專題01物質及其變化

1.下列回收物屬于金屬制品的是()

乙丙J

A.圖甲：礦泉水瓶B.圖乙：廢棄報刊

C.圖丙：易拉罐D.圖?。号f衣物

【答案】C

【解析】A項，一般礦泉水瓶的材料是聚酯(PET)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP),在此基礎上添加相應的

有機溶劑，經(jīng)過高溫加熱后，由塑料模具經(jīng)過吹塑、擠吹，A錯誤；B項，廢棄報刊原料來自木漿，主要成

分為纖維素，B錯誤；C項，易拉罐主要成分為鋁，屬于金屬制品，C正確；D項，舊衣物主要成分為，月青

綸、棉，不屬于金屬制品，D錯誤；故選C。

2.下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是()

A.CuB.CO2C.CH3OHD.KNO3

【答案】D

【解析】A項，Cu不溶于水，且Cu為單質，不是電解質，A錯誤；B項，CO2溶于水，與水反應生成

碳酸使溶液導電，但不是自身電離出的離子使溶液導電，熔融狀態(tài)的CO2也不導電，CO2不是電解質，為

非電解質，B錯誤；C項，CH30H溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，CH30H為非電解質，C錯誤；D項，KNO3

溶于水電離出鉀離子和硝酸根離子使溶液導電，熔融狀態(tài)的KNO3也能電離出鉀離子和硝酸根離子而導電,

KNO3是電解質，D正確；故選D。

3.下列物質間的轉化，不熊通過一步反應實現(xiàn)的是()

A.S—SO?B.NazSiO3THzSiChC.Fe—FeCbD.CuO—Cu(OH)2

【答案】D

【解析】A項，S在氧氣中燃燒生成S02,故A正確；B項，H2SQ3為弱酸，NazSiCh溶液與鹽酸或二

氧化碳反應生成HzSiCh沉淀，故B正確；C項，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCb,故C正確；D項，CuO不溶

于水，不能與水反應CU(0H)2,故D錯誤；故選D。

4.下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是（）

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H，O（g）高溫CO+H?

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【答案】D

【解析】A項，MgO+2HCl=MgCb+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不

符合題意；B項，C+H20?高溫C0+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，

其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；C項，8NH3+6NO2傕化劑

7N2+12H2。中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NCh是氧化

劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；D項，反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有。元素

化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物

質，D符合題意；故選D。

5.新型冠狀病毒肆虐流行，嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片【主要成分為二氧化氯（CKh）】

可有效殺死病毒。下列關于二氧化氯（ClCh）的說法正確的是（）

含氯泡騰片

A.ClCh屬于有機物B.ClCh屬于酸

C.ClCh屬于鹽類D.ClCh屬于氧化物

【答案】D

【解析】A項，有機物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、

氟化物、硫氟化物、碳硼烷、烷基金屬、翔基金屬、金屬的有機配體配合物等除外）或碳氫化合物及其常見

衍生物的總稱，C1O2不含碳元素，不是有機物，A錯誤；B項，酸在化學上是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的

陽離子都是氫離子的化合物，ClCh不是酸，B錯誤；C項，鹽類指的是由金屬離子或銹根離子與酸根離子

構成的化合物，ClCh不是鹽，C錯誤；D項，由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化

物，ClCh屬于氧化物，D正確；故選D。

6.隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類更加多樣化。下列有關說法正確的是（）

A.Na2O2>AI2O3、FezCh都是堿性氧化物B.磁鐵礦、鹽酸、綠磯都是混合物

C.CH3coOH、NH3H2O、HC10都是弱電解質D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

【答案】C

【解析】A項，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，AI2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B項，磁

鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠磯(FeSCU?7H2O)為純凈物，故B錯誤；C項，CH3coOH、NH3H2O、HC1O

在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質，故C正確；D項，燒堿、熟石灰都是堿，而純堿(Na2co3)屬于

鹽，故D錯誤；故選C。

7.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是()

A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B.非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C.同素異形體：活性炭，C60,石墨烯，金剛石

D.混合物：空氣，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉

【答案】B

【解析】干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打符合化合物概念，都是化合物，A正確；乙醇，四氯化碳，

葡萄糖，都是非電解質，氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質，B錯誤；活性炭，C60,石墨烯，金剛

石是碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，C正確；空氣的主要成分為氮氣和氧氣，純凈礦泉水是

電解質的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，D正確。

8.向燒杯中加入25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCb飽和溶液。繼續(xù)加熱至液

體呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是()

A.膠體是一種分散系，屬于混合物

B.膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應

C.膠體分散質粒子直徑介于109：1071n之間

D.利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

【答案】B

【解析】A項，分散系由分散質和分散劑組成，膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B項，膠體

的本質特征是膠體粒子直徑在llOOnm之間，B錯誤；C項，膠體分散質粒子直徑介于llOOnm之間，即109

107m之間，C正確；D項，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具有丁達爾現(xiàn)象，因此丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和

溶液的一種常用方法，D正確；故選B。

9.從物質類別的視角認識物質間的轉化關系是學習化學的重要方法之一。單質X經(jīng)下圖所示過程可轉

化為含氧酸W。下列說法正確的是()

X5>Y>Z%o_>w

A.X是金屬鈉B.Y一定能使品紅溶液褪色

C.W的濃溶液見光一定會分解D.Z中氧元素的質量分數(shù)一定高于Y

【答案】D

【解析】單質X經(jīng)X上^Y3~?Z3^W過程可轉化為含氧酸W,X可能為C、S、N2。A項，

若X是金屬鈉，則W為堿，故A不符合題意；B項，若X為S,則Y為二氧化硫，能使品紅溶液褪色，

但是X不一定為S,故B不符合題意；C項，若X為N2,則W為硝酸，濃硝酸見光分解，但X不一定為

氮氣，故C不符合題意；D項，若X為C,則Y為一氧化碳，Z為二氧化碳；若X為S,則Y為二氧化硫，

Z為三氧化硫；若X為N2,則Y為一氧化氮，Z為二氧化氮；故Z中氧元素的質量分數(shù)都高于Y,故D符

合題意；故選D。

10.有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“一”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“一”表示物質之

間的轉化關系。下列說法中正確的是()

A.物質X是一種常見的酸性氧化物

B.反應②一定有鹽參加反應

C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大

D.圖中的部分反應可能是置換反應

【答案】A

【解析】各反應如下：?CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應，也可以是Ca(OH)2與

CO2反應；③CaCO高溫CaO+CO?T：X可以與CaCCh相互轉化，故X可能是CCh也可能是CaCb,同時X

可以與Ca(OH)2反應，故X應為C02,則反應④Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。；⑤CaCCh高溫CaO+CO2T或

CaCCh+2HCl=CaC12+CO2T+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。。A項，物質X是C02是一種常見的酸性氧

化物，A項正確；B項，②可以是Ca(OH)2與CO2反應，B項錯誤；C項，若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO

后所得溶液的溶質質量分數(shù)不變，C項錯誤；D項，圖中的所有反應均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反

應，不可能存在置換反應，D項錯誤；故選A。

11.唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩句：“日照澄洲江霧開”，如圖所示，它描述的是朝陽照在江

霧初開的小洲上的美麗景象，下列說法不正確的是()

A.該詩句描述的現(xiàn)象為丁達爾效應

B.膠體的分散質粒子的直徑在IO%107m之間

C.以Fe(OH)3為分散質形成的任何分散系都能發(fā)生丁達爾效應

D.利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

【答案】C

【解析】A項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，江霧是膠體，因此該詩句描述的是丁達爾效應，故A正確；B

項，膠體的分散質粒子的直徑在1。9?107m之間，故B正確；C項，F(xiàn)e(OH)3為分散質可形成沉淀，當形成

沉淀時不能發(fā)生丁達爾效應，故C錯誤；D項，丁達爾效應是膠體特有現(xiàn)象，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶

液和膠體，故D正確；故選C。

12.2021年新冠肺炎疫情奪走了至少330萬人的生命，化學在攻克這一世界難題中功不可沒，"新型冠

狀病毒”由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60140nm,怕酒精，不耐高溫。下列說法不正確的是()

A.“新型冠狀病毒”擴散到空氣中不可能形成膠體

B."新型冠狀病毒”擴散到空氣中形成的分散系可能具有一定的穩(wěn)定性

C.蛋白質、酒精屬于有機物

D.減少外出、勤通風可有效預防“新型冠狀病毒”感染

【答案】A

【解析】A項，膠體是分散質粒子大小在lnm~100nm的分散系；“新型冠狀病毒”由蛋白質外殼和單

鏈核酸組成，直徑為60140nm,擴散到空氣中可能形成膠體，A錯誤；B項，“新型冠狀病毒”擴散到空氣

中形成的分散系為膠體，具有一定的穩(wěn)定性，B正確；C項，蛋白質、酒精都是含碳元素的化合物，屬于有

機物，C正確；D項，減少外出、勤通風，減少人員聚集，增加空氣的流動，可有效預防“新型冠狀病毒”

感染，D正確；故選A。

13.下列離子方程式書寫不正做的是()

2+2+

A.將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂：Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2；+Ca

+2+2

B.用稀KMnCU酸性溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有S02:MnO4+SO2+4H=Mn+SO4+2H2O

C.泡沫滅火器反應原理：3HCO3+AF+=3CO2T+A1(OH)31

2

D.實驗室用過量NaOH溶液吸收SO2:2OH+SO2=SO3+H2O

【答案】B

【解析】A項，反應符合事實，遵循物質拆分原則，A正確；B項，電子不守恒，電荷不守恒、原子不

守恒，B錯誤；C項，反應符合事實，原子、電荷守恒，C正確；D項，符合反應事實，遵循物質拆分原則，

D正確；故選B。

14.下列離子方程式書寫正確的是()

A.FeCb溶液和Cu混合：FeCh+Cu=Fe2++Cu2++3C1

+

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OH一一人

+

HCOO+NH4+2Ag；+3NH3+H2O

C.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+

2++2

D.Ca(HCO3)2溶液中力口入過量氨水：Ca+2HCO3+2NH3.H2O=CaCO3i+2H2O+2NH4+CO3

【答案】D

【解析】A項，F(xiàn)eCb溶液和Cu混合，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A錯誤；B項，

+

甲醛和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應的離子方程式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]+4OH-卻4Ag；+

2NH4++CO32+6NH3+2H2O,故B錯誤；C項，由0+為水合氫離子，HCO3+H2OH3O++CO32為碳酸氫

根離子的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO3+H2OH2co3+OH,故C錯誤；v項，Ca(HCO3)2

溶液中加入過量氨水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸核和水，反應的離子方程式為：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO3i+2H2O+2NH4+CO3,故D正確；故選D。

15.下列對應的離子方程式正確的是()

A.酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液反應：2MnCU+16H++5c2O42=2Mn2++10CO2f+8H2。

3+2+

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe+3SO2+6H2O=2Fe+3SO4+12H

C.專艮和稀硝酸反應：3Ag+4H++NCh=3Ag++2H2O+NOT

2

D.向氯水中加入碳酸鈉：C12+CO3=C1+C1O+C02?

【答案】C

+2+

【解析】A項，草酸是弱酸，酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液反應：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn

3+2

+IOCO2T+8H2O,故A錯誤；B項，向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫生成氯化亞鐵：2Fe+SO2+2H2O=2Fe

+2+

+SO4+4H,故B錯誤；C項，銀和稀硝酸反應生成硝酸銀、水和NO：3Ag+4H++NCh=3Ag++2H2O+NO3

故C正確;D項，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,鹽酸屬于強酸,HC1O屬于弱酸,酸性H2CO3>HC1O>HCO3,

氯水中加入少量碳酸鈉的離子方程式為2c12+CO32+H2OCO2T+2C1+2HC1O,氯水中加入足量碳酸鈉的離子

2

方程式為：Ch+2CO3+H2O=Cr+ClO+2HCO3,故D錯誤；故選C。

16.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.金屬鈉投到MgCb溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

-2-

B.向NaAlCh溶液中滴力口NaHCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀：A1O2+HCO3-+H2O=A1(OH)3；+CO3

-+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO3+2H=CU+2NO2T+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

【答案】B

【解析】A項，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉

淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)21+2Na++H2f,故A錯誤；B項，向NaAlCh溶

-2

液中滴加NaHCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO3,故B正確；

C項，室溫下用稀HNO3溶解銅，反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3CU+2NO3-+8H

+=3Cu2++2NOf+4H2O,故C錯誤;D項，向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式:SiC^+2H+=H2SiO3b

故D錯誤；故選B。

17.下列化學(或離子)方程式中，不能正確表達所指定的現(xiàn)象變化的是()

++

A.把盛裝濃氨水、濃鹽酸的兩敞口容器靠近，空氣中出現(xiàn)“白煙”：NH3+H=NH4

B.把石灰漿涂抹在墻面上，第二天墻面上“更潮濕”：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

C.向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液“變紅”：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

D.向AICI3溶液中投入CuO粉末，溶液中出現(xiàn)“白色沉淀”：3H2O+3CuO+2A1C13=2A1(OH)3+3CuCh

【答案】A

【解析】A項，把盛裝濃氨水、濃鹽酸的兩敞口容器靠近，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯

化鏤，氯化氫不能用H+表示，該反應不屬于離子反應，故A選；B項，把石灰漿涂抹在墻面上，第二天墻

面上“更潮濕”，是反應了Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O,故B不選；C項，F(xiàn)eCb溶液中滴加KSCN溶液，

3+

二者反應生成紅色的絡合物硫氟化鐵，反應的離子方程式為：Fe+3SCN=Fe(SCN)3,故C不選；D項，向

AlCb溶液中投入CuO粉末，溶液中出現(xiàn)“白色沉淀”，是因為氯化鋁溶液水解顯酸性，投入氧化銅，促進水

解生成氫氧化鋁沉淀，反應的方程式為3H2O+3CuO+2AlCb=2Al(OH)3+3CuC12,故D不選；故選A

18.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=l2+2OIT

+-

B.向碳酸氫錢溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O

C.向明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：AF++2SO42-+2Ba2++4OlT=

2BaSO4i+AlO2~+2H2O

2+

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCCh溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+

H2O

【答案】D

【解析】A項，從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質，溶液顯酸性，方程式中不得出現(xiàn)氫氧根，正確

的方程式為2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,A錯誤;B項，碳酸氫根也可以與氫氧根發(fā)生化學反應生成碳酸根，

正確的方程式為HCO3+NH4++2OIT=NH3?H2O+CO32+H2O,B錯誤；C項，向明磯溶液中加入Ba(OH)2

溶液至生成沉淀的物質的量最多，不應有偏鋁酸根離子生成，正確的方程式為2Al3++3SCU2-+3Ba2++6OH

■=3BaSO4i+2Al(OH)3；;D項，等體積、等物質的量濃度的NaHCCh溶液與Ba(OH)2溶液混合的方程式為

2+

HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確；故選D。

19.制備(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進行處理。室溫下，分別取母

液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A.通入過量CI2：Fe2\H+、NH4+、Ct、SO42-

22

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe\H\SO4-、CICT

22

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe\NH4\SO4,OH-

2

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO4->Ct、CO、OH-

【答案】D

【解析】A項，通入過量CL,在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cb會發(fā)生氧化還原反應，溶液中無Fe2+存在，故

A錯誤；B項，加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與CKT會發(fā)生氧化還原反應，溶液中無Fe?+存

在，故B錯誤；C項，加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會生成沉淀，反應后溶液中無Fe?+,故C錯誤；D項，

加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e?+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應后溶液中

無Fe2+,故D正確；故選D。

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnCU、CO3

3+

B.c(I)=0.10moLLi的溶液中：AF+、Fe>Cl、NO3

+

C.pH=l的溶液中：NH4SNa+、SO4Z、Br

2

D.水電離出的c(H+)=10i3molLi的溶液中：Mg\K\ChHCO3

【答案】C

【解析】A項，MnO「是紫紅色溶液，故A不符合題意；B項，c(r)=0.10molLi的溶液中與Fe3+反應

+2

生成亞鐵離子和碘單質，故B不符合題意；C項，pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4->都不反應，故

C符合題意；D項，水電離出的c(H+)=10i3moLLi的溶液，可能為酸或堿，HCCh一在酸中或堿中都要反應,

故D不符合題意。故選C。

21.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.在20℃pH=10的溶液中：Na+、CH3cHO、Ag(NH3)J>NO?

B.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+>CF、NO?

C.與鎂反應只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO,、cr>H+、Al3+

+

D.c(H+)與c(OH-)/C(H+)=1.0X1(F12溶液中：Cl,K>SO/、CH3COO

【答案】B

【解析】堿性條件下，CH3cH0、Ag(NH3)［發(fā)生反應不能大量共存，A錯誤；幾種離子之間不反應，

碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應，能大量共存，B正確；硝酸具有強氧化性，硝

酸和鎂反應生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯誤；c(OH-)/c(H+)=1.0xlor2溶液呈強酸性，CH3coeT不

能大量存在，D錯誤。

22.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+>SOF>K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+>NO-Cl

C.常溫下，c(H+)=10—i4moLL-i的溶液中：Na+>A1O7>S2->SOf

D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OJT)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO?、Ca2+

【答案】C

【解析】加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，而Mg2+、Cu2+不能在

強堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2\:F與NO,不能大量共存，B錯；

常溫下，C(H+)=1(F14moLL-的溶液為強堿性溶液，Na+.A1O7>S?-和歹能大量共存；常溫下，水電

離出的c(H+)與C(OIT)乘積為10=8的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，

HCO?在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在，D錯。

23.室溫下，下列各組離子能大量共存的是()

A.pH=7的溶液中：Fe3+,Mg2+、SOF、Cl

B.NaHS溶液中：SOF.K+>C「Cu2+

C.Kw/c(H+)=l(ri3mol.Lr的溶液中：NH1、Mg2+>SOf

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO,CH3cOCT、HCOF

【答案】D

【解析】pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，A項錯誤；HS一與O?+可發(fā)生反應HS—+Cu2+=CuS]

+H+,B項錯誤；KW/C(H+)=1(T13molL-的溶液中，c(OlT)=10-13molL-,即溶液呈強酸性，NH：、

Mg2+、SO/在此溶液中均能大量共存，C項正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2co3,C1CT不能與

之大量共存，D項錯誤。

24.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()

選項離子方程式評價

將2molCI2通入到含1molFeb的溶液中：2Fe2++正確;C12過量,可將Fe2+、r均

A

3+

2F+2Cl2=2Fe+4CC+12氧化

2+

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽

B

+HCOr+OH=MgCO3l+H2O和水

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO正確；說明酸性：H2s。3強于

C

=HC10+HS0rHC1O

1mol/L的NaAlCh溶液和2.5mol/L的HCl溶液等

正確；A1O5與A1(OH)3消耗的H

D體積互相均勻混合：2A1O3+5H+=AF++

+的物質的量之比為2:3

A1(OH)3；+H2O

【答案】D

【解析】將2moic12通入到含1molFeb的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe?+

3+-

+41-+3Cl2=2Fe+6C1+2I2,故A錯誤；Mg(HCC)3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為

2+

Mg+2HC07+40H=Mg(OH)2；+2H2O+2C0f,故B錯誤；過量SCh通入到NaClO溶液中的離子反

+

應為S02+H2O+C1O-=2H+cr+SOF-故c錯誤；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HC1溶液等

體積互相均勻混合的離子反應為2A10E+5H+=A13++Al(0H)3l+H20,故D正確。

25.關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()

選項溶液微粒評價

A8%H2O2水溶液Fe3+>Mg2+、SOF、Na+可以大量共存

NO,能將SO歹氧化而不能

B室溫下pH=12的水溶液NO?、Na+>SO1、K+

大量共存

NH4C1溶液顯酸性，

-12+，

C1mol-L的NH4C1溶液Ba>OHNH3H2O

NH3H2O不能大量共存

CH3co0能與

DNaHSCU水溶液「、K+、CH3COO>BrNaHSCU溶液反應，不能大

量共存

【答案】D

【解析】Fe3+對H2O2的分解有催化作用，A錯；NO?只有在酸性條件下才有強氧化性，B項中的評價

錯誤；C項中01T不能大量共存，原因是NHl+OlT=NH3-H2。，C項中的評價錯誤；NaHSCU能完全電

離生成H+,故能發(fā)生反應CH3coeT+H+=CH3C00H,D項正確。

26.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()

物質(括號內(nèi)為雜質)除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HCl)H2O、濃H2sO4

DNO(NO2)H2O、無水CaCh

【答案】B

【解析】A項，F(xiàn)eCb與Fe反應生成FeCb,2FeCb+Fe=2FeCL,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及

到了氧化還原法應，故A不符合題意；B項，.MgCL與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2

+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，

未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C項，部分氯氣與HzO發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中

氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；D項，NO2與水反應生成硝酸和NOo反

應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故D不符合題意；故選B。

27.C12是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2s2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32和Cb反應的產(chǎn)物之

一為SCU2。下列說法中不正確的是()

A.該反應中Cb發(fā)生還原反應

2

B.根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O3>C1

C.脫氯反應后，溶液的酸性增強

D.SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

【答案】D

【解析】S2O32和CL反應的產(chǎn)物之一為SO42,S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2s2O3是還

原劑，C1元素化合價由0價降低為1價，CL是氧化劑，則C12-NaCl或HCL根據(jù)電子轉移相等，所以

n(Na2s2O3)x2x(62)=n(C12)x2,故n(Na2s2O3):n(Ch)=l：4,結合質量守恒定律配平反應的方程式為：

22+

5H2O+S2O3+4C12=2SO4+8C1+10HOA項，因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Ch,反應中被還原，

2

故A正確；B項，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O3>C1,故B正確；C項，

由反應可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；D項，S02與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其

與水反應生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選

D?

28.已知H2SO3+12+H2O=H2SO4+2HI,將0.1molCL通入100mL含等物質的量的HI與H2so3的

混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()

A.物質的還原性：HI>H2SO3>HC1

1

B.H2SO3的物質的量濃度為0.6mol-L

C.若再通入0.05molCb，則恰好能將HI和H2sO3完全氧化

+

D.通入0.1molCL發(fā)生反應的離子方程式為5C12+4H2SO3+2r+4H2O=4SOr+l2+10Cr+16H

【答案】D

【解析】由已知反應可知，還原性：H2SO3>HL故向混合溶液中通入Cb后先發(fā)生反應：C12+H2SO3

+H2O=2HC1+H2SO4,H2sO3反應完全后發(fā)生反應：C12+2HI==I2+2HC1,則還原性：HI>HCL故還原性：

H2SO3>HI>HCLA項錯誤；設HI和H2s。3的物質的量濃度均為xmoLL-i,根據(jù)二者分別與Cb反應的化

學方程式并結合有一半的HI被氧化可知Cb完全反應，則0.1x+碧=0.1,解得x=0.8,B項錯誤；混合

溶液中還剩余0.04molHI未被氧化，故只需再通入0.02molCb,即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項

錯誤；通入0.1molCL后，0.08molH2sO3和0.04molHI完全反應，即參與反應的n(Cl2)(H2so3)"(HI)

=5：4：2,反應的離子方程式為5cl2+4H2so3+2「+4H2O=4SOr+l2+10C「+16H+,D項正確。

29.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL溶液變?yōu)樽厣?。再向反應?/p>

的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()

2+

A.上述實驗條件下，物質的氧化性：CU>I2>SO2

B.通入SO2時，SO2與b反應，L作還原劑

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液時，轉移2mol廣時生成1mol白色沉淀

【答案】A

【解析】由題干信息可知，向CuSCU溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應：2CUSO4+4KI=2K2so4+2CUIJ

+I2①，當轉移2moie一時生成2moicul沉淀，D錯誤；向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反

應：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI@,該反應中L作氧化劑，SO2作還原劑，體現(xiàn)了SCh的還原性，故B、

C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應①中氧化性Cu2+>l2,反應②中12將

S02氧化，說明氧化性L>SO2，故A正確。

30.某電鍍廠廢水中含有酸性重銘酸鉀(冷。2。7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，現(xiàn)用硫酸

亞鐵溶液(恰好完全反應)還原該廢水，然后再調節(jié)pH為6~8,使Cr(HI)轉化為沉淀除去。下列說法正確的

是()

A.K202O7溶液中Cr2O72部分轉化為銘酸根，銘元素價態(tài)發(fā)生變化

B.還原性：Cr3+>Fe2+

C.上述除倍過程中，溶液中pH先減小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過程中轉移電子的物質的量為300moi

【答案】D

【解析】A項，K2Cr2C>7溶液中CnC^部分轉化為銘酸根(CrCU2),銘元素價態(tài)均為+6,未發(fā)生變化，A

說法錯誤；B項，反應中，或+為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2+為還原劑，還原性：Cr3+<Fe2+,B錯誤；C項，上述除銘

過程中，消耗溶液中的氫離子，則溶液中pH一直增大，C說法錯誤；D項，Cr與Fe元素恰好完全反應，

生成的沉淀為氫氧化銘與氫氧化鐵的混合物，且比值為1：3,除污完成后生成42.4kg沉淀，即生成lOOmol

的Cr(OH)3,300mol的Fe(0H)3,則還原過程中轉移電子的物質的量為300mol,D說法正確；故選D。

熔融

31.用高鐵酸鈉(NazFeCU)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2^^

2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是()

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.3moiNazCh發(fā)生反應，有12moi電子轉移

C.在NazFeCU中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D.NazFeCU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】NazCh中O元素化合價由一1價降為一2價，為氧化劑，A錯誤；NazCh中O元素化合價由一1

價降為一2價，3moiNazCh發(fā)生反應，則有6moi電子轉移，B錯誤；NazFeCU中Fe為+6價，具有強氧化

性，能消毒殺菌，C錯誤；NazFeCU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。

32.NaNCh是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnCU溶液與NaNCh反應的化學方程式是：MnO7+

2+

NOT+^Mn+NOF+H200下列敘述中正確的是()

A.該反應中N02被還原

B.反應過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.中的粒子是OJT

【答案】C

【解析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應填H+,配平化

學方程式：2MnOi+5NO?+6H+=2Mn2++5NO9+3H2O；其中NO?被氧化，反應過程中H卡被消耗，pH

增大，故A、B、D錯誤。

33.含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的碑化氫(As%)在熱玻璃管中完全分解成單質

碑和氫氣。若碎的質量為1.50mg,則下列說法正確的是()

A