有關(guān)晶體的堆積模型和堆積方式

【考綱要求】

1.了解晶胞的概念。了解金屬晶體常見的堆積方式。

2.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

3.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

6.了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。

考點(diǎn)一晶體的堆積方式

【核心知識(shí)梳理】

1.晶體

(1)晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在空間呈現(xiàn)有規(guī)則的重復(fù)排列，外觀具有規(guī)則幾何外形的固體物質(zhì)。

(2)晶胞：能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位(最小的平行六面體)。

注意：晶胞不一定是最小的重復(fù)單元，晶胞一般是組成晶體的最小單元體積的整數(shù)倍。

(3)晶格是指用假想的直線將晶體內(nèi)部的原子中心連接起來所形成的三維空間格架。

晶格常數(shù)：描述晶胞大小與形狀的幾何參數(shù)，即平行六面體的三組棱長a、b、c及棱間交角a、p、y,如

圖：

(4)配位數(shù)：一個(gè)質(zhì)點(diǎn)與周圍直接接觸的質(zhì)點(diǎn)數(shù)稱為配位數(shù)。既某一個(gè)原子周圍所接觸到的同種原子的數(shù)目。

(5)金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用而形成的晶體。

(6)金屬原子的堆積方式

①面心立方密堆積(FCC)

晶格常數(shù)：a=b=c,a=p=Y=90°o平行六面體是一個(gè)立方體，立方體的八個(gè)頂角和六個(gè)面的中心各有一個(gè)原

子。面心最密堆積按“ABCABCABC......”的方式堆積，其重復(fù)周期為三層，配位數(shù)為12。

面心立方品密堆積

前視圖

qzcD'

C

轆

面心立方最密堆積俯視圖配位數(shù)為12同層6個(gè),上下層各3個(gè)

前視圖

②體心立方堆積（BCC）

晶格常數(shù)：a=b=c,a=p=y=90°o平行六面體是一個(gè)立方體，立方體的八個(gè)頂角和立方體的體心各有一個(gè)原

子。體心立方每層都不是密排的，兩層一組插空密排“ABABABABAB……”的方式堆積。配位數(shù)為8。

體

心

立

方

堆

積

BC配位數(shù)為8上下層各4個(gè)

正方體體心和8個(gè)頂點(diǎn)的關(guān)系

③六方密堆積（HCP）

晶格常數(shù)：a=b￥c,a=90。、懺90。、尸120。。平行六面體的八個(gè)頂角和距上下底面距離相等的中間面上（面

對(duì)角線一側(cè)的三角形的重心）各有一個(gè)原子。六方密堆每層都是最密排列，是兩層一組插空密排“ABABAB

ABAB……”的方式堆積。配位數(shù)為12o

六方蠹密堆積俯視圖配位數(shù)為12同層6個(gè)，上下層各3個(gè)

前視圖

(6)常見金屬晶體的原子堆積模型

堆積方式常見金屬配位數(shù)晶胞

面心立方最密堆積Cu、Ag、Au1212I

體心立方堆積Na、K、Fe8I

六方最密堆積Mg、Zn>Ti12A

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】金屬原子的堆積方式

1.下列能夠表示出每個(gè)晶胞中所含實(shí)際微粒個(gè)數(shù)的面心立方晶胞的是()

2.如圖是金屬晶體的面心立方晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密置層上的原子組合是()

A.④⑤⑥⑩??B.②③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑧D.①②??⑧⑤

3.結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題。

(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au,其堆積方式為

①簡單立方堆積的是;②體心立方堆積的是;③六方堆積的是

④面心立方堆積的是O

4.下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。

rrWT

oio°o

ab

甲乙

(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是(填字母)。

A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B.可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體

C.石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D.晶胞就是晶體

(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖,a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是(填"a”或"b”)。

(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞。

銅原子的配位數(shù)為,該晶胞稱為(填字母)。

A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞

考點(diǎn)二典型晶體的結(jié)構(gòu)模型

【核心知識(shí)梳理】

1.共價(jià)晶體

⑴金剛石

①金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C鍵之間的夾角是109。2g,最小的環(huán)是六元環(huán)。

含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有2mol。

②在金剛石晶胞中：C原子占據(jù)立方晶胞的頂點(diǎn)、面心和互不相鄰的四個(gè)小立方體的中心，與每個(gè)C原子

等距緊鄰的C原子有4個(gè)，它們之間的距離為華。

(2)二氧化硅

①SiCh晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O成鍵，每個(gè)0原子與2個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅

氧”四面體中，處于中心的是Si原子，1molSiCh中含有4moiSi-O鍵。

②將金剛石中的C原子換成Si原子，每兩個(gè)Si原子中間加一個(gè)0原子，就得到了SiO2的晶胞(圖中大球

代表Si原子，小球代表。原子)。

(3)碳化硅(SiC)、磷化硼(BP)、氮化鋁(A1N)

碳化硅(SiC)、磷化硼(BP)、氮化鋁(A1N)晶體中，每個(gè)原子與另外4個(gè)不同種類的原子形成正四面體結(jié)構(gòu)。

2.離子晶體

(1)氯化鈉

①在晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)C1，每個(gè)C「同時(shí)吸引6個(gè)Na+,配位數(shù)為6。每個(gè)晶胞含4個(gè)Na卡

和4個(gè)C廠。

②在NaCl晶胞中，Na+和C「各自均為面心立方最密堆積。設(shè)晶胞的邊長為m與每個(gè)Na卡等距緊鄰的Cl

一有6個(gè)，它們之間的距離為會(huì)與每個(gè)Na+等距緊鄰的Na+有12個(gè)，它們之間的距離為與。Na+周圍與

每個(gè)Na+等距緊鄰的6個(gè)C「圍成的空間構(gòu)型為正八面體。

(2)氯化能

①在晶體中，每個(gè)C「吸引8個(gè)Cs+,每個(gè)Cs+吸引8個(gè)C「，配位數(shù)為8?

②在CsCl晶胞中，Cs+和cr各自均為簡單立方堆積。設(shè)晶胞的邊長為m與每個(gè)Cs+等距緊鄰的C「有8

個(gè)，它們之間的距離為華；與每個(gè)Cs+等距緊鄰的Cs+有6個(gè)，它們之間的距離為a。Cs+周圍與每個(gè)Cs

+等距緊鄰的8個(gè)C廠圍成的空間構(gòu)型為立方體。

(3)硫化鋅(ZnS)

在ZnS晶胞中，每個(gè)Z/+同時(shí)吸引4個(gè)S2一,每個(gè)S?一同時(shí)吸引4個(gè)Zn?+,配位數(shù)為4。

(4)氟化鈣(CaF2)

在CaFz晶胞中，Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Ca?+同時(shí)吸引8個(gè)廠，配位數(shù)為8；每個(gè)丁同時(shí)吸引

4個(gè)Ca2+,配位數(shù)為4。

3.分子晶體

拜嚅米心

y%丑，?,

力鏟.方恭=。

'?

從％土然）1h

干冰的結(jié)構(gòu)模型（晶胞）冰的結(jié)構(gòu)模型

⑴干冰

①干冰晶體中，每個(gè)C02分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個(gè)。

②在干冰晶胞中：C02分子為面心立方最密堆積。設(shè)晶胞的邊長為。，與每個(gè)C02等距緊鄰的C02有12

個(gè)，它們之間的距離為華。

⑵冰

冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成2

mol“氫鍵”。

5.石墨晶體

石墨是具有層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體（如圖），層內(nèi)存在金屬鍵、共價(jià)鍵，層間存在范德華力；層內(nèi)每個(gè)C原

子與3個(gè)C原子連接，構(gòu)成六邊形，其鍵長、鍵角相等，每個(gè)六邊形平均占有2個(gè)C原子，C原子數(shù)與C—C

鍵數(shù)之比為2：3o

6.判斷晶體類型的方法

（1）主要是根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷

如低熔、沸點(diǎn)的化合物形成分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物形成離

子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)形成原子晶體；晶體能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性

的為金屬晶體。

（2）根據(jù)物質(zhì)的類別判斷

金屬氧化物（如K2O、NazCh等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單

質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiCh外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除

有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的共價(jià)晶體中單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的共價(jià)晶體中化合物有

碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（注：汞在常溫為液體）與合金是金屬晶體。

【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】典型晶體的結(jié)構(gòu)模型

1.⑴在①CO?、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石、⑦（NHSSCU、⑧乙醇中，由極性鍵形成的非

極性分子有(填序號(hào)，下同)，含有金屬離子的物質(zhì)是，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是，

屬于離子晶體的是,屬于共價(jià)晶體的是。

(2)下圖中A?D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.,

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D

2.如圖所示是從NaCl或CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶胞中分割出來的

D.只有圖(4)

3.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯

視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()

.24D.14

4.A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶

體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。B的外圍電子排布為(〃+l)s"("+l)p"+2,C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)

原子不存在不成對(duì)電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

圖1圖2

①A單質(zhì)晶體屬于(填晶體類型)晶體。

②B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式為

考點(diǎn)三四種晶體類型的比較

【核心知識(shí)梳理】

1.離子晶體的晶格能

⑴定義

氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJ-moPi。

(2)影響因素

①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。

②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。

(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系

晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度越大。

2.金屬鍵、金屬晶體

(1)金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的作用。

(2)本質(zhì)——電子氣理論

該理論認(rèn)為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子共用，從而把所有的金

屬原子維系在一起。

(3)金屬晶體的物理性質(zhì)及解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子

層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但排列方式不變，金

屬離子與自由電子形成的金屬鍵沒有被破

壞,所以金屬有良好的延展性

在外加電場(chǎng)的作用下，金屬晶體中的電子氣

做定向移動(dòng)而形成電流，呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性

電子氣在運(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬原子碰撞，從

而弓I起兩者能量的交換

3.四種晶體類型的比較

分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體

比較

金屬陽離子和自

構(gòu)成粒子分子原子陰、陽離子

由電子

粒子間的

分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵

相互作用力

有的很大，有的

硬度較小很大較大

很小

熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的較高

很低

難溶于大多易溶于水等極性

溶解性相似相溶常見溶劑難溶

任何溶劑溶劑

導(dǎo)電、一般不導(dǎo)電，溶一般不具有導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶液

電和熱的良導(dǎo)體

傳熱性于水后有的導(dǎo)電性或熔融態(tài)導(dǎo)電

注意：（1）原子晶體一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體可能不含共價(jià)鍵。

（2）含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。

4.判斷晶體類型的5種方法

（1）依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷

①離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，粒子間的相互作用是離子鍵。

②原子晶體（共價(jià)晶體）的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的相互作用是共價(jià)鍵。

③分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的相互作用為分子間作用力。

④金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的相互作用是金屬鍵。

（2）依據(jù)物質(zhì)的類別判斷

①活潑金屬氧化物（如K2O、NazCh等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。

②大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多

數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。

③常見的原子晶體（共價(jià)晶體）單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體（共價(jià)晶體）化合物有碳化

硅、二氧化硅等。

④金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。

⑶依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷

①離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。

②原子晶體（共價(jià)晶體）熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度。

③分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。

④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?，如汞?/p>

（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷

①離子晶體水溶液或熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

②原子晶體（共價(jià)晶體）一般為非導(dǎo)體。

③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)

鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。

④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。

（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷

①離子晶體的硬度較大或略硬而脆。

②原子晶體（共價(jià)晶體）的硬度大。

③分子晶體的硬度小且較脆。

④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。

5.晶體熔、沸點(diǎn)的比較

（1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。

（2）相同類型晶體

①金屬晶體：金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。

②離子晶體：a.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。b.陰、陽離子的電荷數(shù)越多，

離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)就越高。

③原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高。

④分子晶體：a.分子間范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常高。如

H20>H2Te>H2Se>H2So

b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體（相對(duì)分子質(zhì)量接近），其分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高,如CH3C1>CH3CH3?

d.同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。

CH3

CrH-CH「H…

如CH3cH2cH2cH2cH3>（山（山

注意：（1）原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1710℃,MgO的熔點(diǎn)為2852℃□

（2）金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97°C,尿素的熔點(diǎn)為132.7℃。

【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】四種晶體的性質(zhì)

1.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）

NazONaA1F3AICI3AI2O3BC13CO2SiO2

920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O>AIF3是離子晶體；AlCb、BCb是分子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.AI2O3熔點(diǎn)高于A1F3，因?yàn)锳I2O3晶格能大于A1F3

D.在上面涉及的共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

2.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也

相同的是（）

A.SO3和HC1B.KC1和MgC.NaCl和H2OD.CCI4和SiC）2

3.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（）

A.熔點(diǎn)為1070℃,易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)為3500℃,不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑

C.能溶于CS2，熔點(diǎn)為H2.8℃,沸點(diǎn)為444.6℃

D.熔點(diǎn)為97.82℃,質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g-cnT3

4.根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）

晶體硼金剛石晶體硅

AlChSiCl4

熔點(diǎn)/℃190-682300>35501415

沸點(diǎn)/℃17857255048272355

A.SiCL是分子晶體

B.晶體硼是原子晶體

C.AlCb是分子晶體，加熱能升華

D.金剛石中的CY鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱

5.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（七）數(shù)據(jù)：

A組B組c組D組

金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶體：1410℃Na：98℃HC1：-115℃KC1：776℃

硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

（DA組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是（填序號(hào)）。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于-

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因?yàn)橐?/p>

【真題感悟】

1.12021?全國甲卷節(jié)選】單質(zhì)硅的晶體類型為。

2.12021?廣東卷節(jié)選】理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、錯(cuò)(Ge)、鎮(zhèn)(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓

撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是.

3.12021?天津卷節(jié)選】用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)

Fe原子緊鄰的原子數(shù)為。

晶胞A

4.12021?遼寧卷】單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.S位于元素周期表p區(qū)

B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3s

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中

D.該晶體屬于分子晶體

5.12020?山東卷】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiR中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為4,因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成PFT鍵

6.12020?天津卷節(jié)選】Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

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--O:

一Co?

【課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。

⑴碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200°C,熔融態(tài)不導(dǎo)電：o

(2)澳化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電：o

(3)五氟化磯，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：0

⑷漠化鉀，無色晶體，熔融狀態(tài)或溶于水中都能導(dǎo)電：o

(5)SiI4：熔點(diǎn)120.5℃,沸點(diǎn)287.4℃,易水解：。

(6)硼：熔點(diǎn)2300℃,沸點(diǎn)2550℃,硬度大：。

(7)硒：熔點(diǎn)217℃,沸點(diǎn)685℃,溶于氯仿：=

(8)睇：熔點(diǎn)630.74℃,沸點(diǎn)1750℃,導(dǎo)電：。

2.下列關(guān)于晶體的說法不正確的是()

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性②含有金屬陽離

子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因

為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作

周期性重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑦

3.某晶體中含有非極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是()

A.可能是化合物B.不可能是離子晶體

C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔、沸點(diǎn)

4.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：

A組B組C組