第一節(jié)鐵及其化合物第二課時(shí)鐵的氫氧化物

鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵

金屬材料本課件內(nèi)嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成

鐵離子的檢驗(yàn)

亞鐵離子和鐵離子的相互轉(zhuǎn)化本頁可自行刪除【考綱要求】掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑；通過實(shí)驗(yàn)學(xué)會Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法。了解鐵鹽、亞鐵鹽的主要性質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識導(dǎo)航課堂導(dǎo)入鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血，補(bǔ)鐵是通過食物或?qū)Ｓ脿I養(yǎng)劑為人體額外補(bǔ)充必須的、適量的無機(jī)鐵或有機(jī)鐵化合物，從而補(bǔ)充鐵元素以達(dá)到強(qiáng)身健體、預(yù)防或輔助治療疾病目的的過程。補(bǔ)鐵，鐵元素的價(jià)態(tài)？維C什么作用？一．鐵的氫氧化物1.FeCl3和NaOH溶液現(xiàn)象：化學(xué)方程式：離子方程式：2.FeSO4和NaOH溶液現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性弱堿，可以和酸反應(yīng)。Fe(OH)2非常容易被氧化為Fe(OH)3，加熱Fe(OH)3時(shí)，失水生成紅棕色的Fe2O3粉末。反應(yīng)方程式：

2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－制備可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：二者的關(guān)系2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【例題】下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序號)?！敬鸢浮竣佗冖邸究偨Y(jié)】實(shí)驗(yàn)室里想要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。常見方法有：(1)有機(jī)層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如上題③(2)還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可較長時(shí)間觀察到白色沉淀，如①②

裝置內(nèi)充滿氫氣，外界空氣不易進(jìn)入，防止Fe(OH)2被氧化三．鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽有

等，常見的亞鐵鹽有

等。FeCl3、Fe2(SO4)3

FeCl2、FeSO41.Fe3+的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-2】觀察實(shí)驗(yàn)，填寫下表：

滴入KSCN溶液的現(xiàn)象解釋（用離子方程式）結(jié)論與應(yīng)用FeCl3溶液FeCl2溶液

Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3溶液變紅色沒有明顯現(xiàn)象可用來檢驗(yàn)Fe3+2.Fe3+的氧化性【實(shí)驗(yàn)3-2】觀察實(shí)驗(yàn)，填寫下表：在FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論鐵粉，充分反應(yīng)再加入KSCN溶液加入鐵粉，溶液變淺綠色，再加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象。再加入氯水，振蕩溶液變紅色2Fe3+＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋由實(shí)驗(yàn)3-2得知，F(xiàn)e3+和Fe2+可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+Fe2+。還原劑氧化劑3.Fe3+的氧化性含有Fe3＋的溶液呈黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)氧化性。(1)Fe3＋與S2－、HS－、I－、SO32－等具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

4.Fe2+的氧化性和還原性含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)ClO－、MnO4－等均表現(xiàn)還原性。Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O【拓展】鐵三角5.應(yīng)用(1)判斷離子共存Fe2＋與氧化性離子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；Fe3＋與還原性離子S2－、I－、SO32－；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(2)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾【思考】為什么實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液常加入少量鐵粉？防止亞鐵離子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋【小結(jié)】Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法：2．用KSCN溶液和氯水1．顏色Fe2＋淺綠色、

Fe3＋黃色【思考】鑒別Fe2+時(shí)，

（填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因是

。不能無法排除Fe3+(鐵離子)的干擾4．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)混合溶液滴加KSCN溶液變紅色，說明含有Fe3＋混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋3．用NaOH溶液效果檢測1．（2021·江蘇鎮(zhèn)江市·高一期中）為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液

B．鐵片 C．石蕊溶液

D．KSCN溶液【答案】D2．（2021·云南省大姚縣第一中學(xué)高一月考）證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變【答案】B3．下列試劑不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是①新制氯水

②NaCl溶液

③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液

⑤鹽酸

⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】D4．（2021·福建高一期末）如圖所示裝置，可用以制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進(jìn)入裝置Ⅰ中D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化【答案】C5．（2021·常州市新橋高級中學(xué)高一期末）下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是A．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的