第六章化學反應與能量

第二節(jié)化學反應的速率與限度

第1課時化學反應的速率

培優(yōu)第一階—基礎過關練

1.（2022?北京石景山下學期期末）下列做法與調控化學反應速率無關的是

A.用冰箱冷藏以保鮮食物B.酸浸時先將礦石粉碎

C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘D.食品抽真空包裝

【答案】C

【解析】A項，低溫可以減緩食物的變質速率，延長保鮮時間，不符合題意；B項，礦石粉碎可以增

大與酸反應的接觸面，加快反應速率，不符合題意；C項，食鹽中添加碘酸鉀能有效的補充人體所需碘元

素，預防人體缺碘，與化學反應速率無關，符合題意；D項，食品抽真空包裝，可以避免食品與空氣接觸,

減緩其變質速率，不符合題意。

2.（2022?安徽黃山下學期期末）下列措施中，不熊加快化學反應速率的是

A.鋅與稀硫酸反應制H2時，適當增大壓強

B.氮氣與氫氣合成NH3時，適當升高溫度

C.雙氧水分解制02時，加入幾滴FeCb溶液

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應制CO2時，粉碎固體

【答案】A

【解析】A項，鋅與稀硫酸反應制H2時，適當增大壓強，對反應物的濃度、溫度等都不產生影響，

所以不能加快化學反應速率，符合題意；B項，氮氣與氫氣合成NH3時，適當升高溫度，可增大分子間有

效碰撞的次數，從而加快反應速率，不符合題意；C項，雙氧水分解制02時，加入幾滴FeCb溶液，由于

FeCb是雙氧水分解的催化劑，所以可加快反應速率，不符合題意；D項，碳酸鈣與稀鹽酸反應制CO2時,

粉碎固體，可增大反應物的接觸面積，從而加快反應速率，不符合題意。

3.（2022?北京房山下學期期末）控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋁與足量

1moll-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是

選項鋁的狀態(tài)實驗溫度/℃

A片狀20

B片狀30

第1頁共15頁

C粉末20

D粉末30

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】相同質量的鋁與足量Imol-L-i鹽酸反應，反應物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應速

率越快，所以開始階段化學反應速率最大的是粉末狀鋁，溫度為30℃,答案選D項。

4.（2022?北京昌平下學期期末）某小組同學用相同質量的大理石（主要成分為CaCO3）與

相同體積的鹽酸反應，設計了以下4個實驗，探究反應條件對化學反應速率的影響。下列說

法不亞曲的是

反應序號iiiiiiiv

鹽酸的濃度/mol1-10.530.5y

實驗溫度/℃25X4040

是否使用催化劑否不是不

A.實驗i、ii研究濃度對反應速率的影響，x的值為25

B.實驗ii、iv研究溫度對反應速率的影響，y的值為3

C.實驗i、iii研究溫度對反應速率的影響

D.僅通過以上四個實驗，無法研究催化劑對反應速率的影響

【答案】C

【解析】A項，若實驗i、ii研究濃度對反應速率的影響，根據控制變量法可知，只有鹽酸的濃度不同，

其他條件必須相同，實驗溫度相同，即x=25,正確；B項，若實驗ii、iv研究溫度對反應速率的影響，

則實驗溫度不同，鹽酸的濃度必須相同，即/40,>=3,正確；C項，對比實驗i、iii可知：只有鹽酸的

濃度相同，有兩個變量不同，實驗溫度、實驗出加入了催化劑，根據控制變量法可知，實驗i、適不能研

究溫度對反應速率的影響，錯誤；D項，對比實驗i與實驗出可知，二者有兩個變量不同（溫度、催化劑）;

對比實驗出與實驗ii可知，二者有3個變量不同（溫度、濃度、催化劑）；對比實驗iii與實驗iv可知：二

者有2個變量不同（濃度、催化劑），根據控制變量法可知，僅通過以上四個實驗無法研究催化劑對反應速

率的影響，正確。

5.（2022?安徽蕪湖下學期期末）在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：

2A（g）-—=3B（g）+C（g）,若反應物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應速率

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為

A.v(B)=0.03mol-L-1-s-1B.v(B)=0.045mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.03moHD.v(C)=0.06mol-L-1-s-1

【答案】B

1.2mol

【解析】反應物為A,20s內△〃(A)=3mol—l.8moi=1.2moL容器體積為2L,則v(A)=2L=

20s

0.03molL1-s-1,同一反應同一時段內反應速率之比等于計量數之比，所以v(B)=|xv(A)=0.045molL^s

-1

一Iv(C)=1xv(A)=0.015mol-L-1-s,故答案為B項。

6.(2022?陜西渭南市臨渭區(qū)下學期期末)某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鹽與

一定體積鹽酸反應生成MC02)隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線。有關分析不正

確的是

B.將CaCCh粉碎可以加快反應速率

C.平均反應速率：V?2?/3)>V(/1?/2)>V(0?九)〉丫?3?以)

+2+

D.CaC03與鹽酸的反應離子方程式為CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

【答案】C

【解析】A項，根據圖示，力?打時間內收集氣體的體積為(匕?％)mL,該時間段收集氣體體積最大,

正確；B項，將CaCCh粉碎，增大與鹽酸的接觸面積，反應速率加快，正確；C項，根據相同時間內收集

氣體的體積大小，可知平均反應速率v(力?f2)>v?2?/3)>V(O?力)>v?3?a)，錯誤；D項，CaCCh與

鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,正確。

7.(2022?福建龍巖一級校聯(lián)盟下學期期中)某同學為探究化學反應速率的影響因素擬設

計如圖實驗方案，不能達成目的的是

第3頁共15頁

A.探究反應物濃度對化學反應速率的影響

C.探究催化劑對化學反應速率的影響

D.探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響

【答案】A

【解析】A項，濃硫酸與金屬鐵反應會使其表面鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應，所以該設計不能達

到實驗目的，錯誤；B項，加熱可以加快鐵片與鹽酸的反應速率，能達到實驗目的，正確；C項，二氧化

銃為反應的催化劑，可明顯增大反應速率，能達到實驗目的，正確；D項，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、

二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應接觸面積，反應更加劇烈，能達到實驗目的，正確。

8.（2022?山東荷澤下學期期末）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，可逆反應2NO2（g）+O3（g）

=N2O5（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，反應過程中測得02（g）的濃度隨時間1的變

化曲線如圖所示

下列敘述錯誤的是

A.a?c段反應速率加快的原因可能是反應放熱

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B.若向容器內充入一定體積的NO2,化學反應速率加快

C.向反應體系中通入氫氣，反應速率降低

D.2?8min的化學反應速率v(NO2)=0.4mol-L-1-min-1

【答案】C

【解析】A項，隨著反應的進行，a?c段反應速率反而加快的原因可能是該反應放熱，溫度升高，反

應速率加快，正確；B項，若向容器內充入一定體積的NC>2,增大了NO2的濃度，化學反應速率加快，正

確；C項，恒容條件下，向反應體系中通入不反應的氫氣，反應速率不變，錯誤；D項，2?8min內，氧

12m1L

氣的濃度變化量為1.6mol-Lr—0.4moi1/1=1.2moH/i,則v(O)=°1=0.2mol-L-1-min-1,根據

26min

化學反應速率之比等于化學計量數之比可得，V(NC)2)=2V(C)2)=0.4mol1-I正確。

9.(2022?安徽宣城下學期期末)若其他條件相同，在無催化劑和有催化劑(I、II)時反應

X(g)—>2Y(g)的c—/變化曲線如下圖。下列判斷正確的是

A.有催化劑時反應才能發(fā)生

B.催化劑II比催化劑I更高效

C.a表示使用催化劑II時c(X)隨t的變化曲線

D.使用催化劑L0?2min內：v(X)=1.0mol-L'-min1

【答案】D

【解析】A項，由圖知無催化劑反應也能發(fā)生，錯誤；B項，單位時間內，使用催化劑I的濃度變化

量更大，因此催化劑I比催化劑n更高效，錯誤；C項，a曲線表示的是反應物濃度隨時間的變化曲線，

即表示X的濃度變化的曲線，2min內，X的濃度減少2.0moVL',由X(g)—>2Y(g)可知，生成物Y的濃

度應增加4.0molir,其對應的應是使用催化劑I的曲線，錯誤；D項，使用催化劑I,0?2min內：v(Y)

40mcl11

=-........；-----=2.0mol-L-1-min-1,v(X)=—v(Y),則v(X)=1.0mobL-1-min-1,正確。

2min2

10.(2022?四川廣安下學期期末)足量鐵粉與100mL0.01moll/i稀鹽酸反應速率太慢，

為了加快反應速率而不改變H2產量，下列方法中不正確的是

A.力口CH3coONa固體B.改用20mL0.05moll/i的鹽酸

C.適當升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))D.加少量硫酸銅固體

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【答案】A

【解析】A項，加CH3coONa固體生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應速率減慢，符合題意；B

項，改用20mL0.05moH7i的鹽酸，HC1的物質的量不變，生成氫氣的量不變，氫離子濃度增大，反應

速率加快，不符合題意；C項，適當升高溫度，反應速率加快，HC1的物質的量不變，生成氫氣的量不變,

不符合題意；D項，加少量硫酸銅固體，鐵置換出硫酸銅中的銅，構成原電池，反應速率加快，HC1的物

質的量不變，生成氫氣的量不變，不符合題意。

11.（2022?山東荷澤下學期期末）某實驗小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應的

化學反應速率，進行了以下實驗探究。

（1）實驗一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉（Na2s2。3）

的混合溶液，一段時間后溶液變藍。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應：

反應i：H2O2+2I+2H+^b+ZHzO；

反應ii：I2+S2Or=2r+S4O^o

為了證實上述反應過程，進行下列實驗（所用試劑濃度均為0.01mol-L-1）

實驗二：向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。再向已經變藍

的溶液中加入Na2s2O3溶液，溶液立即褪色。

根據此現(xiàn)象可知反應i的速率反應ii的速率（填“大于”、“小于”或“等于"），解釋實

驗一中溶液混合一段時間后才變藍的原因是o

（2）為了探究c（H+）對反應速率的影響，設計兩組對比實驗，按下表中的試劑用量將其

迅速混合觀察現(xiàn)象。（各實驗均在室溫條件下進行）

實試劑體積/rnL

驗溶液

0.1mol-L11mol-L10.01mol-L10.1mol-L1

開始變藍的時間

編H2O/s

號H2O2H2SO4Na2s2O3KI（含淀粉）

I4040204020

IIKi202040V2t2

=

①Ki>Vi=0

②對比實驗I和實驗II,九t2（填“>”、“<”或"="）。

（3）利用實驗I的數據，計算反應ii在O~As的化學反應速率v（S2。，—）=mol-L

'-s'1；反應i在0?As的化學反應速率V（H2（）2）=

【答案】（1）小于硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的L才能使淀粉溶液變藍（2）①4040②<（3）

第6頁共15頁

1.25x1026.25x10-4

【解析】(1)向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色，說明反應生成碘單質；

再向已經變藍的溶液中加入Na2s2O3溶液，溶液立即褪色，說明Na2s2O3和碘單質反應，導致溶液褪色；

實驗中褪色速率大于變藍色速率，可知反應i的速率小于反應ii的速率；實驗一中同時加入碘化鉀、淀粉

和硫代硫酸鈉，生成的碘單質會立即和硫代硫酸鈉反應，當硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的L才能使淀粉

溶液變藍，故溶液混合一段時間后才變藍；(2)探究c(H+)對反應速率的影響，則實驗變量為氫離子濃度,

其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，Ki=40；溶液的總體積要相同，實驗I混合后溶液的總體積為

160,則^=160-(40+20+20+40)=40；反應中氫離子為反應物，反應物濃度增加，反應速率加快，故

對比實驗I和實驗II,九</2；(3)實驗I中混合后溶液總體積為160mL,H2O2、Na2s2O3的物質的量分別

為0.1molL^40xl0^L=4xl0-3mol>0.01mol-L^20xl0~3L=0.2xl0-3mol,由反應I2+S2O夕=2「+

S4O2一可知H2O2過量、Na2s2O3不足，當溶液開始變藍時，Na2s2O3反應完全，消耗時間為勿s,故反應ii

0.2xl()3mol_

在0?4s的化學反應速率v(S,OK)=0.160L=12^辿2moll/is/根據反應i、ii可知：H2O2~I2~

tis'1

2s2O"則反應i在0?fis的化學反應速率v(H2O2)=%(S2Or)=a型二4mol-L'-s-'o

2t\

培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練

12.(2022?山東淄博下學期期中)。3在水中易分解，一定條件下，起始濃度均為0.0216

moll-的03溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應，測得03濃度減少一半所需的時

間(。如表所示：

X^min3.04.05.06.0

T/℃

2030123116958

301581084815

503126157

下列判斷不正確的是

A.實驗表明，升高溫度能加快03的分解速率

B.pH增大能加速03分解，表明OH-可以對03的分解起催化作用

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C.在30℃、pH=4.0時,Ch的分解速率為LOOxlO-4molLFmin-i

D.據表中的規(guī)律可推知，03在下列條件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=

7.0)

【答案】D

【解析】由表中數據可知在相同溫度下，溶液的pH增大，測得03濃度減少一半所需的時間減少，說

明反應速率增大，表明OIT可以對03的分解起催化作用，在相同pH時，升高溫度，。3濃度減少一半所

需的時間減少，說明升高溫度，反應速率增大，以此解答該題。

A項，由表中數據可知升高溫度，能加快。3的分解速率，正確，不符合題意；B項，由表中數據可知

在相同溫度下，溶液的pH增大，測得03濃度減少一半所需的時間減少，說明反應速率增大，表明OH」

可以對。3的分解起催化作用，正確，不符合題意；C項，v=Ac=0^108jnoH^2=100xl().4molL-lm.n-

AZ108min

I正確，不符合題意；D項，由表中數據可知，40℃>pH=3.0時，所需時間在31min~158min之間；

30℃>pH=7.0時，所需時間V15min,則分解速率依次增大的順序為v(40℃、pH=3.0)Vv(30℃、pH=

7.0),錯誤，符合題意。

13.(2022?安徽宣城七校下學期期中)(雙選)以表面覆蓋Cu2Al2。4的二氧化鈦為催化劑,

可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖

0---------1---------1---------1--------■■——"0

100200300400

反應溫度/℃

下列說法錯誤的是

A.400℃時，催化劑的活性最高

B.250?300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低

C.300?400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大

D.300?400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高

【答案】AC

【解析】A項，圖中250℃時乙酸生成速率與催化效率均較大，則工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為

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250℃,該溫度下催化劑的活性最高，錯誤；B項，催化劑可加快反應速率，且溫度太高使催化劑失去活

性，則250?300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，正確；C項,

由300?400℃可知，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大，

錯誤；D項，由300?400℃可知，催化劑的催化效率降低，則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，正

確。

14.（2022?山東濟南下學期期末）（雙選）某興趣小組為探究反應物濃度對化學反應速率的

影響，在室溫下向2mL0.001moll'的KMnCU溶液（20%硫酸酸化）中分別加入不同濃度的草

酸溶液2mL,實驗結果如圖所示。已知：草酸（弱酸）與高鎰酸鉀反應的過程可能為：

Mn（VII）（VII表示價態(tài)，下

同）濡2"（紅色）-Mn（II）+2〃CO2

下列說法正確的是

A.Mn（II）在反應中起催化作用

B.增大草酸的濃度，褪色時間變短

C.若As時溶液褪色，用草酸表示的平均反應速率約為也”momF

tl

-+2+

D.反應的離子方程式為2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O

【答案】AC

【解析】A項，由Mn（vn）（vn表示價態(tài)，下

同）Mn（nLMn（vi）Mn（ULMn（IV）”時匕乂“皿）"C20,TMn（m）（C2C>4）產"（紅色）-?Mn（n）+2"CC）2可知，

Mn（II）是前階段的還原劑，又是最后階段的還原產物，所以Mn（II）的作用是催化劑，正確；B項，由圖可

知，透光率相同時，草酸的濃度越大，酸性高銃酸鉀溶液褪色時間越長，即增大草酸的濃度，褪色時間變

大，錯誤；C項，KMnO4溶液與草酸溶液等體積混合后，反應混合溶液中c（KMnO4）=喇1—UuO.0005

molL-i,若/is時溶液褪色，KMnO4的用高鋸酸鉀表示的平均反應速率約為？=純=則"根據

△tt\s

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反應速率之比等于反應計量數之比，則用草酸表示的平均反應速率則為：°-0005mo1L

tis2

0.00125mol-L^00005mol.Li.s-i；正確；口項，草酸是弱酸，在寫離子方程式時不能拆，則反應的離

t\St\

子方程式為：2MnO1+5H2C2O+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,錯誤；故答案選AC。

15.(2022?江蘇徐州下學期期末)室溫下，某溶液初始時僅溶有A和B且濃度相等，同

時發(fā)生以下兩個反應：①A+B=C+D,②A+B=C+Z；反應①的化學反應速率可表示為

Vl=hc2(A),反應②的化學反應速率可表示為V2=4c2(A)(左1、左2為速率常數)。反應體系中組

分A、Z的濃度隨時間變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是

0.5

H0.4\

|0.3(30,().300)

c(A)

0.2

(30,0.12c(Z)

0.1A

/

0102030405060//min

A.反應①和反應②的化學反應速率比：vi：V2：=k\fo

B.反應①的化學反應速率小于反應②

C.反應30min時，已反應的物質A中有62.5%的A轉化為Z

D.0?30nlin時間段內，D的化學反應速率為6.67mol-L-Lmirri

【答案】D

【解析】A項，由題給信息可知，反應①和反應②的化學反應速率比為V1:V2:=kic\A.)：k2c\A)=

ki：k2,正確；B項,由圖中數據可知，30min時,A和Z的濃度分別為0.300moEL-i和0.125molir,

由方程式A+B=C+Z可知，反應②消耗A的濃度為0.125mol-L^1,反應①消耗A的濃度為0.5molL

'—0.300mol-L'1—0.125mol-L^=0.075mol-L1,則相同的時間內，反應①消耗A的濃度小于反應②，反

應速率小于反應②，正確；C項，由圖中數據可知，30min時，A和Z的濃度分別為0.300moll/i和0.125

mol-L1,反應消耗A的濃度為0.5mol-L1—0.300mol-L^=0.200mol-L反應②消耗A的濃度為0.125

mol-L-1,設溶液的體積為VL,則已反應的物質A中轉化為Z的物質的量分數為外生皿100%

0.200mol-L^KL

=62.5%,正確；D項，由圖中數據可知，30min時，A和Z濃度分別為0.300moH>r和0.125mol[r,

由方程式可知，反應②消耗A的濃度為0.125mol?Lr,反應①生成D的濃度為0.5molLi—0.300moi-L

0.125molL-1=0.075mol-L1,則D的反應速率為幽“汕」=2.5xlO—3mol.LFmirTi,錯誤。

30min

16.(2022?山東濰坊下學期期末)NaNCh溶液和NH4cl溶液可發(fā)生反應：NaNCh+NH4cl

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=N2t+NaCl+2H2Oo利用下列裝置（夾持儀器略去）探究影響反應速率的因素，向A中加入

一定體積（B的NaNCh溶液、NH4cl溶液和水，充分攪拌；控制體系溫度，通過分液漏斗往A

中加入醋酸；當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時收集氣體，用秒表測量收集LOmLN2所用時間3

重復多次取平均值。

回答下列問題:

（1）儀器A的名稱為-該實驗過程中，最適合在水槽中收集氣體的儀器是

（填字母）。

abcd

（2）若需控制體系溫度為36℃,采取的合理加熱方式為

（3）探究反應速率與c（NaNO2）的關系，測得相關實驗數據如下表所示。

17mL

實驗

t/s

NaNCh溶液NH4C1溶液醋酸

編號水

(2.0mol-L-1)(2.0mol-L-1)(1.0mol-L-1)

14.04.04.08.0334

26.0V\匕6.0150

3Vi4.04.04.083

412.04.04.00.038

①匕=mL,Vi=mL。

②該實驗所得結論為____________________________________________________

（4）在上述實驗1—中，甲同學用數字傳感器測得溶液中c（H+）=0.002moH71甲同

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學認為H+作催化劑，增加實驗5,用0.04moll一鹽酸替代醋酸，若窗=溫且反應前后c(H

+)不變，則Vs=mLo

實17mL

驗

編-1-1-1t/s

NaNCh溶液(2.0mol-L)NH4C1溶液(2.0mol-L)鹽酸(0.04mol-L)水

號

512.04.0匕V5ts

【答案】(1)錐形瓶a(2)水浴加熱(3)①4.08.0②其他條件不變的情況下，NaNC>2溶液

濃度越高，則反應速率越快(4)3.0

【解析】NaNCh和NH4cl反應，生成氮氣、氯化鈉和水，產生的氮氣從導管排出，用排水法收集，當

導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時收集氣體，用秒表測量收集1.0mLN2所用時間/,可知反應的速率。

(1)根據圖示可以辨別出A為錐形瓶；實驗過程中，要測量氮氣的體積，則最適合在水槽中收集氣

體的儀器是量筒，故答案為：錐形瓶；a；(2)水浴加熱溫度容易控制，也可以使反應物均勻受熱，需控

制體系溫度為36℃,采取的合理加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①用控制變量法探究反

應速率與NaNCh溶液濃度的關系，則NH4cl的濃度和醋酸的濃度需要保持不變，溶液的總體積也不變，

貝IJ%=4.0mL,/總=(4.0+4.0+4.0+8.0)mL=20mL,憶=(20—4—4-4)mL=8.0mL,故答案為：4.0；

8.0；②NaNCh溶液濃度越高，所用時間越短，則反應速率越快，則該實驗所得結論為：其他條件不變的情

況下，NaNCh溶液濃度越高，則反應速率越快，故答案為：其他條件不變的情況下，NaNCh溶液濃度越高，

則反應速率越快；(4%=38,且反應前后c(H+)不變，則c(H+)=0.002mo\L',貝I]n(H+)=0.002mol-L-1x0.02

L=4xl0-5mol,則鹽酸的體積匕二個及力迫二。。。]L=1mL,由于嗅=20mL,^=(20.0-12.0-4.0

0.04mol-L1

-1.0)=3.0mL,故答案為：3.0o

17.(2022?黑龍江雞西下學期期末)某課外活動小組利用如圖1裝置探究影響鋁與酸反應

中酸根對反應速率的影響，記錄數據繪制成圖2,實驗藥品：500mL0.4moll-鹽酸、500mL

amolir硫酸，等質量、等大小的過量鋁片?；卮鹣铝袉栴}：

圖1圖2

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（1）實驗中硫酸的物質的量濃度的數值a=0

（2）在0?2s內，兩溶液中的H+的物質的量濃度均下降，但均未得到H2,可能的原因

是。

（3）為了準確地比較反應速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，需要測量

的物理量是,為減小實驗誤差，應進行的操作是。

（4）小組同學經過計算得到反應速率隨時間變化的情況分析。

①鋁與鹽酸反應中，第4?6s的反應速率高于第2?4s的反應速率，原因可能是

O

②根據實驗數據繪制的圖像可知，在相同時間段內，鋁與500mL0.4moH7i鹽酸反應速

率（填“大于”或“小于”）鋁與500mLamoH/i硫酸反應速率，可能原因是

O

【答案】（1）0.2（2）鋁片表面的氧化膜與酸反應（3）時間迅速加入酸溶液（4）鋁與鹽酸

反應放出熱量，使溶液溫度升高②大于氯離子促進氫離子與鋁反應或硫酸根離子抑制氫離子與鋁反應

【解析】該實驗的實驗目的是探究影響鋁與酸反應中酸根對反應速率的影響，通過測定收集相同體積

的氣體所需要的時間能計算反應速率的大小，由實驗可知鹽酸溶液中的氯離子促進鋁與溶液中氫離子反

應，或溶液中硫酸根離子抑制氫離子與鋁反應。

（1）由題意可知，該實驗的實驗目的是探究影響鋁與酸反應中酸根對反應速率的影響，由變量唯一

化的原則可知，amolLF硫酸溶液中的氫離子濃度與0.4mol,L-1鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，則a=0.4x]

2

=0.2,故答案為：0.2；（2）在0?2s內，兩溶液中的氫離子的物質的量濃度均下降，但均未得到氫氣說

明鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁與酸反應生成鋁離子和水，鋁未與酸反應，故答案為：鋁片

表面的氧化膜與酸反應；（3）測定收集相同體積的氣體所需要的時間能計算反應速率的大小，達到準確地

比較反應速率的快慢的實驗目的；為防止實驗過程中鋁與酸反應的反應程度不同導致實驗誤差，實驗時應

迅速加入酸溶液，使鋁與鹽酸和硫酸的反應程度相同，故答案為：時間；迅速加入酸溶液；（4）①鋁與鹽

酸溶液反應時，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快，第4?6s的反應速率高于第2?4s的反應速率說

明該反應為放熱反應，反應放出的熱量使溶液溫度升高，溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影

響，故答案為：鋁與鹽酸反應放出熱量，使溶液溫度升高；②由圖可知，在相同時間段內，鋁與500mL0.4

鹽酸反應速率大于鋁與500mL0.2moH71硫酸反應速率，說明鹽酸溶液中的氯離子促進鋁與溶液

中氫離子反應，或溶液中硫酸根離子抑制氫離子與鋁反應，故答案為：氯離子促進氫離子與鋁反應或硫酸

根離子抑制氫離子與鋁反應。

18.（2022?山東日照下學期期中）某研究性學習小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液

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的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，有關實驗數據如表。

已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H