《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》能力提升單元檢測(cè)

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一、單選題（16小題，每小題3分，共48分）

1.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是

選項(xiàng)A.B.C.D.

共價(jià)晶體石墨生石灰碳化硅金剛石

分子晶體冰固態(tài)氨氯化鈉干冰

離子晶體氮化鋁食鹽明磯膽磯

金屬晶體銅汞鋁鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子

晶體，石墨為混合晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.生石灰為CaO,為離子晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金剛石為原子晶體，干冰為分子晶體，芒硝為啖O,？2,屬于離子晶體，鐵屬于金屬晶體，選

項(xiàng)D正確。

答案選D。

2.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單

個(gè)分子的性質(zhì)

B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

【答案】D

【解析】A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起，形成

具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；

B.構(gòu)成非晶體的微粒，在非晶體中的排列，遵循長程無序和短程有序的規(guī)則，B正確；

C.液晶具有各向異性，其原因是液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向進(jìn)行有序排列，C正確；

D.納米材料實(shí)際上是三維空間尺寸至少有一維處于納米級(jí)尺度的、具有特定功能的材料，納米材料內(nèi)部

具有晶體結(jié)構(gòu)，但界面處則為無序結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是

KC）2的晶胞

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl形成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.1個(gè)Zn的晶胞中含有2個(gè)Zn原子

D.KO2晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)緊鄰的K+,每個(gè)。彳周圍有6個(gè)緊鄰的。：

【答案】C

【解析】A.在氯化鈉晶體中，Na+和C1的配位數(shù)都是6,則距離Na+最近的六個(gè)C1形成正八面體，選項(xiàng)

A正確；

B.分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4,選項(xiàng)B正

確；

C.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)Zn的晶胞中含有9個(gè)Zn原子，而均攤占有8x：+1=2個(gè)Zn原子，選項(xiàng)C

O

不正確；

D.KO2晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)緊鄰的02,每個(gè)。2周圍有6個(gè)緊鄰的K+,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

4.下列性質(zhì)可能符合分子晶體特點(diǎn)的是（深度解析）

①熔點(diǎn)1070℃,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

②熔點(diǎn)1。31℃,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

③能溶于CS?,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃

④熔點(diǎn)97.8VC,質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電，密度為0.97g.cm-

A.①④B.②③C.①②D.②④

【答案】B

【解析】在分子晶體中，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體熔化時(shí)，只需克服分子間作用

力，不破壞化學(xué)鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)。止匕外，分子晶體還具有硬度小、易升華、有較

強(qiáng)的揮發(fā)性、一般不導(dǎo)電等特點(diǎn)。

①熔點(diǎn)高，不是分子晶體的性質(zhì)；

②熔點(diǎn)低，不導(dǎo)電，可能是分子晶體的性質(zhì)；

③熔沸點(diǎn)不高，可能是分子晶體的性質(zhì)；

④固態(tài)能導(dǎo)電，不是分子晶體的性質(zhì)；

故選B。

5.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是。

A.熔點(diǎn)為2700℃,導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)

B.無色晶體，熔點(diǎn)大于3500℃,不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑

C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃,熔化時(shí)能導(dǎo)電

D.沸點(diǎn)為78℃,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

【答案】B

【解析】A.原子晶體的熔點(diǎn)高，但不能導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)2700℃,導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)應(yīng)該是金屬晶體，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.無色晶體，熔點(diǎn)3500C,不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合原子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，選項(xiàng)B正

確；

C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃,熔化時(shí)能導(dǎo)電，符合離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體，

選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.熔點(diǎn)56.6C,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，選項(xiàng)

D錯(cuò)誤。

答案選B。

6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中HF分子的個(gè)數(shù)為NA

B.60g二氧化硅中Si-O鍵個(gè)數(shù)為2NA

C.Imol白磷中含有的P-P鍵個(gè)數(shù)為4NA

D.20gDz。中含有的氧原子數(shù)且為NA

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.60g二氧化硅的物質(zhì)的量為Imol,二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵，則含有4moiSi-O

鍵，即含有Si-O鍵個(gè)數(shù)為4M,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，貝UImol白磷中含有的P-P鍵個(gè)數(shù)為6M,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.20gD?。的物質(zhì)的量為imol,則其中含有的氧原子數(shù)且為M,D項(xiàng)正確；

答案選D。

7.已知：SiCl’發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列敘述正確的是

ClClH

Ji-Cl

+3HO、

cP%+H2O2

-3HC1

sp3雜化sp3d雜化Sp3雜化

A.SiCl,的鍵角與白磷（P4）的鍵角相同

B.H&SiC）4脫水后加熱分解得到的晶體中每個(gè)Si可參與形成12個(gè)12元環(huán)

C.Si。?和SiCl,均屬于共價(jià)晶體（原子晶體）

D.CCl"不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是C的原子半徑小

【答案】B

【解析】A.SiCL是和甲烷相似的結(jié)構(gòu)，正四面體中心與頂點(diǎn)夾角為109。28',P”為中空的正四面體結(jié)

構(gòu)，鍵角為60。，故A錯(cuò)誤；

B.H,SiO,脫水后加熱分解得到二氧化硅，一個(gè)Si被12個(gè)12元環(huán)共用，故B正確；

C.SiC）屬于分子晶體，由分子構(gòu)成，SiC\是共價(jià)晶體（原子晶體），故C錯(cuò)誤；

D.CC1’不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，是因?yàn)镃原子只有兩個(gè)電子層，沒有d軌道，難以形成sp3d

雜化，故D錯(cuò)誤；

選B。

8.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

B.氯化鈉溶于水時(shí)晶體中的離子鍵被破壞

C.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】A.晶體中如果含有陽離子，可能不含陰離子，如：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成

的，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉溶于水電離為氯離子和鈉離子，晶體中的離子鍵被破壞，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.離子晶體可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

9.下列說法中正確的有

①含有離子的晶體一定是離子晶體；

②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用；

③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)；

④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低；

⑤共價(jià)晶體中一定含有共價(jià)鍵；

⑥分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低；

⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6；

⑧硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】C

【解析】①金屬晶體含有金屬陽離子，故含有離子的晶體不一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；

②離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；

③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)，故正確；

④分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，故錯(cuò)誤；

⑤共價(jià)晶體是原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，所以共價(jià)晶體含有共價(jià)鍵，故正確；

⑥分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞在常溫下為液體，碘是分子晶體，常溫下為固體，故錯(cuò)

誤;

⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6,故正確；

⑧金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：OSi,鍵長：CC>CSi>

SiSi,鍵能：CC>CSi>SiSi,故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故正確；綜上所述，共4個(gè)

正確；

故選C。

10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是

0H

l；l<M1疝

A.晶體熔點(diǎn)：>(<><>11B.硬度：金剛石>碳化硅〉晶體硅

C.晶體熔點(diǎn)：Na>Mg>AlD.晶體熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI

【答案】C

【解析】A.分子間能形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要高于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，對(duì)羥基苯甲酸是分子間

氫鍵，鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)氫鍵，A正確；

B.均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，B正確；

C.均為金屬晶體，熔點(diǎn)高低取決于原子半徑大小以及陽離子所帶電荷數(shù)，其規(guī)律是離子半徑越小，所帶

電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)Al>Mg>Na,C不正確；

D.離子鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，陽離子相同時(shí)，離子鍵的強(qiáng)弱與陰離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵

越強(qiáng)，D正確；

故選C。

11.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，下列類推得到的結(jié)論正確的是

A.從CH4、NH：、SO》為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH；、P0；也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.H2O常溫下為液態(tài)，H2s常溫下也為液態(tài)

C.金剛石中CC鍵的鍵長為154.45pm,C6o中CC鍵的鍵長為140~145pm,所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石

D.CH4和P4都為正四面體形，CH中鍵角為109。28',P4中鍵角也為109。28

【答案】A

【解析】A.CPU、NH；、SO：、PH；、PO『中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4,無孤電子對(duì)，均為正四面體結(jié)

構(gòu)，故A正確；

B.H2s常溫下為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是共價(jià)晶體，C60是分子晶體，所以C60的熔點(diǎn)低于金剛石，故C錯(cuò)誤；

D.CE和P4都為正四面體形，CR中鍵角為109。28',中鍵角為60。，故D錯(cuò)誤；

選Ao

12.澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射Nai使Na+和I的核間距為L0~1.5nm時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維

爾的研究成果能得出的結(jié)論是

A.Nai晶體是離子晶體和分子晶體的混合物

B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵

C.Nai晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限

【答案】D

【解析】A.Nai晶體是離子化合物，如改變離子的核間距，可能為共價(jià)化合物，但為純凈物，不是混合

物，A錯(cuò)誤；

B.NaOH晶體中就有離子鍵和共價(jià)鍵，但不是澤維爾的研究成果，B錯(cuò)誤；

C.Nai晶體中當(dāng)Na+和I的核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵，但不存在既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的情

形，C錯(cuò)誤；

D.Nai為離子晶體，鈉離子和碘離子之間是離子鍵，但是當(dāng)Na+和I的核間距為1.0~L5nm時(shí)，呈現(xiàn)共

價(jià)鍵，故共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限，D正確；

故選D。

13.硼氫化鈉（NaBHQ與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是

?—BO—OO—H?—e-

A.NaBH4中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

B.BH3中B—H鍵鍵長小于H2O中O—H鍵鍵長

C.整個(gè)過程中涉及的含硼微粒有6種

D.每產(chǎn)生ImolH2轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】c

【解析】硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為：

催化劑小

NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2T。

A.NaBE為離子化合物，陽離子和陰離子之間為離子鍵，BH之間為極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.B原子半徑大于0原子，半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，故BH3中B—H鍵鍵長大于H20中

0—H鍵鍵長，B錯(cuò)誤；

C.整個(gè)過程中涉及的含硼微粒有BH]、BH3,BH2OH,BH(OHbB(OH)3,B(OH)4,共6種，C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成Imol氏轉(zhuǎn)移Imol電子，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.[Zn(CNk『在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

4HCHO+[Zn(CN)/"+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]+4HOCH2CN。下歹！J說法正確的是

A.HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形

B.基態(tài)左2+的電子排布式為[Ar]3d84s2

2+

C.[Zn(H2O)4]中與Zn”形成配位鍵的原子是H

D.ImolHOCH2CN中所含0鍵的數(shù)目是6moi

【答案】D

【解析】A.HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Zt?+的電子排布式為[Ar]3di°,B錯(cuò)誤；

C.H2O中。原子含孤電子對(duì)，故與西2+形成配位鍵的原子是o,c錯(cuò)誤；

||

D.HOCHzCN的結(jié)構(gòu)式為H。-(——C-、，單鍵全部是。鍵，三鍵中含1個(gè)0鍵和2個(gè)兀鍵，

H

ImolHOCHeCN中所含0鍵的數(shù)目是6mol,D正確；

故選D。

15.配合物[CU(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為

2+

A.Cu>OH、2+、2B.Cu+、NH3>1+、4

C.Cu2+>NH3、2+、4D.Cu2+>NH3、2+、2

【答案】C

【解析】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+,4個(gè)氨分子和Cu2+形成配位鍵，配體是NH3，中心

離子的電荷數(shù)為+2,配位數(shù)為4,故選C。

16.通過下列實(shí)驗(yàn)以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)/C12)為原料制備CuCL下列說法正

確的是

NaOH稀H：SO,Na?SOcNaCI

蝕刎廢液f沉銅一酸溶一?還原—*過濁、洗滌-*CuC1

B.[Cu(NH3)4產(chǎn)中配位原子是N

<2.“還原”時(shí)離子方程式為50:十。?+十。-十：《20=€：11。4苴0j+211+

D.CuCl晶胞如圖所示，與cr等距離且最近的Cu+有2個(gè)

【答案】B

【解析】A.d區(qū)元素包含IIIB?VIIB、vm族。ds區(qū)的元素包含了HB和IB族元素，而銅位于IB族為ds

區(qū)元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.配位鍵是一方提供空軌道(主要是含空軌道的金屬提供)而另一方提供孤電子對(duì)形成，NH3中N有孤

電子對(duì)，所以配位原子是N,B項(xiàng)正確；

C.該方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該為SO；+2Cr+2CF+H2O=2CuClJ+SO：+2H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.以面心的C1為例該晶胞中兩個(gè)Ci?+離它最近，晶體延伸后還有兩個(gè)，則離該C1最近的Ci?+有4個(gè)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

二、填空題(4小題，共52分)

17.(13分)回答下列問題：

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的N原子個(gè)數(shù)為Cu的原子個(gè)數(shù)

(2)則該化合物的化學(xué)式為0

(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的S與Cu的微粒個(gè)數(shù)比為

(4)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子元素符號(hào)為

(5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)CiT、O?+中更穩(wěn)定，原因是

【答案】(1)13

(2)CU3N

⑶1：1

(4)Mn

(5)Cu+Cu+的價(jià)電子排布式為3dQ全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】(1)N原子所在位置為頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，N原子個(gè)數(shù)為：8x1=l;銅原子所在位置為棱心，

O

個(gè)數(shù)為：12^=3；

4

(2)該化合物的化學(xué)式為CU3N；

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，S原子所在位置為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：8』+6二=4,Cu原子所在位置為內(nèi)部，

o2

個(gè)數(shù)為4個(gè)，該化合物的S與Cu的微粒個(gè)數(shù)比為1：1；

(4)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子序數(shù)為27,原子元素符號(hào)為Mn；

(5)Cu+和C/+的價(jià)層電子排布為：3/°和3d%Cu+的價(jià)層電子排布全滿，較穩(wěn)定；原因：Cu+的價(jià)電子

排布式為3d叱全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

18.(13分)(1)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

石墨烯晶體金剛石晶體

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有一個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接一個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以一相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中

在面心位置貢獻(xiàn)一個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/p>

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因

GeCUGeBr4Ge14

熔點(diǎn)/℃49.526146

沸點(diǎn)/℃83.1186約400

【答案】(1)32124

⑵共價(jià)鍵3

(3)S8的相對(duì)分子質(zhì)量比S02的大，分子間范德華力更強(qiáng)

(4)GeCU，GeBr4>GeL的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增

大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)

【解析】(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為

6=2；故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)，以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在

4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，

3x4=12,所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有

1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6x2=3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3險(xiǎn)和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SCh的大，分子間

范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比S02的大，分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種楮鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間

作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCL、GeBr4>GeL的熔、

沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。

19.(13分)回答下列問題：

(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在如圖所示的半徑相等的圓球的排列

中，A屬于___________層，配位數(shù)是；B屬于___________層，配位數(shù)是

AB

(2)遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有6、Y、a三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

小。

5-Fey-Fea-Fe

①/Fe、3-Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)之比為。

②6-Fe、a-Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為。

③若a-Fe晶胞的邊長為acm,丫-Fe晶胞的邊長為bcm,則兩種晶體的密度之比為

【答案】(1)非密置4密置6

(2)2：14：3b3：(4a3)

【解析】(1)密置層的排列最緊密，靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A

中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周圍有四個(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密

的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周圍有六個(gè)圓球，配位數(shù)是6；

8x—1-6x——4

(2)①丫-Fe晶胞中，F(xiàn)e原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，則含有的鐵原子數(shù)82.5-Fe

晶胞中，F(xiàn)e原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)體心，則含有的鐵原子數(shù)8xl/8+lxl=2,故答案為2：1；

②3-Fe晶體中鐵原子的配位數(shù)為8,a-Fe晶體中鐵原子的配位數(shù)為6,故二者鐵原子的配位數(shù)之比為

8：6=4：3；

56g

③若a-Fe晶胞的邊長為acm,其晶胞只含1個(gè)Fe原子，則晶體的密度為：Pa=；一彳T，若-Fe晶胞

(acm)-NA

4x56g

的邊長為bcm,其晶胞中含有4個(gè)Fe原子，則晶體密度為P廣而不氐，則兩種晶體的密度之比

33

pa:pY=b:(4a)o

20.(13分)配位化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，在經(jīng)濟(jì)、生產(chǎn)、生活等方面都有重要作用。

(1)在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結(jié)合在一起，組成在溶液中能夠穩(wěn)定存在的整體，稱

為“內(nèi)界”｛書寫時(shí)用“［『與外界分離｝。與中心離子結(jié)合不夠緊密的離子則處于“外界”。內(nèi)界和外界不同，

物質(zhì)的性質(zhì)也不同，如CoCb與NH3形成的三種配合物A、B、C,C03+的配位數(shù)均為6,但它們的顏色

各異，如果各取ImolA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生Imol、2mol>3moi白色沉淀。

則它們的化學(xué)式分別為A：；B：,C：,它們的配體分別是A：