第17講氨的轉(zhuǎn)化與生成

RTT【學習目標】

1.掌握氨氣和錢鹽的主要性質(zhì)和用途。

2.了解氨氣和鏤鹽的檢驗方法。

3.了解化學肥料可能產(chǎn)生的負面影響。

&一一【基礎(chǔ)知識】

一、氨氣

1.物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度水溶性熔沸點

無色刺激性氣態(tài)pNHs^p空氣易溶于水沸點低、易液化

2.化學性質(zhì)

H2、、-H0

^°>NH3+H2ONH32

揮發(fā)性酸NH3+HC1NH4C1

與酸（如HC1）現(xiàn)象：與白煙產(chǎn)生

NH3一非揮發(fā)性酸

如心。產(chǎn)。,.

L4NH3+H2S(NHQ2SO4

催化劑

催化氧化4NH3+5O2△4N0+6H2。

NH3表現(xiàn)還原性

3.氨水的性質(zhì)

弱堿性電離方程式為NH3?H20ijNH：401r

能使紅色石蕊試紙變藍

氨水一

不穩(wěn)定性NH3?H2M=NH3+H2O

（受熱分解）

二、錢鹽

1.概念：由鐵根離子和酸根離子組成的鹽。

2.物理性質(zhì)：鏤鹽都是白色晶體，易溶于水。

3.化學性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性：俊鹽受熱易分解

①碳酸氫鍍：NH4HCO34NH3T+CO2T+H2O

②氯化鏤：NH4cl"NH#+HC1T

(2)與堿反應(yīng)(以氯化鐵和NaOH溶液加熱反應(yīng)為例)

①化學方程式：NHtCl+NaOH^LNHaT+H’O+NaCl

②離子方程式：NH4++OIT且NHd+HC

三、氨氣的實驗室制法

1.反應(yīng)原理：2NH￡1+Ca(OH)2ACaCh+2NH3T+2H

2.驗滿方法：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變整。

3.收集方法：向下排空氣法。

0【考點剖析】

考點一：氨氣的性質(zhì)及應(yīng)用

例1.(2021?西安高一檢測)某課外活動小組欲利用CuO與NE的反應(yīng)研究NH3

的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如圖實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.Cl2B.H2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體,

上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學方程式：o

(4)E裝置中濃硫酸的作用：o

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標

準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為(用含m、n字母的代數(shù)

式表示)。

【解析】(1)裝置中儀器a為分液漏斗；裝置A中是利用分液漏斗滴加的濃氨水使錐

形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、

堿石灰固體等均可。(2)利用裝置A制取無色氣體；制備氯氣需要加熱，且氯氣為

黃綠色氣體，A不符合；可以制備H2,利用鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，B符合；可以制備

CO2氣體，利用稀鹽酸和大理石的反應(yīng)，C符合；NO2是紅棕色氣體，D不符合。(3)

實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明

氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守

恒配平寫出化學方程式：3CuO+2NH3A3Cu+3H2O+N2。(4)依據(jù)流程分析，E中

濃硫酸吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果。(5)讀取氣體體積前,

應(yīng)對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平

衡再讀數(shù)。(6)干燥管D增重mg,則水的物質(zhì)的量"(HO)=———=—mol,

218g/mol18

裝置F測得氣體(N2)的體積為nL(已折算成標準狀況)，其物質(zhì)的量w(N2)=

_生_=」Lmol,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=

22.4L/mol22.4

(」Lmolx2)：(2molx2)則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為

22.41811.2/7/11.2m

【答案】(1)分液漏斗；生石灰(或氫氧化鈉固體或堿石灰)

(2)B、C(3)還原；3CUO+2NH3=^=3CU+3H2O+N2

(4)吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

(5)慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

11.2M?

【思維拓展】氨氣和氨水的性質(zhì)

1.氨氣的還原性

NH3分子中氮顯一3價，處于其最低價態(tài)，具有還原性，在反應(yīng)中可以被氧化成

較高價態(tài)的N2、NO、NO2等物質(zhì)。

(1)4NH3+5O2===4NO+6H2O

(2)2NH3+3CUO^LN2+3CU+3H2O

(3)6NO+4NH3催化劑5N2+6H2O

(4)6NO2+8NH3催化劑74+12H2。

2.氨氣的氧化性

NH3分子中氫顯+1價，處于其最高價態(tài)，具有氧化性，可以被活潑金屬還原成

玲，同時生成氨基化合物(NH2一)。

(1)2Na+2NH32NaNH2+H2T

(2)6NH3+3Mg速選Mg(NH2)2+3H2T

3.氨水的組成和性質(zhì)

(1)三個可逆反應(yīng)

①氨氣和水的反應(yīng)：NH3+H2O==NH3-H2。

+

②一水合氨的電離：NH3H2O=^=NH4+OH-

+

③水的電離：H2O=^=H+OH

(2)“三分子”、“三離子”成分

①三分子：NH3>H2O、NH3H2O

++

②三離子：NH4>OH>H

(3)物理性質(zhì)“兩特殊”

①密度：比水小，濃度越大，密度反而越小

②揮發(fā)性：易揮發(fā)出氨氣，所以氨水應(yīng)密封保存

(4)化學性質(zhì)“兩性”

①弱堿性：

2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

A1C13+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4Cl

②不穩(wěn)定性：

NH3-H2O^LNH3t+H2O

考點二：噴泉實驗

、1例2.噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

圖1圖2

（1）圖1為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及

燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是.

A.SO2和H2OB.CO2和NaOH溶液

C.NH3和H?OD.NO和H2O

（2）在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A.Cu與稀硫酸B.Cu與稀硝酸

C.A1與濃硫酸D.Fe與濃硝酸

（3）比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是.上部燒瓶內(nèi)

氣體壓強；圖2是.下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。

（4）某學生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖3所示的裝置。

①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法是。

【解析】（1）極易溶于水或氣體與溶液易發(fā)生化學反應(yīng)可形成噴泉，A、C利用氣

體的溶解性形成噴泉，B中發(fā)生化學反應(yīng)形成噴泉，而D中NO不溶于水，不能形成

噴泉；（2）圖2的錐形瓶中，C、D中發(fā)生鈍化，A不發(fā)生反應(yīng)，只有B中生成NO,

錐形瓶內(nèi)氣體增多，貝第可形成噴泉；（3）圖1和圖2兩套裝置，均產(chǎn)生壓強差，形

成噴泉，圖1是減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強，而圖2是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強；（4）

①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小，HC1

與氨氣結(jié)合生成氯化鏤，則觀察到HC1氣體進入盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙；

②在①操作基礎(chǔ)上，打開活塞c,瓶內(nèi)氣體均減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，則現(xiàn)

象為兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉。

【答案】（1）D（2）B（3）減小增大

（4）①HC1氣體進入盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙②打開活塞c

【思維拓展】噴泉實驗的原理

1.噴泉實驗的基本原理及裝置

（1）原理：氣體在液體中溶解度很大，由于氣體的迅速溶解，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足

夠大的壓強差，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管

口形成噴泉。

（2）裝置

2.實驗成功的關(guān)鍵

（1）裝置的氣密性良好。

（2）燒瓶和氣體必須是干燥的。

（3）氨氣充滿整個燒瓶（無其他混雜氣體）。

3.兩類常見噴泉的形成實驗

（1）易溶于水的氣體（NH3、HC1、SO2等）與水可形成噴泉。

（2）酸性氣體（HC1、S02、NO2>CO2、H2s等）與NaOH溶液也能形成噴泉。

考點三：氨氣的實驗室制法

|例3.（2021?福建龍巖高一上期末檢測）利用如圖裝置（夾持裝置略）制取和

收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

f

（1）關(guān)閉裝置I中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明裝置I氣

密性良好的現(xiàn)象是。

（2）利用裝置I制取氨氣，應(yīng)選用的試劑為濃氨水和（填標號）。

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.硝酸鉀D.生石灰

（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序（用字母編號表示）：a接—，—接—,

—接—o

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質(zhì)生成,

證明氨氣具有性，反應(yīng)的化學方程式是o

（5）收集氨氣，按如圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，

原因是（用化學方程式表示）；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞

①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是。

【解析】（1）關(guān)閉裝置I中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，如果

分液漏斗中液面保持不變或液體不再滴下，說明裝置I氣密性良好。（2）氫氧化鈉

或生石灰溶于水放熱，且增大OIF的濃度，硫酸與氨水反應(yīng)，硝酸鉀不能增大OFF

的濃度，所以利用裝置I制取氨氣，應(yīng)選用的試劑為濃氨水、氫氧化鈉或生石灰。

（3）生成的氨氣中含有水蒸氣，需要堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下

排空氣法收集，由于氨水極易溶于水，所以吸收尾氣時需要有防倒吸裝置，則儀器

連接的順序：a接c,b接e,f^do（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱

有紅色固體和無色氣體單質(zhì)生成，紅色固體是銅，無色氣體是氮氣，反應(yīng)中氧化銅

被氨氣還原，證明氨氣具有還原性，反應(yīng)的化學方程式是

2NH3+3CUO=^N2+3H2O+3CU0（5）先打開旋塞①，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤,

所以B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應(yīng)的化學方程式為HC1+NH3=NH4C1；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋

塞①，再打開旋塞②，由于壓強減小，硝酸銀溶液被倒吸進B中，與氯化錢反應(yīng)生成

氯化銀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNCh溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉

淀。

【答案】(1)分液漏斗中液面保持不變或液體不再滴下

(2)AD(3)cbefd

(4)還原；2NH3+3CuC>q=N2+3H2O+3Cu

(5)HC1+NH3=NH4C1；燒杯中的AgNCh溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀

【思維拓展】氨氣的實驗室制法

1.固一固加熱法

NHQ和

Ca(OH)

2堿石灰棉飛

(反應(yīng)原理-Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O

南聲警」固體+固體A氣體(與用KCICh和MnCh或

囪芋皂尸KMnCU制。2的裝置相同)

(干燥裝置—用堿石灰干燥

I向下排空氣法，收集時，一般在管口塞一

團棉花球，可減少N%與空氣的對流，收集

到較純凈的NH3

「①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

試紙變藍色

一心廠②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

TI白煙產(chǎn)生

2.兩種快速制取氨氣的方法

(1)加熱濃氨水法

濃氨水

（2）將濃氨水滴加到固體強堿或生石灰上制取氨氣

實驗裝置反應(yīng)原理

各濃氨水①減少溶劑：NaOH固體吸水（或CaO與水反應(yīng)），

減少溶劑，促使NH3放出

②提供熱源：NaOH溶于水放熱（或CaO與水反應(yīng)放

/\j4aOH固

本或CaO熱），促使氨水分解出NH3

【特別提醒】

（1）制取氨氣時，不能用硝酸鏤代替氯化鏤。因為硝酸鏤在加熱過程中可能發(fā)生爆

炸，發(fā)生危險。

（2）固一固加熱法制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕

性而易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3。此外，加熱條件下氫氧化鈉易腐蝕試管。

（3）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑（濃硫酸等）干燥，也不能用無水CaCb

干燥。這是因為它們均能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此常用堿石灰作干燥劑。

考點四：錢鹽的性質(zhì)

例4.（2021?江蘇常州高一上期末）為確定兩種化肥的混合物的組成，進行下

如實驗：

（1）取少量樣品與消石灰共熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明化

肥中含有離子。

（2）將上述反應(yīng)后所得固體加入鹽酸中，生成無色無味氣體，將所得逞氣體通入澄

清石灰水后出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明化肥中含有離子或離子。

（3）另取少量樣品溶于水，得無色透明溶液，加入MgCb溶液后無明顯變化，可知

化肥中一定含有離子，而排除了離子。

（4）向樣品的水溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCL溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可知

化肥中含有離子。

以上事實說明兩種化肥分別是和o

【解析】(1)能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定是NH3,所以該化肥中一

定含有NH4+離子；(2)能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體一定是C02,所以

該化肥中含有CO32-或HCCV;(3)ClV-可以和Mg?+反應(yīng)生成白色的MgCCh沉淀，

所以該化肥中一定沒有CO32，一定有HCO3-;(4)加入鹽酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)生

的白色沉淀一定是BaS04(上步操作已排除Ag+的干擾)，所以該化肥中含有SCU2,

2

綜上該化肥中含有NH4+、HCO3^SO4,所以該化肥是NH4HCO3和(NH4)2SO4

的混合物。

+2-

【答案】(1)NH4(2)CO3;HCO3

2-

(3)HCO3-;CO3

2-

(4)SO4；NH4HCO3、(NH4)2SO4

【思維拓展】鐵鹽的性質(zhì)及錢根離子的檢驗

1.鏤鹽的性質(zhì)易錯點

(1)鐵鹽受熱一定會分解，但是不一定都生成氨氣，如

5NH4NO3^L4N2T+9H2OT+2HNO3

(2)鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，以免生成氨氣，降低肥效。

(3)鐵鹽和堿反應(yīng)常溫生成NH3H2O,加熱生成NH3。

2.NH4+的檢驗：

(1)固體中NH4+的檢驗

①取少量樣品放入研缽中，加入固態(tài)堿進行研磨。若聞到有氨的刺激性氣味,

說明樣品中含有NH4+。

②取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管

口，試紙變藍，說明樣品中含有NH4+；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有

+

白煙產(chǎn)生也能說明樣品中含有NH4O

(2)溶液中NH4+的檢驗

可取少量液體注入試管中，再加入濃的堿液并微熱，然后用濕潤的紅色石蕊試

紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口檢驗。

【特別提醒】為使實驗現(xiàn)象明顯，一般用濃的堿溶液與之反應(yīng)，且需加熱。步驟是

①取樣，②加濃NaOH溶液，③加熱，④使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或遇蘸有濃鹽

酸的玻璃棒冒白煙。

【過關(guān)檢測】

一、選擇題

1.氨水顯弱堿性的主要原因是（）o

A.通常狀況下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3-H2。電離出少量的OIT

C.溶于水的氨分子只有少量電離

D.氨本身的堿性弱

【解析】選B。氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨（NH3-H2O）,NH3H2O

僅有少部分電離成NH4+和OH,因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解

度不大，也不是因為氨分子電離的少（在水溶液里氨分子是不電離的），更不是因為

氨本身的堿性弱（氨不與水反應(yīng)時無堿性），故正確答案為B。

2.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）。

A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑

B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實驗

C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣

D.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質(zhì)

【解析】選D。氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣?。ǔＳ孟蛳?/p>

排空氣法收集）；氨氣極易溶于水（可用來做噴泉實驗）；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)

生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導電，但氨氣是非電解質(zhì)。

3.（20202021學年高一下期中）試管中盛有少量白色固體，可能是鏤鹽，檢驗的方

法是（）o

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚獻試液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液

【解析】選B。加水，不能生成氨氣，故A錯誤；加NaOH溶液，生成氨氣，加熱,

促進氨氣的揮發(fā)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如變藍色，可說明生成氨氣,

故B正確；加入氫氧化鈉，生成氨氣，溶液呈堿性，滴加酚麟呈紅色，不能檢驗，故

C錯誤；加NaOH溶液，加熱，如氫氧化鈉過量，則滴加紫色石蕊試劑呈藍色，如氫

氧化鈉完全反應(yīng)，且氨氣沒有完全揮發(fā)，溶液也呈堿性，紫色石蕊試劑變藍色，不

能證明，故D錯誤。

4.（2021.西安高一檢測）關(guān)于鏤鹽的敘述：①鏤鹽易溶于水；②鏤鹽中氮元素均為

—3價；③鏤鹽受熱易分解；④錢鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤鍍態(tài)氮肥不

宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用。其中正確的是（）o

A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④

【解析】選B。②NH4NO3中氮元素顯一3、+5價；④NH4HCO3與H+、OFT均反應(yīng)。

5.（2020?全國卷III）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴

泉現(xiàn)象的是（）。

氣體

溶液

選項氣體溶液

AH2s稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2so4

飽和溶液

DCO2NaHCCh

【解析】選Bo能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差

可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差。由于硫化

氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大,

不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶

內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且

不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；二氧化碳不會

溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤。

6.（2021?遼寧撫順高一上期末）將下列固體加入到NH4cl溶液中，不能生成NH3的

是（）。

A.NaB.Na2OC.NaOHD.NaHCO3

【解析】選D。鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鏤反應(yīng)生成氨氣，故A不

符合；NazO溶于水生成氫氧化鈉溶液，和氯化鏤反應(yīng)生成氨氣，故B不符合；氫氧

化鈉溶液和氯化鏤反應(yīng)生成氨氣，故C不符合；碳酸氫鈉溶液和氯化錢不反應(yīng)，不能

生成氨氣，故D符合。

7.如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即

用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）。

濃鹽酸NaOH固體

濃硫酸-濕潤紅色石蕊試紙

氯化物溶液干燥紅色石蕊試紙

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4cl固體

B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCb溶液

干燥紅石蕊試紙不變色，

DNH3是一種可溶性堿

濕潤紅石蕊試紙變藍

【解析】選A。向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，氨氣和酸反應(yīng)生成相應(yīng)

的錢鹽，遇到揮發(fā)性酸（如濃鹽酸、濃硝酸）會產(chǎn)生白煙，B選項錯誤；氨水能夠和

某些難溶性堿的氯化物溶液（如AlCb、FeCb、CuCb等）反應(yīng)生成相應(yīng)的難溶性堿

［如Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2等］,C選項錯誤；NH3的水溶液呈堿性,

NH3-H2O是一種可溶性堿，D選項錯誤。

8.（2021?日照高一檢測）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

（）。

A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置

【解析】選C。①中氯化鍍固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，而在試管口溫度降低,

氨氣和氯化氫又重新化合成固體氯化鍍，無法得到氨氣；②中漏斗沒入水下起不到

防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水

反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭睔?；④中的收集裝置應(yīng)

在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨氣逸出。

9.如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入

適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是（）o

ABC

■UILLJI

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

C.實驗時會在玻璃管的B處附近看到白霧

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

【解析】選C。濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣，玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表

示為：NH3+HC1=NH4C1,故A正確；NH3+HC1=NH4C1反應(yīng)放熱，用手觸摸玻璃管

外壁，會感覺到有熱量放出，故B正確；濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣,

氨氣的相對分子質(zhì)量較小，移動速度快，實驗時會在玻璃管的C處附近看到白霧，故

C錯誤；濃硝酸也有揮發(fā)性，發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，所以將濃鹽酸換成濃

硝酸也會有相似現(xiàn)象，故D正確。

10.（2021.安徽銅陵高一上期末）下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.實驗室用氯化鍍和熟石灰制氨：NH4++OH-ANH3T+H2O

+-

B.NaOH溶液與NH4cl溶液混合力口熱：NH4+OH^LNH3-H2O

++

C.氨水中力口鹽酸：NH3H2O+H=NH4+H2O

2++

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3-H2O=2NH4+Fe（OH）

【解析】選C。實驗室制NH3用固體NH4cl和熟石灰共熱，不能寫成離子方程式；B

項應(yīng)為NH4++OH—A=NH3f+H2O；D項應(yīng)為Fe3++3NH3-H2O=3NH4++Fe（OH）3J。

11.（雙選）用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）。

A.氯化錢和消石灰B.碳酸氫銹和過氧化鈉

C.氯化核和氯化鈉D.碘和碳酸鈉

【解析】選CD。A項加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成NH3。B項

NH4HCO3^LNH3t+H2O+CO2t,NazCh又與H2O、CCh反應(yīng)。C項

NH4cl，=NH3f+HClT，NH3和HC1兩氣體遇冷又生成NH4cl固體，NaCl熱穩(wěn)定性強。

從而將二者分離。D項碘加熱易升華，Na2cCh熱穩(wěn)定性強，加熱可分離二者。

12.（2021?遼寧沈陽高一上期末）如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗

方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）o

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCI4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【解析】選Bo根據(jù)噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強迅速下

降，導致外界壓強大于燒瓶中的壓強，從而使燒杯（錐形瓶）中的液體壓到燒瓶中

產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，①中的C12易溶于CC14,③中的NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中

壓強迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，④中HC1和濃氨水反應(yīng)（首先是濃硫酸注入水中放

熱使?jié)獍彼懦霭睔猓?，同樣也會導致燒瓶中壓強減小，而②中H2不溶于NaOH溶

液，也不與NaOH反應(yīng)，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。

13.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列有關(guān)表

述正確的是（）o

HC1

■jNH4Cl|

^aHCO.^-lNazCChl

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥

B.NH4CI、HNO3和Na2cO3受熱時都易分解

C.NH3和NO2在一定條件下可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【解析】選C。氮肥、磷肥、鉀肥是常用的化肥，NaHCCh不是化肥，A選項錯誤；

Na2c。3受熱不分解，B選項錯誤；NH3中一3價的氮化合價可以升高，NCh中+4價的

氮化合價可以降低，二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項正確；圖中所涉及的反應(yīng)

只有：NH3-NOTNO2THNO3，這三步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D選項錯誤。

14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：

3C12+8NH3=N2+6NH4C1,下列說法錯誤的是（）=

A.若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣

B.該反應(yīng)中NH4cl是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)中NH3只顯還原性

D.生成L4gN2時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

【解析】選C。反應(yīng)生成HC1,NH3可與HC1反應(yīng)生成氯化鏤，有白煙生成，故A正確;

C1元素化合價降低，被還原，C12為氧化劑，所以NH4cl是還原產(chǎn)物，故B正確；反應(yīng)

中NH3中氮元素是一3價處于最低價態(tài)，部分顯還原性，同時與氯化氫反應(yīng)生成氯化

錢,故C錯誤；N元素化合價由一3價升高到0價，則生成ImolN2時有6moi電子轉(zhuǎn)移，

生成1.4gN2物質(zhì)的量為0.05moL轉(zhuǎn)移上一回x6=0.3mol電子，故D正確。

15.（2021?福建適應(yīng)性測試）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子,

如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)

生氣泡。下列說法錯誤的是（）。

Na

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導電性增強

C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH?+H2T

【解析】選Co鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導電的

離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B

正確；O.lmol鈉反應(yīng)失去O.lmol電子，C錯誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素

得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2f,D正確。

二、非選擇題

16.已知A為正鹽，根據(jù)下列變化進行推斷：

(1)推斷A、B、C、D的化學式：A,B,C,D。

(2)寫出①②變化的離子方程式：

①。

②。

【解析】由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B,且氣體B遇HC1冒白煙，可知B為NH3,

A中含有NH4+,氣體D為無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2,逆推C

為BaCCh，可知A中含有CO32—或HCO3-，但A為正鹽，可知A為(NH4)2co3。

【答案】(1)(NH4)2CO3,NH3,BaCO3,CO2

2+2-+-

(2)?Ba+CO3=BaCO3；,NH4+OHNH3t+H2O

②BaCC)3+2H+=Ba2++CO2T+H2O

17.某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化學方程式為o

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀

態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入—；若取消3,在4中僅觀

察到大量白煙，原因是。

（4）為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置________（填裝置代號）；化合

物X為（只寫一種），Na2C>2的作用是=

【解析】（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O,化

學方程式為4NH3+5O2魯鼠4NO+6H20；（2）停止加熱后仍能保持紅熱，即可

說明該反應(yīng)放熱。（3）NO2易與水反應(yīng)，應(yīng)干燥，所以裝置C應(yīng)裝入：濃硫酸；如

不干燥，NO?與水反應(yīng)生成硝酸而觀察不到顏色，NO?與水反應(yīng)生成HNCh，NH3與

HN03反應(yīng)生成了NH4NO3,可觀察到白煙生成。（4）裝置A能提供氨氣和氧氣，裝

置E也能提供氨氣和氧氣，所以可用裝置E替換裝置A；裝置5中應(yīng)加入氯化俊和過氧

化鈉，所以化合物X為：NH4C1；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NH4C1AHCI+NH3,

HCl+Na2O2=2NaCl+O2+H2O,所以Na?。?的作用是：與HC1反應(yīng)生成氧氣。

【答案】（1）4NH3+5O2J==4NO+6H2O（2）放熱

傕化劑

（3）濃硫酸生成的NO與02反應(yīng)生成NC>2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNCh反

應(yīng)生成了NH4NO3

（4）1；NH4C1；與HC1反應(yīng)生成氧氣（合理答案即可）

18.（2021?山東濱州高一下學期期末檢測）氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可以制備

如圖所示的一系列物質(zhì)（部分產(chǎn)物未標出）

工網(wǎng)

nHO

2|NaHCO3|^|Na2CO3|

NaCkCO2

(1)線路I為硝酸的制備：寫出反應(yīng)①的化學方程式:反應(yīng)

②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用

堿液法吸收，若NO與N02按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到

一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是o

(2)路線H為純堿的制備：寫出反應(yīng)③的化學方程式,

最終得到的純堿中可能含有NaCl,檢驗是否存在NaCl的實驗方案是=

(3)路線III為尿素的制備：寫出合成尿素的化學方程式_______________o

(4)實驗室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學方程式

【解析】(1)氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為

4NH3+5O2美"4NO+6H20；反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其

中二氧化氮作氧化劑和還原劑，比例為1：2；NO與N02按物質(zhì)的量之比1：1被足量

NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，根據(jù)元素化合價變化分析，生成物中氮元素

的化合價只能為+3價，則該鈉鹽的化學式是NaNCh；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳

酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2T，檢驗碳酸鈉

中是否含有氯化鈉，應(yīng)先排除碳酸根離子的干擾，即加入足量的稀硝酸將溶液酸化,

再檢驗氯離子，方法為取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足量稀硝酸將溶液酸

化，再加入少量的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl；(3)氨

氣和二氧化碳反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)方程式為2NH3+CO2二定條件CO(NH2)

2+H2O；(4)實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4C1+Ca

(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O0

催化劑

【答案】(1)4NH3+5O2.4NO+6H2O；1：2；NaNO2

(2)2NaHCChANa2cO3+H2O+CO2T；取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足

量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl

(3)2NH3+CO2CO(NH