2010-2024歷年—浙江省臺州市高二下學期六校聯(lián)考化學試卷第1卷一.參考題庫(共25題)1.對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度D．增大體系的壓強2.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是A．AgNO3、KBrB．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu(NO3)2D．NaOH、稀H2SO44.下列說法正確的是A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行5.用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大C．原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaClD．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol[6.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中主要因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應式為：2C2H6＋7O2＋8KOH==4K2CO3＋10H2O，下列推斷正確的是A．負極反應為7O2＋14H2O＋28e—→28OH—B．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC．放電一段時間后，負極周圍的pH升高D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變8.為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車D．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用9.用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是A．構成原電池時b極反應為：Cu﹣2e-＝Cu2+B．構成電解池時a極質(zhì)量一定減少C．構成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加D．構成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體10.下列熱化學方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2="="2SO3△H=－196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)="="H2O(l)△H=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)="="2H2O(l)△H=－571.6KJ11.下列說法或表示方法正確的A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO(g)，則B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJC．由C(石墨)===C(金剛石)；kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；kJ·mol-112.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題。（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，A極的電極反應式為

。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為

，K+移向

極（填A、B）（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

。②B電極的電極反應式為

。③U形管內(nèi)總反應化學方程式是

。（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是

，電極反應式是

。B電極的材料應換成是

，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）。13.（1）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，①設計如圖所示的電池裝置。該電池負極的電極反應為

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為

。14.已知：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H1＝akJ·（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2＝bkJ·（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3＝ckJ·（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H4＝dkJ·下列關系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞015.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號

催化劑①10ml2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液

無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_

。（2）實驗①和②的目的是__________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是

。（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是

。16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol

O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ17.現(xiàn)有M、N、P、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N18.對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是A．升高溫度B．增大壓強C．壓縮使容器體積變小D．增大反應物濃度19.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。2min末該反應達到平衡，生成0．8molD，并測得C的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0．91(L/mol)3B．A的平均反應速率為0．3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)20.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A．充電時作陽極，放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極21.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是表中的

a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl222.一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變

B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．2v(B)正＝v(D)逆

D．混合氣體的密度保持不變23.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。24.在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－125.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0（1）則該反應中平衡常數(shù)K＝

。（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)

（選填是或否），此時化學反應速率是v正