專題02物質(zhì)的微觀構(gòu)成

考點(diǎn)導(dǎo)圖

1.1.1.分子的定義

3.2.2.碳與某些氧化物的反應(yīng)

考點(diǎn)梳理

?考點(diǎn)01物質(zhì)由哪些微觀粒子構(gòu)成

1、科學(xué)家經(jīng)過長期研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有等。

干冰構(gòu)成O

金剛石由__________構(gòu)成。

銅由構(gòu)成。

氯化鈉由__________和構(gòu)成O

2、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，不同分子構(gòu)成的物質(zhì)具有的性質(zhì)。

3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身它的化學(xué)性質(zhì)o

4、在化學(xué)變化中，分子,而原子本身,可以重新組合成,進(jìn)而構(gòu)

成o

5、大量的研究結(jié)果表明，分子是由_________結(jié)合而成的。

6、原子不但可以結(jié)合成,還能直接構(gòu)成

_____________________等常見的金屬。

_____________________等稀有氣體=

7、分子是保持物質(zhì)的一種微觀粒子。

8、用分子的觀點(diǎn)解釋“物理變化”和“化學(xué)變化”。

宏觀概念微觀解釋

物理變化

化學(xué)變化

9、用分子的觀點(diǎn)解釋“純凈物”和“混合物”。

宏觀概念微觀解釋

純凈物

混合物

【易錯(cuò)提醒】

誤認(rèn)為所有物質(zhì)均由分子構(gòu)成（如金屬、金剛石由原子構(gòu)成，NaCl由離子構(gòu)成）。

混淆干冰（CO2分子）與冰（H2O分子）的構(gòu)成微粒，誤寫為“原子”。

將稀有氣體（如He）的構(gòu)成粒子誤認(rèn)為是“分子”（實(shí)際為原子直接構(gòu)成）。

?考點(diǎn)02原子能否再分

1、原子的結(jié)構(gòu)

原子由帶正電的和核外帶負(fù)電的兩部分構(gòu)成，

其中原子核由和構(gòu)成。

1個(gè)質(zhì)子帶O

1個(gè)電子帶O

中子（不是所有原子都一定有中子，如普通氫原子沒有中子）。

2、原子的質(zhì)量和體積

原子的質(zhì)量主要集中在__________，即原子的質(zhì)量主要由和決定。

?體積大小

原子核的直徑在10T5米到10T4米之間，這意味著它的體積數(shù)量級大約是IO"立方米。相比之下，整個(gè)

原子的直徑大約是IO-"米，因此原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。

?質(zhì)量分布

盡管原子核的體積非常小，但它包含了原子質(zhì)量的99.96%以上。這是因?yàn)樵雍擞少|(zhì)子和中子組成，而電

子的質(zhì)量相對較小。

3、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的和帶負(fù)電荷的核構(gòu)成的。兩者所帶電

量__________>,因而原子呈__________o

4、原子核所帶正電荷數(shù)（即）等于質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外電子數(shù)。

即：==O（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于）

【易錯(cuò)提醒】

認(rèn)為“所有原子均含中子”（如普通氫原子無中子）。

混淆“原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”與“原子實(shí)際質(zhì)量單位”，誤寫單位為“g”。

誤判原子體積：原子核體積極小，但質(zhì)量占99.96%,易混淆“體積”與“質(zhì)量分布”。

?考點(diǎn)03離子是怎樣形成的

1、化學(xué)上常用來簡明地表示原子核外電子的分層排布。

小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示及核內(nèi)。

弧線表示各o

弧線上的數(shù)字表示該電子層上的=

2、核外電子的排布規(guī)律：

（1）核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但電子是的，電子要先排滿能量低的內(nèi)層，再

依次向外排能量高的外層，最多有7層。

（2）第一層最多排電子，第二層最多排電子。

（3）最外層最多排電子（只有一層時(shí)最外層最多電子）

3、在化學(xué)變化中，鋰'鈉等原子容易失去最外層電子，而氟'氯等原子則容易電子，從而趨

向于達(dá)到o

4、離子：帶電的叫做離子。

正離子:帶的原子或原子團(tuán)。如：=

負(fù)離子：帶的原子或原子團(tuán)。如：。

名稱硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子氫氧根離子錢根離子

符號

化合價(jià)

5、原子'離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以通過電子形成離子，離子也可以通過電子轉(zhuǎn)變?yōu)樵印?/p>

6、原子'離子的判斷：

原子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；

負(fù)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；

正離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。

7、原子與離子的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)：

（1）原子與正離子對比：如鈉原子（Na）和鈉離子（Na+）：

①質(zhì)子數(shù)、元素種類、相對質(zhì)量__________;

②電性、電子總數(shù)、化學(xué)性質(zhì)；

③最外層電子數(shù)、電子層數(shù)。

（2）原子與負(fù)離子對比：如氯原子（C1）和氯離子（C1）:

①質(zhì)子數(shù)、元素種類、相對質(zhì)量___________、電子層數(shù):

②電性、電子總數(shù)、化學(xué)性質(zhì);

③最外層電子數(shù)o

【易錯(cuò)提醒】

判斷離子電荷時(shí)，誤將“得電子”視為帶正電（如C1濡得電子，Na常失電子）。

忽略離子與原子的電子層差異（如Na，比Na少一層，C「與C1電子層數(shù)相同）。

混淆原子團(tuán)電荷符號（如SCV一誤寫為SCU2）。

?考點(diǎn)04如何計(jì)量原子的質(zhì)量

1、相對原子質(zhì)量

我們以為標(biāo)準(zhǔn)，任何原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)之間的，稱為該原子的

相對原

子質(zhì)量。

1個(gè)X原子的質(zhì)量

x原子的相對原子質(zhì)量=

1個(gè)碳原子質(zhì)量的」_

12

相對原子質(zhì)量的單位為，一般不寫出來。

相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子的的O

水分子=2x1+16=18

氫分子=___________

氧分子=___________

【易錯(cuò)提醒】

計(jì)算相對分子質(zhì)量時(shí)，漏乘原子個(gè)數(shù)（如。2的相對分子質(zhì)量誤算為16而非16X2=32）。

誤認(rèn)為“相對原子質(zhì)量”有單位“g”或“kg”（實(shí)際單位為“1”，省略不寫）。

混淆“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”與“實(shí)際質(zhì)量”，忽略中子數(shù)對質(zhì)量的影響。

?考點(diǎn)05什么是元素

1、元素：具有相同的（即）的一類原子的總稱。

元素的種類由原子的或決定；

元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的決定。

物質(zhì)都是由元素組成的，如：。2、H2o>CO2三種物質(zhì)中均含有

2、元素只講、沒有的意義。

將質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為O

將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為o

3、兀素N取

地殼中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）前三位：O

海水中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）前三位：O

【易錯(cuò)提醒】

誤用“元素”描述個(gè)數(shù)（如“2個(gè)氧元素”錯(cuò)誤，應(yīng)為“2個(gè)氧原子”）。

混淆同位素（如12c和14c均為碳元素）與不同元素（如H和He）o

誤判元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素（最外層電子數(shù)，而非質(zhì)子數(shù)）。

?考點(diǎn)06物質(zhì)的分類

混合物如：__________________________________________

（'單質(zhì)（只含的）如：屬于單質(zhì)

純凈物■

氧化物如...

其它化合物如KC1、KMnO

｛4

氧化物：由__________元素組成，其中一種是的化合物。

注意：

1、只由一種元素組成的物質(zhì)，不一定是!還可能是!如：02和。3的混合物!

含多種元素的物質(zhì)不一定是!還可能是,如水和雙氧水的混合物含兩種元素。

2、氧化物一定含,但含氧元素的物質(zhì)是氧化物。

【易錯(cuò)提醒】

認(rèn)為“同種元素組成的物質(zhì)是純凈物”（如02與03混合為混合物）。

將含氧但不是氧化物的物質(zhì)（如KC1O3）誤判為氧化物。

誤認(rèn)為“只含一種元素必為單質(zhì)”（可能為混合物，如02與03混合）。

?考點(diǎn)07元素符號的意義

表示一種元素

H表示O表示

表示這種元素的一個(gè)原子

H表示0表示

表示相應(yīng)的離子

Na+表示_____________________

C1表示_____________________

練習(xí)：比較符號的意義：

（1）H：①；②1

（2）2H：_________

（3）H2：①；②;③;④

（4）2H2：_________

（5）H+：_________

（6）2H+：_________

（7）Cu：①②③

【易錯(cuò)提醒】

元素符號前加數(shù)字時(shí)，誤認(rèn)為表示“元素個(gè)數(shù)”（如2H僅表示2個(gè)氫原子）。

混淆符號右上角電荷正負(fù)（如Na，誤寫為Na）。

漏寫離子電荷數(shù)（如cr誤寫為C1）。

?考點(diǎn)08如何對元素進(jìn)行編排

1、元素周期表

元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。

元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）。

為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做＜

以元素周期表中的“碳元素”信息圖示為例：

。子陋?1,6C*元*將號

元拿名*.破

1201—

2、元素的分類

稀有氣體元素的原子最外層（氮只有2個(gè)電子），已經(jīng)達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

金屬元素的原子最外層電子數(shù),容易電子后趨于達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)，容易電子后趨于達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【易錯(cuò)提醒】

混淆"原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)”與中子數(shù)（中子數(shù)W原子序數(shù)）。

誤判金屬/非金屬最外層電子數(shù)規(guī)律（金屬＜4,非金屬＞4,但H例外）。

誤認(rèn)為稀有氣體最外層均為8電子（氨為2電子）。

?考點(diǎn)09如何使用化學(xué)符號表示物質(zhì)的組成

1、純凈物有固定的組成，可以用表示

石墨：C水：H2O一氧化碳：co

氧氣：o2氯酸鉀：KC1O3氫氣：H2

臭氧：。3醋酸：CH3COOH

葡萄糖：C6Hl2。6甲烷：CH4

2、化學(xué)式的意義

①表示一種;②表示物質(zhì)由__________組成；【宏觀意義】

③表示一個(gè);④表示一個(gè)分子由構(gòu)成?！疚⒂^意義】

如CO2：表示；表示二氧化碳由組成；

表示1個(gè)；表示1個(gè)二氧化碳分子由構(gòu)成O

例如：化學(xué)式H20的意義

?表示__________

?表示__________

?表示_____________________

?表示_______________________________

3、有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。若為單質(zhì)，常用元素符號表示其化學(xué)式。

：金（Au）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋁（A1）等。

：氯氣（He）、覆氣（Ne）、氤氣（Ar）等。

：金剛石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。

4、有些物質(zhì)是由離子或分子直接構(gòu)成的。其化學(xué)式表示各組成元素原子數(shù)的最簡比。

臭氧（。3）三個(gè)氧原子結(jié)合構(gòu)成的臭氧分子

鋅(Zn)鋅原子

金剛石（C）碳原子

氧化鎂（MgO）+與以1：1結(jié)合

硅原子與氧原子以：結(jié)合

二氧化硅（SiO2）12

【易錯(cuò)提醒】

氧化物化學(xué)式書寫順序錯(cuò)誤（如C02誤寫為O2C）。

離子化合物中忽略原子團(tuán)電荷（如MgO未體現(xiàn)Mg2+和O2-的結(jié)合）。

誤將分子構(gòu)成的物質(zhì)（如。2）用元素符號直接表示（應(yīng)為02而非O）。

?考點(diǎn)10化合價(jià)

1、化學(xué)上用“”來體現(xiàn)不同元素的原子相互化合時(shí)具有確定的原子個(gè)數(shù)比的性質(zhì)。

元素的化合價(jià)有和?

在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為O

2、一些常見元素的化合價(jià)

化合價(jià)的主要規(guī)律：（1）金屬一定顯正價(jià)，非金屬一般顯負(fù)價(jià)

（2）通常氧為2價(jià)，氫顯+1價(jià)

（3）單質(zhì)的化合價(jià)都為0價(jià)

（4）化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和一定為0!

元素的常見化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫鏤+1,鈣鎂鋼鋅銅汞+2。

亞鐵+2,鐵+3,鋁兀素是+3價(jià)。

氟氯1,氧2,1氫氧根、硝酸根。

2硫酸根、碳酸根，單質(zhì)零價(jià)要記?。?/p>

3、原子團(tuán)

某些元素的原子集合在一起形成原子集團(tuán)，能作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)稱為原子團(tuán)。

化學(xué)上常用“”在命名。

4、常見原子團(tuán)的主要化合價(jià)

氫氧根OH1價(jià)、硝酸根N031價(jià)、

硫酸根SCU22價(jià)、碳酸根CO322價(jià)、

錢根NH4++1價(jià)（注意：“鏟’和“氨”的區(qū)別：錢根是NH4+氨氣是NH3）

5、確定元素化合價(jià)的一般原則

?化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為;

?單質(zhì)中元素的化合價(jià)約定為O

?金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，金屬元素顯__________，非金屬元素顯__________O

?部分元素可顯不同的化合價(jià)。如：C有價(jià)；Fe有價(jià)。

?根的化合價(jià)等于根中各元素化合價(jià)的代數(shù)和。如：碳酸根（CO32）中C顯+4價(jià)，0顯2價(jià)，（+4）+

（2）x3=2,碳酸根（CO32）顯2價(jià)。

6、根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式的規(guī)則

?一般正價(jià)元素（或根）寫在__________,負(fù)價(jià)元素（或根）寫在__________o

?原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的,若為1時(shí)則O

?化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為O

7、根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式

例如：已知磷的某種氧化物中磷為+5價(jià)，氧為2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。

①寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊

②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)

③求各元素的原子數(shù)。_______________________________

④把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式。

⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才是正確的。

8、化學(xué)式的書寫原則

?當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫。

?氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2。

?由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬

的元素符號寫在右方，如NaCL

9、化學(xué)式的命名原則

?對于由兩種元素組成的化合物，應(yīng)從右到左讀出元素的名稱，中間用“化”字連。如氯化鉀（KC1）。

?部分由兩種元素組成的化合物，原子的個(gè)數(shù)在元素的名稱之前讀出。如二氧化碳（CO2）、五氧化二

磷（P2O5）。

?含有原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，在原子團(tuán)和元素名稱之間用“酸”或“化”字

連接。如碳酸鈉【Na2co3］、氫氧化鈣【Ca（OH）2】。

【易錯(cuò)提醒】

忽略單質(zhì)中元素化合價(jià)為0（如02中。為0價(jià)）。

計(jì)算化合物化合時(shí)代數(shù)和不為0（如H2。中H為+1,。為2,總和需為0）。

混淆原子團(tuán)化合價(jià)（如CCh?中C為+4,總和需為2）。

?考點(diǎn)U相對分子質(zhì)量

1、當(dāng)化合物的化學(xué)式確定后，其各原子的相對原子質(zhì)量的就是該化合物的相對分子質(zhì)量。

。2的相對分子質(zhì)量=

H2O的相對分子質(zhì)量=

2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

①計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

化學(xué)式中各元素的質(zhì)量之間的比值。各元素的質(zhì)量等于該元素原子的相對原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)的乘積。

例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于

②計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量總和之比。

N的相對原子質(zhì)量xN的原子個(gè)數(shù)?1Ano/

---------------------------------------------X|UU/0

再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NH4NO3的相對分子助

14x2

=---------x100%=35%

80

【易錯(cuò)提醒】

計(jì)算元素質(zhì)量比時(shí)漏乘原子個(gè)數(shù)（如CO2中C:O誤算為12:16而非3:8）。

誤將質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分子分母顛倒（如3=某元素總質(zhì)量/相對分子質(zhì)量）。

忽略化學(xué)式中下標(biāo)數(shù)字（如H2O的相對分子質(zhì)量誤算為1+16=17）。

?考點(diǎn)12碳元素何以組成多樣的碳單質(zhì)

1、碳元素形成的三種單質(zhì)金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)和用途

金剛石石墨碳60

結(jié)構(gòu)正八面體細(xì)鱗片狀足球狀

硬度最大、無色透明、折深灰色、較軟、有滑膩感、

物理性質(zhì)

光性好、不導(dǎo)電熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性好

作___________、作__________、

用途作超導(dǎo)材料。

制___________制__________、

制__________0作__________等。

物理性質(zhì)不同的原因碳原子的排列方式不同

2、無定形碳

由微小的和少量__________組成的，屬于o

?木炭：吸附劑（因?yàn)榫哂械慕Y(jié)構(gòu)），用作吸附和、還可作.

?活性炭：吸附性比木炭更強(qiáng)（常用于防毒面具中作）

?炭黑：制造油墨、油漆、顏料等，用作橡膠制品的填料以增強(qiáng)橡膠的耐磨性

?焦炭：用于

【易錯(cuò)提醒】

混淆金剛石與石墨的導(dǎo)電性（金剛石不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電）。

誤認(rèn)為木炭、活性炭是純凈物（實(shí)際為混合物，含石墨和雜質(zhì)）。

忽略C60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（足球狀，物理性質(zhì)與金剛石、石墨不同）。

?考點(diǎn)13碳有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)

1'常溫下很穩(wěn)定，具有

（木樁埋入地下的一段用火燒焦；檔案用碳素墨水書寫；古字畫可以保存多年）

2、點(diǎn)燃時(shí)的

（完全燃燒、不完全燃燒）一一（推理碳的用途之一：作）

C+。2=^=C022C+02=^=2C0

3、高溫下的（用途：）

（1）反應(yīng)方程式：____________________

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①____________________;

②

（3）該反應(yīng)中：碳得到氧，是劑，具有性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

氧化銅失去氧，是劑，具有性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

（4）碳還能還原其他物質(zhì)，如①碳還原二氧化碳：

②碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2t

4、一氧化碳

一氧化碳是一種、、于水的氣體。

一氧化碳,它很容易與血液中的結(jié)合，從而阻礙血紅蛋白與氧氣結(jié)合，造成生物體

內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命

?在室內(nèi)使用可能產(chǎn)生一氧化碳的裝置時(shí)，要保證有充分的通風(fēng)措施。

?如果發(fā)生一氧化碳中毒，輕度的應(yīng)立即呼吸大量新鮮空氣，嚴(yán)重的應(yīng)立即送醫(yī)治療。

【易錯(cuò)提醒】

漏寫碳還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件（如C+2CuO===2Cu+CO2t需高溫）o

混淆CO與CO2的毒性（CO有毒，CO疣毒但高濃度會(huì)窒息）。

誤判碳還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑（如C為還原劑，CuO為氧化劑）。

考點(diǎn)演練

1.我國嫦娥五號月球探測成功將月球上的巖石和土壤1731g樣品帶回地球。如圖月壤樣品成分分析表中

的“氧、硅、鐵、鈣、鋁、鎂等”是指（）

質(zhì)

A.分子量

分

數(shù)

B.原子少

C.離子

D.元素

氧（0）硅（Si）鐵（Fe）鈣（Ca）鋁（AD鎂（Mg）其他

2.物質(zhì)的構(gòu)成與分子和原子間的關(guān)系是（）

A.原子一分子—物質(zhì)B.分子一原子一物質(zhì)

原子一分子—物質(zhì)分子-原子f物質(zhì)

C.I-------------------1D.I_____________1

3.關(guān)于“相對原子質(zhì)量”說法正確的是（）

A.單位是g

B.相對原子質(zhì)量也稱為式量

C.相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大

D.相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量和一個(gè)碳原子的質(zhì)量之比

4.下列關(guān)于分子和原子的敘述，不正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子

B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

C.分子由原子構(gòu)成

D.分子可以再分，原子不能再分

5.下列說法正確的是（）

A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

B.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱

6.地殼中含量最高的元素是（）

A.FeB.AlC.SiD.O

7.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家研究出一種以錮（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的

鐘，銀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.x為29

B.錮原子最外層電子數(shù)為2

C.錮原子核外有5個(gè)電子層

D.銅原子在化學(xué)變化中易失電子

8.下列物質(zhì)由分子保持其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.鐵B.氧氣C.二氧化硫D.銅

9.高鐵酸鉀（KzFeCU）是一種理想的水處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是（)

A.+2價(jià)B.+3價(jià)C.+5價(jià)D.+6價(jià)

10.從物質(zhì)分類的角度，冰水混合物不屬于（）

A.單質(zhì)B.純凈物C.化合物D.氧化物

11.下列碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途不相管的是（）

A.木炭具有還原性一一冶煉金屬

B.活性炭具有吸附性一一制作防毒面具

C.石墨具有良好的導(dǎo)電性一一制作潤滑劑

D.金剛石是天然存在的最硬物質(zhì)--切割玻璃

12.在原子的結(jié)構(gòu)中，不帶電的微觀粒子是（）

A.中子B.質(zhì)子C.電子D.原子核

13.能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人缺氧中毒的物質(zhì)是（）

A.氮?dú)釨.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

14.下列關(guān)于（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量的計(jì)算式中，正確的是

A.(14+1X4)X2+32+16X4B.(14X1X4)X2+32+16X4

C.14+1X4X2+32+16X4D.(14+1)X4X2+32+16X4

15.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.決定該原子種類的是a和b

B.原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反

C.原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等

D.原子的質(zhì)量主要集中在a和b上

16.高溫下碳和氧化銅可發(fā)生反應(yīng)：木炭+氧化銅高溫）銅+二氧化碳,在該反應(yīng)中碳表現(xiàn)出（

A.吸附性B.穩(wěn)定性C.助燃性D.還原性

17.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）

A.氯化鋁（A1C1）B.硫酸鈣（CaSO3）

C.碳酸鈉（NaCO3）D.硝酸銹（NH4NO3）

18.建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖模型正確的是（

電子

原子

核

O質(zhì)子

A.原子的結(jié)構(gòu)模型B.

C.物質(zhì)組成構(gòu)成模型D.地殼中元素含量模型

19.如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈

代表純凈物，則在下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④所屬物質(zhì)類別的是（）

A.②化合物、④氧化物

B.①單質(zhì)、③氧化物

C.①單質(zhì)、③化合物

D.②含氧化合物、④氧化物

20.下列化學(xué)符號中關(guān)于數(shù)字“3”的意義說法不正確的是（）

A.2NH3一表示2個(gè)氨分子中含有3個(gè)氫原子

B.3sCh—表示3個(gè)二氧化硫分子

C.AF+一表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷

D.工2。3—表示氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3

21.西鳳臍橙是西充縣的特產(chǎn)，富含維生素C（C6H8。6），維生素C具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力等作用。下列有

關(guān)維生素C的說法正確的是（）

A.維生素C分子是由碳、氫、氧三種元素組成

B.維生素C屬于氧化物

C.維生素C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

D.維生素C的相對分子質(zhì)量為176

22.藍(lán)枝醇（Cl6H26。）為艾草的一種成分,下列對藍(lán)梅醇的說法中不正確的是（）

A.由42個(gè)原子構(gòu)成B.是一種化合物

C.由三種元素組成D.相對分子質(zhì)量是222

23.元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為碳元素的部分“價(jià)類二維圖”，下列說法

正確的是（）化合價(jià)

YHCOCaCO

A.M為“混合物”+4--2-f--3-…,3

B.X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)只有一種+2--i-

C.丫點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為CO2

一

D.H2c03不能使紫色石蕊溶液變紅CH?______________________

氫花物單質(zhì)MB盍

物質(zhì)類別

24.如圖是木炭和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是（)

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)管從澄清石灰水中撤出

B.實(shí)驗(yàn)過程中，酒精噴燈可以換成酒精燈

C.實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管A中紅色固體逐漸變黑

D.該實(shí)驗(yàn)中的木炭粉可換成活性炭

澄清

石灰水

25.木炭與CuO反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO2,還可能有CO。用圖1裝置進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)（每組實(shí)驗(yàn)中木炭與CuO

的質(zhì)量比不同，其他條件相同），測得產(chǎn)生CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是（)

CO體積分?jǐn)?shù)/%

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0

圖1圖2

A.實(shí)驗(yàn)前排盡裝置內(nèi)的空氣，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B.實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色

C.氣體產(chǎn)物中有CO的原因可能是“木炭+二氧化碳高溫）一氧化碳

D.其他條件相同，木炭與CuO的質(zhì)量比越大，生成的CO越少

26.聚酯纖維是一種非常實(shí)用的合成纖維，它廣泛應(yīng)用于紡織品和服裝制造等領(lǐng)域，為我們的生活帶來了

很多方便和舒適。對苯二甲酸（化學(xué)式為C8H6。4）是制作聚酯纖維的原料之一。請完成下列分析及計(jì)算：

（1）對苯二甲酸的相對分子質(zhì)量是o

（2）對苯二甲酸中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）。

27.從微觀視角看物質(zhì)及其變化是化學(xué)特有的思維方式。下圖分別是水蒸氣液化、水通電分解、氫氣燃燒

的微觀變化示意圖。

（1）圖中分子本身沒有改變的變化是（填字母）。

（2）圖C中，從微觀角度判斷該變化是化學(xué)變化的依據(jù)是：0

（3）從上圖ABC的微觀圖示中獲得以下信息、，其中正確的有

A.原子在化學(xué)變化中不可分

B.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子改變、原子重組

C.物理變化過程中分子種類不變

D.化學(xué)變化過程中原子種類和數(shù)目不變

28.下圖是金剛石、石墨、的結(jié)構(gòu)示意圖：

A①網(wǎng)狀O②層狀0③足球狀

（1）代表石墨的是（填序號）。

（2）圖③表示的物質(zhì)由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成。

（3）在常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。下列沒有利用其穩(wěn)定性的是（填序號）。

A.檔案材料一般用碳素墨水書寫B(tài).木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火碳化

C.鉆石永恒，情誼永久D.焦炭用作工業(yè)煉鐵的原料之一

（4）單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，下列關(guān)于單質(zhì)硅說法正確的是（填序號）。

A.質(zhì)軟B.由原子構(gòu)成C.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

29.杭州第十九屆亞運(yùn)會(huì)開幕式上首次使用了廢碳再生的綠色甲醇（CH3OH）作為主火炬塔燃料。試回答：

（1）甲醇屬于（選填“化合物”“混合物”“單質(zhì)”之一），甲醇的相對分子質(zhì)量是

，一個(gè)甲醇分子是由個(gè)原子構(gòu)成，其中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

（填最簡整數(shù)比）。

（2）甲醇是由___________種元素組成，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

（3）甲醇通過燃燒來供能，甲醇燃燒時(shí)是往環(huán)境中（選填“釋放”“吸收”之一）能量。

30.同學(xué)們熱衷購買街邊小吃淀粉腸，學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組通過查閱相關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)配料中含有添加劑三聚

磷酸鈉，其化學(xué)符號為Na5P30io,通過進(jìn)一步了解，適量食品添加劑對人體是安全的，但過量攝入三聚

磷酸鈉可能導(dǎo)致腸胃不適，如腹痛、腹瀉，長期過量攝入可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥、腎臟結(jié)石等健康問題。

根據(jù)三聚磷酸鈉的化學(xué)式計(jì)算：

（1）三聚磷酸鈉由___________種元素組成。

（2）每個(gè)三聚磷酸鈉微粒中含有個(gè)原子。

（3）其相對分子質(zhì)量為=

（4）Na5P3。10中磷元素的化合價(jià)為o

（5）三聚磷酸鈉中磷、氧元素的質(zhì)量比為?

31.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。

（1）氯化鈉是由_________和構(gòu)成的。

（2）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

Li（鋰）0（氧）Ne（ONa（鈉）Al（鋁）

①上圖中達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填化學(xué)符號）。

②在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易（填“得到”或“失去”）1個(gè)電子，形成（填“正”

或“負(fù)”）離子，帶1個(gè)單位的（填“正”或“負(fù)”）電荷。

32.下列5個(gè)容器中分別盛有不同物質(zhì)，屬于混合物的是，屬于純凈物的是,其中

屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于氧化物的是

過氧化氫(H2O2)

和水(40)

E

33.碳的化學(xué)性質(zhì)及二氧化碳的制取和性質(zhì)是初中化學(xué)研究的主要內(nèi)容。

a.產(chǎn)生白色火焰，生成黑色固體b.產(chǎn)生大量白煙

c.發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體d.劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

(2)小文同學(xué)用圖2裝置制取二氧化碳，請指出該裝置的兩處錯(cuò)誤：①；

(3)用木炭還原氧化銅也可得到二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式是o

(4)如圖3,向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約g體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象

是，由此可知，二氧化碳的物理性質(zhì)是。在一支試管中倒入少量塑料瓶中

的液體，滴加幾滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是?

34.結(jié)合下圖回答下列問題：

金剛石里石墨里

碳原子的排列碳原子的排列

(1)晶瑩的水滴是由大量_________聚集而成的，水分子里的和是按一定的角度排

列的。氫氣是由大量_________聚集而成的，氫分子是由自相結(jié)合構(gòu)成的。氧氣是由大量

聚集而成的。由此可知，不同種類的原子可以相互結(jié)合構(gòu)成分子，同種原子也可以自相結(jié)合構(gòu)成分子。

(2)請用上面微粒圖示表示出氫氣在氧氣中燃燒的微觀圖示。

(3)金剛石和石墨的性質(zhì)差異很大，其原因是碳原子不同，由此說明物質(zhì)的

決定了物質(zhì)的o

35.從銀氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。氫、鋰、鈉、鉀的原子

結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。回答下列問題：

(1)“H”在微觀層面所表示的意義是?

(2)鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的值為o

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，鋰、鈉、鉀等原子很容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子，所

以常被用作電池材料。

(4)寫出鋰離子的符號o

36.化學(xué)基礎(chǔ)與常識。思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小華建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維

導(dǎo)圖。

(微觀)(宏觀)

(1)請?zhí)顚懰季S導(dǎo)圖中的內(nèi)容：甲,乙__________;

(2)金屬鐵是由___________構(gòu)成的。氧氣是由___________構(gòu)成的；

(3)原子核中一定含有的粒子是填序號；

A.中子B.質(zhì)子C.電子D.質(zhì)子和中子

37.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要思維方式，請結(jié)合所學(xué)回答下列問題：

(1)氫氣是由(填名稱)構(gòu)成的，氯化鈉是由和(填離子符號)構(gòu)成。

保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)的粒子是(填名稱)。

(2)如圖A是液態(tài)水加熱變成水蒸氣的示意圖，圖B是水通電分解生成氫氣和氧氣的示意圖。請根據(jù)圖

示回答問題:

圖A圖B

①圖A中發(fā)生_____________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

②圖B中水通電分解時(shí)，微觀上___________本身發(fā)生變化。故水通電的變化屬于(填“物理”

或“化學(xué)”)變化，