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文檔簡介

11:11上午47五、緩沖溶液

緩沖作用：能夠抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋，其自身pH不發(fā)生顯著變化的性質(zhì)。

一般緩沖溶液是由濃度較大的弱酸及其共軛堿（如HOAc+NaOAc）或弱堿及其共軛酸（如NH3+NH4Cl）組成。緩沖溶液分類一般緩沖溶液：控制溶液酸度標準緩沖溶液：測量pH標準參照

緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。11:11上午48由Camol/LHB和Cbmol/LB-構成的共軛酸堿平衡：H+OH-使pH穩(wěn)定在一個較窄的范圍。緩沖溶液的作用機制高濃度強酸強堿則是因為本身濃度大對少量的酸或堿的加入不敏感而達到穩(wěn)定pH值的作用的。11:11上午49例：計算0.10mol?L-1NH4Cl-0.20mol?L-1NH3緩沖溶液的pH值。

解：已知Kb=1.8×10-5，Ka=Kb/Kw=5.6×10-10，由于NH4Cl和NH3的濃度均較大，故可按下式計算：緩沖溶液的pH計算公式：1.一般緩沖溶液pH的計算11:11上午50

例：欲配制pH為3.0和4.0的HCOOH-HCOONa緩沖溶液，應分別往200mL0.20mol?L-1HCOOH溶液中加入多少mL1.0mol?L-1NaOH溶液？(pKa,HCOOH=3.74)解：設加入1.0mol?L-1NaOH溶液xmL故：pH=4.0的情況，請同學自己做。11:11上午51

高濃度的強酸強堿也是緩沖溶液，用于pH>12或pH<2時的酸度控制。緩沖范圍：緩沖溶液只能將溶液控制在一定的pH范圍內(nèi)。pH=pKa1

如HOAc-NaOAcpKa=4.74,緩沖范圍為：3.74~5.742.標準緩沖溶液準確測量其它溶液pH值時作為參照標準用的，用來校正儀器。11:11上午52緩沖溶液的緩沖能力大小常用緩沖容量來衡量，以β

表示。3.緩沖容量定義：使1L緩沖溶液的pH增加dpH單位所需強堿的量db(mol)，或是使1L緩沖溶液的pH降低dpH單位所需強堿的量da(mol)。其數(shù)學表達式為：

β

值愈大，表明緩沖溶液的緩沖能力俞強。緩沖容量的最大值：βmax

=2.30c/4=0575c配制緩沖溶液時，所選緩沖劑的pKa盡量與所需pH接近，這樣所得溶液的緩沖能力較強。11:11上午53選擇緩沖溶液的原則：4.常見的pH緩沖溶液a.緩沖溶液對分析過程應沒有干擾。b.所控制的pH應在緩沖溶液的緩沖范圍之內(nèi)。如果緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿組成的，則p

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