備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第16講鋁及其化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鋁及其重要化合物的性質(zhì)及用途。

2.掌握實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3的方法。

3.掌握可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計(jì)算及圖像變化。

4.了解復(fù)鹽的概念，了解硫酸鋁鉀［KA1(SC)4)2］的性質(zhì)、俗名及用途。

【知識(shí)精講】

1.鋁的性質(zhì)及用途

(1)存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。

(2)鋁的物理性質(zhì)

銀白色、具有金屬光澤的固體，熔、沸點(diǎn)高，密度小。質(zhì)地柔軟，具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。

(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)

鋁是第三周期OA族元素，容易失電子，是活潑的金屬元素。

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

占燃

與02：4A1+3O2今區(qū)2AI2O3(常溫下在空氣中形成氧化膜)。

【注意要點(diǎn)】鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強(qiáng)，原因是常溫下A1與。2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而防

止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化。

占燃

與CL：2A1+3C12^^2A1C13?

③與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為2A1+6H+=2AF++3H2T。

與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應(yīng)：

a.常溫下，在濃H2s0八濃HNO3中發(fā)生鈍化。

b.與稀硝酸反應(yīng)：Al+4HNO3(^)=A1(NO3)3+NOt+2H2Oo

④與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T或2A1+2OJT+2H2O=2A1C)2+3H2to

a.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

b.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T、A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?

c.鋁既能與酸(如醋酸、鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均能生成H2,表現(xiàn)出兩性物質(zhì)的性

質(zhì)，因此能與A1反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

⑤與某些氧化物反應(yīng)：8A1+3Fe3O4更遇4Al2O3+9Fe(鋁熱反應(yīng))。

電解

(4)工業(yè)制法：2Al2。3(熔融)派箭省4A1+302b

(5)鋁的用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。

【例題1】鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超

過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是()

A.鋁在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑

B.鋁既能溶于酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液

C.在鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中，氧化劑是NaOH和HzO

D.鋁不能與氯氣、硫發(fā)生反應(yīng)

【例題2】?jī)煞菹嗤|(zhì)量且均過(guò)量的鋁，分別放入等體積、等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在

同溫同壓下的體積之比為()

A.1：3B.1：1

C.2：3D.3：2

【例題3】

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是o

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生比的體積之比是

_________O

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HC1、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，貝UHC1

和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是0

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反

應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為M甲)：V(乙)=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(填字母)。

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.8g

【歸納總結(jié)】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

②消耗H+、OJT的物質(zhì)的量之比為"(H+)：M(OH-)=3：lo

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

①消耗A1的物質(zhì)的量之比為1：3o

②生成H2的物質(zhì)的量之比為1：3o

Iv(H?)

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積Hri比為＜1,則

5VNaOH(H2J

必定

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HC1不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。

2.氧化鋁(兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì)：俗名磯土，白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料，也是冶煉鋁的原料。。

(2)化學(xué)性質(zhì)(兩性)：

+3+

與鹽酸的離子方程式：A12O3+6H=2A1+3H2O

與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：A12O3+2OH=2A1O2+H2OO

【例題4】(2020?浙江1月選考)下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法，不正確的是()

A.明磯可用作凈水劑和消毒劑

B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料

D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

3.氫氧化鋁(兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

<Dft*I1

IAIOVI

+3+

@A1(OH)3+3H=A1+3H2OO

②A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O。

③2Al(OH)3=AI2O3+3H2O。

【注意要點(diǎn)】A1(OH)3是兩性氫氧化物，有兩種電離方式：

H"-FAlOf4-H2O^^AI(OH)J^-++3OH.

破式電離城式電離

(3)制備方法(寫(xiě)離子方程式)

3+

向可溶性鋁鹽中加入足量氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHto

【例題5】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量A"+

C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CCh后過(guò)濾

D.MgO中混有少量AI2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO

【例題6】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是AI2O3,還含有FezCh、SiCh)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料。其中一種

提取方法的操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出甲溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式o

(2)沉淀乙是FezCh，向其中加入足量鹽酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式,

充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅棕色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化

過(guò)程o

4.偏鋁酸鈉的性質(zhì)

(1)與稀鹽酸等反應(yīng)：

AIOI+H++H2O=A1(OH)31(酸適量)，

A1O7+4H+=AF++2H2O(酸過(guò)量)。

(2)水解反應(yīng)：NaA102+2H20-Al(OH)3+NaOHo

(3)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：A1O7+HCOF+H2O=A1(OH)3；+COfo

(4)與CO2反應(yīng)［可用于Al(0H)3的制備］:

2A1O2+C02+3H2O=2A1(OH)3；+COr(CO2不足)，

A102+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3XCO2過(guò)量)。

5.可溶性鋁鹽的性質(zhì)

(1)與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al3++3OJT=A1(OH)3J(堿適量)、

A13++4OH-=A1O7+2比0(堿過(guò)量)。

(2)水解反應(yīng)

+

①單水解：AF++3H20nA1(OH)3+3HO

3+

②泡沫滅火器的滅火原理：Al+3HCO；=A1(OH)31+3CO2?=

③與碳酸鈉溶液混合：2Al3++3CO歹+3H2O=2A1(OH)31+3c。2丁。

3+

④與偏鋁酸鈉溶液混合［可用于Al(0H)3的制備］:Al+3AIO2+6H2O=4A1(OH)3；0

6.“鋁三角”——AF+、A1O2■和A1(OH)3之間的轉(zhuǎn)化

(6)過(guò)量0H-

3+

(1)?Al+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4o

②AF++3A1O5+6H2O=4A1(OH)3；。

③AF++3OH^=A1(OH)3；O

+3+

(2)A1(OH)3+3H=A1+3H2OO

3+

(3)A1+4OH-=A1O2+2H2OO

+3+

(4)AIO2+4H=A1+2H2OO

(5)?A102+C02+2H2O=A1(OH)3；+HCO?。

+

②A1C)2+H+H2O=A1(OH)3；?

(6)A1(OH)3+OH=A107+2H2OO

【注意要點(diǎn)】

①AF+與OH-及A1OE、COM、S2-等弱酸根陰離子不能共存。A1OE與H+、HCO,以及弱堿陽(yáng)離子AF

+、Fe3+等不能大量共存。

②既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、A12O3>A1(OH)3；多元弱酸的酸式鹽(如

NaHCO3,NaH2Po4、NaHSCh等)；弱酸的鏤鹽［如NH4HCO3、CH3COONH4>(NH4)2S^］；氨基酸和蛋白質(zhì)。

【例題7］現(xiàn)有Al、CL、A12O3,HCl(aq)、A1(OH)3>NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是()

A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或CI2

C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為AI2O3

7.一種重要的復(fù)鹽——明磯［KA1(SO4)2T2H2O］

復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子(或其中一種為鏤根離子)和一種酸根離子組成的化合物，叫做復(fù)鹽。復(fù)鹽

溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡(jiǎn)單鹽電離出的離子相同。

化學(xué)式KA1(SO4)242H2O(水溶液pH<7)

組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物

3+

KA1(SO4)2=K++A13++2SOF(電離)，A1+3H2O-A1(OH)3(膠體)+3H

凈水原理+,生成的A1(OH)3膠粒的吸附能力很強(qiáng)，能吸附水中的懸浮物質(zhì)，并聚集成

沉淀，使水澄清，但不能殺菌、消毒。

AF+恰好完全沉淀的離子方程式：

與Ba(OH)

23+2+

2A1+3SOF+3Ba+6OH^=2A1(OH)3；+3BaSO4；

溶液的反應(yīng)

SOT恰好完全沉淀的離子方程式：

3+2+

A1+2SOF+2Ba+4OH=A1OT+2H2O+2BaSO4；

8.工業(yè)煉鋁的流程

鋁土礦的主要成分是A12O3,此外還含有少量SiO2>Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是AbO3

的提純。由于AbCh是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiCh是酸性氧化物，F(xiàn)ezCh是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提

純氧化鋁的方案。

方案一：堿溶法

電解

NaOH較純的A12O3

(I)；水晶石(U)加熱1000C

灼燒'

，①過(guò)濾廠甌④

沉淀:)

鋁土礦1足量依過(guò)濾廠A1(OH3

②—腐*1懸濁液

③濾液

(1)①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①A12O3+2OH-=2A1OW+H2O,SiO2+2OH=SiOF+H2O0

@A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO?,SiOF+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCOF。

(2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化，因?yàn)锳10?與酸反應(yīng)生成的Al(0H)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易

控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCCh用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好。

(3)步驟④中得到的A12O3中可能含有SiO2雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度是因?yàn)镾iO2的熔點(diǎn)很高,

在加熱到1000℃左右時(shí)不會(huì)熔化。

方案二：酸溶法

沉

②加過(guò)量

淀

NaOH溶③通CQ

液，加熱氣體，并

鋁過(guò)濾’控制一定

①加加熱

土的反應(yīng)條)

酸A1(OH3AlgO3

鹽

礦濾件

液過(guò)濾

NaHCO3

洗滌

(1)①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

+3++3+

①AbCh+6H=2A1+3H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

3+

②AF++40IT=AK)2+2H,0,Fe+3OH-=Fe(OH)3；?

(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+是因?yàn)椋篈1(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，若用氨水則不能將Fe(OH)3

和A1(OH)3分離。

【例題8】鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3C>4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)

驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

無(wú)氣體產(chǎn)生?裊L氣體

色

體Na()il*ibs(k|

固

KSCNf

體

沉淀，部彼?溶油b-變

it

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2

B.反應(yīng)②為AI2O3+20H=2A10J+H2O

C.反應(yīng)③的白色沉淀是A1(OH)3

D.黑色固體中不含Al和Fe3C>4

【歸納總結(jié)】

1.檢驗(yàn)與鑒別

(1)用過(guò)量NaOH溶液檢驗(yàn)AF+的存在。

(2)用過(guò)量NaOH溶液鑒別A1C13溶液和MgCb溶液。

(3)用互滴法鑒別AlCb溶液與NaOH溶液或NaAKh溶液與鹽酸。

2.分離與除雜

用過(guò)量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離AF+、Mg?+或分離MgO、AI2O3等。除雜時(shí)，具體如下(括號(hào)內(nèi)為

雜質(zhì))：

(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。

(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。

(4)Mg2+(A13+)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加相應(yīng)酸充分溶解。

3.實(shí)驗(yàn)室制備A1(OH)3不選用NaOH溶液，其原因是A1(OH)3呈兩性，但它只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于

弱堿(氨水)，則使用氨水容易控制產(chǎn)物。

【例題9】通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的

ANaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)

變化

取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體

B由此得出：鋁不易燃燒

而沒(méi)有脫落

向氯化鏤溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣

C由此得出：該氣體是氨氣

泡

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先

由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)

D產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全

堿溶液

消失

【例題10］某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH，Na+、NO,,加入鋁粉后，只產(chǎn)生H?。回答下列問(wèn)題:

(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說(shuō)明鋁具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)若H+大量存在，則NO9就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝置現(xiàn)象

I.實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

X

T

口.過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色

螞蛤HC1溶液

鋁日歹NaNOs溶液

m.試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解A12O3薄膜的離子方程式是。

②根據(jù)現(xiàn)象n,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中試紙未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)淀粉-KI試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)

a.淺棕色氣體是o

b.實(shí)驗(yàn)］的目的是o

c.實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:

3+

A1+NO5+=Al+NOt+o

(3)再假設(shè)：若OFT大量存在，NO,也可能不大量存在。

重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝置現(xiàn)象

A

I.實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

NaOH溶液

鋁粉z

^NaNO3溶液II.過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

①刺激性氣味的氣體是o

②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是。

(4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是。

【真題演練】

1.（2022?湖北?高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（

A.加入明磯后泥水變澄清B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.切開(kāi)的茄子放置后切面變色

2.（2022.湖南.高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：

過(guò)量Na2cO3NaAlO,

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NajAlR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

3.（2022?浙江?高考真題）下列說(shuō)法不正卿的是（）

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏

4.（2022?全國(guó)?高考真題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2St

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiOj+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4Hse）4溶液以體積比1:2混合:

Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO4；+2H2O

5.（2022.浙江.高考真題）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不E碗的是（）

A.氯仿：CHChB.黃銅礦的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.鋁土礦的主要成分：A12O3

6.（2021.浙江?高考真題）下列說(shuō)法不正確的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

7.（2021.全國(guó)?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化鏤固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物

A.AB.BC.CD.D

8.（2020?北京?高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO：UCaCO3（s）+SO：

+

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+I+3H2O=6C1+IO；+6H

高溫

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3^AbO3+2Fe

D.淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

9.(2020?江蘇?高考真題)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

10.(2021?浙江?高考真題)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該陰離子的電

子式_______。

(3)藍(lán)色溶液A與N工；作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素=

11.(2021?廣東?高考真題)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋁

(Mo),保(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過(guò)量co,適上量BaCL溶液

4r

1

濾液］>1―卜—-r>BaMoO/S）

廢催化劑濾液n-a沉鋁-

>過(guò)滋L

L>淀液in

含NiH體->AlAs

8

已知：25℃時(shí)，H2cO3的Kai=4.5xl0",^=4.7x10"；Ksp（BaMoO4）=3.5x10-；

K9

sP（BaCO3）=2.6xl0-；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

（1）“焙燒”中，有NazMoO,生成，其中Mo元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

（3）“沉鑰”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCOs也會(huì)沉淀。為避免BaMoC>4中混入BaCOj沉淀，溶液中c（HCOj:c（MoO：）=

（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量_______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO?,可析出丫。

（5）高純AlAs（碑化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種

氧化物，可阻止HQ2刻蝕液與下層GaAs（碑化錢(qián)）反應(yīng)。

HQ2刻蝕液

GaAs

AlAs

GaAs

致密保護(hù)膜

\GaAs

iAlAs

-------GaAs

①該氧化物為O

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該

反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022.貴州遵義.三模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途都正確且有相關(guān)性的是

（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

ACC14難溶于水，難于燃燒CC14常用作有機(jī)溶劑和滅火劑

BAbCh既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)A12O3常用作耐高溫材料

CSiO2透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射SiO2用作光導(dǎo)纖維材料

DC12具有漂白性常用C12對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?云南師大附中高三階段練習(xí)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Cb與水反應(yīng)：Ch+H20=2H++C10+Cl

B.將銅片投入FeCb溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2++

C.將SO2通入BaCb溶液中：SO2+Ba=BaSO3；+2H

D.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

3.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）以高硫鋁土礦（主要成分為ALO3、Fej^、SiO2,少量FeSz和金屬硫酸鹽）

為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fes?！沟牟糠止に嚵鞒倘鐖D所示。下列說(shuō)法不E強(qiáng)的是（）

濾液S02

A.“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可以用NaOH溶液吸收

B.濾液中的鋁元素主要以A1O；形式存在

C.可以將少量Fes。,產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeO

D.可用磁選操作的原因是FesO,具有磁性

4.（2022?云南師大附中高三階段練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.室溫下，22.4L乙烷中含有的碳原子數(shù)小于2NA

B.IL0.1mol/LNH4C1溶液中NH：的數(shù)目為0.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LCHC13中所含的氯原子數(shù)為L(zhǎng)5NA

D.室溫下，27gAi與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

5.（2022?吉林長(zhǎng)春.模擬預(yù)測(cè)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，加酸性KMnCU溶液褪

探究乙醇消去反應(yīng)

A熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入2mL酸性KMnO4溶色，證明消去反應(yīng)的產(chǎn)

的產(chǎn)物

液中物為乙烯

探究Na2sCh溶液是取少量溶液置于試管中，加入足量稀鹽酸，再加有白色沉淀產(chǎn)生，證明

B

否變質(zhì)入BaCb溶液Na2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

探究金屬鈉在氧氣

有氣體生成，證明所得

C中燃燒所得固體的取少量固體置于試管中，加入2~3mL蒸儲(chǔ)水

固體為Na2O2

成分

鋁片表面有大量氣泡冒

探究A1和Mg的金取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小燒杯中，將打

D出，證明Mg的金屬性

屬活動(dòng)性磨光亮的鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后浸入溶液中

強(qiáng)于A1

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和

氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出H2體積為

ViL；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為V?L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為小

V2

B.兩份消耗NaOH和HC1的物質(zhì)的量之比一定小于

C.鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為今

V2

D.鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為今

V2

7.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列圖像表示錯(cuò)誤的是（）

A.向鹽酸中滴加NaAlCh溶液

B.向NH4A1（SO4）2溶液中滴力口Ba（OH）2溶液

C.向H2s04和HNCh物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入Fe粉

D.向NaOH和Ca（OH）2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入C02

8.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢

驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（

A.Mg燃燒不能用CO2滅火，故Na燃燒也不能用CO2滅火

B.A1在02中燃燒生成AI2O3,故Fe在02中燃燒生成Fe2O3

C.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2co3和O2,故SCh與Na2O2反應(yīng)生成Na2sCh和Ch

D.Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,故Mg與NaOH溶液反應(yīng)也生成H?

9.（2022?上海嘉定?二模）某未知溶液可能含有Cl、SO；、CO：、Mg2\AF+和K+。取100mL該溶液進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程記錄如下，由此可知原溶液中（）

通入過(guò)量加入過(guò)量

A.一定有ClB.一定有CO,C.一定沒(méi)有K+D.一定沒(méi)有Mg2+

10.（2022.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是

（）

A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間

B.鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)

C.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

D.原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強(qiáng)于鋁

11.（2022.上海普陀.二模）下表中除雜試劑和方法都正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

飽和食鹽水

AC12(HC1)洗氣

鎂粉加熱

BN2（O2）

飽和(洗氣

CCO2(SO2)Na2co3aq)

DAbC)3(Fe2C)3)NaOH(aq)過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

12.(2022?上海普陀?二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

aHC1(ac|)

A.Al(s)Nacm國(guó)>NaAlCh(aq)——*__>Al(OH)3(s)

B.NaCl(aq)—NaHCO3(s)——蝸~>Na2CO3(s)

C.NaBr(aq)Q9>Br2(aq)⑻加)>上網(wǎng))

HCI(aq)

D.Fe2O3(s)>Fe(s)>FeCl3(aq)

13.(2022?上海上海?模擬預(yù)測(cè))為探究鋁及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下4步實(shí)驗(yàn)：①將鋁片放入濃硫酸

中；②加入足量蒸儲(chǔ)水；③待鋁片完全溶解后逐滴加入過(guò)量NaOH溶液；④逐滴加入足量鹽酸。下列說(shuō)法

正確的是()

A.①中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

B.②滴入蒸儲(chǔ)水后立即產(chǎn)生H2

C.③中現(xiàn)象：澄清一渾濁一澄清

D.④的現(xiàn)象與③不同

14.(2022?遼寧沈陽(yáng)?三模)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()

選

ABCD

項(xiàng)

Fe2

乙醇和

6

，濃硫酸

混合液U少量Fe電

，經(jīng)過(guò)酸化的u;極附近的

2mL0.1mol/L3%NaCl溶液y溶液

Na2s2O3溶液一KMnO4

冷水酸性溶液

現(xiàn)a中產(chǎn)生白色熱水浴中的試管中先出酸性胡孟酸鉀溶液褪色試管中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

象沉淀現(xiàn)渾濁

b中先產(chǎn)生白

色沉淀，后沉

淀溶解

其他條件不變時(shí)，溫度

結(jié)金屬性：乙醇與濃硫酸混合加熱至

升高，化學(xué)反應(yīng)速率加Fe電極被保護(hù)

論Mg>Al170℃,有乙烯生成

快

A.AB.BC.CD.D

15.（2022.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁

片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖所示的曲線來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是（）

A.0-a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B.b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)產(chǎn)生H2的體積最多

D.t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

16.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鎂鋁合金中鎂、鋁含量，設(shè)計(jì)如下流程:

量

足

淀

沉2

5mol?L~L?氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NaOH

鹽酸溶液通

?'過(guò)

鎂鋁合金量

mg廣沉淀1C

過(guò)濾

體

固

足量氨水濾液2

溶液*相S

②過(guò)

過(guò)濾

滌

b濾液1洗

燒