HAH2OH3OA一元弱酸的解離反應(yīng)及平衡常數(shù)AH2OOH_第1頁
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文檔簡介

11:19上午15HA+H2OH3O++A-一元弱酸的解離反應(yīng)及平衡常數(shù)：

A-+H2OOH-+HA一元弱堿的解離反應(yīng)及平衡常數(shù)：1.一元酸堿二、酸堿解離平衡11:19上午16顯然，一元共軛酸堿對(duì)HA和A-有如下關(guān)系例:已知NH3的Kb=1.8×10-5，求NH3的共軛酸NH4+的Ka為多少?

解：NH3的共軛酸為NH4+，它與H2O的反應(yīng)：pKa+pKb=pKw=14.0011:19上午17

Ka↑，給質(zhì)子能力↑強(qiáng)，酸的強(qiáng)度↑；

Kb↑，得質(zhì)子能力↑強(qiáng)，堿的強(qiáng)度↑。酸堿的強(qiáng)弱取決于酸堿本身給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力的強(qiáng)弱。在共軛酸堿對(duì)中，如果酸越容易給出質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，則其共軛堿接受質(zhì)子的能力就越弱。酸堿的解離常數(shù)的大小能定量說明酸或堿的強(qiáng)弱程度。酸堿解離平衡11:19上午182.多元酸堿H3PO4H2PO4-+H+

Ka1

Kb3

H2PO4-HPO42-+H+

Ka2

Kb2

HPO42-PO43-+H+

Ka3

Kb111:19上午19多元酸堿在水中逐級(jí)離解，強(qiáng)度逐級(jí)遞減形成的多元共軛酸堿對(duì)中最強(qiáng)酸的解離常數(shù)Ka1對(duì)應(yīng)最弱共軛堿的解離常數(shù)Kb3

多元酸堿解離平衡Kbi=KwKa(n-i+1)11:19上午20練習(xí)例：計(jì)算HS-的pKb值pKb2=pKw

－pKa1=14.00－6.89=7.11解：HS

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