試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)商城縣2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試題考生注意:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效，3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．指南針由天然磁石制成，主要成分是B．長(zhǎng)征6號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氧—煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生資源C．運(yùn)載火箭以作為推進(jìn)劑，發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可觀察到紅棕色氣體升騰D．鈦和鈦合金可作人體的植入物，制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤的干餾屬于物理變化，可制得焦炭B．葡萄酒中添加適量可殺菌抗氧化C．燃煤時(shí)添加石灰石有利于緩解溫室效應(yīng)D．工業(yè)上電解飽和溶液制備金屬鎂3．安全合理使用食品添加劑不僅能改善食品品質(zhì)和色、香、味，還能起到防腐、保鮮等作用。下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是A．碳酸氫鈉 B．亞硝酸鈉 C．硫酸鋅 D．三聚氰胺4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．驗(yàn)證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D5．已知加熱條件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為0.5NAB．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6．實(shí)驗(yàn)室中取濃度為0.50mol·L-1的鹽酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均為1g·mL-1）在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。測(cè)得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度均為23.0℃，反應(yīng)的最高溫度平均值為26.3℃，生成的溶液的比熱容。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)的裝置如上圖所示B．根據(jù)上述信息，反應(yīng)中放出的熱量為1.3794kJC．根據(jù)上述信息，表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為

D．若把實(shí)驗(yàn)中的鹽酸改為等濃度、等體積的硫酸，則反應(yīng)放出的熱量增加，但中和反應(yīng)反應(yīng)熱不變7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C—H鍵數(shù)為0.5NAC．1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.1NA8．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)9．SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)式為C．電子的流動(dòng)方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極D．從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%10．對(duì)于以下反應(yīng)：，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列下列說(shuō)法不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的消耗速率和D的消耗速率之比為C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化11．新型鋰-空氣電池能量密度高，應(yīng)用前景廣闊。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：B．通過(guò)固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動(dòng)C．有機(jī)電解液可以改為水性電解液D．放電時(shí)，電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能12．煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、等。某化學(xué)興趣小組參考真實(shí)工藝后設(shè)計(jì)了以下流程，制備鈉基正極材料。下列說(shuō)法不正確的是已知：該工藝經(jīng)碳熱還原得到A．“濾渣”的主要成分為B．實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”過(guò)程需要用到坩堝C．堿浸后的“濾液”經(jīng)一系列操作可回收得到D．“焙燒”生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為13．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．已知穩(wěn)定性順序：B<A<C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如丁圖C．乙圖表示碳的燃燒熱D．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)14．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．已知，則的還原性弱于的還原性D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅二、非選擇題(本題共４小題，共58分)15．(14分)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸加熱制取二氧化硫，所選制備裝置是，尾氣處理裝置是。(填字母)(2)實(shí)驗(yàn)室用制備氨氣所選制備裝置是，反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，品紅溶液(填“褪色”或“不褪色”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)下列氣體可用裝置C干燥的是___________A．氧氣 B．氫氣 C．氨氣 D．二氧化硫(5)某固體樣品由Fe與Fe3O4組成，取mg樣品，放入28.00mL1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2無(wú)明顯現(xiàn)象、則樣品中。16．(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeC，含有少量、和等)為原料制備的流程如下。已知：該工藝條件下，焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為與；一次凈化后鋁元素以存在；+6價(jià)在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是。理論上，該過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)“一次凈化”后濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)?！岸蝺艋敝饕磻?yīng)的離子方程式為，。(3)“轉(zhuǎn)化I”中主要反應(yīng)的離子方程式為2，?！稗D(zhuǎn)化”中加入飽和溶液析出晶體，說(shuō)明該條件下溶解度(填“”“”或“”)。(4)工業(yè)上常利用溶液測(cè)定空氣中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空氣流量為后恰好消耗的溶液，則空氣中的含量為(用含的代數(shù)式表示)。17．(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用氮氧化物制備亞硝酸鈉并探究其性質(zhì)，流程、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：NO不能單獨(dú)被純堿溶液吸收；NO2單獨(dú)被純堿吸收的反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。I．氮氧化物的制備(1)可利用A裝置制得NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．亞硝酸鈉的制備(2)NO2單獨(dú)被純堿吸收的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的電子式為，除該反應(yīng)外，C裝置中生成NaNO2的化學(xué)方程式為。(3)裝置D中NaClO的作用是。Ⅲ．亞硝酸鈉的性質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C中分離出NaNO2固體粗產(chǎn)品(已知不含Na2CO3、NaHCO3雜質(zhì))，取少量上述產(chǎn)品配制成樣品溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。小組成員預(yù)測(cè)NaNO2有氧化性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為可以得出結(jié)論：酸性條件下，能氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅳ．亞硝酸鈉的純度(5)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.000g于燒杯中，加入蒸餾水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固體中NaNO2的純度為(寫出計(jì)算過(guò)程)。18．(15分)研究SO2的性質(zhì)對(duì)SO2的污染防治與利用意義重大。Ⅰ.SO2性質(zhì)探究(1)從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。寫出用足量氨水吸收SO2的化學(xué)方程式：。(2)從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性又具有還原性。為探究SO2的還原性，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，將SO2通入和BaCl2混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成。

①甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+具有氧化性，將SO2氧化為，與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀。與Fe3+反應(yīng)放熱的離子方程式為。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的分析有失偏頗，其理由是。Ⅱ.SO2綜合利用(3)工業(yè)上常用足量的Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2，將其轉(zhuǎn)化為一種正鹽，同時(shí)生成一種酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)一定條件下，SO2與H2O可發(fā)生催化反應(yīng)：。該工藝中若消耗3molSO2，轉(zhuǎn)移的電子為mol。Ⅲ.空氣質(zhì)量測(cè)定(5)SO2氣體會(huì)引起酸雨，酸雨是pH小于的雨水。(6)某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測(cè)定。用注射器緩緩?fù)迫霕?biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(用含V的代數(shù)式表示，已知)。

答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)商城縣2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試題參考答案1．B 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．A8．B 9．B 10．A 11．B 12．A 13．B 14．C15．(1)B（1分）E（1分）(2)A（2分）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2分）(3)不褪色（2分）（2分）(4)ABD（2分）(5)4：1（2分）16．(1)增大固體表面極，加快反應(yīng)速率和焙燒效率（2分）