2018春魯科版化學(xué)必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)及答案魯科版必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1．“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析A項，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)分別為94、92，是兩種不同元素的原子，錯誤；B項，同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,94)Pu是同種元素的不同原子，二者互為同位素，錯誤；C項，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U是兩種不同元素，化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；D項，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,94)Pu是同種元素的不同原子，二者核外電子數(shù)相同，因此具有相同的最外層電子數(shù)，正確。2.能證明Al的金屬性比Mg弱的實驗事實是()A．Al的導(dǎo)電性比Mg強B．Al的原子半徑比Mg小C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不能D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大答案C解析元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導(dǎo)電性、溶解度與元素的金屬性強弱無關(guān)；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)。規(guī)律總結(jié)元素原子失電子能力(即金屬性)強弱的判斷依據(jù)(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強。(2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。一般來說，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。(3)比較金屬陽離子的氧化性的強弱。對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。(4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X失電子能力強。3．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol答案A解析質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，質(zhì)子數(shù)為(A－N)。R2＋氧化物的化學(xué)式為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol,1molRO中含質(zhì)子(A－N＋8)mol，故ngRO中含質(zhì)子eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。4．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量293答案D解析原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝116，中子數(shù)＝293－116＝177，Lv相對原子質(zhì)量是各同位素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分比計算出的平均值，293是eq\o\al(293,116)Lv的質(zhì)量數(shù)，只有D項不正確。5．能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是()①Cl2、Br2、I2的熔點②Cl2、Br2、I2的氧化性③HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性④HCl、HBr、HI的酸性A．①②③ B．②③C．②③④ D．①②③④答案B解析單質(zhì)的物理性質(zhì)，無氧酸的酸性不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)；單質(zhì)的氧化性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以作為非金屬元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)。6.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,)53I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,)53I的敘述中錯誤的是()A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,)53I相同B.I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案C解析eq\o\al(131,53)I與eq\o\al(127,53)I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同；eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131－53＝78，則eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。C項符合題意。題組2元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系7．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案A解析eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素，二者互為同位素，A項正確；eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)分別為144和150，B項錯誤；eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是Sm的兩種不同核素，C項錯誤；eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82和88，D項錯誤。8．下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能答案D解析A項，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強弱；B項，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；C項，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強弱，如1molAl比1molNa與足量稀HCl反應(yīng)時生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項，說明A比B失電子能力強。易錯警示以下不能作為比較元素金屬性強弱的依據(jù)(1)單質(zhì)或化合物的物理性質(zhì)。(2)原子在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目。(3)原子的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)。(4)等物質(zhì)的量的金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)置換出H2的多少。9．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．陽離子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋C．單質(zhì)的還原性：Na<Mg<AlD．離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋答案D解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，由于離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋。規(guī)律總結(jié)同周期從左到右，主族金屬元素單質(zhì)的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。二、非選擇題1．構(gòu)成原子的微粒有電子、質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核。微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質(zhì)量0.548×10－31.0071.008電量/C1.602×10－191.602×10－190電荷－1＋10N原子中微粒數(shù)77根據(jù)表中數(shù)據(jù)，討論下列問題：(1)決定原子質(zhì)量的微粒有哪些？答案質(zhì)子和中子。(2)若一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都近似等于1，則原子的相對質(zhì)量又近似等于什么？答案等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，這個數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用A表示。(3)在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系如何？答案質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。(4)原子為什么顯電中性？答案因為原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。2.根據(jù)下表中的內(nèi)容，回答問題。元素SiPSCl最高價氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4酸性比H2SO4強單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃?xì)浠锏姆€(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定(1)硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序