2024學年第一學期高三年級學業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學試卷相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23一、硝酸硝酸是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。歷史上先后出現(xiàn)多種不同的制備硝酸的方法。方法一：世紀，人們以硝石（主要成分NaNO3）為氮源制備硝酸。微熱1.化學方程式為：H濃)+NaNONaHSO+HNO↑，該反應中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和_____。24343A.強氧化性B.脫水性C.吸水性D.難揮發(fā)性該反應加熱溫度不能過高，原因是________________________________________________。方法二：世紀初，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸，是歷史上最早的硝酸工業(yè)化嘗試。2.于______。A.人工固氮B.大氣固氮C.生物固氮3.優(yōu)勢：____________________________________；劣勢：____________________________________。NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池利用電化學法，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體，其工作原理如右圖所示：4.電池負極的電極反應式為_____________________________________。5.若產(chǎn)生1molHNO，理論上應通入O的體積為____L32以氨氣為氮源催化氧化制備硝酸，反應原理分以下三步進行：6.第Ⅰ步反應的化學方程式為__________________________________________________________。7.研究發(fā)現(xiàn)，第Ⅱ步反應按如下兩步基元反應進行：①2NO(g)NO(g)Δ1<0（快）Δ2<0（慢）22NO(g)+O(g)2NO2(g)222NO是該反應的____（選填催化劑”或中間產(chǎn)物”22能正確表示該反應歷程能量變化的示意圖是_________。8.氮的總質(zhì)量之比。第Ⅲ3NOO=2HNO+NO，此反應中氮原子利用率為_______。223A.33.3%B.66.7%C.100%第1頁共8頁二、固體儲氫材料NaBH4硼氫化鈉（NaBH）水解生成氫氣：NaBHO(l)=NaBO(aq)+4H(g)Δ?<0，44222是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料。1.該反應能自發(fā)進行的條件是____。A.高溫B.C.任意溫度C.dD.無法判斷D.f2.硼元素位于元素周期表的___區(qū)。A.sB.p3.NaBH4中B原子的雜化方式為____。A.spB.sp2C.sp34.NaBO中的空間構(gòu)型是____。22A.正四面體形B.平面三角形C.三角錐形C.金屬鍵D.直線形5.NaBO2溶液中存在的化學鍵有____A.離子鍵B.共價鍵D.氫鍵6.第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素是____________B和Be第一電離能的大小關(guān)系：________________________________________。7.NaBHNaBH可從含Au3+44素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。8.NaBH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NaBH晶體的密度?=_____g·cm。4A4（用含、NA的代數(shù)式表示，1nm=10cm）三、脫除H2S脫除沼氣中的HS是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，脫除HS有多種方法。22方法一：高溫熱分解法已知下列反應的熱化學方程式：①S(g)+3O(g)(g)+2HO(g)Δ1=-1036kJ·molΔ2=94kJ·mol2222②S(g)+2SO(g)3S(g)+4HO(g)2222③(g)+O(g)2H2O(g)Δ3=-484kJ·mol221.HS熱分解反應S(g)S(g)+2H(g)Δ?=_______。22222.一定溫度和壓強下，工業(yè)上進行HS熱分解反應時一般要向HSAr(g)22說明加入Ar(g)的原因________________________________________________________________________。若在兩個的恒容密閉容器中分別加入2.0molH、1.0molH，測得不同溫度下HS熱分解反應的222平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：第2頁共8頁3.圖中代表加入2.0molHS的曲線是____。A.B.ON4.MON點的逆反應速率v(M)、v(O)和v(N)，其中最慢的是____。A.v(M)B.v(O)C.v(N)D.無法比較5.P點的平衡常數(shù)K的值是_____________________________________________。6.能說明該條件下H2S熱分解反應達到平衡狀態(tài)的是____A.體系壓強保持不變B.S和HS的物質(zhì)的量濃度之比保持不變22C.平衡常數(shù)保持不變D.HS的生成速率與H的消耗速率相等22方法二：催化重整法FeO可以用作脫除HS的催化劑2327.按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請解釋其原因______________________。已知：硫代乙酰胺（）在酸性溶液中會水解乙酰胺（）和H2。8.硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點____。A.高B.低C.無法確定25℃時，K(HS)=1.1×10，KS)=7.1×10-13K(CuS)=6.0×10，當K>105時認為反應進行徹底。a12a22sp9.10mL0.1mol·LNa2S溶液和10mL0.1mol·LHCl項A.混合后的溶液pH<7B.混合后的溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S)C.混合后的溶液水的電離程度大于純水的電離程度D.混合后的溶液中含硫微粒的濃度大小關(guān)系：c(HS)>c(S)>c(H2S)10.從平衡常數(shù)角度分析以HS為沉淀劑除去廢水中Cu的可行性，要求寫出計算過程。____________________________________________________________________________第3頁共8頁四、抗腫瘤藥物抗腫瘤藥物（G）的一種合成路線如下：L?→RCH2OH已知：Ⅰ.RCHO4?→Ⅱ.R-COOH221.A中含氧官能團的名稱_______________。2.C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。3.的反應類型是____。A.氧化反應B.還原反應C.加成反應D.取代反應4.如何檢驗D中的無氧官能團，寫出實驗步驟__________________________________________。5.E→G的化學方程式為______________________________________________________________。6.E有多種同分異構(gòu)體，寫出1種符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜顯示有5種氫，且峰面積之比為1:1:2:2:27.G中官能團的光譜分析方法是____。A.質(zhì)譜B.紅外光譜C.核磁共振氫譜D.原子發(fā)射光譜8.G與足量H2加成后的分子中有___個不對稱碳原子。A.4B.5C.6D.79.五、過氧化脲的合成路線過氧化脲化學式為)·HO，常溫下為白色晶體，易溶于水，其熱分解溫度為45℃。在水溶液2222中會離解為過氧化氫和尿素，可用作漂白劑。（一）過氧化脲的結(jié)構(gòu)：第4頁共8頁1.上圖為過氧化脲的結(jié)構(gòu)示意圖，1mol過氧化脲中含有的?鍵的數(shù)目為_____。（二）過氧化脲的合成：過氧化脲的合成原理是：HO+CO(NH)CO(NH)O22222222后即得到產(chǎn)品。2.“噴霧”的目的是___________________________________________________。下圖為實驗室模擬濕法合成的裝置示意圖。在三頸燒瓶中先加入30%過氧化氫，再加入檸檬酸和工業(yè)燒杯放入5℃冰箱中靜置24h；過濾、干燥后即得到產(chǎn)品。已知：①工業(yè)尿素含少量雜質(zhì)Fe、Cu；②檸檬酸易與金屬離子形成難溶的配合物。3.________________________。4.上述合成過氧化脲的步驟可以總結(jié)為如下流程圖，請將空格補充完整：5.推測所加檸檬酸的作用：_________________________________________。實際產(chǎn)量為探究最佳反應溫度，考查不同溫度對產(chǎn)品收率（收率=×100%）理論產(chǎn)量6.試分析最佳反應溫度為35℃的原因______________________________。（三）過氧化脲的性質(zhì)探究：過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，分別：Ⅰ：滴加KMnO4溶液，紫紅色消失；Ⅱ.加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。7.Ⅰ和分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是（1）__________（2__________。A.漂白性B.氧化性C.還原性8.Ⅱ中的實驗現(xiàn)象為__________________________________________________________。（四）產(chǎn)品活性氧含量測定：HO中氧元素的質(zhì)量1=22××100%4.500g，樣品的質(zhì)量2配制成250mL25.00mL0.1000mol·LKMnO4溶液滴定，平行實驗三次，結(jié)果如下：實驗序號123KMnO4溶液體積/mL滴定前讀數(shù)0.000.001.00滴定后讀數(shù)17.9022.7019.10已知：O+2MnO+6H=2Mn+5O+8HOKMnO224224第5頁共8頁9.上述測定過程中，除容量瓶還需要用到的定量儀器有_____A.滴定管B.C.電子天平D.燒杯10.根據(jù)滴定結(jié)果，產(chǎn)品中活性氧的含量為________為提高該滴定結(jié)果的精準度，可采取的措施是_____A.稀釋被測樣品B.減少被測樣品取量D.降低標準溶液濃度C.增加平行測定次數(shù)第6頁共8頁參考答案一、1.D；溫度過高，硝酸易分解2.A3.原料來源廣泛；能耗大4.NO-3e+2H+4H+235.16.8催化劑6.4NH+5O24NO+6HO△7.中間產(chǎn)物；D8.B二、1.C2.B3.C4.D5.AB6.Be、Be的2s能級處于全滿，因此第一電離能：Be＞B7.8Au3++3BH+24OH=8Au+3BO+18HO4228.三、1.170kJ·mol2.Ar（g方向移動，即向正反應方向移動，從而提高H2S的轉(zhuǎn)化率3.B4.A5.0.1256.AB7.HS中H帶正電、S帶負電，F(xiàn)eO中Fe帶正電，O帶負電；甲吸附方式為同種電性微?？拷?，乙吸附223方式中為不同電性微?？拷鼤r，吸附能力強8.B9.C10.可行，計算過程略四、1.