專題10鹽和化肥

【人教版】

涉外陷冬少

【迤型1化學(xué)肥料】............................................................................1

【題型2常見的鹽】............................................................................4

【邈型3粗鹽提純】............................................................................6

【題型4鹽的化學(xué)性質(zhì)】........................................................................9

”黯,豐一史三

【知識點1化學(xué)肥料】

1、化學(xué)肥料定義：農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某此物質(zhì)可以作為肥料。通

過化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。

2、化學(xué)肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥（含N、P、K中的兩種或三種）。

3、化學(xué)肥料的作用和缺乏癥：

肥料作用缺乏癥

促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）葉黃。

鉀把促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）葉尖發(fā)黃，易倒伏。

磷把促進植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。

記憶技“氮磷鉀一（對應(yīng)）葉根莖”

巧

4、錢態(tài)氮肥

碳酸氫核（NH4HCO3）、硫酸鏤KNH/SCh］、磷酸二氫鉉（NH4H2Po4）等成分含有錢根離

定義

子，統(tǒng)稱為錢態(tài)氮肥。

鏤態(tài)氮肥的檢驗取化肥加入Ca（OHH加熱,有刺激性氣味氣體生成,該氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試

（即NUT的檢驗）紙變藍(lán),說明該化肥含有兇毒土，是錢態(tài)氮肥。

1、鐵態(tài)氮肥不能與堿混用，核態(tài)氮肥遇到減，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出具有刺激性氣

錢態(tài)氮肥使用注

味的氨氣，降低肥效。

意事項

2、錢態(tài)氮肥不能在烈口下使用，錢態(tài)氮肥丕穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。

5、農(nóng)家肥料特點：營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良十壤結(jié)構(gòu).

【題型1化學(xué)肥料】

【例1】【2022江蘇泰州中考】場館的綠植養(yǎng)護需要多種化學(xué)肥料。下列屬于復(fù)合肥料的是：)

A.(NH4)2SO4B.K2SO4C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

【變式1-1】【2022云南昆明】二列不屬于氮肥的是()

A.K2so4B.(NH4)2SO4C.NH4HCO3D.CO(NH2)

【變式1-2】12022湖南衡陽】化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。為了增強作物的抗寒、抗旱能力，

建議施用的化肥是()

A.Ca(H2Po4”B.NH4HCO3C.KC1D.CO(NH2)2

【變式1-3】【2022湖北黃石中考】如圖是磷酸二氫鉀(KH2P04)化肥包裝上的部分信息，對該化肥敘述

不正確的是()

磷酸二氫鉀

凈重50kg

KH2Po侖98%

而純度，全水溶，易吸收

A.屬于復(fù)合肥料B.易溶于水C.是純錚物D.主要含有四種元素

【變式1-4】【2022湖南邵陽】二列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()

A.氯化錢B.硫酸鉀C.磷礦粉D.硝酸鉀

【知識點2常見的鹽】

1、鹽定義：金屬離子(或NH，+)和酸根離子的化合物。

2、鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

(I)根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鋰鹽、鎂鹽、鉉鹽等(如氯化鈉為鈉鹽)。

(2)根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等(如氯化鈉為鹽酸鹽)o

3、鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶;②鹽酸鹽只有氧化銀不可溶：

③疏酸鹽只有硫酸鋼不可溶;④碳酸鹽只溶鉀、鈉、錢，剩下都不溶。

注意：AgQ、BaSCh不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl|BaSO4Cu(OH)21F

e(OH)31Mg(OH)2lBaCO3；CaCO.4

4、幾種常見的鹽

分布氯化鈉是食鹽的主要成分。在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

氯化鈉(NaCl)性質(zhì)目魚固體，熔、沸點較高,易溶于水,其溶解度受溫度的影響不大。

用途調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

俗名純堿、蘇打

性質(zhì)純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水,水溶液顯轆。我國著名化學(xué)家傀

碳酸鈉德榜在改進純堿的生.產(chǎn)方面,作出了巨大貢獻(xiàn)，創(chuàng)立侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）。

（Na2co3）用途玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

性質(zhì)又稱為酸式碳酸鈉,白色粉末狀晶體，能溶于水,受熱易分解。

碳酸氫鈉

（NaHC03）用途焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多,滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。

碳酸鈣性質(zhì)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

(CaCO3)難溶于水。

用途建筑材料、補鈣劑

粗鹽提純

I、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是董解、過渡、戀

2、過濾：過濾是把亞整固體和.液體分離的一種方法，操作的要點是一貼、二低、三靠。

?貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣;

三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠3層濾紙,漏斗的末端靠在燒杯內(nèi)壁。

3、蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液,當(dāng)出現(xiàn)較多固體時,即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)

移到指定的容器內(nèi)。

4、三個實驗的儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

5、除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質(zhì)離子，為除

去這些雜質(zhì)離子，應(yīng)向食鹽水中加入過量的氯化鈔!、氫氧化鈉、碳酸鈉物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,通

過過濾方法除去4種沉淀后再加入適量的鹽酸,除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子,得到南鹽水，最后

經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到精鹽。

【題型2常見的鹽】

【例2】【2022江蘇揚州】石灰石的主要成分是CaCCh.下列說法不正確的是（）

A.CaCQ.屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCCh

C.CaCO3易溶于水D.CaCCh可用作補鈣劑

【變式2-1】【2022湖南益陽】侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿（Na2c03）和氮

肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。其中純堿（Na2co3）屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【變式2-2】【2021遼寧阜新】二列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NazHCCh

【變式2-3】【2021江蘇揚州】氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【變式2-4】【2021廣西貴港】二列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是（）

A.生活中用作調(diào)味品的食鹽

B.用于改良酸性土壤的熟石灰

C.用于治療胃酸過多的小蘇打

D.作為建筑材料的大理石

【題型3粗鹽提純】

【例3】（2022.岳陽）小文同學(xué)做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實驗并計算精鹽產(chǎn)率,下圖是部分操

作示意圖，請答：

①③

（1）操作②過濾后,溶液仍然渾濁，可能的原因是

（填寫一條）；

（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是;

（3）圖示中正確的操作順序為（填序號）；

（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會使所得精鹽的產(chǎn)率（填“偏高”、“偏低”或“無影

響。

【變式3-1】【2021江蘇連云港】下列有關(guān)粗鹽提純實驗中的相關(guān)裝置和操作，正確的是（）

【變式3-2】【2022北京】海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如卜.圖。

(1)食鹽的主要成分是O

(2)蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(3)下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是______________(填序號)。

A.過濾B.溶解C.蒸發(fā)

【變式3-3】【2022重慶B1某小組用只含難溶性雜質(zhì)的機鹽配制NaQ溶液，設(shè)計了兩步實驗。

第一步：去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)得到NaCl固體。

第二步：利用該固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液。根據(jù)下圖回答問題。

(I)儀器C的名稱O

(2)兩步實驗均用到的玻璃儀器是玻璃棒、量筒和(填序號)。

(3)第一步實驗過濾操作中玻璃棒的作用是__________o

<4)笫二步實驗量取水時應(yīng)選擇(填“1()”“50”或“100”)“注量筒。量取水時若俯視讀數(shù)(其它操

作均正確)。所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【變式3-4】【2021河南】實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、、蒸發(fā)；除去

粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCb、MgQ”Na2s04,可依次加入過量的NaOH、、Na2cO3溶液，分離出沉淀

后,再加入適量鹽酸，其作用是o

【變式3-5】【2022四川達(dá)州】海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：

過量過量

NaOH溶液Na2c03溶液.抽訥適量鹽酸.操作.NaCl

-粗鹽避紇(黑菽］"晶體

海水-1濾渣

_母.石灰乳氫氧鹽酸什作通電7

“或反應(yīng)①化鎂反應(yīng)②氯償大朝￡Mg

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCb、CaCl2,流程中部分操作及試劑已省略。

(I)“操作I”中玻璃棒的作用是_______O

（2）濾渣中除泥沙外還有（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（4）海水中本身就有氯化鎂，詩分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的。

【知識點3鹽的化學(xué)性質(zhì)】

1、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷男?/p>

Ca和Na夕卜,排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。

Zn+CuSO4=ZnSO4±Cu；Cu+Hg（NOC=Hg+Cu（NC）3）2；ZnSCh+Cuw不反應(yīng)

2、鹽跟酸的反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2so4=BaSO4+2HQ

AgNOa+HC1=AgCli+HNCh

Na2coi+2HC1=2NaCl+氏。+CO2t

3、鹽跟堿的反應(yīng)：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca（OH）2=CaCOaX±2NaOH

FCC13+3NaOH=Fc（OH）3+3NaCl

4、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCl2=CaCChl+ZNaQ

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNCh

BaCh+Na2s04=BaSQ.^+2NaCI

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成;②有氣體放出;③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

【題型4鹽的化學(xué)性質(zhì)】

【例4】【2022廣西賀州中考】下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）

A.Na+K+NO；Cl-B.Na+H+SO；CO：

C.Na+Fe2+Cl-OHD.H+Ba2+OHN0~

【變式4-1】【2022湖南懷化】二列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.Na+>Cl\II+D.Ca2+>Cl\CO32'

C.Ba?+、H\SO42'D.NH4+>Cu2+>OH'

【變式4-2】【2022廣西河池】二列各組物質(zhì)混合后溶液質(zhì)量減少的是（）

A.向硫酸鋅溶液中加入銅

B.向NaCl溶液中加入NaQ

C.向稀鹽酸中加入鋅粒

D.向硫酸銅溶液中加入鐵粉

【變式4-3】12022湖南婁底】下列各組物質(zhì)的溶液,不用其它試劑,用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法,

不能將它們一一鑒別出來的是()

A.CuSO4.NaOH、NaClB.Na2cO3、Ca(OH)2、HC1

C.FeCh、FeSO4>NaNChD.Ba(NO3)2、NaCKH2so4

【變式4-4】【2022廣西來賓】向一定質(zhì)量的CuS04和H2sCM的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成

沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

流

況

質(zhì)

的

>.'/g

A.a點所得溶液中的溶質(zhì)只有H2so4

B.a—b段反應(yīng)只生成一種沉淀

C.b點時燒杯中只有三種物質(zhì)

D.原混合溶液中CuS04的質(zhì)量小于H2s04的質(zhì)量

【變式4-5】【2022山東棗莊】其興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進入實驗室對碳酸鈣進行了一系列探究。

問答下列問題：

I.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

(I)裝置A中儀器a的名稱為。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是。

(3)裝置C若用于檢驗生成的氣體，其中試劑為(寫名稱)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

II.碳酸鈣分解

碳酸鈣在電爐中高溫煨燒一段時間后，對剩余固體進行探究。

【提出問題】剩余固體成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：全部是碳酸鈣

猜想二；是碳酸鈣和氧化鈣的混合物

猜想三：全部是氧化佻

【設(shè)計并完成實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

步驟一：取剩余固體于試管中，加水振蕩后靜置底部有白色不'

溶物

步驟二：取上層清液于另一試管中，滴加氯化銅溶液有上層清液中一定含有氫

氧化鈣

步驟三：取部分底部白色不溶物于第三支試管中，滴有氣泡產(chǎn)生白色不溶物中一定含有

加過量稀鹽酸

【實驗結(jié)論】正確的猜想是。

【交流與反思】小芳同學(xué)認(rèn)為，步驟二中還可滴加其他試劑用來替代氯化銅溶液，該試劑可以是

（寫一種即可）；小華同學(xué)認(rèn)為，只需完成步驟-和步驟三即可獲得相同實驗結(jié)論，他的依

據(jù)是,

【拓展與分析】查閱資料：生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量。“活性度”的測定方法：取一定質(zhì)量

的生石灰，加入一定量的水，用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積（單位為inL）o

消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。

測得燃燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見如表。

煨燒溫度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

活性度

墩燒時間

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

石灰石煨燒的最佳溫度范圍一般為1100C?1200C的證據(jù)是

【變式4-6】【2022湖南益陽】某化學(xué)興趣小組向盛有一定量Na2cCh溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，觀

察到產(chǎn)生白色沉淀，接著將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，請你參與同學(xué)們對濾液成分的探究實驗。

【梃出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么？

【倩想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)對濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。

猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾