專題二阿伏加德羅常數(shù)NA必備知識(shí)解讀一、微粒數(shù)的計(jì)算：1.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求微粒的物質(zhì)的量（這些微粒包括原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）如：下列說法是否正確A.常溫時(shí)，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAB．中含有個(gè)陽(yáng)離子C．含有中子數(shù)為D．含有的中子數(shù)為E．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為F．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA【答案】2.已知物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，求微粒的物質(zhì)的量（這些微粒包括原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）如：下列說法是否正確A．1molC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12NAB．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．中含有個(gè)電子E．1molC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12NAF．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molD2O與HF的混合物中電子數(shù)有2NAG．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為【答案】二、已知?dú)怏w體積求微粒數(shù)的計(jì)算已知?dú)怏w體積求微粒數(shù)的計(jì)算：1.要計(jì)算氣體體積與微粒數(shù)目的關(guān)系，如果不是氣體的體積，就不要標(biāo)準(zhǔn)狀況。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，必須要是氣體，3.1mol是22.4升。4.要記住有氣體的溶解性：如SO2較易溶于水。5.記住物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，液體：HF、碳大于4的烴、SO3、雙氧水、CH2Cl2、氯仿等；如：下列說法是否正確A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2中原子數(shù)為0.6NAD．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為E．帶有乙基支鏈的鏈烴中主鏈所含有碳原子數(shù)最少為F．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛()中所含質(zhì)子數(shù)目為14G．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA【答案】三、已知混合物的質(zhì)量或物質(zhì)的量，求微粒數(shù)的計(jì)算1.已知混合物的質(zhì)量或物質(zhì)的量，求微粒數(shù)的計(jì)算如：下列說法是否正確A．常溫常壓下和完全燃燒生成的B．7.8gNa2S與Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為2NAC．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氫原子數(shù)為2NAD．7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.3E．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA【答案】2.已知混合物的“物質(zhì)的量”，求微粒數(shù)的計(jì)算如：下列說法是否正確A．和的混合物中所含離子數(shù)目為3B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．25℃，和的混合氣體所含分子數(shù)為【答案】四、溶液中粒子的濃度和水解1.已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量。沒有體積是不能計(jì)算NA的，2.要注意：Fe3+、Al3+、NH4+、水解酸性，水解后，水解的離子要變少，3.CO32-、AIO2-、HCO3-、PO43-水解堿性，水解后，水解的離子要變少，如：下列說法是否正確A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．溶液中，的數(shù)目為C．常溫下，1L的溶液中數(shù)為D．1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na+有0.2NAE．的溶液中，和數(shù)目和為F．的水溶液中含有氧原子數(shù)為G．溶液中含有的數(shù)為H．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為NAL．pH=13的Ba(OH)3溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA【答案】五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵的數(shù)目1molP4、金剛石C、石墨、硅、SiO2、P4O6P4O10中的化學(xué)鍵數(shù)目要知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1molP4中含________NAP-P鍵1mol金剛石C中含________NAC-C鍵1mol石墨C中含________NAC-C鍵1mol硅中含________NASi-Si鍵1molSiO2中含________NASi-O鍵1molP4O6中含________NAP-O鍵1molP4O10中含________NAP-O鍵，______NAP=O鍵。1molSiC中含________NAC-Si鍵。【答案】：6、2、3/2、2、4、12、12P-O.4P=O如：下列說法是否正確A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B．金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為C．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為D．60gSiO2晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA【答案】六、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算：（高價(jià)-低價(jià)）參加反應(yīng)的原子數(shù)。2）某物質(zhì)過量，另一物完全反應(yīng)，以“完全反應(yīng)的物質(zhì)”計(jì)算。如：下列說法是否正確A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NAC．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為D．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAE．2.3g金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.2NAF．1molCl2和Fe在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAG．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【答案】七、不可能完全反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)的量或濃度都要減少1.化學(xué)平衡中不可能完全反應(yīng)：可逆反應(yīng)；有機(jī)反應(yīng)1).CI2+H2OHCI+HCIO2).N2+3H22NH3；ΔH3)2SO2+O22SO34)2NO2N2O45）I2（g）+H2（g）2HI（g）6)CH3COOH+CH3CH2OHeq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))CH3COOCH2CH3+H2O隱含“濃度的變化”而不可能完全反應(yīng)的MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,濃鹽酸可以反應(yīng)，稀鹽酸不能反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu與濃H2SO4反應(yīng)，不和稀H2SO4反應(yīng)如：下列說法是否正確A．將0.1溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1B.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NAE．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAF．2molNO與lmolO2充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2NA【答案】八、膠體有的是粒子膠體、有的是分子膠體1.Fe（OH)3膠體是粒子膠體，每顆膠粒是Fe（OH)3分子的集合體。2.淀粉膠體，每個(gè)淀粉分子是一個(gè)膠體微粒。是分子膠體。如：下列說法是否正確A．16.25gFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAB．將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目為【答案】應(yīng)考能力解密高考實(shí)例剖析--高考怎么考NA題，根據(jù)高考指揮棒來學(xué)習(xí)NA題例1．（2022·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。例2．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。例3．（2021·河北高考試題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。練習(xí)1．（2022·貴州遵義·二模）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1molC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2中原子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molD2O與HF的混合物中電子數(shù)有2NAD．1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na+有0.2NA【答案】B【解析】A．C5H12是烷烴，含有12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．D2O、HF都有10個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molD2O與HF的混合物中電子數(shù)有2NA，故C正確；D．1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.1mol，含有Na+有0.2NA，故D正確。綜上所述，答案為B。2．（2022·貴州貴陽(yáng)·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molO2-核外電子數(shù)為8NAB．常溫時(shí)，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A．O的質(zhì)子數(shù)為8，O2-是O原子得到2個(gè)電子形成的，所以1個(gè)O2-的電子數(shù)為10，則1molO2-核外電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B．22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)T2O中所含的中子數(shù)為12個(gè)，所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA，故C錯(cuò)誤；D．Al3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2021·全國(guó)高考甲卷試題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2021·廣東高考試題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2022·四川·遂寧中學(xué)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAB．和的固體混合物中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，選項(xiàng)A不正確；B．NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量相同，均為120g/mol，12g固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，則所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl為1mol，每個(gè)分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，故含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，選項(xiàng)C正確；D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，c()=c(Cl-)，數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)D正確；答案選A。6．（2022·四川德陽(yáng)·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述一定正確的是A．4.6gC2H6O含C—H的數(shù)目為0.6NAB．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAC．在25℃、101kPa條件下，22.4LCO2中所含原子數(shù)目小于3NAD．500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】A．4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，C2H6O為CH3CH2OH時(shí)C—H的數(shù)目為0.5NA，為CH3-O-CH3時(shí)C—H的數(shù)目為0.6NA，故4.6gC2H6O含C—H的數(shù)目不一定為0.6NA，A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1=0.