影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案

化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應(yīng)中常

伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)

是否生成新的分子。下面是小編為大家整理的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案5篇，希

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案1

教學(xué)目標(biāo)：

(一)知識與技能:

(1)通過探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

(2)嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些簡單的對照實(shí)驗(yàn)

(二)過程與方法：

(1)通過自主與合作相結(jié)合的探究活動，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程和

方法，

發(fā)展科學(xué)探究能力；

(2)通過小組合作，讓學(xué)生主動與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好

的學(xué)

習(xí)習(xí)慣

(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：

(1)通過自主與合作相結(jié)合的探究活動，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)?？茖W(xué)探

究思想；

(2)讓學(xué)生進(jìn)一步體會探究活動的樂趣和成功的喜悅

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生通過自主設(shè)計(jì)、合作探究進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識，認(rèn)識客觀

世界的主要途徑，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解；

教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究

教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、

試

管、藥匙、鐐子等

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【圖片導(dǎo)入】通過圖片導(dǎo)入

【師生活動】通過生活事例的分析和已有知識的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素

【學(xué)生活動】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想

自主設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)交流，形成共識

分工合作，按照設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

對比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。

【教師活動】參與到學(xué)生活動中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒（課件）

等。

【學(xué)生活動】部分小組代表交流、匯報(bào)探究過程和探究成果

【師生活動】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動】應(yīng)用鞏固

【小結(jié)】

教學(xué)設(shè)計(jì)說明：本節(jié)微型課設(shè)計(jì)的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一

節(jié)科學(xué)探

究課。一方面是將穿插在教材多個(gè)章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié),

讓學(xué)生形成一個(gè)較完整的印象;更重要的是讓學(xué)生再次親歷科學(xué)探究的過程，感受科學(xué)

探究的魅力。科學(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識，認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活

動。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對發(fā)展學(xué)

生的科學(xué)索養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本

的實(shí)驗(yàn)技能，教師在實(shí)際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究

活動，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時(shí)間交給了學(xué)生，讓他

們自主地去討論、去猜想、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)

一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案2

知識與技能：

1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度

等條件對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響。

3、了解生產(chǎn)生活中應(yīng)該如何控制化學(xué)反應(yīng)速率。過程與方法：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)基本操作能力，以及綜合

運(yùn)營只是分

析解決問題的能力

2、通過設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)控制試驗(yàn)變量的方法,并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提取有用

信息,進(jìn)行歸

納總結(jié)

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過列舉生活中的常見事實(shí)，讓學(xué)生觀察、感悟過程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),

培養(yǎng)良好的學(xué)

習(xí)興趣。

2、通過探究試驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)：

濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點(diǎn):壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)方法：問題討論、試驗(yàn)探究、分析、歸納、總結(jié)、講述以及多媒體教學(xué)相結(jié)合。

教學(xué)用品

試劑：KMn04(0.01mol/L溶液、H2C204(0.Imol/L溶液、H2c204(0.2mol/L

溶液、112so4(0.Imol/L溶液、Na2S203(0.Imol/L溶液

儀器:試管、藥匙、鐐子、膠頭滴管。

三、教學(xué)過程與教學(xué)設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)說明：本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算基礎(chǔ)匕引導(dǎo)學(xué)生探究

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.采用對照實(shí)驗(yàn)的方法來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.

本節(jié)課過程設(shè)計(jì)的思路是:首先是使學(xué)生進(jìn)一步明確開展探究活動的一般方法和步驟;

其次是開展具體的探究活動.教師要為學(xué)生提供必須的試劑,藥品,提供完全開放的探究

環(huán)境，由學(xué)生自主完成探究任務(wù).在學(xué)生進(jìn)行探究活動前，一定要要求他們遵循觀察預(yù)測

實(shí)驗(yàn)分析，歸納，整理得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)程序.通過活動探究,重點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)本身的性質(zhì)，濃

度,溫度,接觸面的大小，催化劑對反應(yīng)速率的影響.

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖課堂導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情景】日常生活中我們接觸

的化學(xué)反應(yīng)有很多，它們的速率也都不是一樣的,有的快，有的慢。但化

學(xué)反應(yīng)的速率快慢很大程度上影響我們的日常生活。你能舉出例子說明化學(xué)反應(yīng)

速率對生活的影響嗎？【引入】化學(xué)反應(yīng)速率對我們H常生活有很大影響我們

又該怎辦？【過度】那么怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率呢?是不是應(yīng)該先了解影響化學(xué)反

應(yīng)速率因素是什么呢?思考回答：思考、回答:應(yīng)該改變化學(xué)反應(yīng)速率來為我們?nèi)粘?/p>

生

活帶來便利.質(zhì)疑:哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)有快慢

之分，對我們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥?/p>

響。

讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)。

內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【提問】Na與H20的反應(yīng)與Mg與H20的反應(yīng)哪個(gè)更劇

烈?這些說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素的什么？

【結(jié)論】對于不同的反應(yīng)，反應(yīng)物的性質(zhì)是決定因素思考、回答:Na比Mg與水反

應(yīng)劇烈，說明決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

創(chuàng)設(shè)情境①夏天的食物容易變質(zhì)，而放在冰箱里的食物不易腐爛。

②用鐵礦石煉鐵時(shí)，要把鐵礦石粉碎。

③蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈。

④用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入二氧化鎰能在相同時(shí)間內(nèi)收集到更多的氧氣。思考、

討論，引導(dǎo)學(xué)生提出假設(shè):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、表

面積、催化劑等。引導(dǎo)學(xué)生由牛.活中的現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)速率的

濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響【過渡】接下來我們通過實(shí)驗(yàn)來探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響。請同學(xué)們回憶一下常用的實(shí)驗(yàn)探究方法。

【探究實(shí)驗(yàn)1】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度不變的情況下,O.Olmol/LKMnO4

溶液與不同

濃度的的H2c204溶液反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)（見學(xué)案

【指導(dǎo)】指導(dǎo)］巡視指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生的操作；隨時(shí)為學(xué)生解答問題，并

給以方法指導(dǎo).引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論?！舅伎?1

為什么增大反應(yīng)物的濃度會增大反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子的角度分

析原因

【學(xué)與問1］對于可逆反應(yīng)2so2+022S03來說:增大S0

2、02的濃度,v正、v逆如何變化?減小S0

2、02的濃度,v正、v逆如何變化？【注意】固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，改

變其物質(zhì)

的量時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率回顧梳理所學(xué)知識。常用的實(shí)驗(yàn)探究方法:對比實(shí)驗(yàn)、

控制反應(yīng)條件（在做對比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，保持其他條件不變，只改變其中的一

個(gè)條件

在教師引導(dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測量物理量

操作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出：其他條

件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

交流、討論:反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多，活化分子百分率不變，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。傾聽

思考并回答:增大S0

2、02的濃度,v正先增大,v逆后增大;減小S0

2、02的濃度，v正先減小,v逆后減小。溫故知新。為實(shí)驗(yàn)探究做好鋪墊。學(xué)習(xí)

控制變量法

培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察、記錄現(xiàn)象、分析總結(jié)的能力

從木質(zhì)上理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過渡】根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響我們可以推導(dǎo)

出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【播放】微觀動畫演不【思考2】

為什么增大壓強(qiáng)會增大反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子的角度分析原因

【學(xué)與問2］對于可逆反應(yīng)2S02+022S03來說:增大

壓強(qiáng),v正、v逆如何變化?減小壓強(qiáng),v正、v逆如何變化？【思考與交流】壓強(qiáng)對

任意化學(xué)反應(yīng)都有影響嗎？【問題】恒容條件下,N2+3H2

-2NH3反應(yīng)中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？【追問】改變壓強(qiáng)是否對所

有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響

分析得出：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小

壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。討論、交流:與濃度相同，因?yàn)樗峭ㄟ^濃度的改變

來形成的。

思考并回答:增大壓強(qiáng),v正、v逆都增大;減小壓強(qiáng)，v正、v逆都減小。回答:對

，只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響忽略不計(jì)。

思考，回答:充入氣體使壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度未變化，所以反應(yīng)速率

不變。

師生共同歸納總結(jié):①壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。②對于

壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生

影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。先在小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作探

究精神和提高學(xué)生分析的能力度而影響反應(yīng)速率的。

明確適用范圍。深入理解壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速

率的。

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【回顧】Cu與濃硫酸在常溫

條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比;My條與冷水反應(yīng)和熱水反應(yīng)情況的對比

【實(shí)驗(yàn)探窕2】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

5ml0.Imol/L的Na2S203溶液分別在不同溫度下與5ml0.Imol/L的硫酸反應(yīng)的對

比實(shí)驗(yàn)。（見學(xué)案【播放】微觀動畫演示

【思考與交流3】為什么升高溫度會影響反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子

的角度分析原因

【學(xué)與問3］對于可逆反應(yīng)2S02+022S03AH0來說:升高溫度,v正、v逆如何變化?

降低溫度,v正、v逆如何變化？

【說明】溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常增大到原來的2—4倍

【強(qiáng)調(diào)】溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)【學(xué)以致用】

你能舉例出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？憶說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分

析實(shí)驗(yàn)原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測量物理量。

作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀看

觀看。討論、交流:溫度升高,單位體積內(nèi)分子數(shù)不

變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分率變大，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)

速率增大。思考并回答:升高溫度,V正、V逆都增大;降低溫度，

V正、V逆都減小。舉例:用溫水發(fā)酵面粉、用冰箱保鮮…

引出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響通過實(shí)驗(yàn)探究活動，激發(fā)參與化學(xué)探究活動的熱

情，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察

從本質(zhì)上理解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

感受化學(xué)與生活息息相關(guān)。

總結(jié)落實(shí)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容小結(jié)

一、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

二、外因:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑

1.濃度:反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。

2.壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快。

3.溫度:溫度越高,反應(yīng)速率越快。

評價(jià)反饋【隨堂練習(xí)】指導(dǎo)練習(xí)思考并回答。及時(shí)鞏固，、

第1節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知識目標(biāo)

(1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2使學(xué)生能初

步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度

和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.能力和方法目標(biāo)

(1體會實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；(2通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、

溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力，

培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

學(xué)習(xí)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

學(xué)習(xí)難點(diǎn):壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響。

［學(xué)習(xí)過程］［溫習(xí)舊知］回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：定義數(shù)學(xué)表達(dá)式單

規(guī)律:對于同一反應(yīng)GnA+nB=pC+qD用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的

關(guān)系：

［思考］結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識，請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響。

［學(xué)習(xí)新知］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2與12的反應(yīng)速率快得多。

2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多。［總結(jié)］內(nèi)因一一

不同化學(xué)反應(yīng)的速率（內(nèi)因同一化學(xué)反應(yīng)的速率（外因

一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響［探究實(shí)驗(yàn)1］草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2c204+3H2s04=K2so4+2MnS04+10C32t+8H20加入試劑

0.Imol/L

H2C204溶液0.2mol/LH2C204溶液實(shí)驗(yàn)快慢

注意：（1設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)，注意變量（濃度的變化

（2兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行，比較顏色完全褪去所花時(shí)間的長短分析現(xiàn)象得出結(jié)論：

K思考12從有效碰撞的角度分析原因

其它條件相同的時(shí),反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分

子數(shù),活化分子百分率,有效碰撞的頻率反應(yīng)速率增大。

【備注】對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，因而改變固體和純液體的曷對于

化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。

二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在相同溫度下，一定質(zhì)量的氣體，壓強(qiáng)起大，體積，單位體積內(nèi)的分子數(shù)。所以增大壓

強(qiáng)（減小容器體積相當(dāng)于濃度，反應(yīng)速率。反之，減少壓強(qiáng)，相當(dāng)于濃度，反應(yīng)

速率。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案3

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課我采用的形式是學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的，本次分

組實(shí)驗(yàn)在高二文科班進(jìn)行，最近我們高二化學(xué)文科班主要進(jìn)行的是學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)

習(xí)，最近一段時(shí)間我們上課的形式主要是以講解學(xué)業(yè)水平測試的題目為主，課堂形式

單一教學(xué)效果比較差，為了調(diào)節(jié)一下學(xué)習(xí)氣氛，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，另外還有一

個(gè)目的讓學(xué)生自己動手動腦，學(xué)會使用膠頭滴管滴加試劑、使用試管夾、用酒精燈加

熱、固體藥品的取用等一些基本的操作，為學(xué)業(yè)水平測試實(shí)驗(yàn)操作做好準(zhǔn)備。我利用

星期天晚自習(xí)進(jìn)行了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)的過程要讓每一個(gè)同學(xué)都動

手操作，實(shí)驗(yàn)小組分為兩人一組進(jìn)行，每一位學(xué)生都能實(shí)際操作;考慮到班額太大實(shí)驗(yàn)

藥品的用量也非常大，這次的24組實(shí)驗(yàn)按影響因素分為：探究溫度對鋁與鹽酸反應(yīng)的

影響、不同濃度的酸與鋁的反應(yīng)、鋁、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)、固體石灰石粉末石灰石

與鹽酸的反應(yīng)四組實(shí)驗(yàn)，每一排的八名同學(xué)做不同的影響因素，八名同學(xué)為一個(gè)小組

討論交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論。我這樣設(shè)計(jì)一方面想培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神、觀察描

述交流的能力，另一方面也節(jié)約了藥品，使老師的準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)的工作量大大減少。探究

影響因素還應(yīng)該加上雙氧水分解反應(yīng)中催化劑對反應(yīng)速率的影響，這一實(shí)驗(yàn)中氧氣的

檢驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯，能大大增加學(xué)生的興趣，對氧氣的檢蛤印象深刻。

各組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過程中能夠認(rèn)真完成自己面前的實(shí)驗(yàn)，一節(jié)課每組學(xué)生只做了一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，課堂上的大多數(shù)時(shí)間都處于無事可做的狀態(tài)，每一排八個(gè)同學(xué)之間沒有交流

討論，由于我這節(jié)課沒有提前給同學(xué)印制實(shí)驗(yàn)報(bào)告表，同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)沒有將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象描述的過程，也沒有從其他角度分析認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從整個(gè)實(shí)驗(yàn)的

教學(xué)過程來看，學(xué)生的合作能力，觀察描述交流的能力這方面的教學(xué)效果沒有達(dá)到。

學(xué)生本次實(shí)驗(yàn)多數(shù)同學(xué)的只是看看熱鬧。在實(shí)驗(yàn)的過程中探究的因素不同，每組實(shí)驗(yàn)

儀器不同，只有探究溫度的那幾組擺放有酒精燈和試管夾，有的同學(xué)好奇心比較強(qiáng)而

且沒有安全意識，用手直接拿試管進(jìn)行加熱，并不按要求完成自己探究的因素。所以

在以后的實(shí)驗(yàn)課上每一小組的實(shí)驗(yàn)藥品儀器-一定要擺放齊全，讓學(xué)生能對實(shí)驗(yàn)有一個(gè)

全面的認(rèn)識，學(xué)生的初次動手實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)參考實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成老師的參考實(shí)驗(yàn)后，可

根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，比如這節(jié)影響因素的實(shí)驗(yàn)，可讓學(xué)生完成濃度對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響時(shí)，提問相同濃度鹽酸不同的量對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響，固體石灰石

的量與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)的速率。

我本次教學(xué)設(shè)計(jì)參考實(shí)驗(yàn)是出于這樣的考慮，在我們的生活中可以發(fā)現(xiàn)這樣的現(xiàn)象,

從藥店中買來的那種袋裝的藥品，先前包裝的上是沒有剪刀剪的小口，后來發(fā)現(xiàn)都有

了，這就是人們在生活實(shí)踐中總結(jié)并靈活應(yīng)用于實(shí)際的例子。學(xué)習(xí)也是如此只有有了

大量的實(shí)踐，我們才會有創(chuàng)黯、有發(fā)明、有創(chuàng)造，讓學(xué)生在老師的設(shè)計(jì)中找到靈感，

來探索、來探究。也許我的參考設(shè)計(jì)限制了學(xué)生的思維，這個(gè)問題值得我們以后進(jìn)行

探討。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案4

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能目標(biāo)】

理解溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用于解釋有關(guān)問題。

【過程與方法目標(biāo)】

通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力;通過實(shí)驗(yàn)探

究，培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過小組合作實(shí)驗(yàn)和交流討論，培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

理解溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用于解釋有關(guān)問題。

【難點(diǎn)】

通過生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入爵課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。靖學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，

那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢。

我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，新課講授

教師：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)（鎂、鋅、鐵）與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不

相同，這說明了什么？

結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：請大家閱讀教材上【活動與探究】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下有什么疑問？

學(xué)生思考，交流。沒有疑問。

【實(shí)驗(yàn)1】取兩支大試管，各加入5ml.12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一

支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。

觀察現(xiàn)象，分析結(jié)論。

實(shí)蛉現(xiàn)象：升高溫度，氐0;分解反應(yīng)速率熠大；降低溫度，HQ?分解反應(yīng)速率減小。

結(jié)論：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之越慢。

【實(shí)驗(yàn)2】取兩支大試管，各加入5mL餞的過氧化氫溶液，用鑰匙向其中一支試管

內(nèi)加入少量二氧化鎰粉末，觀察發(fā)生的變化。

學(xué)生分組進(jìn)行探究【實(shí)驗(yàn)2］，對比觀察現(xiàn)象并記錄，分析結(jié)論。

實(shí)蛉現(xiàn)象：\InO2可以加快H?0?分解反應(yīng)的速率，起到催化劑的作用。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些

反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的

催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

【實(shí)驗(yàn)3】取兩支試管，分別加入5mL4%、5mL12%的過氧化氫溶液，再各加入幾

滴0.2

mol-1.-1氯化鐵溶液.觀察并比較兩支試管中氣泡生成的快慢.

學(xué)生分組進(jìn)行探究【實(shí)驗(yàn)3］，對比觀察現(xiàn)象并記錄，分析結(jié)論。

實(shí)蛉現(xiàn)象：增大濃度，氏。二分解反應(yīng)速率增大；減小濃度，及0?分解反應(yīng)速率減小。

結(jié)論：濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率。濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之越慢。

設(shè)疑：教師啟發(fā)思考“實(shí)瞼中為什么加入幾滴0.2moHT］氧化鐵溶液？”

學(xué)生思考回答：原因可能是氟化鐵溶液可以加快HQ：分解反應(yīng)的速率，起到催化劑的作用。

環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，布置作業(yè)

師生共同總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因：溫度、催化劑、

濃度等。(D溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；(2)催化劑：加入催化劑可以改

變化學(xué)反應(yīng)速率；(3)反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

作業(yè)：請學(xué)生課下思考并交流以下問題，說說還有哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

四、板書設(shè)計(jì)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案5

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法,

2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)

律。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

常見的考查形式：①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)

速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小;③化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)計(jì)今后還會

加強(qiáng)此知識點(diǎn)的考查。

梳理與整合

一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法

導(dǎo)學(xué)誘思

在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3,2min生成4

mol的NH3,用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為,用N2表示

的反應(yīng)的平均速率為，用H2表示的反應(yīng)的平均速率為

教材回歸

1.表示方法

在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物

的增加來表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

v=,單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

3.規(guī)律

同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能，但反應(yīng)速率

的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。

固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素

導(dǎo)學(xué)誘思

(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵

鋁；(2)對于Fe+2HCl===FeC12+II2t改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?①升高

溫度：；②增大鹽酸濃度：；③增大鐵的質(zhì)量：;④增加鹽酸

體積：o

教材回歸

1.內(nèi)因

一是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的

速率：NaMgA1o

2.外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

外因具體影響(填“增大”或“減小”)

濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

壓強(qiáng)

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的

濃度，化學(xué)反應(yīng)速率;減小體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃

度,化學(xué)反應(yīng)速率________

溫度升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

催化劑正催化劑使反應(yīng)速率________；負(fù)催化劑使反應(yīng)速率________

其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會影響化學(xué)反應(yīng)的速率

增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變,

故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對于反應(yīng)3A(g)+B：s)鳩馥(g),增大A的濃度,

反應(yīng)速率增大，如果增大B的量，對反應(yīng)速率沒有影響。

理解與深化

一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較

1.根據(jù)概念求反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：v=AcAt

2.根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA+nB二二二pC,同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速

率，數(shù)值可能不同，但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，即v(A):v⑻：v(C)=m：n：p,或vAm=vBn=vCp(>

【例