第一章電位分析法

1.3指示電極

上節(jié)課我們已經(jīng)學習了參比電極，本節(jié)課我們來學習指示電極的相關(guān)知識。在對物質(zhì)進行分析檢測時，如何選擇分析儀器、分析方法是擺在我們面前至關(guān)重要的問題，在工作中要做到勤于思考、善于總結(jié)，要用全面、辯證的觀點開展工作，努力在危機中育新機、于變局中開新局。通過具體分析實例，培養(yǎng)學生采用多種分析方法，使學生掌握辯證統(tǒng)一思想、科學方法論在認識事物本質(zhì)中的作用與地位。我們要學會多個角度看問題，形成正確的思想認知觀念，實現(xiàn)“橋或船”的方法論突破，提高“過河”本領(lǐng)?！舅颊谌搿俊舅颊咐坎シ乓曨l:《浙江工業(yè)大學龐小兵談學習辯證思維》【思政討論】

通過觀看視頻，引發(fā)學生思考“辯證思維”在生活和工作中的重要性?！舅颊偨Y(jié)】辯證思維就是承認矛盾、分析矛盾、解決矛盾，善于抓住關(guān)鍵、找準重點、洞察事物發(fā)展規(guī)律。分析和處理問題時要兼顧各種矛盾，考慮全面，不顧此失彼。在日常生活中，我們不能根據(jù)一個人的一個事情來判斷一個人的好壞，也不能簡單的根據(jù)一種現(xiàn)象來判斷一些事情的好壞。我們總是墨守成規(guī)，用過去的思路來思考問題，慢慢形成越來越多的成見。當成見積累到一定的程度，我們就開始鉆牛角尖自尋煩惱。我們要學會多個角度看問題，形成正確的思想認知觀念。

【思政作業(yè)】每位同學完成100字關(guān)于辯證思維的體會。

電位分析法中，電極電位隨溶液中待測離子活(濃)度的變化而變化，并指示出待測離子活(濃)度的電極稱為指示電極。指示電極的電動勢：一、定義1、金屬電極

是以金屬為基體，其電極電位來源于電極表面的氧化還原反應，在電極反應過程中發(fā)生電子交換，金屬與電解液中的該金屬離子達成平衡。常用的金屬電極分為四類。

常用的有金屬電極和離子選擇性電極（膜電極）兩大類。二、分類①第一類電極（金屬-金屬離子電極)又稱為活性電極，是由能發(fā)生可逆氧化還原反應的金屬與插入含有該金屬離子的溶液中構(gòu)成。

形成這類電極，要求金屬的標準電極電位為正，金屬離子在溶液中以一種形式存在。如金屬銀絲浸入AgNO3溶液。

Ag++e-=Ag銀電極可以測定Ag+的活度這類電極主要有Ag、Cu、Zn、Cd、Pb等及其離子。②第二類電極（金屬-金屬難溶鹽電極)

由金屬、該金屬的難溶鹽和該難溶鹽的陰離子溶液組成。甘汞電極(Hg/Hg2Cl2,Cl-)、銀-氯化銀電極(Ag/AgCl,Cl-)和硫酸亞汞電極(Hg/HgSO4,SO42-)屬于這一類電極。甘汞電極和銀-氯化銀電極可以測氯離子活度，但主要用作參比電極。

（以金屬為基體，電極反應中有電子轉(zhuǎn)移）③第三類電極（汞電極)

由金屬與兩種具有相同陰離子的難溶鹽(或難離解的配合物)及含有第二種難溶鹽(或難離解的配合物)的陽離子組成的電極體系。如：Ag|Ag2C2O4,CaC2O4,Ca2+。

金屬汞浸入含少量Hg2+-EDTA配合物及被測離子Mn+的溶液中：

Hg︱HgY2-，MYn-4，Mn+EDTA滴定Mn+的指示電極（以金屬為基體，電極反應中有電子轉(zhuǎn)移）④零類電極(惰性金屬電極)它由一種惰性金屬(鉑或金)與含有可溶性的氧化態(tài)和還原態(tài)金屬離子對的溶液組成。這類電極指示溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)的離子活度之比，惰性金屬不參與電極反應，僅提供交換電子的場所。如：Fe3+，F(xiàn)e2+︱Pt。也可用石墨代替惰性金屬。

（以金屬為基體，電極反應中有電子轉(zhuǎn)移）（2）離子選擇性電極（膜電極：SIE）也稱膜電極，是近三十年來迅速發(fā)展起來的一類電極，屬于化學傳感器，是由對溶液中某種特定離子具有選擇性響應的敏感膜及其他輔助部件組成。此類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的電位與待測離子含量之間的關(guān)系符合能斯特方程。在敏感膜上不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,只是在膜表面上發(fā)生離子交換從而形成膜電位。特點：具有選擇性好、平衡時間短的特點，是電位分析法用得最多的指示電極。常用“SIE”表示。其基本結(jié)構(gòu)如下：（1）電極管:一般由玻璃或高分子聚合材料制成。（2）內(nèi)參比電極:常用銀-氯化銀電極。（3）內(nèi)參比溶液:一般由響應離子的強電解質(zhì)及氯化物溶液組成。（4）敏感膜:敏感膜由不同敏感材料做成，它是離子選擇性電極的關(guān)鍵部件。敏感膜用膠黏劑或機械方法固定于電極管端部。離子選擇性電極基本構(gòu)造需要說明的是：已知電極充當指示電極還是參比電極并不是絕對的