湖北省黃州思源實驗學校2024-2025學年九上化學期末監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列敘述不正確的是A．分子、原子和離子都能直接構成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到電子就變成陰離子2．甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是（）A．甲、乙屬于同種元素B．甲、乙、丙具有相似的化學性質(zhì)C．丁中x＝8D．乙表示陰離子3．下列變化中屬于緩慢氧化的是A．火藥爆炸 B．鋼鐵熔化 C．酒精燃燒 D．酒醋的釀造4．下列關于氧氣的說法，正確的是（）A．氧氣有可燃性 B．氧氣的主要來源是綠色植物的呼吸作用C．液氧可做火箭的推動劑 D．魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水5．將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．NH36．下列化學式書寫不正確的是A．氯化鈉NaCl B．氧化鋁Al2O3 C．硝酸銅CuNO3 D．硫酸鎂MgSO47．下列各組相同質(zhì)量分數(shù)的溶液，不能用紫色石蕊試液鑒別的是A．稀鹽酸和食鹽水B．氫氧化鈉溶液和澄清石灰水C．醋酸溶液和蘇打水D．稀硝酸和氫氧化鉀溶液8．環(huán)境、能源和資源是人類生存和發(fā)展的基本條件。下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料B．大多數(shù)鐵礦石中的鐵元素以單質(zhì)的形式存在C．大氣中二氧化碳含量升高會增強溫室效應D．太陽能、風能是人類正在利用和開發(fā)的新能源9．在一密閉容器中，放入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）0.42200.6反應后質(zhì)量（g）62X5A．X=9B．乙一定是該反應的催化劑C．甲可能是化合物或單質(zhì)D．該反應可能為電解水10．下列說法不正確的是（）A．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧B．用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化C．可以用水來區(qū)別固體和固體D．飽和的氯化鈉溶液一定比不飽和氯化鈉溶液濃11．如圖為鎳的原子結構示意圖，關于該原子的敘述錯誤的是A．核電荷數(shù)為28B．核外有4個電子層C．質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)D．易失去2個電子12．鑒別下列物質(zhì)所用的方法，錯誤的是A．區(qū)別鐵粉和木炭粉-----------用磁鐵吸引B．區(qū)別硬水與軟水-----------分別加入肥皂水振蕩C．區(qū)別黃金和黃銅(銅鋅合金)-----------觀察顏色D．區(qū)別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體-----------加水溶解13．學習化學，提高學科核心素養(yǎng)，學會從化學的角度分析問題。下列說法正確的是A．進入枯井或山洞前要進行燈火試驗，所以進入地下煤礦前也要進行燈火試驗B．.鐵生銹最終會導致鐵制品全部被腐蝕，鋁比鐵活潑，所以鋁在空氣中也會全部被腐蝕C．生石灰與水混合放出大量熱，因此石灰石與水混合也放出大量熱D．煤的綜合利用可以提高煤的利用率，石油分餾也可以提高石油的利用率14．我國科學家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“一分鐘充滿電的電池”。下列關于“烯合金”的說法不正確的是()A．常溫下穩(wěn)定 B．是一種混合物 C．具有導電性 D．屬于有機合成材料15．下列關于實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鎂帶在空氣中燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂B．磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)D．氫氣在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱a______________；b_______________；（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_________________________________________；大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置選用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是_________________________，如果用E裝置收集氫氣，氣體從________（選填“c”或“d”）端進入，若選擇D裝置收集，證明氫氣收集滿了的方法（或現(xiàn)象）是___________________________；（3）F是探究二氧化碳性質(zhì)的實驗，圖中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象__________________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，小明在10g黃銅樣品中加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為109.8g。求:（1）反應后生成氫氣的質(zhì)量為_____________。（2）黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)__________。18．（8分）市售的某些銀首飾是銀、鋅合金。小慶同學取該合金樣品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，計算：（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為_____g。（2）該合金中鋅的質(zhì)量_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質(zhì)量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【詳解】A、分子、原子和離子都能直接構成物質(zhì)；故選項正確，但不符合題意；B、原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性；故選項正確，但不符合題意；C、決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子；故選錯誤，但符合題意；D、原子如果得到電子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，就變成陰離子；故選項正確，但不符合題意。故選：C。2、B【詳解】A、甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，說法正確；B、甲、乙、丙的最外層電子數(shù)不相同，則它們的化學性質(zhì)不相似，說法不正確；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以x=8，說法正確；D、乙的結構示意圖中表示質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以是陰離子，說法正確。故選B。3、D【分析】氧化反應分為劇烈氧化和緩慢氧化，緩慢氧化是指反應進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應。【詳解】A、火藥爆炸，屬于劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，故選項錯誤。B、鋼鐵熔化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。C、酒精燃燒，屬于劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，故選項錯誤。D、酒醋的釀造，是糧食與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項正確。故選：D。4、C【詳解】A．氧氣具有助燃性，不具有可燃性，故選項A錯誤；B．氧氣的主要來源是植物的光合作用，不是綠色植物的呼吸作用，故選項B錯誤；C．氧氣具有助燃性，液態(tài)氧可用作火箭的推進劑，故選項C正確；D．魚類能在水中生存，是因為水中溶有一定量的氧氣，氧氣能供給呼吸，但是不能判斷溶解性的大小，故選項D錯誤。故選C。5、A【詳解】化學反應方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目相同，C、H原子在反應前后相等，反應前有2個N原子，而反應后共有6個N原子，則R中有4個N原子，反應前沒有O原子，而反應后共有8個O原子，則R中有8個O原子，又R的化學計量數(shù)為2，則R的化學式為N2O4。故選：A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則利用化學反應方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，借助反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同來推斷化學反應方程式中R的化學式。6、C【解析】化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。A.氯化鈉NaCl，正確；B.氧化鋁Al2O3，正確；C.硝酸銅Cu(NO3)2，錯誤；D.硫酸鎂MgSO4，正確。故選C。7、B【詳解】A、稀鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，食鹽水顯中性，不能使石蕊溶液變色（紫色），可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；B、氫氧化鈉溶液顯堿性和澄清石灰水是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊溶液都變?yōu)樗{色，不能鑒別；故選項錯誤，但符合題意；C、醋酸溶液顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，蘇打水是碳酸鈉溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍色，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；D、稀硝酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍色，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故選：B。8、B【解析】B項，大多數(shù)鐵礦石中的鐵元素以化合物的形式存在，故B項說法錯誤；A項，煤、石油、天然氣是化石燃料，對我們的生活非常重要，故A項說法正確；C項，大氣中二氧化碳含量升高會增強溫室效應，故C項說法正確；D項，人類正在利用的開發(fā)的新能源包括太陽能、風能等，故D項說法正確。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查溫室效應與低碳生活、化石燃料、自然界中的金屬以及新能源的開發(fā)。9、C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知：0.4+2+20+0.6=6+2+X+5，則X=10，故選項錯誤；B、物質(zhì)乙反應前后質(zhì)量沒有改變，可能是反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)；故選項錯誤；C、反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量增大，甲是生成物，可能是化合物或單質(zhì)；故選項正確；D、反應后甲和丁的質(zhì)量變大，該反應的生物是甲和丁，則生成甲和丁的質(zhì)量比（6-0.4）：（5-0.6）=14:11，不符合電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比1:8；故選項錯誤；故選：C。10、D【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、乳化、物質(zhì)溶于水熱量變化、飽和溶液進行分析?！驹斀狻緼、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，說法正確，不符合題意；B、用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化，說法正確，不符合題意；C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，可以用水來區(qū)別固體和固體，不符合題意；D、沒有指明溫度，飽和的氯化鈉溶液不一定比不飽和氯化鈉溶液濃，符合題意。故選D。11、C【詳解】由原子結構示意圖可判斷：

A、它的核電荷數(shù)為28，故A說法正確；

B、該原子的電子層數(shù)為4，故B說法正確；

C、它的質(zhì)子數(shù)等核外電子數(shù)，故C說法錯誤；

D、該原子的最外層電子數(shù)是2，小于4，它易失去2個電子，故D說法正確。

故選：C。原子結構示意圖的表示法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。12、C【詳解】A、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引可區(qū)別鐵粉和木炭粉，故A正確，不符合題意；B、水樣加肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，分別加入肥皂水振蕩可區(qū)別硬水與軟水，故B正確，不符合題意；C、黃金和黃銅(銅鋅合金)都呈黃色，觀察顏色不能區(qū)別黃金和黃銅(銅鋅合金)，故C錯誤，符合題意；D、硝酸銨固體溶于水吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，加水溶解可區(qū)別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，故D正確，不符合題意。故選C。解題的關鍵是利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)的差別，根據(jù)實驗中是否出現(xiàn)明顯的不同現(xiàn)象判斷能否鑒別。13、D【詳解】A、進入地下煤礦前不能使用明火，防止發(fā)生危險；故選項錯誤；B、鋁比鐵活潑，所以鋁在空氣中能與氧氣反應產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，更耐腐蝕；故選項錯誤；C、石灰石難溶于水，與水混合不會放出熱量；故選項錯誤；D、煤的綜合利用可以提高煤的利用率，石油分餾也可以提高石油的利用率；故選項正確；故選：D。14、D【詳解】A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的單質(zhì)，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故不符合題意；B、烯合金是一種混合物，故不符合題意；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質(zhì)，所以具有優(yōu)良的導電性，故不符合題意；D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，屬于合金，屬于金屬材料，故符合題意。15、C【詳解】A、鎂帶在空氣中燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。B、磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙五氧化二磷，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。D、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，故選項說法錯誤。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、酒精燈長頸漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑能控制反應的發(fā)生和停止d瓶口有大氣泡冒出②、③不變紅，①、④棉球變紅，且④先變紅，①后變紅【詳解】（1）由圖可知a為酒精燈，b為長頸漏斗，故填：酒精燈；長頸漏斗。（2）A裝置有棉花，可以防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管，可用于高錳酸鉀制氧氣，化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置選用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止，大理石放于多孔隔板，稀鹽酸從長頸漏斗加入，固液接觸反應發(fā)生，關閉出口時，氣體無法排出，氣壓增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離反應停止，打開出口，氣體排出，氣壓減小，液體從長頸漏斗進入試管，固液接觸反應發(fā)生，如果用E裝置收集氫氣，氫氣密度小于空氣密度氣體從d端進入，若選擇D裝置收集，證明氫氣收集滿了的方法（或現(xiàn)象）是瓶口有大氣泡冒出，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；能控制反應的發(fā)生和停止；d；瓶口有大氣泡冒出。（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液潤濕的棉球變紅，棉球變紅，通入二氧化碳錢棉球都不變紅，通入二氧化碳之后②、③不變紅，①、④棉球變紅，且④先變紅，①再變紅，說明CO2密度大于空氣且能與水反應，故填：②、③不變紅，①、④棉球變紅，且④先變紅，①后變紅。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）0.2g（2）35%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g；（2）設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，則解得x=6.5g；黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：。答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵。18、（1）0.2（2）6.5g【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，故填：0.2；（2）解：設合金中鋅的質(zhì)量為xX=6.5g答：合金中鋅的質(zhì)量為6.5g。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意