專題五元素及其化合物（練基礎）——高考化學二輪復習講練測合集1.南北朝時期陶弘景所著的《本草經(jīng)集注》中記載了鑒別硝石（主要成分）的方法：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也?！毕铝姓f法錯誤的是()A.該方法為焰色試驗，利用鉀的焰色為紫色進行鑒別B.實驗室中觀察鉀的焰色時，需要透過藍色的鈷玻璃C.根據(jù)火焰的特征顏色，可判斷某試樣中是否含有鉑元素D.利用不同金屬元素五彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花2.某變質(zhì)小蘇打樣品中含，取樣品，用如圖裝置測定的含量，下列說法不正確的是()A.裝置B所裝試劑a可為濃硫酸，其作用是干燥B.裝置D的作用是防止空氣中的進入裝置CC.反應后稱量裝置C的質(zhì)量為，用數(shù)據(jù)m、n可求得的含量D.上述裝置的不足之處是沒有在裝置A前接一個趕氣裝置3.是新一代飲用水的消毒劑，許多地區(qū)采用代替來進行自來水消毒。科研人員成功研制出制取的新方法，其反應的微觀過程簡單表示如圖：下列有關說法不正確的是()A.作消毒劑時利用其氧化性B.該反應的化學方程式為C.該反應中C既是氧化劑，又是還原劑D.該反應中生成2個分子時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為24.實驗室常利用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。如圖所示的點滴板實驗中，下列描述的實驗現(xiàn)象或推論正確的是()A.向固體中滴加溶液，有氣體產(chǎn)生且生成大量的白色沉淀B.新制氯水滴加到pH試紙或淀粉-KI試紙上，反應現(xiàn)象都能體現(xiàn)新制氯水的漂白性C.向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，可再通過滴加溶液來驗證原溶液中存在D.向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定變紅色5.鋼鐵制品經(jīng)常要進行烤藍處理，即在鋼鐵制品的表面生成一層致密的。某化學興趣小組為了研究烤藍鐵片，進行了以下實驗操作：Ⅰ.把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；Ⅱ.取一定量的粉末，放入鹽酸中，二者恰好完全反應，生成，再向溶液中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象。已知：①不考慮空氣對反應的影響；②樣品中無其他雜質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.由實驗可知，反應后所得的溶液中一定無B.樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008molC.樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)約為D.鋼鐵制品表面進行烤藍處理可以減緩鋼鐵制品的腐蝕生銹6.有關如下流程的判斷不正確的是()A.流程中涉及的反應中有氧化還原反應B.反應②產(chǎn)生的陰離子主要為C.實驗室中應在坩堝中完成反應③D.反應①為7.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有、和某些難溶物]制取的流程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.“打漿”能使“氯化”時的反應更加充分B.“氯化”時主要發(fā)生的反應為C.“氯化”時通入過量的，“過濾”后的濾渣中主要為D.“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應8.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學欲證明能在加熱的條件下還原，設計如圖實驗。下列說法正確的是()A.導管m的作用是平衡壓強，判斷裝置是否發(fā)生堵塞B.裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關隨停C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明能還原D.實驗結(jié)束后，先關閉K，再熄滅裝置C中酒精燈9.為從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水，某同學設計如下方案。下列說法正確的是()A.A中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是除去C.D中只有這3種離子D.③中發(fā)生的反應只有10.Fe與不同濃度的硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分越多B.Fe與反應分別生成等物質(zhì)的量的和時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為1：1C.少量鐵粉與足量的濃度為硝酸反應時，化學方程式為D.用一定量的鐵粉與足量的溶液反應得到標準狀況下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.20mol11.芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一，制造芯片的高純硅可以用下述方法制取（反應條件略），下列說法中錯誤的是()A.中Si元素的化合價為+4價B.制造芯片的高純硅具有一定導電性C.反應①②③均為氧化還原反應D.既能與堿溶液反應又能與酸溶液反應，是兩性氧化物12.某實驗小組設計了如下圖所示的裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的，其原因是________。（2）裝置B的作用是________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為________、________，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。（4）該裝置的缺點是________。（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18g和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下13.44L氣體，假定氣體產(chǎn)物中只有CO，固體產(chǎn)物中只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為________。（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強：________。13.氮氧化物的污染一直是全球性問題，按要求回答問題。Ⅰ.下圖中的甲、乙、丙三種裝置均可作為驗證銅和濃硝酸反應的裝置。（1）甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應的化學方程式為_______。（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①_______；②_______。（3）為了進一步驗證和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞_______，再打開活塞_______，才能使氣體充滿試管②；當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管②，應該_______。Ⅱ.NSR技術是一種新穎的尾氣治理技術，也稱儲存還原法。的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖丁所示。（4）通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原，儲存的物質(zhì)是________。（5）用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖戊表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的與的物質(zhì)的量之比是________。（6）還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（），用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下，與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是，另外還有生成。寫出該反應的化學方程式：________。14.硫及其化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題。（1）上述過程中發(fā)生氧化還原反應的是_______（填序號）。（2）寫出反應⑤的化學方程式：_______，說明濃硫酸具有_______。（3）是造成空氣污染、形成酸雨的主要物質(zhì)，在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式為_______，驗證某氣體是二氧化硫的方法是_______。（4）某溶液中含有，驗證的方法是_______（填字母）。A先加溶液，等沉淀后，再加溶液B.先加溶液，等沉淀后，再加溶液C.先加溶液，等沉淀后，再加溶液15.用如圖所示的方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解；②。（1）酸溶后經(jīng)______操作，將混合物分離。（2）濃硝酸、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)的量少的反應的化學方程式：______。（3）與王水[（濃硝酸）：（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：②下列關于溶金的說法中正確的是______（填字母）。A.利用了的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C.用濃鹽酸與也可使Au溶解（4）若用Zn粉將溶液中的1mol完全還原，則參加反應的Zn的物質(zhì)的量是______mol。（5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖所示的方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同）。則試劑1是______，試劑2是______。

答案以及解析1.答案：C解析：A（√），灼燒時焰色為紫色，該方法是焰色試驗；B（√），在實驗室中觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以排除雜質(zhì)元素的焰色產(chǎn)生干擾；C（×），可用鉑絲蘸取某試樣做焰色試驗，推測鉑元素在灼燒時不會出現(xiàn)特征顏色，即不能根據(jù)火焰的特征顏色判斷某試樣中是否含有鉑元素；D（√），很多金屬元素會呈現(xiàn)不同的焰色，利用不同金屬元素五彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花。2.答案：C解析：由上述分析可知，A、B項正確：已知樣品的質(zhì)量和反應后裝置C的質(zhì)量，不知道反應前裝置C的質(zhì)量，因而不能確定反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，故不能只用數(shù)據(jù)m、n求得的含量，C項錯誤；實驗前裝置中的空氣中含有，實驗過程中被裝置C吸收，且實驗后裝置A、B中有殘留的，導致實驗產(chǎn)生誤差，應在裝置A前接一個趕氣裝置，D項正確。3.答案：C解析：A（√），具有氧化性，可作消毒劑；B（√），該反應的化學方程式為；C（×），該反應中，中Cl元素的化合價由0降低為-1，作氧化劑，NaClO，中Cl元素的化合價由+3升高為+4，NaClO，作還原劑；D（√），中Cl元素化合價由+3升高為+4，則生成2個，分子時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為2。4.答案：C解析：A（×），向固體中滴加溶液，與水反應生成NaOH和，和反應生成紅褐色沉淀；B（×），新制氯水滴加到pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)新制氯水的酸性和漂白性，新制氯水滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍（被氧化為），體現(xiàn)新制氯水的氧化性；C（√）有還原性，有強氧化性，酸性條件下能被還原為，向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸，反應后，若加入溶液，溶液紫色褪去，則說明一定有存在；D（×），向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，轉(zhuǎn)化為，的氧化性比強，會先與Fe反應生成，則反應后溶液中可能不含，再滴加KSCN溶液，溶液可能不變紅。5.答案：C解析：反應后所得的溶液中一定無項正確；，由反應③可知，參加該反應的，，故參加反應①的0.016mol，由反應可知，參加反應的，生成的，由反應②可知，參加該反應的，故樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為，氧元素的物質(zhì)的量為，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，B項正確，C項錯誤；鋼鐵制品表面進行烤藍處理，鋼鐵制品的表面生成一層致密的，可隔絕空氣，減緩鋼鐵制品的腐蝕生銹，D項正確。6.答案：B解析：A（√），反應④（由氧化鋁生成Al）是氧化還原反應；B（×），反應②中過量，則產(chǎn)生的陰離子不可能主要為；C（√），反應③為灼燒氫氧化鋁固體使其分解，實驗室中應在坩堝中完成該反應；D（√），反應①為鋁土礦中的氧化鋁溶于強堿溶液生成的反應。7.答案：C解析：A（√），“打漿”是將固體反應物粉碎，并加水使之成為漿料，這樣可增大“氯化”時反應物的接觸面積，使反應更充分：B（√），由上述分析可知，“氯化”時發(fā)生的主要反應為；C（×），過量的氯氣與水反應生成HCl與HClO，HCl可與皮應生成，此時過濾后濾渣中可能沒有；D（√），“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應為復分解反應，不是氧化還原反應。8.答案：A解析：A（√），導管m的作用是平衡壓強，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以通過觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B（×），關閉止水夾K，裝置A試管內(nèi)氣體壓強增大，將液體壓回長頸漏斗中，實現(xiàn)固液分離，反應停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨關隨停；C（×），裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是還原生成的HCl，還是升華后進入裝置D所致；D（×），實驗結(jié)束后，應先熄滅裝置C中酒精燈，使裝置A中反應繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關閉K，以防止發(fā)生倒吸使硬質(zhì)玻璃管炸裂。9.答案：A解析：加入過量溶液，與反應生成沉淀，與反應生成沉淀，的溶解度較小，與反應也會生成少量沉淀，A正確；B中主要含有的離子是等，加入過量溶液的主要目的是除去，B錯誤；B中溶液呈堿性，加入過量溶液后，溶液仍顯堿性，故D中除了含有外，一定還含有，C錯誤；由C項分析知，③中發(fā)生的反應還有，D錯誤。10.答案：D解析：由圖可知，當時，隨著硝酸濃度逐漸增大，產(chǎn)物中的相對含量逐漸增大，故硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分越多，A正確。假設Fe與反應分別生成和，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為8mol、8mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：1，B正確。由圖可知，少量鐵粉與足量的濃度為溶液反應時，還原產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的、NO，氧化產(chǎn)物是，由得失電子守恒和原子守恒，可寫出該反應的化學方程式為，C正確。由圖可知，當硝酸濃度為9.75mol·L-1時，還原產(chǎn)物是NO、、，用一定量的鐵粉與足量的溶液反應得到標準狀況下氣體2.24L（即0.10mol），部分硝酸被還原，部分硝酸生成，若還原產(chǎn)物全是NO，由得失電子守恒知，參加反應的，若還原產(chǎn)物全是，參加反應的，若還原產(chǎn)物全是，參加反應的，故參加反應的，D錯誤。11.答案：D解析：中Si元素的化合價為+4價，A項正確；Si是半導體，因此制造芯片的高純硅具有一定導電性，B項正確；反應①為二氧化硅與碳反應生成一氧化碳和硅，反應②是硅與氯氣的化合反應，反應③是四氯化硅與氫氣反應生成氯化氫和硅，三個反應均有化合價的變化，均為氧化還原反應，C項正確；二氧化硅能與堿反應生成鹽和水，二氧化硅只能與酸中的氫氟酸發(fā)生反應，且與HF反應生成的不是鹽和水，故二氧化硅不是兩性氧化物，D項錯誤。12.答案：（1）要用將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾（2）作安全瓶，防止倒吸（3）澄清石灰水；溶液；（4）沒有尾氣吸收裝置（5）2:1（6）向溶液中通入氣體，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強解析：（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中的氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，故實驗時要通入足夠長時間的。（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸。（3）根據(jù)元素守恒可知，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有氧化碳，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該實驗裝置沒有處理CO尾氣的裝置。（5）18g的物質(zhì)的量為0.3mo1，8.4g焦炭的物質(zhì)的量為0.7mol，二者充分反應后收集到標準狀況下的氣體為13.44L，則其物質(zhì)的量為0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則有：得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1。（6）為驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，將產(chǎn)生的氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應，說明酸性：。13.答案：（1）（2）①可以通過上下移動銅絲來控制反應的發(fā)生與停止；②可吸收氣體，防止污染環(huán)境（3）c；a、b；先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管；②一段時間后松開（4）BaO（5）8：1（6）解析：裝置甲中，銅片與濃硝酸在敞口試管內(nèi)發(fā)生反應，生成的直接擴散到大氣中；裝置乙中，銅絲可以上下移動，向上移動銅絲至與濃硝酸脫離，反應停止，向下移動銅絲至銅絲與濃硝酸接觸，反應發(fā)生，生成的用NaOH溶液吸收，可以防止污染環(huán)境；裝置丙中，生成的收集在試管內(nèi)，可以探究在水中的溶解性。（1）甲、乙、丙三個裝置中，都發(fā)生的反應為Cu與濃硝酸的反應，化學方程式為。（2）由分析可知，和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以通過上下移動銅絲來控制反應的發(fā)生與停止；②可吸收氣體，防止污染環(huán)境。（3）實驗時，若讓氣體進入試管，需將試管內(nèi)的空氣排出，所以先關閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使氣體充滿試管②；當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管②，需讓試管②內(nèi)的壓強減小，所以應該先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②，試管②中氣體受熱膨脹進入燒杯中，松開手后，試管②中氣壓減小，燒杯中水進入試管②。（4）由圖丁可知，NO和O2反應生成，BaO與、反應生成，則儲存的物質(zhì)是BaO。（5）第一步反應為，則消耗的與的物質(zhì)的量之比是8：1。（6）在有氧條件下，與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是，根據(jù)N元素守恒可知，與以1：1的比例發(fā)生反應，則該反應的化學方程式為。14.答案：（1）①②⑤（2）；酸性和強氧化性（3）；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明該氣體是（4）C解析：（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關系中反應前后元素化合價的變化進行分析，①是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應，一定有元素化合價變化，屬于氧化還原反應：②是硫單質(zhì)和氧氣反應生成二氧化硫，屬于氧化還原反應；③是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應；④是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成疏酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應；⑤是銅和濃硫酸在加熱條件下反應，有元素化合價變化，發(fā)生的是氧化還原反應；⑥是硫酸溶液和氧化銅反應生成硫酸銅，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應。綜上分析可知①②⑤屬于氧化還原反應。（2）反應⑤是濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為，反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性。（3）在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式為；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)可檢驗二氧化硫，其方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明該氣體是。（4）氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀檢驗，硫酸根離子可用先加入鹽酸，再加入硝酸鋇的方法進行檢驗，注意應先檢驗硫酸根離子，硫酸根離子沉淀完全后再檢驗氯離子。先加溶液，等沉淀后