表現(xiàn)形式，就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生，

有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，體現(xiàn)的就是化學(xué)性質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，體現(xiàn)的就是

物理性質(zhì)。

3、常見性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

顏色、氣味、密度、硬度、熠虎、沸點(diǎn)、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、

溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱氧化性、還原性、酸堿性、毒性、腐蝕

常見性質(zhì)

性、活性炭的吸附性、濃硫酸的吸水性等。性等，或“能與……反應(yīng)”、“可與……反

應(yīng)”、“受熱（或見光）易分解”等。

物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來

區(qū)別

出來

【真題解析】

例如：（2024.山東青島.中考真題）下列對酒精性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.無色液體B.有特殊氣味

C.易揮發(fā)D.能燃燒

考點(diǎn)3：物質(zhì)的分類

【突破秘籍】

1、解答有關(guān)物質(zhì)分類試題的關(guān)鍵在于掌握各類物質(zhì)的組成特點(diǎn)。

混合物（含有多種物質(zhì)；多種分子）；純凈物（含有一種物質(zhì)；一種分子）；單質(zhì)（只含有一種元

素）；氧化物（一種元素+氧元素）；酸（氫離子+酸根）；堿（金屬或鏤根離子+氫氧根）；鹽（金屬

或錢根離子+酸根）；有機(jī)物（含碳化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸鹽除外）。

2、物質(zhì)分類的綜合考查，可以篩選排除法，對每個(gè)選項(xiàng)加以分析，將與題目要求不符合的選項(xiàng)逐

一排除。

混合物（宏觀:由兩種或兩種以上物質(zhì)組成;微觀：由兩種或兩種以上分子構(gòu)成）

物（注：同種元素組成的物質(zhì)，可能為混合物（。2+。3）；舉例：空氣、溶液和合金等）

質(zhì)純凈物（宏單質(zhì)（由一種元素組成的純凈物）

觀：由一種物舉例：金、金剛石、氫氣和氧氣等

質(zhì)組成；微氧化物（由兩種元素組成的化合物，其中一種元素

觀：由一種分是氧）

子構(gòu)成）舉例：CO2、H2O2等）

酸（電離時(shí)形成的陽離子全部是氫離子的化合物）

化合物（由舉例：HC1、H2so4和H2c03等

兩種或兩種無機(jī)物堿（電離時(shí)形成的陰離子全部是是氫氧根離子的化

以上元素組合物）

成的純凈舉例：NaOH、Ca（OH）2和Ba（OH）2等

物）鹽（由金屬陽離子或鍍根離子和酸根離子構(gòu)成的化

合物）

舉例：NH4NO3、CaCCh和BaSCU等

有機(jī)物（含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物）

舉例：甲烷、乙醇和醋酸等

【真題解析】

例如：1.（2024?四川巴中?中考真題）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)送的是

A.鹽：FeSO4NaClB,氧化物：CaOH2O2

C.堿：Ca（OH）2Na2CO3D,單質(zhì)：HgO3

2.（2024?甘肅臨夏?中考真題）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法，下列分類正確的是

A.有機(jī)合成材料：聚乙烯塑料、羊毛B.堿：純堿、燒堿

C.有機(jī)物：碳酸、甲烷D.化石燃料：煤、石油

考點(diǎn)4：基本實(shí)驗(yàn)操作

【突破秘籍】

熟記各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。

判斷一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作正確的依據(jù)：

1、是否易造成人身傷害。水倒入濃硫酸（酸液飛濺）；給試管內(nèi)液體加熱，液體體積超試管溶劑

1/3（液體飛濺）；給試管內(nèi)固體加熱，試管口向上（炸裂）；嘴吹滅酒精燈（引燃）等。

2、是否易污染試劑。錯(cuò)誤做法：瓶塞正方桌面；膠頭滴管伸入、接觸試管內(nèi)；PH試紙伸入待測

液；剩余藥品放回試劑瓶等。

3、是否易對儀器損傷或腐蝕。錯(cuò)誤做法：取塊狀藥品，豎直放入；連接儀器，試管豎在桌面；藥

品直接放在托盤上等。

4、是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。錯(cuò)誤做法：量筒仰視或腐蝕讀數(shù)；托盤天平稱量時(shí)，物品與祛碼放反了等。

5、常見錯(cuò)誤匯總

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因?qū)嵗?/p>

用途性選擇錯(cuò)誤如量筒用于加熱、溶解、稀釋和配制溶液。

選擇性錯(cuò)誤

規(guī)格選擇性錯(cuò)誤如用100mL量筒量取9.5mL溶液。

如加熱時(shí)試管內(nèi)液體液體量超過1/3;加熱燒瓶時(shí)液體量超

容器的最大或最小量錯(cuò)

用量錯(cuò)誤過2/3

誤

酒精燈加熱時(shí)酒精量少于1/4

讀數(shù)時(shí)不清楚儀器準(zhǔn)確

準(zhǔn)確度錯(cuò)誤如稱量固體時(shí)讀數(shù)為9.85g；量取液體時(shí)讀數(shù)為12.35mL。

度

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精

酒精燈燈

熄滅酒精燈應(yīng)用嘴吹滅

加熱時(shí)未使用外焰

夾持試管和取下時(shí)候時(shí)未從試管底部

試管夾往上套或取出

使用時(shí)把拇指按在短柄上

操作性錯(cuò)誤儀器使用操作不規(guī)范過濾時(shí)在過濾器中攪拌

玻璃棒

引流時(shí)未輕靠在三層濾紙的一邊

滴加液體時(shí)伸入到容器內(nèi)

膠頭滴管橫放、倒放

使用前后未洗滌

未使用稱量紙

托盤天平

稱量物和祛碼顛倒放置

燒杯、錐形瓶、平

加熱時(shí)未墊上石棉網(wǎng)

底燒瓶、圓底燒瓶

試管未橫放

固體取用

未按規(guī)定使用相關(guān)的工具

試管未橫放

藥品取用

未按規(guī)定使用相關(guān)的工具

液體取用

液體量超過規(guī)定用量

膠頭滴管的使用錯(cuò)誤

試管口未略向下傾斜

未用外焰加熱

給固體加熱

外壁有水未擦干

試管底接觸燈芯

試管內(nèi)液體體積超過容積的1/3;燒瓶內(nèi)液體體積超過容積

的2/3

物質(zhì)加熱給液體加熱未用外焰加熱

外壁有水未擦干

試管底接觸燈芯

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈

酒精燈

熄滅酒精燈應(yīng)用嘴吹滅

加熱時(shí)未使用外焰

6、安全常見錯(cuò)誤

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤示例錯(cuò)誤引起的安全問題

湊近瓶口聞氣體的氣味：若氣體有毒，會引起對

嗅聞氣體方法錯(cuò)誤

然健康的傷害。

酒精燈點(diǎn)燃或熄滅錯(cuò)誤的點(diǎn)燃酒精燈或錯(cuò)誤的熄滅方法，都可能會

方法錯(cuò)誤引起酒精燈非正常燃燒，甚至?xí)鸨ā?/p>

節(jié)攪拌

濃硫酸稀釋方法錯(cuò)儲水將水加入到濃硫酸中，會引起暴沸，酸液濺出。

誤會引起對操作人員的傷害。

:一濃硫酸

【真題解析】

例如：（2024.黑龍江哈爾濱.中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

考點(diǎn)5：用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

【突破秘籍】

1、熟記分子的基本性質(zhì)（簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不"）；

①粒子質(zhì)量和體積都很小;

②分子總在不斷的運(yùn)動,且溫度越高，運(yùn)動越快。

③分子之間都有間隔;

④同種分子化。

2、明確現(xiàn)象的微觀變化過程，結(jié)合分子的基本性質(zhì)，分析和解決問題是解答此類題的關(guān)鍵。

【真題解析】

例如：（2024.青海西寧.中考真題）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學(xué)觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微

觀解釋正確的是

A.液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大

B.臭氧和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同一分子構(gòu)成不同

C.水銀溫度計(jì)汞柱升高——分子間隔增大

D.分離液態(tài)空氣制氧氣一分子可以再分

考點(diǎn)6：粒子結(jié)構(gòu)示意圖

【突破秘籍】

1.區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法:

原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，得到電子

陽離子質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，失去個(gè)電子

2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般＜4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般%個(gè)（H、B除外）易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子?個(gè)（氫為2個(gè)）不易得失電子比較穩(wěn)定

結(jié)論原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。

3.質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同種元素。

電子層

例如：（2024江蘇宿遷?中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.符號“2C1”可表示2個(gè)氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

考點(diǎn)7：元素周期表

【突破秘籍】

原子序數(shù)--------14Si----------A元素符號

硅----1

相簿.子V-------28.091A元素名稱

質(zhì)重--------

1、元素周期表中一格：左上角數(shù)字是原子序數(shù)（=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)）；

2、中間為元素名稱：根據(jù)元素名稱的偏旁可判斷元素種類。金屬元素：“生”（金和汞除外）；非

金屬元素：“氣”"二"五

3、最下邊的數(shù)字是相對原子質(zhì)量（，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），由元素周期表查相對原子質(zhì)量時(shí)，不要四

舍五入，如上圖的硅的相對原子質(zhì)量28.09,不能寫成28。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是g。

4、周期數(shù)等于電子層數(shù)。

5、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。

【真題解析】

例如：1.（2024?海南?中考真題）LED燈中使用了鈕鋁石榴石作為發(fā)光半導(dǎo)體材料。如圖是憶在元

素周期表中的信息，下列有關(guān)鈕的說法正確的是

A.是非金屬元素B.原子的最外層有39個(gè)電子

C.元素符號為丫D.一個(gè)原子的質(zhì)量為88.91g

2.（2024.山東濟(jì)寧.中考真題）如圖是教材中元素周期表的一部分，表中的數(shù)字編號①和②各表示

一種元素。

5IA0

1HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe

2LiBeBCN①FNe

3NaMgAl②psClAr

請回答:

（1）①所表示元素的質(zhì)子數(shù)為;

（2）②表示硅元素，晶體硅廣泛應(yīng)用于芯片、太陽能光伏板的生產(chǎn)中，給人類的生活帶來了便利,

請畫出硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；硅酸鈉（化學(xué)式為NazSiOs）水溶液俗稱水玻璃，有很強(qiáng)

的防腐功能，則硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)是

（3）元素F和C1化學(xué)性質(zhì)相似，原因是=

考點(diǎn)8：化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

【突破秘籍】

離子都可以構(gòu)成物質(zhì)。

元素物質(zhì)分子原子。

2、相對分子質(zhì)量的單位是1,一般省略不寫。

3、元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。（注意元素質(zhì)量比W原子個(gè)數(shù)比）。

4、某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

【真題解析】

例如：（2024?四川巴中?中考真題）苯酚（C6H6。）可用于制染料、合成纖維和農(nóng)藥等。下列有關(guān)苯

酚的說法正確的是

A.苯酚由碳、氫、氧三種元素組成B.苯酚中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.苯酚的相對分子質(zhì)量是94gD.苯酚中碳、氧元素的質(zhì)量比為6：1

考點(diǎn)%化合價(jià)的計(jì)算

【突破秘籍】

1、熟記常見常用元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，列等式進(jìn)

行計(jì)算。

2、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

【真題解析】

例如：（2024?青海西寧?中考真題）碘元素是甲狀腺激素的重要成分，人體缺碘或碘過量都會引起

甲狀腺腫大。市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIC>3）碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是

A.-1B.+1C.+3D.+5

考點(diǎn)10：化學(xué)用語

【突破秘籍】

小結(jié)各種數(shù)字的含義:

（1）在符號前面：表示幾個(gè)粒子。

①2H2。：2個(gè)水分子;②2H：2個(gè)氫原子;③2H+：2個(gè)氫離子。

（2）在符號右上角：表示1個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

Fe2+：1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷。

（3）在符號的右下角：表示1個(gè)分子中有幾個(gè)原子。

H20：1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。

（4）在符號的正上方：表示元素的化合價(jià)。

co2:在二氧化碳中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)。

【真題解析】

例如：（2024.西藏?中考真題）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語與含義相符的是

A.O2-：表示2個(gè)氧原子

B.2A1：表示2個(gè)鋁元素

C.7SO2：表示7個(gè)二氧化硫

D.12o5：表示五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)

考點(diǎn)11：氧氣的性質(zhì)

【突破秘籍】

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是能通過眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實(shí)驗(yàn)結(jié)論則需要通過理性分析得出。

如果在描述中出現(xiàn)生成物的名稱，則該描述是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

例如：鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），生成氧化鎂（通過分析產(chǎn)物得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論）。

2、從可燃物本身顏色、狀態(tài)；燃燒時(shí)的光（煙、霧）顏色；放出熱量；生成物的顏色、狀態(tài)、氣

味或其他性質(zhì)。熟知鐵絲等多種物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象。

3、氧氣具有助燃性，但不具有可燃性，不可作為燃料。

4、氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，可以跟較多物質(zhì)反應(yīng)，但是不是跟所有物質(zhì)反應(yīng)。

5、氧氣與常見物質(zhì)的反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)化學(xué)方程式操作注意

在空氣中在氧氣中

發(fā)紅光,放熱，氧氣中：發(fā)白光,2點(diǎn)燃也木炭伸入瓶中時(shí)，要自上

—氧氣生成使澄清石灰放熱，生成使澄清而下，緩慢伸入（目的使

木炭

水變渾濁的氣體石灰水變渾濁的木炭與氧氣充分反應(yīng)）

氣體

碳

燃燒，發(fā)出微弱燃燒得更旺，發(fā)出2點(diǎn)燃皿硫在氧氣里燃燒，在集氣

j'的淡藍(lán)色火焰,明亮的藍(lán)紫色火瓶底要留少量水，目的：

:放熱，生成有刺焰，放出熱量，生溶解吸收生成的二氧化

激性氣味的氣體成有刺激性氣味琥,防止二氧化硫逸出污

價(jià)

的氣體染環(huán)境

J發(fā)出黃色火焰，同空氣4P+5O2點(diǎn)燃2P2。5

[放出熱量、產(chǎn)生

氧氣

?紅磷大量白煙

紅磷

?產(chǎn)生淡藍(lán)色同空氣2H2+02點(diǎn)燃2H2。點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純

火焰，放出熱量

氫氣

變紅熱,不燃燒劇烈燃燒，火星四3Fe+2C）2點(diǎn)燃Fe3（）4鐵絲用砂紙打磨（除去表

射，放熱，生產(chǎn)黑面的氧化物）;在鐵絲一端

色物質(zhì)。系一根火柴棒（引燃）；鐵

封鐵絲

a絲繞成螺旋狀（預(yù)熱未燃

燒的的鐵絲）；在瓶底加少

鐵

量水或鋪一層細(xì)沙（防止

高溫生成物使集氣瓶炸

裂）；燃著的鐵絲不能接觸

瓶壁（防止炸裂瓶壁）

金劇烈燃燒，發(fā)出燃燒更劇烈斑絲土念點(diǎn)燃

耀眼的白光,放

2MgO

V

出熱量，生成亙

鎂色固體

【真題解析】

例如：（2024?天津?中考真題）下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

C.木炭在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳

D.過氧化氫溶液中加入二氧化鐳，迅速產(chǎn)生大量氣泡

考點(diǎn)12：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

【突破秘籍】

1、推斷化學(xué)式，判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，這是解該類題的關(guān)鍵。

2、表格類質(zhì)量守恒應(yīng)用

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；

②確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)

量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)）；

③根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；

④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

3、化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：

C原子種類不變

‘微觀J原子數(shù)目不變

.五個(gè)不變W1原子質(zhì)量不變

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

化r

學(xué)I宏觀［元素種類、質(zhì)量不變

反

應(yīng)兩個(gè)-定改“宏觀一物質(zhì)種類

過

微觀一?構(gòu)成物質(zhì)的粒子

程I

「元素的化合價(jià)可能改變

:兩個(gè)可能改變《

〔分子的總數(shù)可能改變

【真題解析】

例如：1.（2024.江蘇常州?中考真題）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS?可由以下化學(xué)反

無水乙二胺

應(yīng)制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS7+4NH4C1,則可推測X是

A-

A.NH3B.（NHjSC.NH4CID.（NH4）2SO4

2.（2024?山東臨沂?中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所

示。下列說法中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.x=7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8

考點(diǎn)13：微觀反應(yīng)示意圖

【突破秘籍】

1、先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷物質(zhì)的種類（如混合物、

純凈物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物等）；

2、如屬于化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，先將微粒用化學(xué)式表示，再用化學(xué)方程式表示所涉及的反應(yīng),

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷即可。

【真題解析】

例如：（2024.江蘇無錫.中考真題）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確

的是

-----------------------O氫原子

￥0O0一定條”傷?氧原子

甲乙丙丁O碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后?硫原子

A.甲、乙、丙、丁中有3種氧化物

B.反應(yīng)前后原子種類改變

C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3

考點(diǎn)14：化學(xué)方程式

【突破秘籍】

抓住四查：

1、查化學(xué)式，即是否符合客觀事實(shí)；

2、查配平，即是否符合質(zhì)量守恒定律；

3、查反應(yīng)條件。

4、查箭頭，即檢測氣體符號或沉淀符合的使用是否規(guī)范。

【真題解析】

例如：（2024.四川資陽?中考真題）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是

高溫

A.氫氣還原氧化銅：2H2+CUO-CU+2H2O

占燃

B.鎂粉著火不能用CO?滅火的原因：2Mg+CO2—2MgO+C

C.農(nóng)業(yè)上用硫酸銅配制波爾多液：CuSO4+2NaOH=CuOH2J+Na2SO4

D.實(shí)驗(yàn)室制取少量硫酸鎂：MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl

考點(diǎn)15：燃燒與滅火

【突破秘籍】

意外事故的處理方法以安全為第一，著火事故從以下三方面采取措施：

1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離；

2、隔絕空氣（氧氣）；

3、使溫度降到著火點(diǎn)以下。只需滿足其中一種方法即可。

注意：著火點(diǎn)是不能降低的，降低的是溫度；煤氣泄漏時(shí)時(shí)應(yīng)關(guān)閉閥門，打開窗戶通風(fēng)，切記不

可動任何開關(guān)。

4、燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件才可以，但是滅火只需要破壞其中一條即可。

【真題解析】

例如：（2024?遼寧?中考真題）下列有關(guān)燃燒與滅火的說法正確的是

A.用水澆滅燃著的木柴——降低著火點(diǎn)

B.用燒杯罩住點(diǎn)燃的蠟燭，蠟燭熄滅一隔絕空氣

C.設(shè)置隔離帶，防止森林火災(zāi)蔓延一降低溫度

D.紅磷放置在空氣中沒有燃燒一紅磷不是可燃物

考點(diǎn)16：溶液的形成

【突破秘籍】

1、熟記溶液的概念和特征

2、切記飽和溶液只是對某一溶質(zhì)來說的，它還可以溶解其它物質(zhì)；

3、理解物質(zhì)溶解過程中溫度的變化:

溶解時(shí)的熱現(xiàn)象對應(yīng)物質(zhì)溫度變化

溶于水放熱氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4升溫

溶于水吸熱硝酸鏤NH4NO3降溫

溶于水溫度無明顯變化氯化鈉NaCl溫度無明顯變化

4、物質(zhì)去污的方法及原理歸納

方法原理舉例

溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘漬

乳化乳化作用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

化學(xué)變化利用油污與某些物質(zhì)反應(yīng)熱的堿溶液洗滌油污

【真題解析】

例如：（2024?內(nèi)蒙古興安盟?中考真題）下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.溶液的溶劑一定是水

B.長期放置不會分層的液體一定是溶液

C.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

D.海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液

考點(diǎn)17：溶解度曲線

【突破秘籍】

1、明確溶解度曲線上點(diǎn)的含義（某點(diǎn)是在某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度是多少g。交點(diǎn)是在某溫度時(shí)，

兩物質(zhì)的溶解度相等。線上方的點(diǎn)表示是飽和溶液，下方的點(diǎn)表示不飽和溶液）；

2、明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大）；

3、明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；

4、明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的方法。

5、分離幾種可溶性物質(zhì)

發(fā)結(jié)晶,如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。

析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

飽和溶液,如KNO）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液

｛3

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

【真題解析】

例如：29.（2024?四川自貢?中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣?/p>

列問題：

溫度/℃

（1）ti℃時(shí)，甲的溶解度（填或“<”）丙的溶解度。

（2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為克。

（3）t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤簽槿芤海ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保?/p>

（4）二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中—物質(zhì)的溶解度曲線相似。

考點(diǎn)18：酸的化學(xué)性質(zhì)

【突破秘籍】

1、熟記酸的通性：（1）與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酷不變色；（2）

與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成酸和鹽；（4）與堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成

鹽和水；（5）與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

2、濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小

濃硫酸吸水性不變增大增大減小

3、注意：單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。酸與鐵銹反應(yīng)，生成物

中鐵顯+3價(jià)，所得溶液是黃色。

【真題解析】

例如：（2024?山東濱州?中考真題）小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分

析下圖并回答問題：

（1）該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成____色;

（2）鐵銹的主要成分是Fe2（）3,試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：

（3）為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填字母序號）;

)

A.MgB.C02C.Na2cO3D.Mg(OH2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酰試液，觀

察到無色溶液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚醐）。

考點(diǎn)19：堿的化學(xué)性質(zhì)

【突破秘籍】

1、熟記堿的通性：（1）堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酬試液變紅；（2）與非金屬氧化物反

應(yīng)生成水和鹽；（3）與酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；（4）與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

2、注意：難容的堿如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示劑變色。

【真題解析】

例如：（2024?黑龍江?中考真題）同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

滴有酚酰的二

氫氧化鈉溶液飛

AC

【實(shí)驗(yàn)探究1】

（1）實(shí)驗(yàn)A中酚麟的作用是

（2）實(shí)驗(yàn)B中氣球的變化情況是，理由是（用文字表述）。

（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【實(shí)驗(yàn)探究2】

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的濾液倒入同一個(gè)干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生

白色沉淀，上層清液呈紅色。

提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(zhì)（指示劑除外）？

猜想與假設(shè)：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；小明：。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證小明的猜想，同學(xué)們設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助他們完成探究過程。

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca（OH）2溶

小明的猜想成立

液

無明顯現(xiàn)小明的猜想不成

乙同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸

象

反思與交流：你認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是

考點(diǎn)20：溶液的酸堿性

【突破秘籍】

1、石蕊和酚酸溶液的顯色規(guī)律

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液

紫色石蕊溶液紐色紫色藍(lán)色

無色酚髓溶液無色無色紅色

2、酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍(lán)（眼發(fā)藍(lán)），中性是那

紫羅蘭，無色酚麟最大膽，只有遇堿才紅臉。

【真題解析】

例如：（2024.山東青島?中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產(chǎn)生的癢痛，可在叮咬處

涂抹

物質(zhì)名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范圍2?33?46?79-10

A.檸檬汁B.白醋C.牛奶D.肥皂水

考點(diǎn)21：金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題

【突破秘籍】

產(chǎn)生J的質(zhì)量

酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算。如鎂、鋅、

鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。

此圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；②

當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的

拐點(diǎn)越高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。

t產(chǎn)生H°的質(zhì)量

2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)M》了一

一

O反應(yīng)時(shí)間

金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計(jì)算，所以最終生成氫

氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。

【真題解析】

例如：（2024.四川達(dá)州?中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是

B.向一定量氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉

D.電解水生成氫氣和氧氣

考點(diǎn)22：金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）

【突破秘籍】

金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

1、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有

硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。

2、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng);

（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）

（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

3、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。

（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

【真題解析】

例如：（2024?四川廣元?中考真題）向一定量CuCb、FeCb的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反

應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種

B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種

C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生

考點(diǎn)23：鹽及其化學(xué)性質(zhì)

【突破秘籍】

1、熟記鹽的通性：（1）鹽跟某些金屬的反應(yīng)（必須滿足三個(gè)條件才可以反應(yīng)。鹽必須是可溶性的

鹽；必須是活潑的金屬置換出不活潑的金屬，K、Ca、Na除外，因?yàn)樗鼈兲顫?，這三種金屬直

接與水反應(yīng)）；2、鹽跟酸的反應(yīng)生成新鹽和新酸；（3）鹽跟堿的反應(yīng)生成新鹽和新堿；（4）鹽跟

另一種鹽的反應(yīng)生成新鹽和新鹽。

2、其中鹽通性的（2）、（3）（4）屬于復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的條件：A：①有沉淀生成；②有氣體放

出；③有水生成；（這個(gè)應(yīng)用于離子共存類題目）B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必

須都溶于水。

3、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

重要的調(diào)味品;配制生理鹽水

(0.9%NaCl溶液)；農(nóng)業(yè)上用NaCl

氯化鈉白色固體，水溶液有咸味，

食鹽的主要成分溶液選種;做融雪劑;工業(yè)上用來制

NaCl溶解度受溫度影響不大

取碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸和氯氣;

腌制食品。

碳酸鈉純堿(因水溶液呈堿白色粉末狀固體，易溶于用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌

Na2c。3性)、菱扛水劑生產(chǎn)

碳酸氫鈉白色晶體，發(fā)酵粉的主要成分;

小蘇打

易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

NaHCO3

碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑;石灰石、大理

碳酸鈣石灰石/大理石/雞蛋殼/

白色固體，難溶于水石用作建筑材料；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化

CaCO3水垢等的主要成分

碳

備注氯化鈉在自然界的分布很廣，灌水、鹽湖、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源。

4、不能大量共存的離子

(1)與H+不能共存的離子有：OH、CO3"HC03-；

+2323

(2)與OH-不能共存的離子有：H+、NH4,CU\Fe\Mg\Al\Zip+等;

(3)與CO32-不能共存的離子有:Ca2\Ba2+；

(4)與Ba2+不能共存的離子有：CO32>SO?-；

(5)與cr不能共存的離子有：Ag+；

【真題解析】

例如：(2024.四川自貢.中考真題)某化學(xué)興趣小組研究鹽與鹽反應(yīng)，將一定量的氯化鋼溶液、硫

酸銅溶液混合，發(fā)現(xiàn)有大量白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到藍(lán)色濾液。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

興趣小組對藍(lán)色濾液進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】

所得藍(lán)色濾液含有的溶質(zhì)是什么呢？

【猜想假設(shè)】

(2)假設(shè)一：藍(lán)色濾液含有的溶質(zhì)為氯化銅。

假設(shè)二：藍(lán)色濾液含有的溶質(zhì)為氯化銅和硫酸銅。

假設(shè)三：藍(lán)色濾液含有的溶質(zhì)為—o

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

（3）在不使用新藥品的情況下，興趣小組設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)確定藍(lán)色濾液的成分。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I①少量濾液滴加____。②_______O假設(shè)二不成立。

II③少量濾液滴加____O④—O假設(shè)三成立。

【拓展延伸】

（4）該化學(xué)興趣小組在上述所得藍(lán)色濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到9.8克藍(lán)色沉淀，則

所用原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為克。

考點(diǎn)24：化學(xué)肥料

【突破秘籍】

理解和記熟練化肥的種類，以及每類化肥的主要作用，是解答此類題的關(guān)鍵。

種類所含元素種類常見化肥作用缺乏時(shí)癥狀

尿素CO（NH2）2：含氮量最促進(jìn)植物莖、葉生

氮肥含氮元素高的氮肥46.7%、氯化鏤長茂盛、葉色濃綠葉色發(fā)黃

NH4Ch硝酸鈉NaNCh（促苗）

氯化鉀KC1、硫酸