元素周期表訓(xùn)練案班級：姓名：小組：小組評價：教師評價：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期性變化。2.知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。3.能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負性判斷元素的金屬性與非金屬性。4.了解元素周期律(表)的應(yīng)用價值。1．(2020·鄭州高二檢測)下列有關(guān)原子半徑的敘述不正確的是()A．當(dāng)電子的能層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B．當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．原子能層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大2．(2020·延安高二檢測)能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實是()A．電負性B．電離能C．原子序數(shù)D．原子半徑3．(2020·太原高二檢測)下列不屬于元素電負性應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B．判斷化合物中元素化合價的正負C．判斷化學(xué)鍵的類型D．判斷物質(zhì)溶解度的大小4．(教材改編)下列對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞AlD．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)35．利用元素的電負性不能判斷的是()A．元素原子的得電子能力B．化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C．元素的活動性D．元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值6．(雙選)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑小于YB．X和Y的核電荷數(shù)之差為m＋nC．電負性：X＞YD．第一電離能：X＜Y7．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是()A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性：a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a8．某價層電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述中正確的是()A．原子序數(shù)為7 B．電負性最大C．原子半徑最小D．第一電離能最大9．(雙選)如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子能層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的電負性比X的電負性小D．第一電離能：R>W>Y[素養(yǎng)發(fā)展])10．(雙選)下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的熱穩(wěn)定性：C<D<EB．元素A的原子最外層原子軌道中無自旋平行的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)11．(2020·高考全國卷Ⅰ)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為____________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_____________________________________________________________________________I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________________________________________I1/(kJ·mol－1)Li520Be900B801Na496Mg738Al57812．下列給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8請運用元素周期律知識回答下列問題：(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性__________；同一主族中，從上到下，元素的電負性__________。所以，元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈__________變化。(2)短周期元素中，電負性最大的元素是__________，電負性最小的元素是__________，由這兩種元素形成的化合物屬于__________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_____________________________________________。13．第一電離能(I1)指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請回答下列問題：(1)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為________<Al<________。(填元素符號)(2)同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是________________________________(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是______________。14．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子；C的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F的基態(tài)原子有9個非空原子軌道，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。請回答下列問題：(1)上述六種元素中第一電離能最大的是________(填元素符號)元素，理由是____________________________________________________(2)C元素的第一電離能________(填“＞”“＜”或“＝”)D元素的第一電離能，理由是________________________________________________________________________(3)上述六種元素按電負性從小到大的排列順序是_____